2025年牛津译林版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版九年级化学下册月考试卷671考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、小强要探究贝壳的主要成分；他设计了如图所示的实验．下列关于此实验的现象描述错误的是（）

A.有气泡产生。

B.表面皿内壁有白色物质出现。

C.贝壳逐渐溶解。

D.烧杯中溶液的质量不变。

2、下列实验设计能达到实验目的是（）

选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律A.AB.BC.CD.D3、小琪同学读书笔记中的部分摘录如下，其中错误的是（）A.废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉B.根据流体压强与流速的关系，火车站的站台设置了1米安全线C.由于水的比热容较大，沿海地区气温变化比内陆地区气温变化小D.衣服上的油渍，用洗涤剂清洗掉是乳化作用的结果4、下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是rm{(}rm{)}

。A.加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂B.量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数误差C.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显D.用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列化学方程式书写完全正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3B.2KClO3═2KCl+3O2↑C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O2═2CO2+2H2O6、某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2．据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（）A.吸附剂B.絮凝剂C.消毒剂D.催化剂评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态--超临界态．在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子．下列说法不正确的是（）A.超临界态水氧化技术不形成二次污染B.超临界态水是一种新物质C.超临界态水可用于解决白色污染问题D.超临界态水是一种新型催化剂8、现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（）A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB.反应后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．9、下列有关计算结果错误的是A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D.已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为36%10、羊毛和化--点燃后闻味。

种可热仪器--试管；烧杯、蒸皿。

扑灭森林火设置隔带--离可燃物rm{C}日常物质的别rm{D}化中常见的“”水软水rm{-}加肥皂水并搅拌。

住宅火用水火--降低着火点。

氯化铵和磷矿粉rm{-}观颜色三可燃性气体--rm{H2}rm{CO2}

。rm{A}食品保的办法rm{B}灭火实例与理充氮气--止变质。

入石灰--防止受潮。

构成的三粒子rm{-}分子、原子、离子充氮气--止变质。

入石灰--防止受潮。

构成的三粒子rm{-}分子、原子、离子A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、如图图形或图象能正确反映相关关系的是（）A.

表示中和反应与复分解反应的关系B.

表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系C.

表示硝酸铵中各元素的质量分数D.

表示电解水时生成氢气和氧气的质量比12、现有镁和另一种金属组成的混合物，把2.4g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为a．则下列说法中正确的是（）A.若混合物为Mg、Fe，a可能是0.2gB.若混合物为Mg、Zn，a的值一定小于0.2gC.若混合物为Mg、Cu，a是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%D.若混合物为Mg、Al，则加入的稀盐酸中溶质质量分数一定大于10%13、下列叙述中，不符合事实的是（）A.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成B.将CO2通入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C.KCl与NaNO3反应生成NaCl和KNO3D.将Mg（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色14、在物质混合；反应后；存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应后，“1+1≠2”的是（）

A.1g酒精和1g水混合后的总质量。

B.1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量。

C.1g饱和食盐水中加入1g食盐后；所得溶液的质量。

D.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量。

15、三种物质间；只利用初中我们已经掌握的知识，通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）

A.①②B.①③C.②③D.①②③评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（2016•平阴县一模）我国是海洋大国；浩瀚的海洋为我们提供了丰富的资源，为了保卫我们神圣的海权，近年来我国对南海部分岛礁进行了吹填扩建，为海洋资源的开发利用提供了便利条件．

（1）我们的食用盐大部分来自于海水；从海水制取的粗盐中含有泥沙；硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

①加过量的Ba（OH）2溶液；②加适量的盐酸③加过量的Na2CO3溶液④过滤；⑤蒸发．正确的操作顺序是____（填字母）．

（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═2A+Cl2↑+H2↑，则A的化学式为____．

（3）如图是氯化钠；氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数____NaOH饱和溶液中溶质质量分数（填“大于”；“小于”、“等于”之一）

②t2℃时，将20gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的____（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”，此时所得溶液的质量是____g．17、氨气（NH3）是一种比空气轻的气体，易溶于水形成氨水（NH3•H2O），氨水是一种碱．氨在常压下冷却到-33℃就凝结成无色液体，液氨气化时要吸收大量热，因此常用作致冷剂．实验室制氨气时应选用____法收集．氨作致冷剂是利用氨的____性质（填“物理”或“化学”）．向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为____色．18、配平下列化学方程式：

（1）____Fe+____O2____Fe3O4

（2）____C2H6+____O2____CO2+____H2O

（3）____Fe2O3+____CO____Fe+____CO2．19、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．请从“A．氧气B．氮气C．氖气D．二氧化碳E．氢气”中选择适当的物质填空（填字母）

①抢救危重病人常用的物质是____；

②化学性质最不活泼的气体是____；

③空气中含量最多的气体是____；

④能使石灰水变浑浊的气体是____．20、生活中的化学知识随处可见：

（1）医疗急救时需要用到纯氧，这应用了氧气的____用途．

（2）二氧化碳可用于灭火，这利用了二氧化碳的性质是____．

（3）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是____（填“硬水”或“软水”），生活中常采用____的方法降低水的硬度．

（4）很多人会选择佩戴防尘口罩出行，它的材料中包括棉纤维、活性炭等，其中活性炭的作用是过滤和____．

（5）6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”，下列行为中，符合环境日活动主题的是____．

A．焚烧垃圾B．开发新能源C．提倡使用化石燃料D．工业废水直接排入河中．21、配平下列化学方程式：

（1）____NH3+____O2═____NO+____H2O

（2）____Fe2（SO4）3+____Ba（OH）2═____BaSO4↓+____Fe（OH）3↓

（3）____CO+____Fe3O4═____Fe+____CO2．22、化学实验室现有98%的浓硫酸；但在实验中，常需要用到浓度较稀的硫酸．要把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成为20%的硫酸．

（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是____g．

（2）稀释时所需水的质量是____g．（要求写出计算过程）23、请用化学用语表示：

（1）2个氧原子：____

（2）2个氢分子：____

（3）硫酸镁的阴离子：____．24、煤气厂常在煤气中加入微量具有难闻气味的报警气体；当煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，以防止发生爆炸；中毒等事故．则：

（1）煤气的主要成分为一氧化碳，泄露可能导致中毒的原因是____，报警气体乙硫醇能使人们警觉是因为____．

（2）如果家里的燃气突然发生泄露状况，你认为正确操作的方法应该是____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共20分)25、要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：一是____，二是____，三是____．燃烧都会出现____和____的现象．26、1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil-0，un-l，bi-2，tri-3；quad-4，pent-5，hex-6，sept-7，oct-8，enn-9．照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推．请分别给下列元素命名：

（1）第109号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（2）第111号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．

（3）第116号元素的拉丁文名成为____，元素符号为____．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)27、减弱“温室效应”的有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环．已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O．试确定叶绿素的化学式．28、小海探究氢氧化钠固体的性质时；未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后发现它表面已潮解，并怀疑有可能变质了．

小海对该样品进行了系列探究：

[提出问题1]：该样品真的变质了吗？

[实验方案1]：取该样品少量于试管里，再向其中滴加稀盐酸溶液，观察到____说明样品真的变质了．产生上述现象有关反应的化学方程式为____；氢氧化钠发生变质反应的化学方程式为____．

[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？

[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤出沉淀，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，得出结论：该样品部分变质．说明得出该样品是部分变质的根据是____．____

[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？

[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：____，反应完全后先____再____，即得到纯净的氢氧化钠固体．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；贝壳中含有碳酸钙；碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故我们可以看到在反应的过程中有气泡冒出，故A对。

B；由于二氧化碳可以与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀；而表面皿上涂有石灰水，所以表面皿内壁有白色物质出现，故B对。

C；贝壳中的碳酸钙和盐酸反应；生成了可溶性的钙盐和气体，故贝壳会被逐渐的溶解，故C对。

D；在反应的过程中消耗的碳酸钙的质量要大于生成二氧化碳气体的质量；所以溶液质量要改变，故D错。

故本题应选：D

【解析】【答案】本题涉及到碳酸盐的检验方法：把待测物质与稀盐酸反应；反应后生成气体，然后把生成的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，如果变浑浊说明是碳酸盐，反之则不是；我们知道在贝壳中含有碳酸盐，所以加入稀盐酸中会产生上述现象，同事由于生成了气体的质量小于消耗的碳酸钙的质量，所以溶液的质量会增加．据此可以完成本题的解答．

2、C【分析】【分析】A；探究二氧化锰的催化作用应控制变量；进行分析判断．

B；根据浓氨水易挥发；氨气溶于水其溶液为碱性，进行分析判断．

C；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；进行分析判断．

D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；探究二氧化锰的催化作用应控制变量；选项中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的．

B；浓氨水易挥发；氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验设计不能达到实验目的．

C；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计能达到实验目的．

D；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的．

故选：C．3、A【分析】【解答】解：A；废旧轮胎是由合成橡胶制成的；可以进行回收再利用，直接烧掉浪费资源且污染环境；

B；当火车驶过车站时；人与车之间空气流速增大压强减小，人外侧受到的压强大于内侧受到的压强，人会被压向列车，而发生交通事故，故设置了1米安全线；

C；沿海地区的周围主要是海水；海水的比热容比较大，而内陆地区的周围主要是泥土、砂石，泥土、砂石的比热容比海水的比热小，因此，在同样受热或遇冷的条件下，沿海地区的气温变化比内陆地区气温小；

D；洗涤剂在洗衣服时的去污原理是：经过乳化作用去除污渍；故该说法正确。

故选A．

【分析】A；从废旧轮胎的回收利用及环境污染的知识分析；

B；从当火车驶过车站时；从空气空气流速增大压强减小分析判断；

C；从不同的物质比热不同分析判断；

D、从洗涤剂的去污原理分析判断．4、C【分析】解：rm{A}加热试管时；先均匀加热使试管受热均匀，后集中加热，防止试管受热不均，使试管炸裂，故A说法正确；

B；量取液体时；视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，故B说法正确；

C；铁丝在氧气中燃烧时；集气瓶底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C说法错误；

D；用双氧水制氧气时；加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，故D说法正确．

故选C．

A、根据给试管加热的注意事项考虑；rm{B}根据量筒的读数方法考虑；rm{C}根据铁丝燃烧集气瓶底部放水，防止集气瓶炸裂考虑；rm{D}根据过氧化氢制氧气二氧化锰是催化剂考虑．

解答本题关键是要熟悉实验基本操作，知道铁丝燃烧的注意事项，催化剂能改变反应速度．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．

B、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式没有注明反应条件，配平不正确，正确的化学方程式应为2C2H2+5O24CO2+2H2O．

故选：C．6、D【分析】【分析】纳米二氧化钛是一种新型材料，加入适量纳米二氧化钛将“红色的污染水”变纯净的水，在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2．而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可能为催化剂．【解析】【解答】解：在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2．而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变．可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂．

故选D．二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】A；根据题意；在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，进行分析判断．

B；根据超临界水仍然是水；是水的一种特殊状态，进行分析判断．

C；根据题意；在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子；而白色污染主要是塑料等合成有机高分子材料造成的，进行分析判断．

D、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；由题意；在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，不会形成二次污染，故选项说法正确．

B；超临界水仍然是水；是水的一种特殊状态，不是一种新物质，故选项说法错误．

C；在超临界态水中；某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，而白色污染主要是塑料等合成有机高分子材料造成的，超临界态水可用于解决白色污染问题，故选项说法正确．

D；超临界态水中；某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，从信息无法确定水不参与反应，其质量和化学性质没有明确说明是否改变，不能确定是否是催化剂，故选项说法错误．

故选：BD．8、AD【分析】试题分析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6526.5gx=解得：x=0.2g同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确；B、如果盐酸过量的话，反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误；C、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6526.5gx=解得：x=0.2g同理可计算出6.5g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断锌中含有镁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．故选：A、D考点：金属活动性顺序【解析】【答案】AD9、CD【分析】【解析】试题分析：A.钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x+(-2)×7=0，则x=+6价，故选项说法正确；B.NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，故选项说法正确；C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为(12×2):(1×4)=6:1，(12×4):(1×8)=6:1，即C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6:1，故选项说法错误；D.20℃时，NaCl的溶解度为36g，则该温度下其饱和溶液的质量分数约为×100%≈26.5%，故选项说法错误。考点：有关元素化合价的计算；化学式的计算；溶质的质量分数和溶解度的关系【解析】【答案】CD10、BD【分析】解：氮气的化学性质泼，在通常情况下一般能和其它物生反应，可以用作食护气；生石灰能够蒸气可以用作食品干剂；铁能够吸水蒸和氧气可以防止食品受潮和变质rm{.}

向水中入肥皂水果产的泡沫较多，软；如产生的泡沫很少或不生泡沫，是硬水；羊毛的要成分是蛋质，烧时能够产生焦羽毛的气味氯化铵是白固体，矿粉是灰色体rm{.}正；

氢气一氧化碳有可，氧气不具可燃性；试、杯、蒸皿都可以用来加热；子、原子、子是构物质的三种基本粒子rm{.}错．

选BD．

A；氮气无毒；化学性稳定生石灰能和水生成氢氧；铁能够水氧气反生成铁锈．

火的方法有：空气rm{(}氧rm{)}隔绝rm{.}降温到可燃的着火点以下撤走可燃．

氧能够燃烧；但是不能燃；试管；蒸发以直加，烧杯可以间接加热；有些物质是由分子成的有些物质是由原子构成有物质是由离子构．

题主要考查物质的性和用途，解要充分理解各种物质的，然后根据物质的性质方进行分析判断，从而确物的用．【解析】rm{BD}11、AC【分析】解：A；中和反应是复分解反应中的一种；该选项对应关系正确；

B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；完全反应后剩余固体质量不能是0，该选项对应关系不正确；

C、硝酸铵中氮元素质量分数：×100%=35%，氢元素质量分数：×100%=5%；氧元素质量分数：1-35%-5%=60%，该选项对应关系正确；

D；电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确。

故选：AC。

酸和碱反应生成盐和水；是复分解反应，也是酸碱中和反应；

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数；

电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。【解析】AC12、BC【分析】【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝．据此分析解答即可．【解析】【解答】解：假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，2.4gZn；2.4gFe与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g；

A；若混合物为Mg、Fe；a一定小于0.2g，故A错误；

B；若混合物为Mg、Zn；a一定小于0.2g，故B正确；

C；若混合物为Mg、Cu；混合物中镁的质量分数为50%，则a一定时0.1g，故C正确；

D；当粉末为Mg、Al合金时；因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比镁消耗盐酸的质量大，而2.4gMg时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误．

故选：BC．13、CD【分析】【分析】A．K2CO3、K2SO4、AgNO3三种物质与氯化钡反应分别生成碳酸钡沉淀；硫酸钡沉淀、氯化银沉淀；

B．二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

C．KCl与NaNO3；不能生成沉淀或气体或水；故不反应；

D．氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变红色．【解析】【解答】解：A．K2CO3、K2SO4、AgNO3三种物质与氯化钡反应分别生成碳酸钡沉淀；硫酸钡沉淀、氯化银沉淀；故A正确；

B．二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；故B正确；

C．KCl与NaNO3；不能生成沉淀或气体或水；故不反应；故C错误；

D．氢氧化镁不溶于水；不能使酚酞试液变红色．故D错误。

答案：CD14、BC【分析】

A；1g酒精和1g水混合后酒精溶解在水中形成溶液；溶液总质量等于2g

B；1g金属铁和1g稀盐酸反应后产生氢气逸出；所以溶液的质量小于2g

C；1g饱和食盐水中加入1g食盐后；食盐不再溶解，所得溶液的质量仍是1g

D；1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后二者发生化学反应；既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g

故选BC

【解析】【答案】A；1g酒精和1g水混合后的总质量等于2g

B；1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量小于2g

C；1g饱和食盐水中加入1g食盐后；所得溶液的质量小于2g

D；1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量等于2g

15、AD【分析】【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．【解析】【解答】解：①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．

②氢气与氧化铜反应生成铜和水；水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化．

③铁能燃烧生成四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原为铁，但是氯化铁不能直接生成铁，不可以一步反应实现．

故①②均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．

故选：A．三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前；过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序；

（2）根据质量守恒定律分析A的化学式；

（3）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和．【解析】【解答】解：（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前；过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为：①③④②⑤；

（2）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O═2A+Cl2↑+H2↑；反应前有；2Na；2Cl、4H、2O，反应后有：2Na、2H、2Cl、2O，故2A中含有两个氢原子，两个钠原子，两个氧原子，故化学式为：NaOH；

（3）①饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时；NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl饱和溶液中溶质质量分数小于NaOH饱和溶液中溶质质量分数；

②t2℃时氯化钠的溶解度是36g；即100g水中最多溶解36g的氯化钠，所以将20g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18g+50g=68g；

故答案为：（1）①③④②⑤；（2）NaOH；（3）①小于；②饱和溶液、68．17、略

【分析】【分析】考虑收集气体的方法时；应该从气体的密度；水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．

有新物质生成的变化属于化学变化；不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

根据氨水是一种碱，碱能使酚酞变红色分析解答．【解析】【解答】解：氨气易溶于水；不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集．故填：向下排空气．

液氨气化时要吸收大量的热；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：物理．

氨水是一种碱，碱能使酚酞变红色，故填：红．18、略

【分析】

（1）利用“定一法”；把最复杂的化合物的计量数，即把四氧化三铁的计量数假定为1，得化学计量数分别为3；2、1

（2）利用分数配平法，将C2H6计量数假设为1，配平碳原子和氢原子，然后配平氧原子时在氧气前面加一分数

配完；再去掉分母．即计量数为：2；7、4、6

（3）利用原理配平法；一个一氧化碳分子夺取氧化铁分子中的一个氧原子成为一个二氧化碳分子，因此一个氧化铁分子中的三个氧原子需要三个一氧化碳分子来夺取，因此一氧化碳前面的系数为3，然后配平其它原子即可．即化学计量数为1；3、2、3

故答案为：（1）3；2、1（2）2、7、4、6（3）1、3、2、3

【解析】【答案】本题考查化学方程式的配平；质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．

19、ACBD【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，分析气体的性质选择物质填空．【解析】【解答】解：①抢救危重病人常用的物质是氧气；

②化学性质最不活泼的气体是氖气；

③空气中含量最多的气体是氮气；

④能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；

故答案为：A；C；B；D20、供给呼吸不燃烧不支持燃烧；密度比空气大硬水加热煮沸吸附B【分析】【分析】（1）（2）物质的性质决定物质的用途；根据各物质的性质进行分析解答；

（3）根据软硬水的区分方法分析；

（4）根据活性炭的吸附性分析；

（5）根据环境保护的措施分析；【解析】【解答】解：（1）人类的呼吸作用需要氧气；医疗上急救时需要氧气是因为氧气能供给呼吸；

故答案为：供给呼吸；

（2）二氧化碳能用于灭火；根据灭火的原理分析可知，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳密度比空气大，还可以起到隔绝氧气的作用，达到灭火的目的；

故答案为：不燃烧不支持燃烧；密度比空气大；

（3）生活中常用肥皂水来区分软硬水；加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少；浮渣多的是硬水，可用加热煮沸的方法把硬水软化；故填：硬水；加热煮沸；

（4）活性炭有吸附性；可吸附有毒气体和异味．故填：吸附；

（5）焚烧垃圾、提倡使用化石燃料、工业废水直接排入河中都会造成环境污染，不利于环境保护，开发新能源，减少使用化石燃料，可有效减少环境污染，故选：B；21、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解析】【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、H2O；NO前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．

（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2（SO4）3的化学计量数定为1，则Ba（OH）2、BaSO4、Fe（OH）3前面的化学计量数分别为：3；3、2．

（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4；Fe前面的化学计量数分别为1、3．

故答案为：（1）4、5、4、6；（2）1、3、3、2；（3）4、1、3、4．22、略

【分析】【分析】（1）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

（2）根据稀释时所需水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，稀释后硫酸溶液中溶质的质量是50g×98%=49g．

（2）稀释时所需水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量；则稀释后硫酸溶液的质量=49g÷20%=245g，需要水的质量=245g-50g=195g．

故答案为：（1）49；（2）195．23、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H2；

（3）硫酸镁中的阴离子为硫酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．故硫酸根离子可表示为：SO42-；

故答案为：（1）2O；（2）2H2；（3）SO42-；24、略

【分析】【分析】（1）据一氧化碳使人中毒的反应原理进行分析；并结合一氧化碳是无色无味的气体，乙硫醇具有难闻气味分析解答；

（2）若发生泄露状况，要关闭阀门，打开门窗．【解析】【解答】解：（1）煤气的主要成分为一氧化碳；泄露可能导致中毒的原因是：一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒；一氧化碳是无色无味的气体，一旦泄漏，人很难觉察，极易引起中毒事故，所以常在煤气中加入乙硫醇，提醒人们注意煤气泄漏，避免恶性事故的发生；

（2）如果家里的燃气突然发生泄露状况；正确的操作方法是关闭煤气阀门，切断来源，并打开门窗通风；

故答案为：（1）一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合；从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒；CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防