2025年苏人新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版高二化学上册月考试卷404考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是KHSO4溶液，另一瓶是KOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.K2CO3固体D.KCl溶液2、下列操作正确的是（）A.锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D.加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO33、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强rm{.}用rm{0.100mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{10.00mL}浓度均为rm{0.100mol/L}的盐酸和rm{CH_{3}COOH}溶液rm{.}利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.曲线rm{垄脵}代表滴定rm{CH_{3}COOH}溶液的曲线B.rm{A}rm{C}两点对应溶液均呈中性C.rm{B}点溶液中：rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})}D.rm{A}点溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=0.050mol/L}5、化合物rm{X}是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物rm{X}的说法正确的是()A.化合物rm{X}的分子式为rm{C_{16}H_{16}O_{6}}B.能发生加成反应、取代反应、消去反应C.rm{1mol}化合物rm{X}最多可与rm{5molNaOH}rm{7molH_{2}}rm{4molBr_{2}}发生反应D.可与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应6、某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.该反应的反应热rm{娄陇}rm{H}rm{=}rm{E}rm{{,!}_{2}-}rm{E}rm{{,!}_{1}}B.rm{a}rm{b}分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变7、rm{1mol}某气态烃能与rm{1mol}氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与rm{7mol}氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}篓TCH_{2}}B.rm{CH_{3}CH篓TCH_{2}}C.rm{CH_{3}CH_{2}CH篓TCH_{2}}D.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH篓TCH_{2}}8、已知蓄电池在充电时作电解池；放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）

A.充电时作阳极；放电时作正极。

B.充电时作阳极；放电时作负极。

C.充电时作阴极；放电时作负极。

D.充电时作阴极；放电时放正极。

9、有机物rm{X}是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为下列检验rm{X}中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是rm{(}rm{)}A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热B.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C.先加银氨溶液，加热，再加入溴水D.先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩11、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列物质具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}12、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是rm{(}rm{)}A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中rm{CO_{2}}浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多15、下列化学用语的书写，不正确的是rm{(}rm{)}A.溴化钠的电子式：B.硫原子的结构示意图：C.氢气分子的电子式：D.水的分子式为rm{H_{2}O}16、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩17、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖18、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有()A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和7molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z____mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入____molY，____molZ，才能使平衡时Z为0.8amol。20、（14分）乙苯是重要的化工原料，有关乙苯的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出下列反应进行时的条件：反应②，反应③；（2）写出下列反应的类型：反应①，反应②；（3）写出下列物质的结构简式：Y,M；（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤；21、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}rm{B}rm{;^{12}C_{60}}和石墨。

C、D、rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}

E；乙醇和乙二醇。

rm{垄脵}互为同位素的是______；

rm{垄脷}互为同系物的是______；

rm{垄脹}互为同素异形体的是______；

rm{垄脺}互为同分异构体的是______；

rm{垄脻}既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是______．22、I.在一定条件下rm{aA+bB?cC+dD}达到平衡时，请填写：rm{(1)}已知rm{B}rm{C}rm{D}是气体，现增加rm{A}的物质的量，平衡不移动，说明rm{A}是__________________rm{(}填状态rm{)}rm{(2)}若容器容积不变，加入气体rm{B}气体rm{A}的转化率__________________rm{(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}rm{(3)}若加热后，rm{C}的百分含量减小，则正反应是__________________反应rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}rm{(4)}若保持容器压强不变，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}关系是__________________。Ⅱrm{.}工业上一般采用下列反应合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}在一定温度下，将rm{(5)}和rm{2molCO}充入rm{6molH_{2}}的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得rm{2L}该反应的平衡常数rm{c(CO)=0.5mol隆陇L-1}__________________。rm{K=}若在一体积可变的容器中充入rm{(6)}rm{lmolCO}和rm{2molH_{2}}达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的rm{1molCH_{3}OH}倍，则该反应向__________________rm{1.6}填“正”、“逆”rm{(}反应方向移动。rm{)}若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：。rm{(7)}容器反应物投入的量反应物的转化率rm{CH_{3}OH}的浓度rm{(mol/L)}能量变化rm{(Q_{1}}rm{Q_{2}}rm{Q_{3}}均大于rm{0)}rm{1}rm{2molCO}和rm{4molH_{2}}rm{a_{1}拢楼}rm{c_{1}}放出rm{Q_{1}kJ}热量rm{2}rm{2molCH_{3}OH}rm{a_{2}拢楼}rm{c_{2}}吸收rm{Q_{2}kJ}热量rm{3}rm{4molCO}和rm{8molH_{2}}rm{a_{3}拢楼}rm{c_{3}}放出rm{Q_{3}kJ}热量则下列关系正确的是__________________。A.rm{c_{1}=c_{2}}rm{B.2Q_{1}=Q_{3}}rm{C.2a_{1}=a_{3}}rm{D.a_{1}+a_{2}=1}rm{E.}该反应若生成rm{2molCH_{3}OH}则放出rm{(Q_{1}+Q_{2})kJ}热量23、分析以下两个案例，回答后面问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。。地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是______________________________；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_________________________。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3、还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____________________________________________________________；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有____________(列举2种即可)。24、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物rm{E}请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出rm{A}和rm{E}的水解方程式．

rm{(1)}结构简式rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______

rm{(2)A}水解方程式______；rm{E}水解方程式______．25、目前工业上制备丙烯腈rm{(CH_{2}篓TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}篓TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac{3}{2}O_{2}overset{{麓脽禄炉录脕}}{}CH_{2}篓TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}篓TCHCN}下列说法正确的是______rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}+NH_{3}+dfrac

{3}{2}O_{2}overset{{麓脽禄炉录脕}}{}CH_{2}篓TCHCN+3H_{2}O}不定项选择rm{(1)}

rm{(}空间构型呈正四面体。

rm{)}分子中只有碳；氢原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直线。

rm{c.C_{2}H_{2}}极易溶于rm{HCN}是因为它们都是极性分子。

rm{d.NH_{3}}与rm{H_{2}O}互为等电子体的阳离子为______rm{(2)}写化学式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}键的数目为______．

rm{(3)1mol}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物rm{娄脪}生成．

rm{(4)}该反应的化学方程式为______．

rm{H[CuCl_{2}]}在空气中久置会生成含rm{垄脵}的蓝色溶液，rm{垄脷H[CuCl_{2}]}的结构可用示意图表示为______．rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)26、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。27、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________评卷人得分五、其他(共2题，共18分)28、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。29、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)30、根据下面的合成路线及所给信息填空：

rm{(1)A}的结构简式是______；名称是______．

rm{(2)垄脵}的反应类型是______、rm{垄脹}的反应类型是______．

rm{(3)}写出反应rm{垄脺}的化学方程式______．

rm{(4)A}有多种同分异构体；写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：______．

rm{垄脵}比rm{A}少两个rm{CH_{2}}原子团。

rm{垄脷}不属属于rm{A}的同系物。

rm{垄脹}考虑顺反异构体．31、下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

rm{(1)}根据系统命名法，化合物rm{A}的名称是______．

rm{(2)}上图反应中rm{(}填反应类型rm{)}rm{垄脵}是______反应，rm{垄脹}是______反应．

rm{(3)E}是重要的化工原料，写出由rm{D}生成rm{E}的化学方程式：______．

rm{(4)C_{1}}的结构简式是______．

rm{(5)}写出符合下列条件的rm{A}的同分异构体的结构简式______．

rm{垄脵}含支链rm{垄脷}核磁共振氢谱有rm{3}个峰．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：A．KHSO4溶液呈酸性，pH试纸变红色，KOH使pH试纸变蓝色，可鉴别，故A正确；B．KHSO4溶液使紫色石蕊试液变红色；KOH使紫色石蕊试液变蓝色，可鉴别，故B正确；

C．KHSO4溶液呈酸性；可与碳酸钾反应生成气体，可鉴别，故C正确；

D．二者与氯化钾溶液都不反应；不能鉴别，故D错误．

故选D．

【分析】KHSO4溶液呈酸性，而KOH溶液呈碱性，可用pH试纸、酸碱指示剂等鉴别，也可用碳酸盐鉴别，观察是否生成气体，以此解答该题．2、B【分析】解：A．中和滴定时；不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；

B．碱式滴定管下端为橡胶塞；不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；

C．pH试纸测定pH值时；试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C错误；

D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠；故D错误；

故选：B．

A．滴定时；锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；

B．酸式滴定管下端为玻璃旋塞；可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；

C．pH试纸测定pH值时；试纸在使用前不能湿润；

D．碳酸氢钠不稳定；受热分解；

本题考查了计量仪器的使用方法、pH试纸的使用，掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确pH试纸在使用前不能湿润是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1＜10-7mol•L-1；说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱；

A．根据以上分析知；该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；

B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4mol•L-1；故B错误；

C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4mol•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10-10mol•L-1；则溶液的pH=10，故C正确；

D．因为水的电离被抑制；所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；

故选C．

25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1＜10-7mol•L-1；说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答．

本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液pH的计算，易错选项是C．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.}由分析可知，曲线rm{垄脵}代表滴定rm{CH_{3}COOH}溶液的曲线；故A正确；

B.由分析可知，曲线rm{垄脵}代表rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{CH_{3}COOH}溶液的滴定曲线，曲线rm{垄脷}代表rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{HC1}溶液的滴定曲线，所以rm{A}点对应溶液为醋酸钠，发生水解显碱性，rm{C}两点对应为氯化钠溶液呈中性；故B错误；

C.rm{B}点溶液中，滴入rm{NaOH}溶液为rm{20ml}则溶液组成为等量的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}因为醋酸根水解，则rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(CH_{3}COO^{-})}故C正确；

D.rm{A}点溶液中rm{c(Na^{+})=dfrac{0.1隆脕10}{20}mol/L=0.05mol/L}电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得rm{c(Na^{+})=dfrac

{0.1隆脕10}{20}mol/L=0.05mol/L}故D正确；

故选B．

溶液导电能力与离子浓度成正比，rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})-c(H^{+})=c(Na^{+})=0.05mol/L}是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入rm{CH_{3}COOH}后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；rm{NaOH}是强电解质，随着rm{HCl}溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入rm{NaOH}溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线rm{NaOH}代表rm{垄脷}溶液滴定rm{0.1mol/LNaOH}溶液的滴定曲线，曲线rm{HC1}代表rm{垄脵}溶液滴定rm{0.1mol/LNaOH}溶液的滴定曲线；据此分析．

本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.由结构简式可知化合物rm{X}分子式为rm{C}分子式为rm{X}rm{C}rm{{,!}_{16}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{O}

rm{O}

rm{{,!}_{6}}化合物，故A错误；的水解产物中含有B.含有酚羟基、酯基，可发生取代反应，含有苯环、羰基，可发生加成反应，不能发生消去反应，故B错误；酚羟基和C.rm{1mol}化合物rm{X}的水解产物中含有rm{4mol}酚羟基和rm{1mol}羧基，最多可与rm{5molNaOH}反应，含有rm{2mol}苯环和rm{1mol}羰基，最多与rm{5mol}氢气发生加成反应，酚羟基邻对位由rm{4mol}氢原子，最多与羧基，最多可与rm{1mol}反应，含有rm{X}苯环和rm{4mol}羰基，最多与rm{1mol}氢气发生加成反应，酚羟基邻对位由rm{5molNaOH}氢原子，最多与rm{2mol}rm{1mol}发生取代反应，rm{5mol}

rm{4mol}rm{4molBr}rm{4molBr}

rm{{,!}_{2}}

故C正确；【解析】rm{C}6、C【分析】【命题意图】本题考查能量变化；意在考查考生对图象的识别及解释的能力。

【解题思路】由能量变化图可知，该反应为吸热反应，rm{娄陇}rm{H}rm{>0}rm{A}项错误；图示曲线中rm{a}代表无催化剂的能量变化，rm{b}代表有催化剂的能量变化，rm{B}项错误；催化剂不能改变反应的焓变，能降低反应的活化能，rm{C}项正确、rm{D}项错误。【解析】rm{C}7、B【分析】解：烯烃和rm{HCl}发生加成反应时，烯烃中碳碳双键物质的量与所需rm{HCl}的物质的量相等，rm{1mol}某气态烃能与rm{1mol}氯化氢发生加成反应，说明该气态烃中含有rm{1}个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，说明该卤代烃中含有rm{7}个rm{H}原子，且其中一个rm{H}原子为加成得到的，所以该烯烃中含有rm{6}个rm{H}原子，符合条件的为rm{B}

故选B．

烯烃和rm{HCl}发生加成反应时，烯烃中碳碳双键物质的量与所需rm{HCl}的物质的量相等；卤代烃和氯气发生取代反应时；卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，据此分析解答．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意双键、rm{H}原子与发生加成反应、取代反应时需要物质的关系，题目难度不大．【解析】rm{B}8、A【分析】

铅蓄电池为二次电池；标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极；

故选A．

【解析】【答案】标有“+”的接线柱；放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．

9、D【分析】解：rm{A.}先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、rm{-CHO}均被氧化；不能检验，故A错误；

B.先加溴水，双键发生加成反应，rm{-CHO}被氧化；不能检验，故B错误；

C.先加银氨溶液，微热，可检验rm{-CHO}但没有酸化，加溴水可能与碱反应，故C错误；

D.先加入银氨溶液，微热，可检验rm{-CHO}酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，故D正确。

故选D。

由结构可知，分子中含碳碳双键、rm{-CHO}均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液rm{(}或新制氢氧化铜rm{)}检验rm{-CHO}再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，注意检验的先后顺序，题目难度不大。【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)10、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}11、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有强氧化性和漂白性；故A选；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不选；

C.rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，具有漂白性，故C不选；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D选；

故选ABC．

具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，以此来解答．

本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握物质的性质、漂白原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第三周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Mg}位于第三周期，故C正确；故D错误。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}14、ABD【分析】解：rm{A.}汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B.含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C.因化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D.氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A.汽车尾气中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C.温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}

D.氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}15、ABC【分析】解：rm{A}溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：故A错误；

B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为rm{16}硫原子的结构示意图为：故B错误；

C、氢气分子中存在rm{2}对共用电子对，氢气正确的电子式为：rm{H}rm{H}故C错误；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子，水的分子式为：rm{H_{2}O}故D正确；

故选ABC．

A；溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠；阴阳离子需要标出电荷；

B、硫原子的核电荷数rm{=}核外电子总数rm{=16}最外层为rm{6}个电子；

C、氢气为共价化合物，分子中存在rm{1}对共用电子对；

D、每个水分子中含有两个氢原子、rm{1}个氧原子．

本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．【解析】rm{ABC}16、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}17、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}18、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对粗盐的提纯的应用。【解答】粗盐的提纯必需的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】（1）由于反应前后体积不变，所以只要起始物质的物质的量之比相同，平衡就是等效的。因此改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为2amol。（2）设需要Z设nmol，则nmolZ相当于是n/3molX和2n/3molY，则一定满足（2＋n/3）︰（7＋2n/3）=1︰3，解得n＝3mol。（3）要使平衡时Z为0.8amol，则起始时X和Y必须分别是0.8mol和2.4mol。因此还缺少X是0.3mol，则需要0.9molZ。0.9molZ相当于是0.6molY，所以还缺少Y是1.8mol。【解析】【答案】（1）2amol（2）3（3）1.8，0.920、略

【分析】【解析】【答案】（14分）(1)____________，________；________，____________；(3)(4)略21、略

【分析】解：rm{垄脵^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}质子数都为rm{17}中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故答案为：rm{D}

rm{垄脷CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}结构相似、通式相同，相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团，互为同系物，故答案为：rm{A}

rm{垄脹;^{12}C_{60}}和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：rm{B}

rm{垄脺}分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：rm{C}

rm{垄脻}乙醇和乙二醇的官能团相同，为同一类物质，故答案为：rm{E}．

质子数相同质量数rm{(}或中子数rm{)}不同的原子互称同位素；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；具有相同官能团的化合物；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同一类物质含有的官能团相同．

本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，是对心理素质的考验．【解析】rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}22、（1）固体或液体

（2）增大

（3）放热

（4）a+b＜c+d

（5）0.25L2/mol2

（6）正

（7）ADE【分析】【分析】本题考查的是平衡的移动和平衡常数的计算，有一定的难度。【解答】rm{(1)}增加rm{A}的物质的量，平衡不移动，说明rm{A}的浓度固定不变，其为固体或液体，故答案为：固体或液体；rm{(2)}加入气体，平衡正向移动，rm{A}的转化率增大，故答案为：增大；rm{(3)}加热后，rm{C}的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；rm{(4)}压强不变充入稀有气体，容器的体积变大相当于减压，平衡正向移动，说明正向为气体物质的量增大的方向，故答案为：rm{a+b<c+d}；rm{(5)}rm{CO(g)+2H}rm{CO(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}起始物质的量浓度rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}改变物质的量浓度rm{OH(g)}rm{1}rm{3}平衡时物质的量浓度rm{0}rm{0.5}rm{1}平衡常数rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}}rm{0.5}rm{0.5}rm{2}rm{0.5}，故答案为：rm{=dfrac{0.5}{0.5隆脕{2}^{2}}

}rm{=0.25L}rm{2}rm{2}；rm{/mol}rm{2}倍，说明容器的体积变小，则平衡正向移动，故答案为：正；rm{2}容器rm{0.25L}和rm{2}比较，把rm{2}等效为开始加入rm{/mol}一氧化碳和rm{2}氢气，和rm{2}是等效的，所以平衡时甲醇的浓度相等，故正确；rm{(6)}和达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的rm{1.6}倍，说明容器的体积变小，则平衡正向移动比较，rm{1.6}中反应物的物质的量为rm{(7)A.}中的rm{1}倍，压强增大，对于反应来说，平衡正向移动，所以有rm{2}rm{2}rm{2mol}rm{4mol}rm{1}，故错误；rm{B.1}和rm{3}比较，rm{3}中反应物的物质的量为rm{1}中的rm{2}倍，压强增大，对于反应来说，平衡正向移动，所以有rm{2Q}rm{2Q}rm{{,!}_{1}}rm{<Q}但不存在rm{<Q}倍关系，故错误；rm{{,!}_{3;}}和处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则有rm{C.1}rm{3}rm{3}rm{1}rm{2}，故正确；rm{a}和rm{a}处于相同的状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为rm{{,!}_{1}}则该反应生成rm{<a}甲醇，放出rm{<a}rm{{,!}_{3}}rm{2}rm{D.1}rm{2}热量，故正确，故答案为：rm{a}rm{a}【解析】rm{(1)}固体或液体固体或液体rm{(1)}增大rm{(2)}增大放热rm{(2)}rm{(3)}放热rm{(3)}正rm{(4)a+b<c+d}rm{(4)a+b<c+d}23、略

【分析】A为发电厂，因为发电需要煤炭，且其为另外三厂提供电能，B为焦化厂，C的原料为赤铁矿和碳酸钙，碳酸钙可提供二氧化碳，制造水泥需要黏土。造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处的河水pH降低)，化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡。【解析】【答案】(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处的河水pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处的河水pH降低)②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统24、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯与溴发生加成，则rm{A}为rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}水解生成rm{B}则rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}氧化生成rm{C}rm{C}为rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{C}氧化生成rm{D}则rm{D}为rm{HOOC-COOH}rm{B}与rm{D}发生酯化反应生成rm{E}

故答案为：rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{HOOC-COOH}

rm{(2)A}水解方程式为rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+2NaOH隆煤HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaBr}

rm{E}水解反应为

故答案为：rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+2NaOH隆煤HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaBr}．

乙烯与溴发生加成，则rm{A}为rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}水解生成rm{B}则rm{B}为rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}氧化生成rm{C}rm{C}为rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{C}氧化生成rm{D}则rm{D}为rm{HOOC-COOH}rm{B}与rm{D}发生酯化反应生成rm{E}然后结合有机物的结构和性质来解答．

本题考查有机物的合成，明确合成路线中各物质的推断是解答本题的关键，注意碳链骨架、官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等．【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{HOCH_{2}COOH(}或rm{HOCH_{2}CHO}rm{OHC-CHO}rm{OHC-COOH)}rm{HOOC-COOH}rm{BrCH_{2}CH_{2}Br+2NaOH隆煤HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaBr}25、略

【分析】解：rm{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}杂化，所以空间构型呈正四面体，故rm{a}正确；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故rm{b}错误；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一个参键，所以都为rm{sp}杂化，则所有原子均位于同一直线，故rm{c}正确；

rm{d.NH_{3}}是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，同时rm{NH_{3}}能与rm{H_{2}O}分子间形成氢键，所以根据相似相溶原理，则rm{NH_{3}}极易溶于rm{H_{2}O}故rm{d}错误；

故答案为：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}个原子，价电子总数为rm{8}个电子，则对应的等电子体有rm{H_{3}O^{+}}

故答案为：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每个单键、双键、叁键都含有rm{1}个rm{娄脛}键，通过丙烯氰的结构rm{CH_{2}篓TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{娄脪}键的数目为rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案为：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)垄脵}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反应方程式为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{垄脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的结构可用示意图表示为。

rm{(}或rm{)}

故答案为：rm{(}或rm{).}

rm{(1)a.}根据rm{NH_{4}^{+}}杂化轨道数rm{=娄脛}键数rm{+}孤对电子对数判断；

rm{b.}根据rm{CH_{2}=CHCN}分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连分析；

rm{c.}根据rm{C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都为rm{sp}杂化判断；

rm{d.}根据相似相溶原理及其形成氢键分析溶解性；

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}个原子，价电子总数为rm{8}个电子；结合等电子体的定义分析；

rm{(3)}丙烯腈rm{(H_{2}C=CH-C隆脭N)}中的rm{C}分别形成rm{2}个rm{娄脛}键和rm{3}个rm{娄脛}键，根据每个单键、双键、叁键都含有rm{1}个rm{娄脛}键；据此计算；

rm{(4)垄脵}铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反应方程式为：rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{垄脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中铜离子提供空轨道；氧原子提供电子对形成配位键．

本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性以及配合物等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等．【解析】rm{ac}rm{H_{3}O^{+}}rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}rm{2Cu+4HCl(}浓rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{(}或rm{)}四、原理综合题(共2题，共4分)26、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出27、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过