2025年鲁人新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.硅酸钠溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.使酚酞变红色的溶液中：C.的溶液中：D.与铝反应能产生氢气的溶液中：3、下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.天然气B.汽油C.甘油D.煤油4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液：Na＋、NHNOCl-B.0.1mol·L-1NaClO溶液：Mg2＋、H＋、SOI-C.能与Al2O3反应的溶液：K＋、Na＋、SOCl-D.加入苯酚显紫色的溶液：K＋、Ba2＋、OH-、SCN-5、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项。选项操作现象结论A在苯酚溶液中滴加FeCl3溶液溶液变紫色羟基使苯环上的H变活泼B在酸性KMnO4溶液中加入苯样品溶液褪色苯样品中一定含有甲苯C在2-溴丁烷中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀2-溴丁烷含溴元素D在某种油中加入NaOH溶液，加热油层消失该油可能是植物油

A.AB.BC.CD.D6、食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是()A.水解反应B.加聚反应C.加成反应D.取代反应7、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为2—甲基—3，5—二乙基己烷B.氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键C.某烃完全燃烧时产生的n(H2O)＞n(CO2)，是其肯定属于烷烃D.取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同8、如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（）

A.a是电解池的正极B.a电极上发生还原反应C.b电极上有黄绿色气体产生D.b电极附近有白色沉淀出现9、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.向含有相等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B.向含有相等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C.向含有相等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD.向含有相等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+11、关于丙氨酸的下列说法；正确的是（）

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同12、如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是。

A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH13、在过氧苯甲酰(结构简式为-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如下图，下列说法正确的是。

A.X的化学式为B.③中存在非极性共价键的断裂和形成C.④可表示为D.上述链终止反应中存在14、药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高；促进血液循环；其合成路线中有如下转化过程：

则下列说法正确的是A.X的沸点低于其同分异构体B.X、Y、Z都能与氢氧化钠溶液反应C.1molZ最多与6mol发生加成反应D.Z分子含有四种官能团15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向某植物油试样X中滴入溴水，震荡后溴水褪色X的碳链上含有碳碳双键B向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去Y一定是C2H5BrC室温下，用精密pH试纸测得相同浓度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大甲酸的酸性比乙酸强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热无红色沉淀产生蔗糖未发生水解

A.AB.BC.CD.D16、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下，下列说法正确的是。

A.1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应B.苯乙醇与邻甲基苯酚不是互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成17、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料，0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料；水为溶剂、柠檬酸为络合剂；采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

19、有甲基；苯基、羟基、羧基四种基团；在它们两两组合形成的化合物中：

（1）能使石蕊试液变色的是_______________（只需写出一种物质的结构简式；下同）；

（2）能与溴水反应的是____________；

（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是_________________；

（4）能与氯化铁溶液反应的是__________________________；

（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是_______________。20、合理应用和处理氮的化合物；在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

（3）氰化钠属于剧毒物质；可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。21、X～R是元素周期表中的短周期元素；其性质或结构信息如下表：

。元素。

X

Y

Z

W

R

性质。

信息。

能形成+7价的化合物。

日常生活中常见金属；熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着。

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子。

焰色反应为黄色。

位于第IVA；是形成化合物种类最多的元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①____，②____。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是____。（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式____。22、常温下，有的四种溶液：①②③④

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。23、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：___________________________。

（2）名称为：________________________。24、探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

（1）①下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。

a．b．c．

②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯b．丙烯c．甲醇。

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反应的化学方程式：___________________________25、柠檬酸的结构简式如图。回答下列问题：

(1)柠檬酸的分子式为___，所含官能团的名称为___、__。

(2)1mol柠檬酸最多能与___mol乙醇发生酯化反应。

(3)乙烯和水反应制乙醇的化学方程式___。

(4)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)26、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误27、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误28、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)29、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。30、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.磁性氧化铁溶于盐酸既生成Fe3+也有Fe2+生成：故A错误；

B.过氧化钠与水反应：故B正确；

C.澄清石灰水过量时无CO32-生成：故C错误；

D.硅酸钠溶液中通入过量CO2气体生成故D错误；

故答案选：B。2、A【分析】【详解】

A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NOCl-相互之间不反应；能大量共存，A项正确；

B.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH与OH-反应生成一水合氨；不能大量共存，B项错误；

C.c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀；不能大量共存，C项错误；

D.与铝反应能产生氢气的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸；不能大量共存，D项错误；

答案选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.天然气的主要成分为甲烷；其属于烷烃，A不符合题意；

B.汽油是石油炼制的产品；其主要成分属于烃，B不符合题意；

C.甘油的化学名称是丙三醇；其属于醇类，属于烃的衍生物，不属于烃，C符合题意；

D.煤油是石油炼制的产品；其主要成分属于烃，D不符合题意。

本题选C。4、C【分析】【详解】

A．使酚酞变红说明溶液显碱性，由知与OH-不能大量共存；A不符合题意；

B．ClO-具有强氧化性，能将I-氧化；且会与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，B不符合题意；

C．能与Al2O3反应的溶液可能是酸性或碱性；C中四种离子在酸性或碱性条件下均能共存，C符合题意；

D．加苯酚显紫色说明溶液中存在Fe3+，由或D不符合题意；

故答案选C。5、D【分析】【详解】

A．苯酚遇氯化铁溶液变紫色；说明苯环使羟基活泼，A项错误；

B．甲苯；乙苯、己烯等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项错误；

C．碳溴键不能在水中电离；现象不正确，C项错误；

D．植物油在氢氧化钠溶液中水解生成可溶性物质；D项正确；

故选：D。6、C【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应得到硬化油，加氢是被还原，故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．按系统命名法的名称为2；5—二甲基—3—乙基庚烷，故A错误；

B．氨基酸常温下为固体；其熔点高的主要原因是氨基酸能形成内盐，故B错误；

C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)＞n(CO2)；说明分子中碳氢原子个数比小于1:2，所以肯定属于烷烃，故C正确；

D．烯烃的最简式相同都是CH2；所以等质量时耗氧量相同，故D错误；

选C。8、D【分析】【详解】

A.电解池只分阴极和阳极；无正极和负极的说法，A项错误；

B.a与电源正极相连；故为阳极，阳极失电子发生氧化反应，B项错误；

C.电解食盐水时；氯气在阳极产生，即a电极上产生氯气，C项错误；

D.电解食盐水时阴极附近碱性增强，pH上升，故会产生等白色沉淀；D项正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

电化学腐蚀指不纯的金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应。金属银在空气中被氧化；表面生成黑色的氧化银，这是氧化反应，与电化学反应无关，据以上分析解答。

【详解】

A.铁管在潮湿的环境下容易形成原电池；加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不选；

B.在船壳上镶嵌锌块；在海水中构成原电池，船体做正极被保护从而能减缓腐蚀，和电化学腐蚀有关，故B不选；

C.银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；与电化学腐蚀无关，故C可选；

D.镀银的铁制品铁破损后发生电化腐蚀；因Fe比Ag活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故D不选；

故答案选C。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A．由于OH-能与Al(OH)3反应生成AlO2-和水，所以H+应先与OH-反应，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－；A不正确；

B．由于Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，所以Fe2+先与Cl2反应，缓慢通入氯气：I－、Fe2＋、Br－；B不正确；

C．因为酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa；C正确；

D．因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+；D正确；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，对映异构体之间在某些性质上有所不同，但它们有着相同的官能团，化学性质相似，故A错误；

B.根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，两种对映异构体都是极性分子，故B错误；

C.Ⅰ和Ⅱ分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，对映异构体的化学键的种类与数目是相同的，故D错误；

答案选C。12、AC【分析】【分析】

该有机物中含有羟基；酯基、碳碳双键、醚键、苯环；结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；

【详解】

A．分子中连接−OH；且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；

B．含有甲基；饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．该物质中含有羟基；碳碳双键；可发生取代、加成、消去反应，故C正确；

D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基；1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2molNaOH，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

易错点为A选项，手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，一般手性碳原子是饱和碳原子。13、AC【分析】【详解】

A．由图可知，过程②发生的反应为与HBr反应生成和•Br，则X化学式为A正确；

B．过程③发生的反应为CH3CH=CH2与•Br反应生成反应中存在非极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，B错误；

C．过程④发生的反应为与HBr反应生成•Br和CH3CH2Br，反应可表示为+HBr→•Br+CH3CH2Br；C正确；

D．由机理图可知，链终止反应中不存在D错误；

答案选AC。14、AB【分析】【详解】

A．X形成分子内氢键，形成分子间氢键；形成分子间氢键的物质熔沸点要高些，A正确；

B．酚羟基；卤素原子、酯基都可以和氢氧化钠溶液发生反应；B正确；

C．1molZ最多与5mol发生加成反应，酯基不能和发生加成反应；C错误；

D．Z分子含有三种官能团：酯基；碳碳双键、醚键；苯环不是官能团，D错误；

故选：AB。15、AC【分析】【详解】

A．溴水褪色；说明和植物油试样X发生了加成反应，说明X含有碳碳双键，A正确；

B．向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去，该气体可能是乙烯、丙烯、1-丁烯，2-甲基-2-丙烯，则Y可能是C2H5Br；1-溴丙烷，2-溴丙烷，1-溴丁烷，2-溴丁烷，2-甲基-1-溴丙烷，2-甲基-2-溴丙烷，B错误；

C．CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大，则CH3COO-的水解程度比HCOO-的水解程度大，则HCOOH的酸性强于CH3COOH的酸性；C正确；

D．加热无红色沉淀产生，是因为新制Cu(OH)2和稀硫酸反应了；蔗糖可能已水解，D错误。

答案选AC。16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由题干可知；1mol咖啡酸中含有2mol酚羟基和1mol羧基，故1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应，A正确；

B．苯乙醇与邻甲基苯酚由于前者为醇羟基；后者为酚羟基，故官能团种类不同既结构不相似，故二者不是互为同系物，B正确；

C．咖啡酸中含有酚羟基；碳碳双键和羧基；故可以发生取代和加成反应，但不能发生消去反应；苯乙醇中含有醇羟基且羟基邻碳有氢，故可以发生取代、加成和消去反应，而CPAE含有酚羟基、碳碳双键和酯基，故能发生取代、加成反应，但不能发生消去反应，C错误；

D．由于咖啡酸和CPAE中均含有酚羟基，故不管是否生成CPAE，加入FeCl3溶液均得到紫色溶液，故用FeCl3溶液不能检测上述反应中是否有CPAE生成；D错误；

故答案为：AB。17、BC【分析】【详解】

A．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故A错误；

B．0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ的热量，焓变为负值，故B正确；

C．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时；放出267kJ×2=534kJ的热量，其焓变为负值，故C正确；

D．1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出267kJ×2=534kJ的热量，H2O的聚集状态为气态而非液态；故D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为：Cu原子失去两个电子得铜离子，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2)NO含4个原子，价电子总数为24，结合等电子体原理，用替代法，与NO互为等电子体的阴离子为CO

故答案为：CO

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子有两种，一种饱和碳原子采用sp3杂化，一种是羧基中的双键碳原子采用sp2杂化，单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个键；结合柠檬酸的结构可知1mol柠檬酸分子含σ键数目为20mol；

故答案为：sp2和sp3；20；

(4)由铜酸镧的晶胞结构可知：Cu2+位于顶点和体心，Cu2+个数为16个O2-位于棱上、4个位于面心、2个位于体内，O2-个数为++2=8；La3+有8个在棱上、2个在体内，La3+个数为La3+、Cu2+、O2-的个数比为4:2:8=2:1:4，其化学式：La2CuO4；

故答案为：La2CuO4；【解析】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9COsp2和sp320La2CuO419、略

【分析】【分析】

甲基、苯基、羟基、羧基四种基团两两组合对应的有机物有CH3COOH、H2CO3、CH3OH等；结合有机物官能团的性质分析解答。

【详解】

甲基、苯基、羟基、羧基四种基团两两组合对应的有机物有CH3COOH、H2CO3、CH3OH等。

(1)能使石蕊试液变色的物质具有酸性，对应的有CH3COOH、HO-COOH(H2CO3)，苯酚不能使石蕊变色，故答案为：CH3COOH(或或HO-COOH)；

(2)能与溴水反应的是与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，故答案为：(或C6H5OH)；

(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应，说明产物中含有-CHO，只有CH3OH符合，故答案为：CH3OH；

(4)能与氯化铁溶液发生显色反应的是反应后溶液显紫色，为的特征反应，故答案为：

(5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是HOCOOH(H2CO3)，可生成Na2CO3或NaHCO3；故答案为：HOCOOH。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意苯酚不能使石蕊试液变红色。【解析】①.CH3COOH（或C6H5COOH或HO-COOH）②.③.CH3OH④.⑤.HOCOOH20、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答；

（2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱；根据成键情况书写电子式；

（3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式；

（4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。

【详解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：故答案为：>：

（3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物质的量为每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）。【解析】C>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）21、略

【分析】试题分析：X能形成+7价的化合物；则X是氯元素。Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着，则Y是铝。Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z是氮元素。W焰色反应为黄色，则W是钠元素。R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R是碳元素。

（1）氯元素的原子序数是17；在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。

（2）元素钠的原子序数是11，其离子结构示意图为

（3）元素碳的最高价氧化物是CO2，含有共价键，其电子式为

（4）X的氢化物是氯化氢；Z的氢化物是氨气，二者反应形成化合物氯化铵，氯化铵是离子化合物，含有离子键和极性键。

（5）含铝的某化合物可用作净水剂，铝离子在溶液中水解，溶液呈酸性，方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+。

（6）工业上通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠，反应的离子反应方程式2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。

考点：考查元素推断的有关应用【解析】（1）第三周期ⅦA族（2分）；（2）（2分）（3）（3分）

（4）离子键、（极性）共价键（各1分）；（5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3分）；

（6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（3分）22、略

【分析】【分析】

（1）用化学用语解释溶液显酸性的原因即写出其电离方程式；

（2）是强电解质；完全电离，可算出氢氧根浓度，再求出氢离子浓度，最后算出溶液②PH；

（3）溶液等体积等浓度混合后；恰好完全反应，溶质为硫酸钠；

（4）结合化学用语解释溶液加热后碱性增强；即写出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；

【详解】

（1）显酸性的溶液有①和③电离方程式分别为（或）；

（2）是强电解质，完全电离，的溶液中氢氧根浓度为氢离子浓度为=10-13则溶液②PH为13；

（3）恰好完全反应，溶质为硫酸钠，显中性，故溶液中=

（4）水解是吸热的，升温，促进平衡正向移动，增大，故溶液加热后碱性增强；【解析】（或）13=溶液中存在：温度升高，平衡正向移动，增大23、略

【分析】【详解】

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式中主链有5个碳，在1号碳和2号碳之间有双键，在2号碳上有丙基，在3号碳上有甲基，所以其结构简式为：

（2）该有机物为烷烃，选取碳原子数最多的碳链为主链，当最长碳链有多条时，选取连有支链最多的为主链，并从离支链较近的一端给主链碳原子编号：所以其名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷。

【点睛】

烷烃的命名规则与烯烃、炔烃命名具有相似性和不同性，相似性在于均选择最长碳链作为主链，当主链选择有多种可能时，应选择取代基最多的碳链，不同点在于烯烃、炔烃需选择含有官能团的最长碳链作为主链；编号规则也有不同之处，烷烃编号从离支链较近的一端开始，若支链位置相同，则选择总位次之和最小的，炔烃和烯烃则需要从离官能团最近的碳原子一端开始，在书写名称时，若存在同类型异构现象，则烯烃、炔烃需要表示官能团的位置。【解析】①.②.2，4-二甲基-3-乙基戊烷24、略

【分析】【分析】

（1）根据常见官能团的结构判断；熟悉典型的平面结构；

（2）（3）熟悉一些常见反应的化学方程式；

【详解】

（1）①羧基的结构简式为：-COOH；故答案为：c；

②苯是平面型结构；所有原子都处于同一平面内；丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上；甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故答案为：a；

（2）乙烯使溴水褪色，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；【解析】caCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知，柠檬酸的分子式为C6H8O7，官能团为羧基、羟基，故答案为：C6H8O7；羧基；羟基；

(2)由结构简式可知；柠檬酸分子中含有3个能与乙醇发生酯化反应的羧基，则1mol柠檬酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应，故答案为：3；

(3)在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C6H8O7羧基羟基3CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O四、判断题(共3题，共12分)26、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。28、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。五、推断题(共2题，共12分)29、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为