2024年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学下册阶段测试试卷350考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A.食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂B.漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C.回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏D.浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好2、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A.①②B.②③C.③④D.①④3、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A探究火柴头中含有硫元素将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴溶液，充分振荡有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素B鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉—KI试纸检验试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气C探究氧化性：向和的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的溶液溶液变血红色；则氧化性。

D探究能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入浓度均为的溶液和溶液中溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，则能加速破坏铝片表面的氧化膜

A.AB.BC.CD.D4、下列关于电化学的说法正确的是A.掩埋废旧电池不会造成环境污染B.电解精炼铜用纯铜作阳极C.钢铁上镶嵌铜块能减缓钢铁腐蚀D.铜上的铝钉，在潮湿空气中易发生电化学腐蚀5、某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法正确的是。

A.右侧Pt电极为负极B.左侧电极上发生还原反应C.溶液中H+向右侧电极移动D.右侧电极的电极反应式为6、下列食品中属于碱性食品的是A.鸡肉B.豆腐C.柠檬D.鱼肉7、下列有关说法中，正确的是A.糖类､油脂､蛋白质都能水解B.乙醇能发生取代反应和氧化反应C.淀粉遇溶液变蓝D.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应8、为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.重油B.汽油C.柴油D.甲醇9、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是。时间012345

A.2s内的平均反应速率B.在该温度下，反应的平衡常数C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反应在1～2s内，O2的物质的量减少___________mol。该反应在第___________秒时达到平衡状态。

(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___________(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内气体颜色不再变化。

b．O2的物质的量保持不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变11、可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。_____12、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。____________

（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。13、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基苯14、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误17、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误18、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误19、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误20、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误21、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)24、大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分；收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

。操作步骤。

实验现象。

结论。

①向其中一份_____

有白色沉淀生成。

证明雾霾固体中含有SO42-

②向另一份中加适量NaOH浓溶液并加热；用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。

③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸___

证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4

（2）用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。

①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为____。

②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中SO2的含量为_______mg/L。

（3）探究H2SO3的部分性质。选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_____。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→____→_____→_____→_____（填字母）→尾气处理顺序连接装置，证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。25、H2O2被称为绿色氧化剂；其性质的研究极其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%；密度1.11g/mL，回答下列问题。

(1)H2O2中氧的化合价为_______，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)

II.某同学以H2O2分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。编号反应物催化剂温度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240℃

(2)在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是_______，实验②和③的目的是_______；

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III.如图：另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中；产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：

MnO2状态触摸试管情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间粉末状很烫30mL3min块状微热30mL9min

(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。

(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。

26、乙酸乙酯广泛用于药物；燃料、香料等工业；在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______(填“a”或“b")进入冷凝管。

(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。

(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃-114.516.6-83.6沸点/℃78.4118.177.2

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________(填操作名称)；再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。

(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8g，则乙酸乙酯的产率为________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)27、Ⅰ．某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。

(1)阴离子对反应速率的影响。

实验药品：500mL0.4mol•L-1盐酸、500mLamol•L-1硫酸；等质量；等大小的过量Zn片。记录数据绘制成图2。回答下列问题：

①实验中所用硫酸的浓度为______。

②反应开始的0～2s内，未产生氢气，可能的原因是______。

③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol•L-1盐酸反应速率_____(填“大于”或“小于”)锌与500mLamol•L-1硫酸反应速率。

(2)温度对反应速率的影响。

取2L1mol/LHCl溶液于图一装置中，分别加入同等大小的锌粒，在不同温度下反应，记录相同时间内产生的H2的体积，实验数据记录如表(换算成标况)：。实验①298K时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)14.536.661.6141.6224389450496517.6534517.6534实验②308K时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560554.4560

①计算308K时在0s～40s时间内氯化氢的平均反应速率v(HCl)=______(忽略溶液体积变化)。

②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越______(填“快”或“慢”)。

(3)催化剂对反应速率的影响。

该研究小组的同学为研究Fe3+对H2O2分解的催化效果；设计了如图所示的实验。

产生气泡更快的是______(填“A”或“B”)。

Ⅱ．回答下列问题：

(4)某实验小组在温度为T时，向烧杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是______。A．溶液颜色不再发生变化B．v(Fe3+)=2v(I2)C．Fe2+浓度不再发生变化D．消耗1molFe3+的同时生成1molI-参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A；食盐、糖、醋都可用作食品防腐剂；故A错误；

B；漂粉精可作游泳池和环境消毒剂；故B正确；

C；回收废旧物品的主要目的是节省资源；并实现资源的循环再利用，故C错误；

D、浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，故D错误。2、A【分析】【分析】

由图中结构可知；该物质中含有-C=C-；-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答。

【详解】

①碳碳双键；醛基均能被酸性高锰酸钾氧化；故①选；

②碳碳双键；醛基均能与氢气发生加成反应；故②选；

③该物质中含有醛基；能发生银镜反应，故③不选；

④该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀；故④不选；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中；取浸取液少许于小试管中，加入几滴硝酸银溶液，充分振荡，有白色沉淀产生，火柴头中可能含有氯元素；硫元素等，不能判断是否含有硫元素，故A错误；

B．溴蒸气和二氧化氮都是具有氧化性的红棕色气体；均能将碘离子氧化为单质碘，则能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为溴蒸气或二氧化氮，故B错误；

C．少量硝酸酸化的硝酸银溶液中的硝酸具有强氧化性；能将亚铁离子氧化为铁离子，则向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变血红色不能确定亚铁离子是被硝酸氧化还是被银离子氧化，无法判断银离子和铁离子的氧化性，故C错误；

D．将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片；相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，硫酸铜溶液中无明显现象，氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明氧化膜的破坏与溶液中阴离子有关，氯离子能加速破坏铝片表面的氧化膜，故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．掩埋废旧电池；会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故A错误；

B．电解法精炼铜时；粗铜发生氧化反应，应为阳极，在阴极上得到纯铜，故B错误；

C．在铁船壳上镶嵌铜块；Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误；

D．铜和铝构成原电池；发生电化学腐蚀，故D正确；

故选：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．左侧通入氢气；则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，右侧电极为电池的正极，发生还原反应，A错误；

B．左侧通入氢气；则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，B错误；

C．工作时阳离子向正极移动；即氢离子向右侧电极移动，C正确；

D．正极AgCl得电子生成Ag，电极反应式为D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

鸡肉；柠檬、鱼肉是酸性食品；豆腐是碱性食品，故B符合题意。

综上所述，答案为B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂､蛋白质都能水解；糖类中的单糖不能水解，故A错误；

B．乙醇能发生取代反应和氧化反应；故B正确；

C．淀粉遇碘溶液变蓝；故C错误；

D．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应；故D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A；B、C仍然是常规能源；大量使用，容易造成环境污染。而甲醇燃烧可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，D项符合题意，答案选D。

【点睛】

本题考查化学与生活、生产及环境保护等知识。该类试题多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。9、C【分析】【详解】

解：由表中数据可知2s内平均反应速率由速率之比等于化学计量数之比可知2s内的平均反应速率故A正确；

B.由表格中数据可知。

则在该温度下，反应的平衡常数故B正确；

C.由表中数据可知平衡时NO转化率为将NO和CO的起始投料量均加倍，体积不变时压强增大，平衡正向移动，则平衡时NO转化率大于故C错误；

D.催化剂可加快反应速率；可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确；

故选：C。

【点睛】

本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握表中数据的应用、K及速率的计算、反应速率及平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应方程式中物质反应转化关系可知：每有2molNO发生反应，就会同时消耗1molO2。由表格数据可知：反应在1～2s内，NO的物质的量由0.010mol变为0.008mol，减少了0.002mol，O2的物质的量减少0.001mol；反应在第3s后NO的物质的量不变；说明此时反应已经达到了平衡状态；

(2)NO2是生成物，随着反应进行，其物质的量浓度不断增大，中第3s时反应达到平衡状态，此时其浓度达到最大值，且不再发生变化，故表示NO2浓度变化的曲线是b；

在0～2s内NO的物质的量减少了0.012mol，则同时会消耗0.006molO2，反应在2L恒容密闭容器中进行，则用O2的浓度变化表示反应速率为v(O2)=

(3)a．容器的容积恒定不变，在反应混合物中只有NO2是有色气体；因此当容器内气体颜色不再变化时，说明反应达到了平衡状态，a符合题意；

b．若反应正向进行，则O2的物质的量就会减少；若反应逆向进行，则O2的物质的量就会增加；因此当其物质的量保持不变时，说明反应达到了平衡状态，b符合题意；

c．反应混合物都是气体；气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；

故合理选项是ab。【解析】①.0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab11、略

【分析】【分析】

【详解】

可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，正确。【解析】对12、略

【分析】【详解】

（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=△c/△t=0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05mol·L－1·s－1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v（A）=0.075mol·L－1·s－1，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）；

（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象

（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3mol·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12mol·L－1·s－1，故v（A）=3×0.12mol·L－1·s－1=0.36mol·L－1·s－1；丙：v（C）=9.6mol·L-1·min-1=0.16mol·L－1·s－1，故v（A）=3/2×0.16mol·L－1·s－1=0.24mol·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，则反应速率：乙＞甲＞丙。【解析】①.0.05mol·L－1·s－1②.3A(g)＋B(g)2C(g)③.④.乙>甲>丙13、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所取代的反应；有机反应中的氧化反应通常表现为加氧或去氢，加成反应是有机物分子中的不饱和原子直接与其他原子或原子团相接的反应，其形式上是个化合反应。根据各类反应的特点，可解本题。

【详解】

乙烯使溴水褪色，是与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化；苯与浓硝酸制硝基苯，是苯环上的氢被硝基取代，发生的是取代反应。所以属于取代反应的是③，氧化反应的②，加成反应的是①。答案为③；②；①【解析】①.③②.②③.①14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于金属钠化学性质很活泼，容易与空气中的O2及H2O发生反应；为防止其反应变质，通常根据其密度比煤油大，并且与煤油不能反应的性质，将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气；

常用于潜艇中处理CO2和供氧的钠的一种化合物是Na2O2，它与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，在实验室中检验FeSO4是否变质，就是根据其中是否含有Fe3+判断。由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；所以常用的检验试剂是KSCN溶液；

(3)在反应Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(NO3)2中的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NH4NO3中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系数是4，NH4NO3系数是1。由于还有9个N仍然以+5价的形式存在，N元素化合价不变，所以HNO3的系数是9+1=10，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化剂是HNO3，还原剂是Zn。10个HNO3参加反应；只有1个为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能够与HF发生反应产生SiF4和H2O，因此氢氟酸常用于雕刻玻璃，则在玻璃上雕花时发生的化学方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。17、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。18、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。19、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。20、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。21、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。四、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共3题，共6分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰：即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-；检验某溶液中含有NH4+的操作方法为：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，故答案为足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液；变蓝。

（2）①SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，碘单质被还原为氢碘酸，二氧化硫被碘氧化生成了硫酸，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，故答案为SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。

②二氧化硫用碘溶液来吸收，反应方程式为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，为测定该地空气中的SO2含量，消耗碘的物质的量=5.0×10-3L×5×10-4mol·L-1=2.50×10-6mol，根据化学方程式可得二氧化硫的物质的量=2.50×10-6mol，质量为2.50×10-6mol×64g/mol=1.60×10-4g=0.160mg，该监测点空气中SO2的含量=0.020mg/L；故答案为0.020。

（3）①按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置；其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故答案为二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应。

②ClO-具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为B、E、D、F；装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。【解析】足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液变蓝SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI0.020二氧化硫通入次氯酸钙溶液中发生了氧化还原反应BEDFD中品红不褪色，F中出现白色沉淀25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O2中O原子形成过氧键，氧的化合价为-1价；1L该溶液的质量为1000mL×1.11g/mL=1110g，其中m(H2O2)=1110g×30%=333g，则n(H2O2)==9.79mol，溶液体积为1L，所以H2O2的物质的量浓度为9.79mol/L；

(2)实验①和②中，②中所用双氧水的浓度更大，分解速率较快；实验②中没有使用催化剂，③中使用催化剂(MnO2)，其他条件相同，所以实验②和③的目的是探究催化剂(MnO2)对反应速率的影响；

(3)实验③和④对比，③中产生氧气的速率更快，说明HCl溶液对H2O2分解有抑制作用；实验③和⑤对比，⑤中产生氧气的速率更快，说明温度越高H2O2分解速率越快；

(4)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为试管发烫说明该反应为放热