2025年湘师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷592考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语表述正确的是A.的比例模型：B.基态Se的价电子排布式：C.基态铍原子最外层电子的电子云图为：D.某元素基态原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理2、下列说法或实验事实正确的是A.鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性B.钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光C.水玻璃中通入少量D.向硫酸铜溶液中加入过量的溶液：3、化学中很多“经验”都有其适用范围，下列根据有关经验或规律推出的结论正确的是。选项经验或规律结论A较活泼金属与盐溶液发生置换反应，可制备另一种金属钠块放入溶液，也可以制备铜单质B酸性氧化物不与酸反应制成的器皿可盛放氢氟酸C同主族元素性质相似镓()与铝同主族，也能与溶液反应生成D两种或两种以上的化学物质混合可产生综合效应，如浓硝酸和浓盐酸制成“王水”溶液和医用酒精混用，强强联合，消毒效果倍增

A.AB.BC.CD.D4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.B.C.D.5、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A.CO2和SO2B.CH4和NO2C.BF3和NH3D.HCl和HI6、下列分子中属于极性分子的是A.S8(八元环状分子)B.CH2Cl2C.BF3D.CS27、易与X反应，形成离子化合物的是（）A.YB.ZC.MD.L8、通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.NH3是极性分子B.N2分子的电子式：C.NH4Cl是分子晶体D.Cl-的结构示意图：9、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、Y同周期且原子最外层电子数之和为10，可形成结构如图所示的阴离子，Z原子的最外层有2个电子。据此判断下列说法错误的是。

A.最高正化合价：Y>X>W>ZB.简单氢化物的稳定性：Y>X>WC.简单离子半径：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成离子化合物评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.24L甲烷中sp3杂化轨道数为0.4NAB.7.8g苯分子中含有电子数为4.2NAC.4.6g乙醇中含有的极性键数为0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.1NA11、下列分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl212、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键13、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源；水的光解技术是当前研究的重要课题。在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是。

A.上述水的光解技术是将光能转化为化学能B.1molWOC*中通过螯合成环的配位键有12molC.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化14、下列说法正确的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色C.从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D.如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控；可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

(1)钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的________空隙中，若Ca2+与O2-的最短距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________g·cm-3(列出计算表达式)。

(2)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于________位置。16、键的极性对化学性质的影响

键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用___________的大小来衡量，pKa___________，酸性___________。17、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量；设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。

(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。

(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。

(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。18、根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是__(填序号；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是__。

A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦。

（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K19、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。20、饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______。21、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。

（4）A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)26、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为A错误；

B．基态Se的价电子排布式为4s24p4；B错误；

C．基态Be的核外电子排布为1s22s2；即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，C错误；

D．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子；且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．鲍林首次提出电负性的概念；利用实验数据进行理论推算，并以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性，并不是根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，A错误；

B．电子从高能态跃迁到低能态时；要释放能量，所以金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，B错误；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸钠和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；C错误；

D．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成硫化铜沉淀、硫化氢气体、硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．钠块放入溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液反应生成氢氧化铜，A错误；

B．与氢氟酸反应，腐蚀器皿，B错误；

C．主族元素性质相似，镓()与铝同主族，能与溶液反应生成也能与溶液反应生成C正确；

D．溶液有强氧化性，能与酒精反应，减弱消毒效果，D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A.BF3中B原子与3个F原子共形成3个共用电子对，所以B原子的最外层不满足8电子结构，A错误；B.水分子中的H原子不满足8电子结构，B错误；C.分子中，Be与2个Cl原子共形成2个共用电子对，所以Be原子最外层不满足8电子结构，C错误；D.分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，P原子还有1对孤对电子，所以P原子也达到8电子结构，D正确；答案选D。5、D【分析】【详解】

A．CO2是含极性共价键的非极性分子，SO2是含极性共价键的极性分子；分子的极性不相同，A项不符合题意；

B．CH4是含极性共价键的非极性分子，NO2是含极性共价键的极性分子；分子的极性不相同，B项不符合题意；

C．BF3是含极性共价键的非极性分子，NH3是含极性共价键的极性分子；分子的极性不相同，C项不符合题意；

D．HCl和HI都是含极性共价键的极性分子；D项符合题意；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．S8八元环状分子，S和S之间用非极性共价键结合，S8应属于非极性分子；故A不符合题意；

B．CH2Cl2空间构型为四面体；正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意；

C．BF3空间构型为平面三角形；正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意；

D．CS2空间构型为直线形；化学键的极性矢量和为0，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D不符合题意；

答案为B。7、C【分析】【详解】

A．由可知，该元素核电荷数10，核内质子数为10，核外电子数为10，其原子结构示意图是最外层8个电子，达到稳定结构，不与反应；不形成离子化合物，故A错误；

B．由可知，该元素核电荷数11，核内质子数为11，核外电子数为11，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去，属于金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故B错误；

C．由可知，该元素核电荷数9，核内质子数为9，核外电子数为9，其原子结构示意图是最外层7个电子，容易得到电子，属于非金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，非金属元素与金属元素发生反应，易形成离子化合物，故C正确；

D．由可知，该元素核电荷数12，核内质子数为12，核外电子数为12，其原子结构示意图是最外层2个电子，容易失去电子，属于金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故D错误；

答案为C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．NH3空间构型是三角锥形；正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故A正确；

B．N2分子的电子式为：故B错误；

C．NH4Cl由铵根离子和氯离子组成；是离子晶体，故C错误；

D．Cl-得到一个电子；最外层应为8个电子，故D错误；

故选A。9、A【分析】【分析】

由阴离子图可知W原子最外层有4个电子；已知Z原子最外层有2个电子，确定W在第二周期，Z在第三周期，则W为碳元素，Z为镁元素，W；Y同周期且最外层电子数之和为10，确定Y为氧元素，根据原子序数依次增大确定X为氮元素。

【详解】

A．Y为氧元素；O元素没有最高正化合价，A项错误；

B．简单氢化物稳定性：H2O>NH3>CH4；B项正确；

C．简单离子半径：N3−>O2−>Mg2+；C项正确；

D．N、O、Mg三种元素可以形成Mg(NO3)2；属于离子化合物，D项正确。

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．没有指明温度和压强，无法计算2.24L甲烷中sp3杂化轨道数；故A错误；

B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，1个苯分子中含有42个电子，则0.1mol苯中含有的电子数为4.2NA；故B正确；

C．4.6g乙醇为0.1mol，1个乙醇分子中含有6个C-H键，1个O-H键，1个C-C键，C-H和O-H是极性键，即1个乙醇分子中含有7个极性键，所以0.1mol乙醇中含有的极性键数为0.7NA；故C正确；

D．丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键，所以1个丙烯酸分子中含有2个π键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.2NA；故D错误；

故选BC。11、BC【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下：

【详解】

A．SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，为杂化，分子构型为V型正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A不选；

B．BeCl2中心原子Be的价层电子对数为2+=2，为杂化，分子构型为直线形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故B选；

C．BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为对称平面三角形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故C选；

D．COCl2中心原子C的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为不对称平面三角形正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D不选；

故选BC。12、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．机理图中有光吸收单元和光生单元；期间产生了中间体，上述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确；

B．WOC*中Ru与N通过螯合作用形成的配位键；1molWOC*中通过螯合成环的配位键有8mol，B错误；

C．析氢是还原反应；析氧是氧化反应，C正确；

D．HEC*中-CN原子的杂化方式sp杂化，Fe-CO-Fe原子的杂化方式sp2杂化；D错误；

答案选BD。14、AC【分析】【详解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直线型分子；双键碳和与之直接相连的6个原子共平面、叁键碳及与之直接相连的原子共线，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正确；

B.苯酚久置于空气中变粉红色，遇到FeCl3溶液；会变为紫色，B错误；

C.通过分析有机物的红外光谱图；可以知道分子中含有何种化学键或官能团，C正确；

D.电石中加饱和食盐水可用于实验室制取乙炔；制取乙酸乙酯时试管Y中是饱和碳酸钠，D错误；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】(1)

根据图可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ca2+与O2-的最短距离为面对角线的一半，其长度为anm，则晶胞的边长应为nm，根据均摊法，一个晶胞中含有Ca2+个数为8=1，含有O2-个数为6=3个，含有Ti4+个数为1个，则整个晶胞的质量为该晶胞的体积为cm3，则该晶胞的密度为g·cm-3。

(2)

由上题可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ti4+和其中对顶面心上的2个O2-处于一条直线上，Ti4+处于2个O2-之间，若在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面体

(2)棱心16、略

【分析】略【解析】pKa越小越强17、略

【分析】(1)

14号元素为Si，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根据E的定义，13号元素为Al，基态原子排布式为1s22s22p63s23p1，12号元素为Mg，1s22s22p63s2，13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构，是相对稳定的结构；故答案为13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构；是相对稳定的结构；

(3)

根据分析图可知；同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案为①③；

(4)

根据分析图可知；同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下，E逐渐增大，485＜E(Ca)＜738；故答案为485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案为Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K。【解析】(1)

(2)13号元素Al失去的是电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失去。或12号元素Mg失去的是是全充满结构；是相对稳定的结构。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：原子半径：原子核对电子的引力：E值：或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：18、略

【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的电离能很大，可能为零族元素；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，最外层电子数应为1，二者可能处于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，最外层电子数应为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，最外层电子数应为3。

【详解】

(1)根据分析可知R和V最可能位于同一族；故选E；

(2)A．Q可能为零族元素；无法形成氯化物，故A错误；

B．R的最外层电子数应为1；其氯化物最可能为RCl，故B正确；

C．S的最外层电子数应为2，其氯化物最可能为SCl2；故C错误；

D．T的最外层电子数应为3，其氯化物最可能为TCl3；故D错误；

E．V的最外层电子数应为1；其氯化物最可能为VCl，故E错误；

综上所述选B；

(3)Q最可能为零族元素；所以选E；

(4)第一电离能越小越容易失去电子形成阳离子；根据表格数据可知V元素的第一电离能最小，最容易失去电子形成阳离子和氯离子形成离子化合物，所以选E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4个电子，所以排除H和Li，而V的第一电离能小于R，所以R可能为选项中的Na，V为选项中的K，所以选D。

【点睛】

本题需要学生掌握原子的最外层电子数与电离能之间的关系，明确电离能发生突变的原因。【解析】①.E②.B③.E④.E⑤.D19、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】甘油或丙三醇和21、略

【分析】【分析】

分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力；确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。

【详解】

（1）氯酸钾属于离子化合物；其在熔化过程中粒子间克服了离子键；二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。

（2）①CO2属于分子晶体；在常温下是气体；

②NaCl属于离子晶体；在常温下是固体；

③Na属于熔点较低的金属晶体；在常温下是固体；

④Si属于原子晶体；在常温下是固体；

⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；

⑥金刚石属于原子晶体；在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。

在通常情况下；原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体。综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；(NH4)2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固态时能导电；说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；

B.CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；

C.固态时不导电；液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；

D.固态；液态时均不导电；不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型：

A.该晶体中；两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；

B.该晶体中；两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；

C.该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键；每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；

D.该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间作用力④.二氧化硅＞氯酸钾＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金属晶体⑧.分子晶体⑨.离子晶体⑩.原子晶体⑪.氯化铯⑫.氯化钠⑬.二氧化硅⑭.金刚石四、判断题(共4题，共8分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp