2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷996考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用片、片、溶液设计一个原电池。有关该原电池的叙述不正确的是A.由该原电池的工作原理不能比较的金属活动性强弱B.正极反应式为C.其他条件不变时，将片改为片，电路中通过等量电子时，片溶解的质量大于片D.其他条件不变时，将溶液改为溶液，负极电极反应式为2、化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是A.北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2B.黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒3、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)；不正确的是。

A.该反应的正反应是吸热反应B.在反应进行到D点时，v正＞v逆C.A点与C点的化学反应速率vA＜vCD.A点与B点相比，B点的c(I2)大4、下列各组物质中，互为同位素的是A.CH4和C3H8B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.氕和氚5、关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→bD.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷；多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。7、乙烯属于不饱和链烃；易起加成；聚合、氧化反应。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能团是_____________。

(2)能与乙烯发生加成反应的物质是_______（填写编号）。

a.溴水b.氧气c.氯化氢d.酸性高锰酸钾溶液。

(3)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_______（填写编号）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O8、某同学收集了一集气瓶红棕色气体；用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后气体和溶液均变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。

(1)集气瓶内红棕色气体是___。

(2)气体颜色变化的原因是___；写出有关反应的化学方程式：___。

(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是___。9、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)若电极a为b为且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。

(2)若电极a为b为电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。

(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______；注明电极材料和电解质溶液。

10、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯E．淀粉F．蛋白质。

(1)属于酯类的是___________；

(2)“可燃冰”的成分中含有___________；

(3)水解能生成葡萄糖的是___________；

(4)遇重金属盐能发生变性的是___________；

(5)能与溶液反应生成气体的是___________；

(6)家居装修材料会散发出甲醛、___________等挥发性有害物质。11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似。

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)溶液中的OH-_________向极移动(填“a”或“b”)；

(3)负极的电极反应式为__________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误13、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误14、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误15、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误16、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误17、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)18、我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1；从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为___、___。

(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___。

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___。(填性质)

(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：___。

Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑

(5)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为___。评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)19、标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：

。实验序号。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

NaOH物质的量(mol)

n

n

n

n

NH4HSO4溶液体积(mL)

50

150

250

350

NH3体积(L)

1.12

3.36

3.36

1.12

(1)NaOH物质的量为______mol。

(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为______mol/L。20、根据如图所示图像填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。21、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2s时物质A的转化率为_________。

(4)2s时物质B的体积分数为_________。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)22、根据下图所示的实验；回答问题：

(1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____

(2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________

(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反应的反应类型是________________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，失去电子，溶液中在片上获得电子，可得的活动性强于A错误；

B．作负极，电极反应式为作正极，电极反应式为B正确；

C．2mol失去6mol电子时，其溶解的质最为54g；3mol失去6mol电子时；其溶解的质量为195g，因此电路中通过等量电子时，锌片溶解的质量大于铝片，C正确；

D．由于的失电子能力大于当溶液作电解质溶液时，仍是失去电子作原电池的负极；D正确；

故选：A。2、A【分析】【详解】

A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是Si，SiO2用于生产光导纤维；A不正确；

B．黄铁矿的主要成分是FeS2，高温煅烧可制得Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3用水吸收制得硫酸；B正确；

C．不同的金属可产生不同的焰色；“火树银花”中的焰火，实质上是不同金属元素的焰色试验，C正确；

D．NaClO是“84”消毒液的有效成分；NaClO具有强氧化性，可用于环境的杀菌消毒，D正确；

故选A。3、A【分析】【详解】

A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应；即△H＜0，故A错误；

B、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正反应移动，所以v正＞v逆；故B正确；

C、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率vA＜vC；故C正确；

D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大；故D正确；

答案选A。

【点睛】

该题结合图像考查化学反应速率和平衡的相关问题，考查学生的读图能力，注意图像中的起点，拐点和曲线的变化趋势。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH4和C3H8均为烷烃，相差2个CH2；属于同系物，A错误；

B．H2O和D2O是同一物质；B错误；

C．金刚石和石墨都是由C原子构成的单质；互为同素异形体，C错误；

D．氕和氚为1H和3H,是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；互为同位素，D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

根据图示装置可知；左侧装置为氢氧燃料电池，氢气为负极，发生氧化反应；氧气为正极，发生还原反应；右侧装置为电解池，铜与正极相连，为阳极，锌与负极相连，为阴极；据此进行分析。

【详解】

A.左边的装置是原电池，右边的装置是电解池，故A错误；

B.左边是氢氧燃料电池，为原电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；

C.左边是原电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子从b沿着导线流向Zn；电子从Cu沿着导线流向a，电子不进入电解质溶液，故C错误；

D.根据转移电子守恒得当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为故D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

①根据三段式；求转化率和平衡常数：

②温度不变；提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）；缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率。

③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，当反应达平衡时v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02；a点时，转化率为20%，根据三段式计算。

【详解】

①根据三段式：

则343K时反应的平衡转化率为：平衡常数K=0.112÷0.782=0.02；故答案为：22；0.22。

②温度不变；提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）；加入更高效的催化剂（改进催化剂），故答案为：及时移去产物；改进催化剂、提高反应物压强（浓度）。

③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，当反应达平衡时v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02，a点时，转化率为20%，所以计算出：

所以=0.8；所以故答案为：大于；1.3。【解析】①.22②.0.02③.及时移去产物④.改进催化剂⑤.提高反应物压强（浓度）⑥.大于⑦.1.37、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能团是碳碳双键；

(2)能与乙烯发生加成反应的物质是卤素单质；氢气、氯化氢、水等；

(3)根据烷烃的同系物来解答。

【详解】

(1)乙烯结构简式是CH2=CH2；可见乙烯分子中的官能团是碳碳双键；

(2)能与乙烯发生加成反应的物质是卤素单质；氢气、氯化氢、水等；故合理选项是a、c；

(3)乙烯和氢气的加成产物乙烷；属于烷烃；

a.C2H2是乙炔；属于炔烃，a不符合题意；

b.C6H6是苯，属于芳香烃，b不符合题意；

c.C5H12是戊烷；属于烷烃，c符合题意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不属于烷烃，d不符合题意；

故合理选项是c。

【点睛】

本题主要考查了乙烯的结构与性质，及其同系物的概念和物质辨别的知识，掌握有关概念、官能团的结构对性质的决定作用是解题关键。【解析】①.碳碳双键②.a、c③.c8、略

【分析】【分析】

根据NO2是红棕色气体，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO是无色气体，NO不稳定，遇空气发生反应：2NO+O2=2NO2，又产生红棕色NO2气体分析判断。

【详解】

某同学收集了一集气瓶红棕色气体，气体可能是Br2蒸气或NO2中的至少一种，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后溶液变为无色，说明该气体中不含Br2蒸气；然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色，说明该红棕色气体中只含有NO2，NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2。

(1)NO2为红棕色气体，集气瓶内红棕色气体是NO2；

(2)气体颜色发生变化是由于NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO遇空气中的O2，与O2发生反应又生成红棕色的NO2。有关反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能够溶于水，并与水发生反应，因此不能使用排水法收集；由于NO2气体的密度比空气大，所以可采用向上排空气法来收集NO2。【解析】NO2NO2与H2O反应生成无色的NO；NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空气法9、略

【分析】【详解】

（1）Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn易失去电子发生氧化反应做负极，则金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则当电路中有1moLe-通过时，消耗的Zn的质量为：生成Cu的质量为：两极板的质量差为：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）电子由a移向b，说明a为负极，燃料CO需通在负极a极，发生氧化反应；电解质溶液为NaOH溶液，碱性条件下负极的电极反应方程式为CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-为阴离子，原电池中阴离子向负极移动，故OH-移向a极；

（4）通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe发生氧化反应做负极，负极材料为Fe，正极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，则电解质溶液为含Fe3+的盐溶液，正极材料选用比铁不活泼的惰性电极。例：负极Fe，正极Cu，电解质溶液FeCl3，图示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)10、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【详解】

(1)酯类的官能团为酯基；故上述物质中属于酯类的是乙酸乙酯，故答案为：D；

(2)可燃冰即天然气水合物，化学式为CH4·nH2O；故“可燃冰”的成分中含有甲烷，故答案为：A；

(3)甲烷；苯、乙酸不能发生水解反应；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故答案为：E；

(4)蛋白质遇重金属盐能发生变性；故答案为：F；

(5)乙酸有酸的通性，且酸性强于碳酸，能与溶液反应生成气体，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案为：C；

(6)甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质均为无害的物质，苯是一种有机溶剂，无色有特殊气味的有毒液体，故家居装修材料会散发出甲醛、苯等挥发性有害物质，故答案为：B。11、略

【分析】【分析】

Pt电极(a)：通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极；则Pt电极(b)为正极；氧气得电子被还原。

【详解】

(1)氧气在Pt电极(b)上被还原；发生还原反应，故答案为：还原；

(2)Pt电极(a)为负极；溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；

(3)负极的电极反应式为：故答案为：【解析】还原a三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。15、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、工业流程题(共1题，共10分)18、略

【分析】【分析】

卤水中含有溴离子，通入氯气得到含有低浓度Br2的溶液；溴易挥发，通入热空气吹出Br2，用热的碳酸钠溶液吸收Br2，得到含有BrOBr-的溶液；加入硫酸酸化，BrOBr-在酸性条件下反应生成Br2；蒸馏得到工业溴。

(1)

步骤Ⅰ是向卤水通入氯气，把Br-氧化为Br2，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步骤Ⅲ是BrOBr-在酸性条件下反应生成Br2，发生反应的离子反应方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

(2)

步骤Ⅰ中已获得游离态的溴；步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素；

(3)

步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2；利用了溴的挥发性；

(4)

步骤Ⅱ中溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；

(5)

海水中溴含量约为65mg·L-1，若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为xg；

X=26g。【解析】(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(2)富集(或浓缩)溴元素。

(3)挥发性。

(4)3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑

(5)26g五、计算题(共3题，共12分)19、略

【分析】【详解】

向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度NH4HSO4溶液充分加热反应，反应过程中OH-先与H+反应，再与反应生成NH3，根据实验数据可知，Ⅰ中氢氧化钠过量，50mLNH4HSO4完全反应，生成1.12LNH3，Ⅱ、Ⅲ中生成NH3的体积相同，则Ⅱ中氢氧化钠过量，有剩余，Ⅳ中氢氧化钠完全反应，生成1.12LNH3；

(1)结合分析，根据实验ⅣnmolNaOH完全反应生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根据氮原子守恒，150mLNH4HSO4溶液含NH4HSO4物质的量为0.05mol；第4次体积是第1次的7倍，氢离子为0.35mol，消耗0.35mol氢氧根，后生成氨气耗0.05mol氢氧根，故NaOH物质的量为0.4mol；

(2)根据实验Ⅰ中氢氧化钠过量，50mLNH4HSO4完全反应，生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根据氮原子守恒，NH4HSO4的物质的量为0.05mol，则NH4HSO4溶液的物质的量浓度为==1mol/L。【解析】0.4120、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，∆A：∆B：∆C=6：4：6，则方程式为3A+2B⇌3C；

(2)v(A)==3mol/(L·min)；化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=2mol/(L·min)；v(C)=3mol/(L·min)。【解析】①.3A+2B⇌3C②.3mol/(L·min)③.2mol/(L·min)④.3mol/(L·min)21、略

【分析】【分析】

若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1；则生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则。

2A（g）+B（g）⇌2C（g）

开