2025年人教版PEP九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学下册阶段测试试卷891考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、只用水不能区分各物质（均为固体）的是（）A.生石灰氯化钾B.碳酸钡碳酸钙C.苏打氢氧化钠D.氯化钠硝酸铵2、关于硬水与软水的说法中，正确的是（）A.硬水含的可溶性钙、镁化合物多；软水含的可溶性钙、镁化合物少B.硬水含的可溶性钙、镁化合物少；软水含的可溶性钙、镁化合物多C.硬水含的杂质较多；软水含的杂质较少D.硬水是混合物；软水是纯净物3、下列关于溶液的说法正确的是（）A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大4、生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A.热胀冷缩--分子大小随温度改变B.蔗糖溶解--分子很小C.气体易被压缩--气体分子间隔很小D.墙内开花墙外香--分子在不断运动5、下列说法中不正确的是（）A.在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰起催化作用B.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量D.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化6、已知某物质的化学式为RNO3；相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（）

A.55

B.55g

C.23

D.23g

7、在该水样中滴入紫色石蕊试液，指示剂呈（）A.红色B.紫色C.蓝色D.黑色评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、化学与我们的生活密切相关．

（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．

。能量3890kJ蛋白质48g脂肪30g钙480mg锌6mg铁4mg维生素24mg①糖类和表中的蛋白质、____能够为人体提供能量；

②缺____（填元素名称）可能导致骨质疏松；易得佝偻病．

（2）材料对我们生活的影响越来越大．

①下列属于金属材料的是____，属于合成材料的是____（填序号）；

a、镁铝合金b；聚乙烯c、玻璃钢d、有机玻璃。

②金属资源有限不可再生．保护金属资源除了防锈外还有哪些措施？____（写一点）．9、（2015•鄂托克旗模拟）如图是浙江大学实验室制备出的世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和强吸附性；主要成分是石墨烯和碳纳米管．

（1）石墨烯和碳纳米管都属____（填“单质”或“化合物”）．

（2）碳海绵由碳原子构成，碳原子的结构示意图为____，则碳原子的核电荷数为____．

（3）请推测石墨烯可能具有的一条化学性质：____．10、在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为____．11、人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6；请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是____；

（2）维生素C的相对分子质量是____；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是____（精确到1%）12、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共____g，参加反应的氧气质量为____g．13、（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中的粉末由____色逐渐变为____色，这说明了三氧化二铁在反应中失去了____而被还原，这种粉末就是被还原出来的____；澄清石灰水中出现____，这说明了一氧化碳夺取了三氧化二铁中的____而被氧化，产生了____气体．

（2）写出上述反应的有关化学方程式：

①____；②____．

若一氧化碳是足量的，要制得56g铁，需要三氧化二铁至少____g，同时能产生二氧化碳____g．

14、根据初中所学知识填表：

。内容与要求实例1实例2有毒性的物质________有颜色的物质________扑救火灾的可行措施________生活中或实验中要注意的安全事项________15、写出下列反应的化学方程式；并在括号内注明基本反应类型：

（1）铁在氧气里燃烧____；____反应．

（2）高温煅烧石灰石____；____反应；

（3）加热氯酸钾制氧气____；

（4）燃烧天然气____；

（5）二氧化碳通入石灰水____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．17、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）18、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）19、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．20、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．21、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)22、（2015秋•肇庆期末）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为____；

（2）写出反应①的化学方程式____；

（3）反应②的发生还需要的一种反应物是____（填化学式）；

（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：____．23、实验室制取氧气常用下列装置；根据给出的装置回答问题：

（1）写出指定仪器的名称①____②____

甲同学从图中选择装置B和E组合制取氧气：

①在橡胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应把玻璃管口____；然后稍稍用力把玻璃试管插入橡皮管．

②写出用装置B制取氧气的文字表达式____

③可用装置E收集氧气的依据是____．检验氧气已经收集满的方法是____

（3）乙同学选用高锰酸钾制取氧气：

写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为____，发生装置应该选用____（填标号），该装置有一处不足，请改正____用D装置可以收集到较纯净的氧气是____．乙同学收集到所需的氧气后，实验结束时，应先将____再____，这样可以防止____；

（4）若装置B中感应剧烈，从实验安全角度考虑，可改用装置A，原因是____（填序号）．

①降低反应物浓度②控制液体的滴加速度。

（5）如图为封闭式装置，其中能收集氧气的是____（填序号）

评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)24、利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是____．

（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是____．

①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；

②擦除镁条表面的氧化膜；将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____．

（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是____；会使所测相对原子质量数据偏小的是____．

A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积B．镁条中含有杂质铝。

C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质D．没有除去镁条表面的氧化膜．25、如图是某种胃药的部分标识．胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药；服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果保留一位小数）

（1）所含氢氧化镁的质量为多少？

（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？26、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究；请你一起参与他们的探究活动．

[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？

[进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．

猜想三：熟石灰没有变质．

[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案；请你帮助他们完成下表中相关实验内容．

。实验步骤实验现象实验结论①取样；加适量水，搅拌，过滤

②取少量滤液于试管中；滴入酚酞试液

③取少量滤渣于试管中，加入盐酸

②____．

③____．

猜想一成立[反思与应用]（1）要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是____．

（2）小明想测定熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数；称取上述1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．

。加入盐酸溶液的质量/g047.312样品的pH12974①当pH=4时，溶液中所含的溶质是____（写化学式）

②请计算熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)27、如图所示为实验室中常见的气体制备；干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时；可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ；氯酸钾固体和二氧化锰混合加热；能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．

（1）所选装置的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．

（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为______．

Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是______，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）

（1）写出仪器a的名称______．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是______．

（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将______（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．28、“对比实验”是科学探究常用的方法。

rm{(1)}实验rm{1}中，能得到可燃物燃烧条件之一“温度达到着火点”这个结论的现象为______。若用实验rm{1}装置验证可燃物燃烧需要氧气；可采用的方法是______。

rm{(2)}实验rm{2}中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列对实验现象或推理的叙述正确的是______rm{(}填序号rm{)}

A.干燥的紫色石蕊纸花变红rm{B.}水不能使紫色石蕊纸花变红。

C.湿润的紫色石蕊纸花变红rm{D.CO_{2}}与水发生了反应。

rm{(3)}图rm{1}是探究铁钉生锈条件的实验示意图。

会出现明显现象的是试管______rm{(}填序号，下同rm{)}试管______中的物质与其对比，可得出铁生锈的条件之一是与水接触。

rm{(4)}在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：rm{垄脵}溶质的种类；rm{垄脷}溶剂的种类；rm{垄脹}溶质最多被溶解的质量；rm{垄脺}溶剂的质量；rm{垄脻}温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是______rm{(}填序号rm{)}受温度的影响；这就需要控制其他因素保持不变。

rm{(5)}不同压强下，二氧化碳气体的溶解度随温度的变化如图rm{2}所示，图中压强rm{P_{1}}rm{P_{2}}的大小关系是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{P_{1}>P_{2}}rm{B.P_{1}=P_{2}}rm{C.P_{1}<P_{2}}rm{D.}无法确定29、蔗糖是生活中常见的一种物质；某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究；

【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气；葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳；氢元素，可能含有氧元素．

【实验探究】

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”rm{.}你认为该方案是否合理______；你的观点是______．

方案二：用如图所示装置进行实验；实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．

rm{(1)}观察到______出现；说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．

rm{(2)}观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验rm{.}实验过程和现象如表：。实验过程实验现象小烧杯中加入澄清石灰水，______，点燃酒精灯rm{垄脵}硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧；发出白光；

rm{垄脷}______写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：______．

【实验结论】蔗糖是由碳；氢、氧三种元素组成的．

【拓展交流】

rm{(1)}方案二中；先通入一会儿氮气的原因是______．

rm{(2)}查阅资料得知蔗糖的化学式为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的rm{8}倍rm{.}导致出现这种情况的原因______．30、海水是一种重要的自然资源；利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。

粗盐中含有除氯化钠外；还含有硫酸镁；氯化钙等杂质。若按如图流程进行操作，可把粗盐提炼成精盐。

请回答：

①加入过量碳酸钠溶液的目的是______。

②请设计实验；能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸，至恰好完全反应。

③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较，结果______（选填“增大”“不变”或“减少”）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】根据两种物质溶于水现象是否相同，考虑能不能区分开．【解析】【解答】解：A；生石灰溶于水放热；温度升高，氯化钾溶于水温度不变，故A正确；

B；碳酸钡和碳酸钙都不易溶于水；不能鉴别，故B错误；

C；氢氧化钠溶于水溶液温度升高；苏打溶于水，溶液温度变化不明显，故C正确；

D；氯化钠溶于水温度不变；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故D正确．

故选：B．2、A【分析】【分析】根据硬水的定义判断，硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水解答．【解析】【解答】解：

A；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水；软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，符合二者定义，所以正确．

B；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水；软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，不符合二者定义，所以错误．

C；硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物；其它杂质不一定比软水多，所以错误．

D；软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物；故硬水和软水都是混合物，所以错误．

答案：A3、B【分析】【分析】根据固体物质的溶解度定义分析，固体物质的溶解度是指在一定瘟度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．【解析】【解答】解：A；根据固体物质的溶解度定义；未指明溶液是否达到饱和状态，所以A错误；

B；气体物质的溶解度与温度、压强的关系是：随温度的升高而减小；随压强的增大而增大，所以，B正确；

C；生石灰与水反应；消耗了一定量的水，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少，所以C错误；

D；饱和硝酸钠溶液和不饱和硝酸钠溶液；未指明温度，无法比较溶液的溶质质量分数，所以D错误．

故选：B．4、D【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；热胀冷缩；分子的间隔（而不是大小）随温度升降而改变，故选项解释错误．

B；蔗糖溶解；是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误．

C；气体易被压缩；是因为气体分子间隔的较大，在受到压力的情况下，分子之间的间隔会变小，故选项解释错误．

D；墙内开花墙外香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

故选D．5、C【分析】【分析】A；根据二氧化锰在反应中的作用来分析；

B；根据铁在氧气里燃烧的现象来判断；

C；根据化学反应来判断；

D、根据化学反应的微观实质来进行分析判断．【解析】【解答】解：A；双氧水在二氧化锰的催化作用发生反应生成氧气；，故A说法正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，故B说法正确；

C；许多不是燃烧的反应也能放热；如酸碱中和反应，反应中会放出热量，故C说法错误；

D；原子是化学变化中的最小粒子；水电解的化学反应中原子不会改变；故D说法正确．

故选C．6、C【分析】

设R的相对原子质量为X

则：X+14+16×3=85

X=23

故选C．

【解析】【答案】该题考察的是利用相对分子质量的基本计算公式；来求未知元素的相对原子质量．虽然该题很简单但却要学生掌握相对分子质量的基本计算公式，且还要求学生会数学基本运算．

7、A【分析】

因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；该水样显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选A．

【解析】【答案】根据紫色石蕊的变色情况回答；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中显紫色．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）人体所需的营养物质主要有水；无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素等；本题可以根据食物中所含的营养物质以及对人体的作用作出回答．

（2）通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．

金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃；陶瓷等；

合成材料包括塑料；合成橡胶、合成纤维；

复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．

区分材料时主要从材料的组成上进行分析【解析】【解答】解：（1）①糖类；蛋白质、脂肪能为人体提供能量；

②人体缺少钙元素可能导致骨骼疏松；畸形；易得佝偻病；

（2）①b．聚乙烯d．有机玻璃；都属于有机材料，a镁铝合金属于金属材料；复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料，c；玻璃钢是一种常用的复合材料；

②铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气接触；表面涂油可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的；

故答案为：（1）①脂肪；②钙；（2）①a；c；②表面涂油．9、单质6常温下化学性质稳定【分析】【分析】（1）根据单质定义分析；

（2）根据碳原子的结构示意图分析回答；

（3）根据石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质一般性质解答．【解析】【解答】解：（1）两者都是碳单质；

（2）碳原子的结构示意图为碳原子的核电荷数为6；

（3）因为石墨烯是由碳原子构成的碳单质；所以它具有碳单质的化学性质，从而可以得出石墨烯所具有的化学性质：常温下化学性质稳定；具有可燃性、还原性等．

答案：（1）单质；（2）6；（3）常温下化学性质稳定10、略

【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．【解析】【解答】解：配制200g4%的碳酸氢钠溶液；需要碳酸氢钠的质量为200g×4%=8g．

故答案为：8g．11、略

【分析】【分析】（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；

（3）某元素质量分数=×100%．【解析】【解答】解：维生素C的化学式为C6H8O6；

（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；所以维生素C中碳；氢、氧三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；

（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；所以维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176；

（3）某元素质量分数=×100%，所以维生素C中碳元素的质量分数是×100%≈41%．

故答案为：（1）9：1：12；（2）176；（3）41%．12、略

【分析】【分析】由题意可知，蜡烛燃烧掉的质量为（a-b）g，生成物的质量共是（c+d）g．由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．那么，生成物的质量总和与反应掉的蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量．【解析】【解答】解：蜡烛参加反应的质量为（a-b）g；

生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是（c+d）g；

据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：（c+d）-（a-b）g．

故此题答案为：c+d；（c+d）-（a-b）13、略

【分析】

（1）一氧化碳还原了氧化铁；粉末由红色的氧化铁变为黑色的单质铁，故答案为：红；黑、氧元素、铁粉。

二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，故澄清石灰水变：浑浊．一氧化碳氧化成二氧化碳，故答案为：氧元素、CO2

（2）炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）设需要三氧化二铁的质量为X；生成二氧化碳的质量为Y

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160112132

X56Y

160：112=X：56

X=80（参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比）

112：132=56：Y

Y=66

故答案为：80克；66克。

【解析】【答案】根据高炉炼铁的原理：氧化铁被还原为铁；一氧化碳氧化成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀．根据参与反应的物质的质量之比等于物质的式量之比，由铁的质量可求氧化铁和二氧化碳的质量．

14、略

【分析】

常见的有毒性的物质甲醛；甲醇、亚硝酸钠等；有颜色的物质有高锰酸钾是紫红色、氧化铜是黑色、氧化铁是暗红色等；灭火的原理：移走可燃物、隔绝空气、降低温度；例如森林着火开辟隔离带、油锅着火盖上锅盖等；生活中不用霉变的大米做饭、实验中注意酒精灯使用．

故答案为：。内容与要求实例1实例2有毒性的物质甲醛甲醇有颜色的物质高锰酸钾是紫红色氧化铜是黑色扑救火灾的可行措施森林着火开辟隔离带油锅着火盖上锅盖生活中或实验中要注意的安全事项生活中不用霉变的大米做饭实验中注意酒精灯使用

【解析】【答案】常见的有毒性的物质甲醛；甲醇、亚硝酸钠等；有颜色的物质有高锰酸钾、氧化铜、氧化铁等；根据灭火的原理：移走可燃物、隔绝空气、降低温度进行解答；根据生活中或实验中安全常识进行解答．

15、略

【分析】

（1）铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

（2）石灰石在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

（5）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合；（2）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×20、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×21、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、简答题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】由题意可知：密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可．【解析】【解答】解：（1）密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气，化学式为：H2；

故答案为：H2；Fe3O4；

（2）反应①是铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为：3Fe+2O2═Fe3O4；

故答案为：3Fe+2O2═Fe3O4；

（3）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁；

故答案为：C（或CO或H2）；

（4）由铁而转化为铜，“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜，所以反应③的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应类型为置换反应．

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应．23、略

【分析】【分析】试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．在橡胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃试管插入橡皮管；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．若装置B中感应剧烈，从实验安全角度考虑，可改用装置A，原因是注射器控制液体的滴加速度；如图为封闭式装置，其中能收集氧气的是b，因为氧气的密度比空气大；d，因为氧气的密度比水小．【解析】【解答】解：（1）试管是常用的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

（2）在橡胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃试管插入橡皮管；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：用水润湿；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气的密度大；将带火星的木条平放在集气瓶口；木条复燃，证明氧气满了；

（3）故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；C；在试管口放一团棉花；D；排水法收集的氧气比较纯；导管移出导管；

（4）若装置B中感应剧烈；从实验安全角度考虑，可改用装置A，原因是注射器控制液体的滴加速度；故答案为：②；

（5）如图为封闭式装置，其中能收集氧气的是b，因为氧气的密度比空气大；d，因为氧气的密度比水小；故答案为：bd；五、实验题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置的作用，A装置起一个增压作用，在B装置中镁和盐酸进行反应，C装置测量水的体积，也就是生成的氢气排开水的体积，D装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，E中盛放的是反应物盐酸．根据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置．为了使实验结果准确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确．【解析】【解答】解：（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a、h、g、b；c、f、e、d；注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；

（2）连接好仪器后；要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体，据此可得实验的步骤为：③②④①；

（3）氢气的体积为：（V1-V2）mL，即L；已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，则其质量为：g

设金属镁的相对原子质量为x

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

x2

mgg=x=

故答案为：

（4）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验；氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，镁条中含有与硫酸不反应的杂质，也会使生成氢气比理论上要少，这两种情况将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，C中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；镁条中含有杂质铝时，生成的氢气比纯镁多，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低，故填CD，AB

答案：（1）a、h、g、b；c、f、e；

（2）③②④①；

（3）；

（4）CD，AB25、略

【分析】【分析】（1）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）2的质量．

（2）利用Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O中Mg（OH）2与HCl的质量关系列式计算可得结果．【解析】【解答】解：（1）服用三天共摄入体内氢氧化镁质量为3×3×2×0.25g=4.5g

（2）设参加反应HCl质量为x

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

4.5gx

解得x≈5.7g

答：（1）所含氢氧化镁的质量为4.5g；

（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是5.7g．26、略

【分析】【分析】熟石灰变质是指Ca（OH）2和空气中的二氧化碳反应生成CaCO3．

在[设计实验]中，最后的结论是猜想一成立，即：熟石灰全部变成了CaCO3．可以断定样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；滤渣全部为CaCO3；加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳．

在[反思与应用]中，若猜想二成立，说明样品中还有部分的Ca（OH）2；则滤液呈碱性，酚酞变红．

（2）、①PH=4，说明溶液显酸性，即盐酸溶液过量，则溶液中所含的溶质有两种，分别是反应生成的CaCl2和剩余的HCl．

②、要计算样品中Ca（OH）2的质量分数，可以根据当溶液为中性时消耗的盐酸溶液的质量来计算样品中Ca（OH）2的质量．因为溶液呈中性说明盐酸和Ca（OH）2恰好完全反应．【解析】【解答】解：[设计实验]、猜想一成立，说明样品中没有Ca（OH）2．则滤液呈中性，加入酚酞试液无明显现象．向滤渣中加入稀盐酸就是CaCO3和稀盐酸反应，由于碳酸钙和稀盐酸反应会生成CO2；所以会有气泡产生．

故答案为：②；无明显现象；③、产生大量气泡；滤渣全部溶解．

[反思与应用]、若猜想二成立，说明样品中还有部分Ca（OH）2；则滤液呈碱性，在加入酚酞试液后会使酚酞变红．

故答案为：滤液变红．

（2）、①、当PH=4时，说明溶液呈酸性，从题目中可以看出原因一定是加入的盐酸过量．则反应后生成的溶液中所含的溶质除了生成的CaCl2外；还有剩余盐酸中的溶质HCl．

故答案为：CaCl2；HCl．

（2）、②、由题意可知当加入盐酸的质量为7.3g时，盐酸和Ca（OH）2恰好完全反应．

则参加反应的HCl的质量为7.3g×10%=0.73g

设：样品中Ca（OH）2的质量为x

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

x0.73g

=

x=0.74g

样品中Ca（OH）2的质量分数为：×100%=74%

答：样品中Ca（OH）2的质量分数为74%．六、探究题(共4题，共16分)27、略

【分析】Ⅰ（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热；氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：BDF

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑

Ⅱ验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；因此不需要加热；故答案为：A

（1）分液漏斗可以控制反应的速度；在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是：关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；故答案为：分液漏斗；关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生（合理答案即可）

（2）实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1；则测算结果将偏大，因为会增加水的质量；故答案为：偏大。

分液漏斗可以控制反应的速度，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是：关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1；则测算结果将偏大，因为会增加水的质量．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】BDF；2KClO32KCl+3O2↑；A；分液漏斗；关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生；偏大28、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{1}中，白磷rm{A}燃烧，红磷rm{C}不燃烧，这一现象说明了温度达到着火点；若用实验rm{1}装置验证可燃物燃烧需要氧气，可采用的方法是向rm{B}处白磷通氧气；故填：白磷rm{A}燃烧，红磷rm{C}不燃烧；向rm{B}处白磷通氧气rm{(}其他合理答案也可rm{)}

rm{(2)}把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，水不能使紫色石蕊纸花变红，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明rm{CO_{2}}与rm{H_{2}O}发生了化学反应，故填：rm{BCD}

rm{(3)A}中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；rm{B}中无氧气，不能生锈；rm{C}中无水，不能生锈；故填：rm{A}rm{C}

rm{(4)}测定某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；故填：rm{垄脹}

rm{(5)}气体的溶解度随温度的升高而减小，根据图象可以看出，温度越高，rm{P_{1}}压强下溶解的越小，故填：rm{C}

rm{(1)}根据燃烧的条件来分析；

rm{(2)}根据二氧化碳和水反应会生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

rm{(3)}根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答即可；铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答；

rm{(4)}某物质在不同温度下的溶解度是探究在不同温度下溶质最多被溶解的质量；

rm{(5)}根据气体溶解度与温