2025年苏教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷502考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在有气体参加的反应中；能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有。

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A.①②B.②④C.①③D.③④2、合成氨工业中，以下操作既能加快反应速率又能提高平衡产率的是A.增大反应体系的压强B.除去原料气中的杂质C.提高反应温度D.降低和的投料比3、丙烷与溴原子能发生以下两种反应：

①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH·CH3(g)+HBr(g)

反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.反应①是放热反应B.反应②使用了催化剂C.产物中CH3CH2CH2·(g)含量比CH3CH·CH3(g)低D.CH3CH2CH2·(g)转变为CH3CH·CH3(g)时需要吸热4、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释；其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.稀释前溶液的浓度：c(HCl)＞c(CH3COOH)B.溶液中水的电离程度：b点＜c点C.从b点到d点，溶液中c(H+)c(OH－)逐渐增大D.在d点和e点均存在：c(H+)＜c(酸根阴离子)5、“类比”思想在化学领域有广泛应用，下列有关“类比”合理的是。选项已知类比ABCD

A.AB.BC.CD.D6、根据下列图示所得出的结论正确的是。

A.图甲表示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变B.图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p12C.图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大D.图丁表示t°C时，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，向Ag2CrO4的悬浊液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变到X点评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池；电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+C.该电池可用LiOH溶液作电解质D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g8、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出时，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合；记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是。

A.40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长温度/℃C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-4mol•L-1•s-19、研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化；在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是。

A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B.反应路径2的催化效果更好C.催化剂不会改变整个反应的ΔHD.路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV10、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推断正确的是A.负极反应为7O2+14H2O+28e-=28OH-B.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC.放电一段时间后，负极周围的pH升高D.放电过程中KOH的物质的量浓度减小11、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上；科学家最近采用碳基惰性电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

下列说法正确的是A.电极b为负极B.H+由电极a向电极b迁移C.电极a的电极反应式为：D.当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况下的氧气的体积为0.84L12、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是。

A.a电极的电极反应为B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH13、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH>0B.压强大小关系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中；10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．SO2的物质的量浓度不变D．混合气体的平均相对分子质量15、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极上发生的电极反应式为___________________；

(3)外电路中的电子是从______→______；

(4)当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。16、研究CO2、H2的开发利用意义重大。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反应过程中的能量变化情况如图所示。请按要求回答下列问题：

（1）曲线a和曲线b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是___（用E1、E2表示）。

（2）选择适宜的催化剂是___（填“能”或“不能”）改变该反应的能量变化。

（3）下列说法一定正确的是___（填选项字母）。

A.a与b相比；a表示的反应速度较大。

B.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量。

C.CO2（g）和H2（g）所具有的总能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量。

（4）推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸热”或“放热”）反应。17、下图是一个电化学过程的示意图；请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。18、铝作为一种应用广泛的金属；在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)；设计如图所示的原电池。

①电极X的化学式为Cu，电极Y的化学式为___。

②盐桥中的阴离子向___(填化学式)溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①Li－Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的正极反应式为___。

②Al－空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③如图为Al­Ag2O电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为___mol。

(3)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图；图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

请回答下列问题：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式：___。

②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、__。

③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出(选填“c”或“d”)。19、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_____。

A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶2

(2)向0.1mol•L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，会引起溶液中的_____。

A．pH增大B．Kw减小C．c(NH)减小D．c(NH3•H2O)增大。

(3)在某温度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x与y的关系如图所示。该温度下，当Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀时，溶液pH约为_____。(lg5≈0.7)

A．3.3B．5.7C．4.3D．10.7

(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol•L﹣1，则该溶液的溶质可能是_____。

A．KNO3B．HClC．NH4ClD．Na2CO3

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_____。

A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2SO3D．Al2(SO4)3评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)20、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误21、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)22、某化学小组将H2O2溶液与HI溶液混合。发生反应：H2O2+2HI=2H2O+I2为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做对比实验。实验编号温度0.1mol·L-1HI体积/mL0.1mol·L-1H2O2体积/mL蒸馏水体积/mL混合液呈明显棕黄色时间/s①常温205030t1②35℃20a30t2③常温202555t3④常温105040t4

(1)请完成实验设计表，表中a=___________。

(2)若t2<t1，则根据实验①和②得到的结论是___________。

(3)若t3=t4=2t1，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v=k×___________(k为该反应的反应速率常数)。23、汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。

(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____

(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃CO初始浓度/mol·L-1NO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m²·g-1Ⅰ3004.5×10-31.5×10-3100Ⅱ______4.5×10-31.5×10-3200Ⅲ5004.5×10-3_________200

请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为______(填实验编号)

(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

①图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______

②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=_____(空气中氧气的体积含量大约为20%)24、某小组研究和的氧化性；进行如下实验。

已知：是黄色液体，氧化性：

(1)实验Ⅰ过程Ⅰ中与反应的化学方程式是_________。

(2)实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了分析可能原因。

假设①被氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：

a.氧化反应：

b.还原反应：_________。

假设②和生成进而使清液中的氧化为设计实验Ⅱ证实假设。

i._________。

ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为_________。

(3)设计实验进一步研究能否氧化编号实验Ⅲ实验Ⅳ实验及现象

①实验Ⅲ中溶液的作用是_________。

②实验Ⅳ证实能氧化的实验现象除电流表指针偏转外，还有_________(答出2点)。

(4)分析实验Ⅱ中能氧化实验Ⅲ中未能氧化的原因：_________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共30分)25、硼氢化钠()是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：遇水蒸气剧烈反应并放出H。回答下列问题：

(1)中B元素化合价为___________；难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(2)溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。

(3)“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为lg含氢还原剂的还原能力与多少g相当。的“有效氢”含量为___________(结果保留2位小数)。

(4)和必须在干燥条件下合成其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。26、氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH计B．pH试纸C．酚酞溶液。

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为_______。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）27、已知草酸镍晶体()难溶了水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂(主要成份为Ni，含有一定量的CaO等)制备草酸镍的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：。金底离子开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②

③当某物质浓度小于时；视为完全沉淀。

请问答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施_______。滤渣I的成分为和_______(填化学式)。

(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”的范围为_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣II的形成原因_______。

(4)“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_______(列出计算式即可)。

(5)“沉镍”时的离子方程式为_______。

(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

①增大反应物浓度；单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；

③增大压强；单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；

③升高温度；分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；

④加入催化剂；降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；因此③④正确；

综上所述，答案为D。2、A【分析】合成氨的反应为该反应为分子数减小的反应，且为放热反应；提高平衡产率，则平衡正向移动；加快反应速率的方式有加压；升温、增加浓度、使用催化剂等。

【详解】

A．增大体系压强；使平衡正向移动，且反应速率增大，平衡产率增大，故A正确；

B．除去杂质只是减少了副产物的生成；提高了产物纯度，不能提高转化率，故B错误；

C．提高温度；反应速率增大，平衡逆向移动，产物浓度降低，故平衡转化率降低，故C错误；

D．降低氮气和氢气的投料比；使氮气的转化率增加，不一定能提高平衡转化率。故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．由反应过程的能量变化图可知；反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；

B．无法判断反应②是否使用了催化剂；故B错误；

C．反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高；故C正确；

D．由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为CH3CH·CH3(g)时需要放热；故D错误；

故答案为C。4、B【分析】【详解】

A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)；故A错误；

B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点；故B正确；

C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)c(OH－)不变；故C错误；

D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH－)，因此存在：c(酸根阴离子)＜c(H+)；故D错误。

综上所述，答案为B。5、D【分析】【详解】

A．SiO2与水不反应；类比不合理，A不合题意；

B．F2的氧化性很强，与NaOH溶液反应时，产生O2，方程式为：2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O；类比不合理，B不合题意；

C．Na的还原性很强，与CuSO4溶液反应时先与H2O反应，NaOH再与CuSO4反应，总方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；类比不合理，C不合题意；

D．和均为发生双水解反应；类比合理，D符合题意；

故答案为：D。6、B【分析】【详解】

A．催化剂能降低反应的活化能，则更换高效催化剂，E3减小；故A错误；

B．通过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p1＜p2；故B正确；

C．醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；故C错误；

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag+)减小，但仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；

故选：B。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【详解】

A．由题意可知该装置为原电池；原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；

B．Li作为电池的负极失去电子发生氧化反应，即Li–e-=Li+；B正确；

C．电解质溶液中的水能与电极Li发生氧化还原反应；电解池应为非水电解质，C错误；

D．根据转移电子守恒；电路中每流过1mol电子，正极1mol锂离子得到电子生成单质锂，所以增重7g，D错误。

答案选CD8、CD【分析】【详解】

A．根据图像；40℃以前反应时间由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A正确；

B．40℃之后；溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B正确；

C．40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，反应越慢，变色时间越长，可以判断出40℃前后发生的化学反应不同，b；c两点虽然变色时间相同；但不能比较化学反应速率，故C错误；

D．混合前的浓度为0.020忽略混合前后溶液体积的变化，根据混合后的浓度为a点溶液变蓝时间为80s，浓度由0.004变为0，根据化学反应速率表达式，a点对应的的反应速率为故D错误；

故选CD。9、AD【分析】【详解】

A．由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，反应过程中CO中C—O极性键、O2中O—O非极性键断裂，CO2中C—O极性键生成；没有非极性键的生成，A错误；

B．由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低；反应路径2的催化效果更好，B正确；

C．催化剂改变反应的活化能，反应的ΔH只与反应物和生成物有关，催化剂不会改变整个反应的ΔH；C正确；

D．路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77eV；D错误；

答案选AD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该燃料电池中，正极通入O2，发生的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极通入乙烷，发生的电极反应式是：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；A错误；

B．由A选项分析可知，每消耗1molC2H6；转移的电子为14mol，B正确；

C．因为负极反应式为：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；氢氧根被消耗，pH降低，C错误；

D．放电过程中；KOH参与了反应，故KOH的物质的量浓度减小，D正确；

故本题选BD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，b是阳极，阳极发生的电极反应式为2HCl-2e－=2H＋＋Cl2；A项错误；

B．b是阳极，a极是阴极，则H+由电极b向电极a迁移；B项错误；

C．电解池左侧发生反应Fe3+→Fe2+，左侧是阴极，电极反应式为：C项正确；

D．根据电子守恒，电路中转移1mol电子，需要消耗0.25mol氧气，当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况下的氧气的体积为D项正确；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据上述分析可知，a电极为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2,电极反应式为A选项正确；

B．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜c进入阴极区，通过阴离子交换膜d进入阳极区；c；d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜，B选项错误；

C．电池放电过程中,Cu(2)电极上发生反应产生Cu2+电极方程式为：C选项正确；

D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正极反应中还原Cu2+的物质的量为电路中转移4mol电子，电解池的阴极生成4molOH-；即阴极区可得到4mol氢氧化钠,其质量为160g，D选项错误；

答案选AC。13、AD【分析】【详解】

A.温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，温度升高，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0；故A正确；

B.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，则由图可知，压强大小关系：p1>p2>p3；故B错误；

C.催化剂不能改变化学平衡移动的方向；则平衡后加入高效催化剂，化学平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量不变，故C错误；

D.起始加入X为2mol；X平衡转化率为a，由题意可得如下三段式：

由混合气体中X的物质的量分数为0.1可得=0.1，解得a=故D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

(1)①据图可知0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.80，初始投料为2.0molSO2和1.0molO2；容器体积为10L，所以列三段式有：

则该反应的平衡常数为K==800；

②平衡时Δc(SO2)=0.16mol/L，所以反应速率为v==0.016mol·L-1·min-1；

③SO2和O2均为反应物，平衡后再充入反应物，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)；

(2)平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数K(A)=K(B)；

(3)A．该反应前后气体系数之和不相等；所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，容器恒容，所以压强会变，当压强不变时反应平衡，故A符合题意；

B．该反应中反应物和生成物均为气体；所以气体总质量始终不变，容器恒容，则气体的密度始终不变，故B不符合题意；

C．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等；各物质的浓度不再改变，故C符合题意；

D．该反应前后气体系数之和不相等；所以未平衡时气体总物质的量会发生变化，但气体总质量始终不变，所以平均相对分子质量会变，当其不变时说明达到平衡，故D符合题意；

综上所述答案为ACD。

【点睛】

同一反应平衡常数大小只与温度有关，比较平衡常数时只需看温度是否改变，温度不变平衡常数不变，温度变化则根据反应的吸放热进一步判断。【解析】①.800②.0.016mol·L-1·min-1③.＞④.=⑤.ACD15、略

【分析】【分析】

(1)根据电池反应式知；Cu失电子发生氧化反应，作负极，Ag作正极，电解质溶液为含有银离子的可溶性银盐溶液；

(2)银电极上是溶液中的Ag+得到电子发生还原反应；

(3)外电路中的电子是从负极经导线流向正极；

(4)先计算Cu的物质的量；根据反应方程式计算出正极产生Ag的质量，即正极增加的质量。

【详解】

(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则Ag作正极，所以X为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液；

(2)银电极为正极，正极上Ag+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag；

(3)外电路中的电子是从负极Cu经导线流向正极Ag；

(4)反应消耗1.6g铜的物质的量为n(Cu)==0.025mol，根据反应方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反应消耗1molCu，正极上产生2molAg，则0.025molCu反应，在正极上产生0.05molAg，该Ag的质量为m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；即正极银棒增重5.4g。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，计算正极增加的质量时，既可以根据反应方程式计算，也可以根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算。【解析】CuAgNO3Ag++e-=AgX(或Cu)Ag5.416、略

【分析】【分析】

加入催化剂能够降低反应的活化能但不改变反应能量的变化；根据图示可知；反应物的总能量大与生成物总能量，反应为放热反应。

【详解】

(1)根据图示可知，反应物的总能量大与生成物总能量，反应为放热反应；图示中生成1molCH3OH（g）能量变化为E2-E1，则反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是2（E2-E1）。

(2)由图示可知；选择适宜的催化剂是不能改变该反应的能量变化。

(3)A.由图可知，曲线a为未加入催化剂的情况，b为加入催化剂的情况，加入催化剂反应速率加快，故a与b相比，b表示的反应速度较大；A错误；

B.反应为放热反应；故反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，B正确；

C.1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的总能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），但CO2（g）和H2（g）所具有的总能量不一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量；C错误；

答案选B。

(4)由于1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的总能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），故反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是吸热反应。【解析】放热2（E2-E1）不能B吸热17、略

【分析】【详解】

（1）从甲池两极进入物质判断；甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；

（2）甲池是原电池；乙；丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；

（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原电池②.阳极③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2818、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)设计原电池；Al作负极，则根据装置图可知，电极X为Cu，作正极，电极Y为Al；

②原电池中，阴离子移动向负极，则盐桥中的阴离子向Al2(SO4)3溶液中移动；

(2)①Li－Al/FeS是一种二次电池，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，由化合价变化可知，Li作负极，FeS作正极，则放电时的正极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe；

②Al－空气燃料电池，Al作负极，空气从正极通入，该电池多使用NaOH溶液为电解液，负极反应式为正极反应式为总反应式为故电池工作过程中，氢氧根离子浓度减小，则pH减小；

③1.08gAg的物质的量为0.01mol；Ag的化合价从+1价降低为0，则电路中转移的电子为0.01mol；

(3)①阳极上氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，则阴极反应式为则电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则氢氧化钠溶液从图中d位置流出。【解析】AlAl2(SO4)32Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe减小0.012Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od19、A:B:C:D:D【分析】【详解】

(1)甲溶液的pH是4，c(H+)=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol/L，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为：＝10∶1；故答案为：A；

(2)向0.1mol•L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，c(NH)增大，一水合氨的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移动，导致c(NH3•H2O)增大；氢氧根离子浓度减小，pH减小，温度不变，则水的离子积常数不变，故答案为：D；

(3)在某温度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，根据图象可知在该温度下，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)＝10-5×10-10＝1.0×10-15；该温度下，当Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀时，c(Fe3+)＝1.0×10-5mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38可得：Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38=1.0×10-5mol/L×c3(OH﹣)，解得c(OH﹣)=2.0×10-11mol/L，则c(H+)＝mol/L=5.0×10-5mol/L；lg5≈0.7，则pH约为4.3，故答案为：C；

(4)室温下，若溶液中水电离产生的c(OH﹣)＝1.0×10-13mol•L﹣1；说明水的电离受到抑制，HCl电离出氢离子可以抑制水的电离，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，故答案为：B；

(5)A．AlCl3溶液加热蒸干时促进水解且氯化氢易挥发；得到氢氧化铝，再灼烧生成氧化铝，故A不选；

B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；故B不选；

C．Na2SO3易被空气中氧气氧化生成硫酸钠；故C不选；

D．Al2(SO4)3溶液加热蒸干时促进水解但硫酸不挥发，加热蒸干、灼烧，最终仍得到Al2(SO4)3；故D选；

故答案为：D。四、判断题(共2题，共12分)20、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。21、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。五、实验题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

由题意可知；实验①和②探究反应物浓度相同时，反应温度对反应速率的影响，实验①和③探究反应温度相同时，过氧化氢的浓度对反应速率的影响，实验①和④探究反应温度相同时，碘化氢的浓度对反应速率的影响。

【详解】

(1)由题意可知；探究有关因素对反应速率的影响时，溶液总体积相同，则(20+a+30)mL=(20+50+30)mL，解得a=50，故答案为：50；

(2)实验①和②探究反应物浓度相同时，反应温度对反应速率的影响，若t2<t1；说明升高温度，反应速率加快，故答案为：升高温度，加快反应速率；

(3)由实验①和③可知，当反应温度和碘化氢的浓度不变时，过氧化氢的浓度增大1倍，化学反应速率增大1倍，由实验①和④可知，当反应温度和过氧化氢的浓度不变时，碘化氢的浓度增大1倍，化学反应速率增大1倍，则反应速率与碘化氢和过氧化氢的浓度有关，反应速率v=k·c(H2O2)·c(HI)，故答案为：c(H2O2)·c(HI)。【解析】①.50②.升高温度，加快反应速率③.c(H2O2)·c(HI)23、略

【分析】【分析】

(1)汽车尾气催化转换装置，能使CO和NO反应生成N2和CO2；由此可写出该反应的化学方程式。

(2)实验的目的是研究温度；催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；若研究温度对化学反应速率的影响规律，则只有温度变化，其它数据不变；当研究催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则只有催化剂的比表面积改变，其它数据不变，由此可得出结论。

比较三组实验中的反应速率由快到慢的顺序时；温度越高，反应速率越快；催化剂的比表面积越大，反应速率越快。

(3)①分析选择尿素浓度约5%左右时；借助图中信息，从尿素浓度为5%；大于5%两个方面，分析对脱氮效率、成本的影响，从而找出原因。

②从反应方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1时，汽车尾气脱氮效果最好，由此可利用反应2NO+O2==2NO2，计算所需O2与NO2的体积关系，从而求出同温同压下，V(空气)：V(NO2)。

【详解】

(1)汽车尾气催化转换装置，能使CO和NO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。答案为：2NO+2CON2+2CO2；

(2)从表中可以看出，Ⅰ、Ⅱ两组实验中，催化剂的比表面积不同，则其它数据应相同，由此得出实验Ⅱ的温度应为300℃；Ⅱ、Ⅲ两组实验相比，温度不同，则NO的浓度应相同，应为1.5×10-3mol/L；实验Ⅱ的催化剂的比表面积大于实验Ⅰ，则反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ的温度高于实验Ⅱ，则反应速率Ⅲ>Ⅱ，所以Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。答案为：300；1.5×10-3；Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ；

(3)①图中信息显示；尿素浓度为5%时，脱氮效率基本达到最高点，且增大尿素浓度，虽然脱氮效率有所增大，但增大幅度很少，且会提高脱氮成本，所以选择5%，其原因是浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本。答案为：浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本；

②从反应方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1时，汽车尾气脱氮效果最好。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，通入空气发生反应2NO+O2==2NO2，则所需O2与NO2的体积关系为1：2，从而求出同温同压下，V(空气)：V(NO2)=2=5：2。答案为：5：2。

【点睛】

改变影响平衡的一个条件，我们容易判断反应进行的方向；若同时改变影响平衡的两个条件，当二者对平衡的影响不同时，我们难以判断平衡移动的方向。【解析】2CO+2NO2CO2+N23001.5×10-3Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ浓度大于5%后，脱氮效率不再明显提高，选择5%的浓度，可以在保证脱氮效率的前提下节约生产成本5:224、略

【分析】【详解】

（1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故该反应的化学方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；

（2）b.由题干实验信息可知，生成白色沉淀CuSCN，则还原反应为：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，故答案为：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓；

i.根据对照实验I中，FeCl3的浓度为0.1mol/L，根据反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可知，足量的Cu与FeCl3反应后生成的CuCl2的物质的量浓度为0.1mol/L，为了实验中控制变量，故0.1；故答案为：0.1；

ⅱ.实验Ⅱ中过程I的方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，则过程Ⅱ的离子方程式为2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+，故答案为：2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+；

（3）①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成普鲁士蓝色沉淀，则实验Ⅲ中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验实验中是否有Fe2+生成，故答案为：检验实验中是否有Fe2+生成；

②实验Ⅳ证实能氧化即该原电池的电极反应分别为：负极反应：2SCN--2e-=(SCN)2，正极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故实验现象除电流表指针偏转外，还有正极区FeCl3溶液颜色变浅，负极区KSCN溶液由无色变为黄色，故答案为：正极区FeCl3溶液颜色变浅；负极区KSCN溶液由无色变为黄色；

（4）实验Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促进反应正向进行，而实验Ⅲ中能与形成Fe(SCN)2+络离子，从而减弱了Fe3+的氧化性，故答案为：实验Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促进反应正向进行，而实验Ⅲ中能与形成Fe(SCN)2+络离子，从而减弱了Fe3+的氧化性。【解析】(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

(2)Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓0.12Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+

(3)检验实验中是否有Fe2+生成正极区FeCl3溶液颜色变浅；负极区KSCN溶液由无色变为黄色。

(4)实验Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促进反应正向进行，而实验Ⅲ中能与形成Fe(SCN)2+络离子，从而减弱了Fe3+的氧化性六、工业流程题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

Mg2B2O5•H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，从滤液中最终得到了NaBO2。从滤渣最终得到了MgCl2。滤液的溶质为NaBO2，经过蒸发浓缩等一系列操作得到晶体。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到MgCl2·7H2O，经电解等一系列操作得MgH2，与NaBO2反应得到NaBH4。

【详解】

(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为＋2，O的化合价为－2，设B的化合价为x，有2×(＋2)＋2x＋5×(－2)=0，得x=＋3。则B的化合价为+3。难溶的与浓氢氧化钠溶液反应，Mg转化为Mg(OH)2、B转化为所以离子方程式