2025版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物1钠及其重要化合物强化训练3含解析新人教版

PAGE5-钠及其重要化合物角度1Na2CO3和NaHCO3的性质比较1.(2024·德州模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较,评价正确的是()选项比较评价ANa2CO3比NaHCO3的热稳定性强正确BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同错误CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应正确D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时,产生的气体质量相同正确【解析】选A。Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3受热易分解,A正确;Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同,B错误;Na2CO3与NaOH溶液不反应,C错误;相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的气体的质量大,D错误。2.(2024·温州模拟)下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ()A.Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,NaHCO3产生的CO2多【解析】选B。A.Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳,不与氢氧化钠反应,NaHCO3既能与盐酸反应,生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成盐,故A错误;B.由方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知,等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,故B正确;C.Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量),故C错误;D.分别与足量稀硫酸反应,反应离子方程式为CO32-+2H+CO2↑+H2O、HCO3-+H+H2O+CO2↑,所以等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,产生的CO2一样多,故D错误。角度2Na2CO3和NaHCO3与酸的反应3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列推断正确的是 ()A.在0～a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+H2O+COC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【解析】选C。A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸发生的反应依次为H++OH-H2O、CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,第三步才起先产生气体,故0～a范围内,发生了前两步反应,故A错误;B、ab段马上产生气体,则反应方程式为HCO3-+H+H2O+CO2↑,故B错误;C、生成CO20.01mol,依据方程式HCO3-+H+H2O+CO2↑可知,消耗盐酸的物质的量是0.01mol,消耗盐酸的体积为0.1L,所以a=0.3,故C正确;D、生成0.01molCO2,则Na2Na2CO3共消耗盐酸0.02mol,从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl,所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol-0.02mol=0.02mol,则NaOH为0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,故D错误。角度3Na2CO3和NaHCO3含量的测定4.(2024·合肥模拟)试验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 ()A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必需在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中【解析】选C。测定纯碱的纯度,试验原理是利用Ba(OH)2溶液汲取纯碱与盐酸产生的CO2,通过生成BaCO3沉淀的质量计算纯碱的质量。由于装置内空气中含有CO2会对测定有影响,因此滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;空气中含有CO2会对测定有影响,装置①、④中NaOH溶液是汲取空气中CO2,防止空气中的CO2进入装置③,B项正确;由于盐酸简单挥发,装置②中产生的CO2中含有HCl,HCl的存在对Ba(OH)2溶液汲取CO2无影响,不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液汲取HCl的同时会生成CO2,CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时,为了使②中CO2被充分汲取,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D项正确。5.(2024·昆明模拟)向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 ()A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.通入的CO2在标准状况下的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1【解析】选A。当向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2气体时,反应有两种可能状况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,在加入盐酸100mL时,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,则原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1,A项正确;盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,即通入的CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误;依据原溶液中NaOH的量及通入的CO2的量可知,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,设所得溶液中的Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,依据原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。6.(2024·合肥模拟)在密闭容器中将124.0g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热充分反应后排出气体,得到剩余固体112.0g,则原混合物中氢氧化钠的质量为 ()A.26.7gB.40.0gC.68.0gD.80.0g【解析】选C。设124.0g固体混合物恰好完全反应,依据NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OΔm=18,此时固体质量削减124.040+84×18=18g>(124.0-112.0),固体实际削减质量偏小,说明NaHCO3完全反应,NaOH有剩余。则84∶18=m(NaHCO∶(124.0-112.0),解得m(NaHCO3)=56.0g,m(NaOH)=124.0g-56.0g=68.0g,C项正确。7.(2024·成都模拟)肯定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是 ()A.41.8g固体物质为Na2CO3B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物D.肯定量的Na2O2为78g【解析】选B。假如41.8g固体全为Na2CO3,即0.39mol,则其不行能恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应,A错误;依据钠离子守恒,知B符合题意;Na2O2与CO2反应不行能生成碳酸氢钠,即C错误;依据钠离子守恒,可求出肯定量的Na2O2为0.5mol,即39g,所以D错误。8.某校化学探讨性学习小组设计如下试验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行试验。并回答以下问题。①按图组装仪器并检查装置的气密性。②试验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止,从导管A处缓缓鼓入肯定量的空气。③试验结束后测得U形管增重8.80g。(1)B瓶中装的试剂为________,C装置的作用是__

_________________。

(2)从导管A处缓缓鼓入肯定量的空气的目的是

______________________。

(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。

【解析】由试验装置可知,从导管A处缓缓鼓入肯定量的空气,先将装置中的二氧化碳排出,NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳,锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体,B中应为浓硫酸干燥二氧化碳,U形管增重为反应生成二氧化碳的质量,干燥管中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入U形管中干扰含量的测定,则(1)由上述