2025年人教五四新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学下册月考试卷911考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关“化学之最”的叙述不正确的是（）A.人体中含量最多的物质是水B.相对分子质量最小的气体是氢气C.地壳中含量最多的金属元素是铁D.空气中体积分数最大的是氮气2、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是（）A.电线短路着火，立即用水浇灭B.加油站、面粉厂张贴“禁止烟火”的标志C.图书馆中图书、档案起火，可用二氧化碳灭火器扑灭D.酒精灯不慎碰倒后，酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖3、下列实验方案中；能达到实验目的是（）

。选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量氢氧化钙溶液，过滤B分离铁粉与铜粉用磁铁吸引C除去硫酸钾溶液中的KOH加入适量的稀盐酸D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液，观察颜色的变化A.AB.BC.CD.D4、既能用来给固体加热又能用来给液体加热的仪器有（）A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶5、用数轴表示某些化学知识直观；简明、易记．下列数轴表示错误的是（）

A.银、铜、铁的金属活动性强弱：

B.硫及其化合物与化合价的关系：

C.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：

D.物质形成溶液的pH：

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、根据下列现象；说明空气中存在的物质：（写物质名称）

（1）夏天盛放冰镇啤酒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有____；

（2）在灯泡中充入____时能发出不同颜色的光；制成霓虹灯．

（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明空气中有____；

（4）食品包装时为了防腐，在包装中充入____．7、化学是研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的基础自然科学；请回答下列问题：

（1）从组成角度看：水是由____组成的．

（2）从微粒角度看：水是由____构成的．

（3）从资源角度看：水是生命之源，图1是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是____．

A．水是一种重要的溶剂B．利用图1装置能把硬水变为软水。

C．通过过滤可以除去水中所有的杂质D．利用图1装置能对水杀菌消毒。

（4）从变化角度看：

①水通电分解生成最理想的能源--氢气，反应的化学方程式为____；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是____mL．

②甲物质是一种重要的有机化工原料．一定质量的甲和48g乙按图2所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁．则甲中所含各元素的质量比为____．

A．C：H=12：1B．C：H=3：1C．C：H：O=6：1：8D．C：H：O=3：1：4．8、用化学式完成下列化学反应：

（1）碳+氧气____

（2）硫+氧气____

（3）磷+氧气____

（4）过氧化氢____+氧气．9、用“先”；“后”填空：

①检查装置气密性，应____把导管放入水中，____用双手捂住试管的外壁．

②高锰酸钾制取氧气用排水法收集结束后，应____熄灭酒精灯，____把导管从水槽中取出．10、如图A；B是两种粒子的结构示意图；回答下列问题。

（1）若A是某阴离子的结构示意图；则x可能是下列中的______（填字母序号）

A.8B.10C.11D.12

（2）若B表示某原子的结构示意图；则y=______。

（3）根据上述信息写出A、B所表示的元素形成化合物的名称______。11、请用微粒的观点来解释下列问题。

（1）闻到酒精的气味____；

（2）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质____．12、碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐；同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．

【资料获悉】

（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；

（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；

（3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．

【探究过程】

实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质；请你参与或给予评价．

（1）可行，具体操作为____，实验现象及结论为____．

（2）不可行，理由是____．

★（提示：上述情况选择一种进行作答）

实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用____测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是____．

实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为____，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为____．

实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═____+NaOH+H2O．

【交流总结】通过本组同学的探究；作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：

①通过溶解度差异来鉴别②用无色酚酞试液进行鉴别③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别⑤加入澄清石灰水进行鉴别⑥通过酸碱度差异来鉴别。

你认为其中可行的是____（填序号）．

【拓展延伸】

1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：____．

2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．13、奥运会田径比赛场上发令枪响后我们看到升起一股白烟，请你写出产生白烟的化学方程式：____，其反应基本类型是____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）15、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．16、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）17、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．18、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)19、根据下图回答有关问题：

（1）写出装置图中标有a的仪器名称______．

（2）实验室可采用加热高锰酸钾的方法制氧气，可将______装置（填标号）略作改进后，作为气体的发生装置；改进方法是______，写出此反应的文字表达式______20、下列事例哪些是物理变化；哪些是化学变化？并简要说明判断的理由．

（1）铁生锈．

（2）石蜡熔化．

（3）纸张燃烧．

（4）酒精挥发．

（5）水变成水蒸气．

（6）潮湿的衣服被晒干了．

（7）下雪后天气晴暖；雪融化．

（8）在寒冷的冬天向窗玻璃哈气；会出现一层水雾．

（9）以粮食为原料酿酒．

（10）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水．21、将于冰放到空气中，其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境．解释其中的原因．22、可溶于水的钡盐[如Ba（NO）3、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒；还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”．

（1）有人认为也可以用BaCO3代替BaSO4来做钡餐；现请你判断，说明理由并写出有关的化学方程式．

（2）若误食了BaCl2；可用于解毒的药剂是______．

A．糖水B．硫酸钠溶液C．食盐水D．硫酸铜溶液．

评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)23、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数；化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应．生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

。时间（min）t1t2t3t4tt6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最终生成CO2的质量____；

（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．24、一名青少年正常情况下，每天约需0.8g钙．若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，则每天须吃葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为85%的钙片____g．（保留两位小数）25、小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置，有人建议在装置E之后再连接一个内装生石灰的干燥管，目的是减小实验误差．原因是____，否则，实验结果可能____（选填“偏大”；“偏小”、或“不变”）

评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)26、有一包固体样品可能含有氢氧化钠；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中；逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解。

Ⅱ．过滤；得到白色固体和无色清夜。

Ⅲ．取少量清夜于试管中；滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。

请回答下列问题。

（1）根据上述信息判断，该样品不可能含____和____固体．

（2）提出合理假设；样品的成分有3种可能：

假设1：碳酸钠、硝酸钡假设2：硫酸钠、硝酸钡假设3：____．

（3）为进一步探究固体样品的成分；该组同学取少量原固体于试管中．

限选试剂：稀盐酸；稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水。

完成实验方案；请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．

。实验操作预期现象结论步骤1：

____

____假设1成立步骤2：

____

____27、现有铜与另一种金属R的混合物粉末；另一种金属R可能是镁；铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物粉末16.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录：

。次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g12.759.56.255.6通过计算（写出计算过程；计算结果保留1位小数），求：

（1）该混合物粉末中另一金属R为何种金属？

（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；人体中含有水、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐等多种物质；其中水的含量最高．

B；根据氢气的相对分子质量判断．

C；根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．

D、空气中各气体体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．【解析】【解答】解：A；人体中含有多种物质；各种物质的含量不一样，不同的人，不同的年龄段，体内物质的含量也不一样，其中水的含量最多．故叙述正确；

B；氢气的相对分子质量是2；是物质中最小的．故叙述正确；

C；地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙；在金属元素中含量最多的是铝．故叙述错误；

D；空气中各气体体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%；氮气含量最高，故叙述正确；

故选：C．2、A【分析】【分析】依据燃烧的条件和灭火的原理可以做出判断即可．【解析】【解答】解：A；电线短路引起电器着火时；首先要断电，用水浇灭是错误的，水能导电；

B；因为面粉属于可燃性粉尘；与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火．故选项正确；

C；图书馆中图书、档案起火；可用二氧化碳灭火器扑灭，正确；

D；酒精灯不慎碰倒后；酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，正确；

故选A3、B【分析】解：A；氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；但过量的氢氧化钙会增加新的杂质，故不能达到实验目的；

B；铁粉能够被磁铁吸引；用磁铁能够把铁粉和铜粉分离，故能达到实验目的；

C；盐酸和氢氧化钾反应产生氯化钾；会增加新的杂质，故不能达到实验目的；

D；酚酞试液只能在碱性溶液中变成红色；而氯化钠和稀盐酸分别显中性和酸性，颜色都不能发生改变，不能鉴别，故不能达到实验目的；

故选项为：B．

A；根据过量的氢氧化钙会增加新的杂质分析；

B；根据铁粉能够被磁铁吸引分析；

C；根据盐酸和氢氧化钾反应产生氯化钾；会增加新的杂质分析；

D；根据酚酞试液只能在碱性溶液中变成红色．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】A；根据烧杯的用途和使用时的注意事项判断．

B；根据试管的用途和使用时的注意事项判断．

C；量筒的用途和使用时的注意事项判断．

D、根据集气瓶的用途和使用时的注意事项判断．【解析】【解答】解：A；烧杯一般用于配溶液和较大量试剂的反应容器；在常温和加热均可使用，加热时要垫石棉网，但是不适合给固体加热．所以错误．

B；试管用作少量试剂的反应容器；在常温和加热均可使用，可直接加热，所以正确．

C；量筒是量度液体体积的；不能加热，所以错误．

D；集气瓶用于收集和贮存少量的气体；不能加热，所以错误．

故选B．5、D【分析】

A；铁铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银；与数轴关系一致，表示的关系是正确的；

B、利用化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价；单质S中化合价规定为0，四种物质在数轴上的位置正确；

C；生铁含碳量为2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%，数轴关系正确；

D；食盐为中性溶液；其pH=7，而酸奶为酸性其pH＜7、纯碱呈碱性其pH＞7，这二种物质的性质与所处位置不对应，所以此图关系错误；

故选D

【解析】【答案】本题把金属活动性；溶液的酸碱度、钢铁的含碳量、化合物中元素化合价；放在数轴上进行对比，结合数轴的变化规律及位置关系判断是否符合物质的性质特点，不相符即错误．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】本题通过一些现象来考查空气的成分，解答时除了要记住空气的成分，还要了解各成分的作用和性质，并由性质推出它们可能发生的变化．【解析】【解答】解：（1）由于水蒸气遇冷能凝成小水珠；夏天盛放冰镇啤酒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有水蒸气；

（2）由于稀有气体在通电时能发出有色的光；灯泡中充入稀有气体时能发出不同颜色的光，制成霓虹灯．

（3）由于氧气能供给呼吸；昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，说明空气中有氧气；

（4）由于氮气性质稳定；食品包装时为了防腐，在包装中充入氮气．

故答为：（1）水蒸气；（2）稀有气体；（3）氧气；（4）氮气．7、略

【分析】【分析】（1）根据物质的元素组成考虑；

（2）根据物质的分子构成考虑；

（3）根据硬水软化的方法；过滤后除去的杂质只能是属于不溶于液体的固体，对水杀菌消毒加入的试剂能与蛋白质反应消灭细菌；

（4）①根据方程式的写法和电解水得氧气和氢气的体积比考虑；根据质量守恒定律考虑．【解析】【解答】解：（1）根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成；

（2）水是由水分子构成；

（3）A；水是一种重要的溶剂；大多数溶液中溶剂是水，A正确；

B；硬水软化的方法有蒸馏或煮沸；图1装置达不到硬水软化的目的，B错误；

C；通过过滤可以除去水中不溶性杂质；但不能除去所有的杂质，C错误；

D；利用图1装置只能对水进行过滤和吸附不能杀菌；D错误．

故选：BCD．

（4）①反应物是水；生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符号；

电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1；所以氢气是5mL，氧气就是2.5mL，氧气是5mL则氢气就是10mL；

②根据质量守恒定律可知该物质的质量为：44g+36g-48g=32g，二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量，水中氢元素的质量就是该物质中氢元素的质量，所以该物质中碳元素的质量为：44g××100%=12g，氢元素的质量为：36g××100%=4g；所以氧元素的质量为32g-12g-4g=16g；所以甲中碳；氢、氧的质量比为：12g：4g：16g=3：1：4，故选D．

故答案为：（1）氢、氧两种元素；（2）水分子；（3）BCD；（4）①2H2O2H2↑+O2↑；10ml或2.5ml；②D．8、略

【分析】

（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2．

（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化碳的化学式为：SO2．

（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷的化学式为：P2O5．

（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水的化学式为：H2O．

故答案为：（1）CO2；（2）SO2；（3）P2O5；（4）H2O．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物；根据化学式的书写方法行书写即可．

9、先后后先【分析】【分析】①根据检查装置气密性的方法进行分；

②根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析．【解析】【解答】解：①检查装置气密性的方法：应先把导管的一端浸没在水里；后用双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

②高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气结束时；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；

故答案为：①先；后；②后；先．10、A6二氧化硫或三氧化硫【分析】解：（1）A是阴离子；则是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，A的核外电子是10，因此只能是8；

（2）因为B是原子的结构示意图；则有质子数=核外电子数，即16=2+8+y．得到Y=6；

（3）8号元素是氧元素；16号元素是硫元素，形成的化合物由二氧化硫和三氧化硫；

故答案为：（1）A；6；二氧化硫或三氧化硫；

（1）根据阴离子中质子数小于电子数分析；

（2）根据原子中质子数=核外电子数分析；

（3）根据化学式的书写方法分析。

质子数=核外电子数，是原子，质子数＞核外电子数，是阳离子，质子数小于核外电子数，是阴离子。【解析】A6二氧化硫或三氧化硫11、略

【分析】

（1）闻到酒精的气味是因为分子在不断运动；

（2）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子．

故答案为：（1）分子在不断运动；（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子．

【解析】【答案】（1）根据分子的性质进行解答；

（2）根据氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子进行解答．

12、略

【分析】

实验一：（1）根据20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度不同，可以在20℃取大于NaHCO3的溶解度质量的两种物质；在20℃时配制溶液，观察溶解情况来区分这两种物质；

（2）Na2CO3、NaHCO3溶于水若放热，且其溶解度随温度升高而增大，则加入的NaHCO3固体也可能溶解；

实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种溶液的pH值，pH大的是Na2CO3；

实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并用导管连接通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊说明分解，说明该固体是NaHCO3，方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反之，是Na2CO3；

实验四：碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应生成白色沉淀；据反应前后元素种类和原子数目不变可知生成的沉淀物是碳酸钙；

【交流总结】通过上述实验可知：①通过溶解度差异来鉴别是可行的；如实验一；②用无色酚酞试液进行鉴别不可行，因为两种物质的溶液均显碱性；③用加热的方法进行鉴别，可行，如实验三；④加入稀盐酸进行鉴别，不可行，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳；⑤加入澄清石灰水进行鉴别，不可行，由实验四可知；⑥通过酸碱度差异来鉴别，可行，由实验二可知；

【拓展延伸】碳酸氢钠是弱碱性的物质；可以用它来中和胃液中过多的盐酸；

故答案为：实验一：（1）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解；烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3；

（2）若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解；

实验二：pH试纸；Na2CO3；

实验三：分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

实验四：CaCO3↓；

【交流总结】①③⑥；

【拓展延伸】治疗胃酸过多．

【解析】【答案】实验一：已知在20℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度可以据此设计实验来验证；同时考虑Na2CO3、NaHCO3溶于水是否放热对实验的影响；

实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成解答；

实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解；可以据此完成该题的解答；

实验四：据反应前后元素的种类和原子的数目不变分析解答；

【交流总结】依据上述实验推测可行方法；

【拓展延伸】依据NaHCO3的性质分析其用途．

13、略

【分析】【解析】试题分析：发令枪的弹丸中含有红磷，红磷在空气中燃烧，生成一种白色固体（五氧化二磷），故能产生大量的白烟，其反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；由于该反应是两种物质反应，生成另外一种物质的反应，故属于化合反应。考点：书写化学方程式，化学反应类型的判定【解析】【答案】4P+5O22P2O5化合反应三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×16、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×18、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√四、计算题(共4题，共20分)19、略

【分析】

（1）据图可知；a是集气瓶，故填：集气瓶；

（2）加热高锰酸钾制取氧气，应该采用固体加热型气体发生装置，可以使用E，因为高锰酸钾形成的固体小颗粒受热容易扩散，所以应在试管口处塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入集气瓶，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：E，在试管口塞一团棉花，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（3）加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤是：检查装置气密性；装入药品、加热、收集气体、取出导管、熄灭酒精灯；故填：③①②④⑥⑤；

（4）氢气密度比空气密度小；可用向下排空气法收集，故填：C．

【解析】【答案】本题可根据高锰酸钾受热容易扩散；氢气密度很小进行考虑，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，收集气体的方法可以依据气体的水溶性和密度进行．

20、略

【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：（1）铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化．

（2）石蜡熔化只是状态的改变；属于物理变化．

（3）纸张燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化．

（4）酒精挥发由液态变为气态；属于物理变化．

（5）水变成水蒸气由液态变为气态；属于物理变化．

（6）潮湿的衣服被晒干了是水分蒸发过程；属于物理变化．

（7）下雪后天气晴暖；雪融化由固态变为液态，属于物理变化．

（8）在寒冷的冬天向窗玻璃哈气；会出现一层水雾是水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化．

（9）以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成；属于化学变化．

（10）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水有新物质生成；属于化学变化．

故答案为：物理变化：（2）石蜡熔化只是状态的改变；属于物理变化．（4）酒精挥发由液态变为气态，属于物理变化．

（5）水变成水蒸气由液态变为气态；属于物理变化．

（6）潮湿的衣服被晒干了是水分蒸发过程；属于物理变化．

（7）下雪后天气晴暖；雪融化由固态变为液态，属于物理变化．

（8）在寒冷的冬天向窗玻璃哈气；会出现一层水雾是水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化．

化学变化：

（1）铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化．（3）纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化．（9）以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化．（10）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水有新物质生成，属于化学变化．21、略

【分析】【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨和制造云雾，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨和制造云雾，也可以做制冷剂，因为干冰放到空气中，干冰升华时要吸收大量的热，其周围的温度迅速降低，使其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境．【解析】【解答】解：二氧化碳的固体叫干冰；可以进行人工降雨和制造云雾，也可以做制冷剂，因为干冰放到空气中，干冰升华时要吸收大量的热，其周围的温度迅速降低，使其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境；

故答案为：二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨和制造云雾等，因为干冰放到空气中，干冰升华时要吸收大量的热，其周围的温度迅速降低，使其周围产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境．22、略

【分析】

（1）由于可溶性的氯化钡有毒；碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，会引起人体中毒，因此不能用碳酸钡代替硫酸钡来做钡餐．

上述反应中碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡；水和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

（2）糖水和氯化钠与氯化钡不反应；不能将其转化成不溶性的钡盐，因此糖水和氯化钠不能用作解毒的药剂．

由于不溶性的硫酸钡无毒；氯化钡与硫酸钠反应能生成不溶性的硫酸钡沉淀，因此可以用硫酸钠溶液作解毒的药剂．

由于氯化铜是可溶性的重金属盐；会引起人体中毒，氯化钡与硫酸铜反应尽管能形成不溶性的硫酸钡沉淀，解除氯化钡的毒性，但同时又生成了会使人体中毒的氯化铜，因此硫酸铜不能用作解毒的药剂．

故选B．

答案为：

（1）不能．因为胃酸中含有盐酸，BaCO3与盐酸反应生成可溶性的BaCl2，引起人体中毒．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）B

【解析】【答案】依据可溶性钡盐的毒性；在胃液中的碳酸钡和硫酸钡的溶解性；可以得出本题的正确答案．

五、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加；由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加质量即产生二氧化碳的质量；

（2）由碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO3的质量分数；

（3）利用反应放出二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并使用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入水的质量．【解析】【解答】解：（l）由实验数据可知，氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g，即最终生成CO2的质量为4.4g；

故答案为：4.4g；

（2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y；加入水的质量为z．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy4.4g

x=10g

样品中CaCO3的质量分数=

（3）y=11.1g×100%=10%z=11g

答；（2）样品中CaCO3的质量分数为66.7%；（3）所需加水的质量为11g．24、略

【分析】【分析】本题主要是考察元素守恒．主要利用混合物钙片的质量与钙片中葡萄糖酸钙的质量分数之间的关系；再利用葡萄糖酸钙的质量与葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数关系列出一等式关系，计算出结果．【解析】【解答】解：根据已知条件，每天需从钙片中得到0.8g-0.6g═0.2g钙．而这0.2g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca中．（用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Ca：40）

且葡萄糖酸钙的化学式为：（C6H11O7）2Ca

设：需要葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片的质量为X

∵（1）葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数

（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=×100%

又∵需要钙元素的质量为0.2g

∴X×85%××100%=0.2g

X═2.53g

答：每天须吃葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片2.53g．25、略

【分析】【分析】根据空气中含有水蒸气和图中氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量判断．【解析】【解答】解：空气中含有水蒸气，空气中的水蒸气进入E中使E增重的质量更大，而计算时就根据水中氧元素的质