2025年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册月考试卷321考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验室有两瓶失去标签的溶液；一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）

A.氯化钾溶液。

B.镁条。

C.酚酞试液。

D.氯化铜溶液。

2、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是rm{(}rm{)}A.因为rm{MnO_{2}}能加快rm{H_{2}O_{2}}的分解速率，所以rm{MnO_{2}}也能加快rm{H_{2}O}的分解B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C.因为蜡烛燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D.因为rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}的组成元素相同，所以它们的化学性质相同3、物质的性质决定它的用途．下列物质的性质与用途对应关系不正确的（）A.石墨具有导电性石墨可以用来作电极B.一氧化碳具有可燃性用于冶炼某些金属C.氢气易燃烧并且放出的热量大，产物水是最清洁的燃料D.二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大用于灭火4、下列化学实验基本操作中，正确的是（）A.把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量B.给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜C.用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁D.把用剩的药品放回原试剂瓶5、水是生命的源泉，是人类宝贵的资源．它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨．下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（）A.水蒸气遇冷凝结成水B.水通电变成氢气和氧气C.高锰酸钾溶于水D.太阳能热水器中冷水变热水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况；同学们进行了如下实验．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是____．

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠；同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将表填写完整．

。阴离子。

阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶。

于水配成溶液，滴加适量的____溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为。

____检验是否含有。

氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液____该样品中含有氢氧化钠实验室有部分变质的氢氧化钠固体．现取该固体样品10g；加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.8g．求：

（1）生成气体的质量．

（2）该样品中氢氧化钠的质量分数．7、（2014•长葛市校级模拟）如图是实验室过滤时的装置．请问：

（1）图中还缺少的一种仪器是____．

（2）如果我们想要区分一份无色透明的液体是硬水还是软水，可选用____（填物质名称）．生活中，我们可通过____的方法将硬水转化为软水．8、人类的生产和生活都离不开水，饮用水安全备受关注（1）除去水中异味物质的方法是________；（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________；（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为________；（4）“水是生命之源”，下列关于水的说法正确的是____________A．水是有机物，能赋予生命；B．水是一种极好的溶剂，能维持人体的体液平衡；C．水是人体主要的供能物质；D．水中氧元素含量极高，能提供人体所需的氧气9、用下列物质的序号回答有关问题：（多选或少选不给分）

①自来水②液氧③蒸馏水④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物⑤红磷⑥加碘食盐。

属于混合物是____，属于单质____，属于化合物是____，含有氧分子的是____．10、下列属于氧化物的是____

A．CuB．KClO3C．COD．____．11、用数字和化学符号表示：2个氧原子____；3个钠离子____；氯元素____．12、用化学符号表示：

①氧元素____；②汞原子____；③碳酸根离子____；④3个氮气分子____；⑤氩气____．13、催化剂在科研；医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下；同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

。编号KClO3质量/g其他物质质量/g待测数据实验12.0实验2aMnO20.5①表中a的数值应是____．

②表中的待测数据指____（填字母序号）．

A．氧气的质量B．反应后固体的质量C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积。

③设计“实验1”的目的是____．

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应；试分析后按要求填空．

（I）2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；

（II）____（用化学方程式表示）；

（III）K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑．

通过以上分析；同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．

【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏；其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式____．14、我国中医上常用“拔火罐”治疗病痛。“拔火罐”时将一蘸有酒精的棉球点燃放入广口罐中，片刻后取出棉球，迅速将罐倒扣在病患处，罐就牢牢的吸在皮肤上。这是由于罐内的气体压强外界大气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）。若拔10个火罐共消耗酒精14g，则其完全燃烧产生的热量能使kg的水温度升高20℃（不计热量损失）。[酒精的热值为3.0×107J/kg、水的比热容为4.2×103J/（kg·℃）]。请你写出酒精燃烧的化学方程式：。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．16、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．17、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）18、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）19、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）20、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)21、硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的____．硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是____．

（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素；某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．

实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量。

。水的质量（g）1050100KNO3的质量（g）3.215.831.6结论：当____相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多．

实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量。

。温度（℃）204060KNO3的质量（g）6.312.822.0结论：当水的质量相同时，____．

讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有____（写一种）．

（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．

A．冰块B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠E．氧化钙。

（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）

。实验操作实验现象和溶解程度实验结果取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解得溶液①再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃恰好饱和得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃不溶解得溶液③加热全部溶解得溶液④冷却至20℃析出晶体a得溶液⑤蒸发掉10g水，恢复至20℃析出晶体b得溶液⑥一定属于不饱和溶液的是____（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为____．

（4）将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL；取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

①10mL98%的浓硫酸中含____gH2SO4．（不需要写出计算过程）

②列式计算消耗金属锌的质量．22、（2006•广东）某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数；设计如下实验：

（1）搜集5L某同学呼出的气体样品；

（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水；振荡，充分反应；

（3）把反应后的溶液转移到烧杯中；慢慢滴入质量分数为5%的稀盐酸，到不再产生气泡为止，产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图．

回答下列问题：

（1）加入5.0g稀盐酸没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：____

（2）加入稀盐酸产生CO2的中质量是多少？（溶于水中的CO2忽略不计）

（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？（常温下的密度为1.96g/L）评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)23、甲；乙是常见元素组成的单质；A、B是常见的化合物，它们之间的反应：甲+A═B+乙（式中的化学计量数和反应条件已略去）．请回答：

（1）上述反应的基本反应类型是什么？

（2）若甲、乙是金属，且乙的硫酸盐为蓝色，写出反应的化学方程式．评卷人得分六、探究题(共3题，共9分)24、下列是初中化学中几个重要的实验；请按要求填空。

rm{(1)}实验rm{A}中可观察到的现象是______。

rm{(2)}实验rm{B}中可观察到用石蕊试液染成紫色的干燥纸花变为______色，其原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}

rm{(3)}实验rm{C}说明氧气约占空气总体积的______，该实验成功的关键是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}装置气密性良好。

rm{垄脷}红磷过量或足量。

rm{垄脹}反应结束后立即打开止水夹25、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。rm{[}提出问题rm{]}紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？rm{[}实验探究rm{]}取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精rm{(}乙醇与水的体积比为rm{1:1)}浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色rm{[}得出结论rm{]}____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂。rm{[}拓展应用rm{]}小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈____性rm{(}选“酸”或“碱”或“中”rm{)}rm{[}反思与评价rm{]}小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____。26、为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图1白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分折有关问题。

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙；其作用是______。

（2）燃烧前称量；锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码读数为______g。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是______；气球的变化是______。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边；造成这种现象的原因可能是______（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；理由是______。

考虑到白磷的危险性；老师改进了本实验，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应“为研究对象，设计的实验装置如。

图所示。（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）实验步骤如下：

①按如图2方式放好仪器；使天平平衡。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中；观察到锥形瓶中液体里出现的现象是______。

③当反应结束时；气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑：其他操作和仪器装置均正常。实验现象与数据与预测结果不符的原因是______。

（7）本实验需要称量什么？______，称量几次？______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；氯化钾溶液与盐酸和氢氧化钠溶液都不反应；现象相同，无法鉴别；

B；镁条能与盐酸反应产生氢气；与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别；

C；酚酞试液遇盐酸不变色；遇氢氧化钠溶液变红，现象不同，可以鉴别；

D；氯化铜溶液与盐酸不反应；与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别；

故选A．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；要鉴别物质，则选择的鉴别试剂与被鉴别试剂要产生不同的实验现象，据此解答．

2、C【分析】解：rm{A}虽然rm{MnO_{2}}能加快rm{H_{2}O_{2}}的分解速率，但是rm{MnO_{2}}不能加快rm{H_{2}O}的分解速率；该选项说法不正确；

B；只含一种元素的物质不一定是单质；例如白磷和红磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；

C、因为蜡烛燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于蜡烛，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，该选项说法正确；

D、虽然rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}的组成元素相同；但是它们的分子不同，所以它们的化学性质不同，该选项说法不正确．

故选：rm{C}．

二氧化锰不能用作水的催化剂；

只含一种元素的物质不一定是单质；

化学反应前后；元素种类不变；

不同的分子；化学性质不同．

物质的结构决定物质的性质，因此不同的分子化学性质不同．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；石墨具有优良的导电性；在工业上常用来作电极，故该物质的性质与用途对应正确．

B；一氧化碳具有可燃性；常用作燃料；冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故该物质的性质与用途对应错误．

C；氢气易燃烧并且放出的热量大；产物只有水，不会污染环境，因此是最清洁的燃料，故该物质的性质与用途对应正确．

D；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；常用于灭火，故该物质的性质与用途对应正确．

故选B．4、B【分析】【分析】A；根据氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性进行解答；

B；根据给试管中的固体加热；试管口应稍向下倾斜进行解答；

C；根据胶头滴管使用的注意事项进行解答；

D、根据剩余药品处理原则进行解答．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；不能放在纸上，应在烧杯中称量，故A错误；

B；给试管中的固体加热；试管口应稍向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，故B正确；

C；用滴管滴加液体时；滴管下端不能紧贴试管内壁，而是在试管的正上方，故C错误；

D；实验结束后；剩余药品要倒入指定的容器中，而不能放入原瓶中，故D错误．

故选：B．5、B【分析】【分析】根据水在变化过程中发生的是物理变化还是化学变化来分析作答．

A；水蒸气变成水属于物理变化；

B；水通电分解发生的是化学变化；有新物质生成，分子本身发生了变化；

C；高锰酸钾溶于水；水分子不发生变化；

D、冷水受热变成热水，水分子本身没有变化．【解析】【解答】解：A；水蒸气遇冷凝结成水是水的状态发生了变化属于物理变化；没有新物质生成，水分子之间的间隔变大了，但水分子本身并没有变化，不合题意；

B；水通电变成氢气和氧气的微观实质是水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子；然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子．故水分子发生了变化，符合题意；

C；高锰酸钾溶于水后形成混合物．其中溶液中的水是溶剂．水分子没有发生变化；不合题意；

D；太阳能热水器中冷水变热水；这个过程中水分子本身没有发生变化，属于物理变化，不合题意．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】①利用碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的性质；检验碳酸钠的存在；

②除去碳酸钠；就是把杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去；证明氢氧化钠变质时，要考虑碳酸钠的水溶液也显碱性；

（1）根据题目中的信息；进行计算生成气体的质量；

（2）根据二氧化碳的质量判断碳酸钠的质量，求出样品中氢氧化钠的质量，然后和10g进行比较即可完成解答．【解析】【解答】解：①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以无色溶液可能是；盐酸；故答案为：盐酸．

②氢氧化钠固体的变质会生成碳酸钠，可以用氯化钡溶液检验碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；碳酸钠显碱性，因此检验氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，因此取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，除去碳酸钠；然后在滤液中滴加酚酞溶液，只要无色变红色就证明有氢氧化钠；故答案为：氯化钡；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；无色变红色；

（1）生成气体的质量为10g+100g-107.8g=2.2g

（2）设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

则；解得x=5.3g

样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g

样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%

故答案为：

①盐酸．②。实验目的实验操作现象结论或化学方程式氯化钡Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl无色变红色（1）2.2g；（2）47%7、略

【分析】【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；由过滤操作所需仪器进行分析解答．

（2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行解答即可．【解析】【解答】解：（1）过滤液体时；要注意“一贴；二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故还缺少的一种仪器是玻璃棒．

（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度，生活着常用煮沸的方法使硬水软化．

故答案为：（1）玻璃棒；（2）肥皂水；煮沸．8、略

【分析】试题分析：（1）吸附能够除去水中异味物质及颜色等；（2）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，可知反应后Na、O、H、Cl原子的个数均是2个，反应前Na、O、H原子的个数也均是2个，Cl原子在反应前的个数也应该是2个，且X前的化学计量数是1，故X的化学式是Cl2；（4）A、水不是有机物，故错误；B、根据“水是生命之源”，水是一种极好的溶剂，能维持人体的体液平衡的作用，故正确；C、水不是人体主要的供能物质，应该是糖类，故错误；D、能提供人体所需的氧气是通过呼吸作用，与空气中的氧气有关，与水没有关系，错误。故选项为：B．考点：水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；生命活动与六大营养素【解析】【答案】（1）吸附（2）煮沸（3）Cl2（4）B9、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，常见的含有氧分子的物质是空气和氧气．【解析】【解答】解：①自来水；④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物、⑥加碘食盐都是由不同种物质组成的；属于混合物；

②液氧；⑤红磷都是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

③蒸馏水是由氢；氧两种元素组成的纯净物；属于化合物；

②液氧中含有氧分子．

故答为：①④⑥；②⑤；③；②．10、略

【分析】【分析】据氧化物的定义分析：两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物是氧化物．【解析】【解答】解：A；铜是一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项错误；

B；氯酸钾是三种元素组成的化合物；故选项错误；

C；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；且含有两种元素，属于氧化物，故选项正确；

D；水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；属于氧化物．

故选项为：C；H2O．11、略

【分析】【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+．

氯元素的元素符号为：Cl．

故答案为：2O；3Na+；Cl．12、略

【分析】【分析】①根据元素符号的书写方法进行解答；

②根据金属是由原子构成的物质；用它的元素符号表示这种物质，进行解答；

③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；④根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

⑤氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，进行解答．【解析】【解答】解：①根据元素符号的书写方法；氧元素表示为：O；故答案为：O；

②根据金属是由原子构成的物质；用它的元素符号表示这种物质，因此汞原子表示为：Hg；故答案为：Hg；

③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此碳酸根离子表示为：CO32-；故答案为：CO32-；

④根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氮气分子表示为：3N2；故答案为：3N2；

⑤氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，因此氩气表示为：Ar；故答案为：Ar．13、略

【分析】【分析】（1）设计实验1是为了只加热氯酸钾测定产生氧气的时间和体积量；实验2是为了测定加入二氧化锰后的同等质量的氯酸钾加热反应，生成氧气的速度及体积量，然后进行对比说明二氧化锰在反应中所起的作用．

（2）II高锰酸钾在产物中没有出现；综合I；II可以看出是发生了分解反应．

【拓展】综合图示以及该反应的过程，关键是找反应物生成物以及条件，进而完成．【解析】【解答】解：（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解所起的作用．在相同条件下表中a的数值应是2.0g；这样才能和实验1只加热氯酸钾测定产生氧气的时间和体积量进行对比；②表中的待测数据指单位时间内产生氧气的体积，从而明确二氧化锰在反应中加快化学反应速率所起的催化作用．

故答案为：

①2.0②D③对比（或对照；或空白实验）

（2）II高锰酸钾在产物中没有出现；综合I；II可以看出该反应的反应物是高锰酸钾，产物是锰酸钾，也就是发生了分解反应．

【拓展】由微观示意图可以看出；反应物是臭氧生成物是氧气，条件是氯原子及日光，以此解决问题．

故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2O33O214、略

【分析】试题分析：（1）拨火罐“粘”在皮肤上，是利用了大气压．外界大气压远大于瓶内气压，大气压力将“拔火罐”紧紧压在皮肤表面．（2）知道酒精的质量和酒精的热值，利用Q放=mq计算酒精完全燃烧放出的热量；已知酒精完全燃烧释放的热量全部被水吸收（不计热量损失），水的比热容和变化的温度，利用吸热公式求水的质量：Q放=mq=14×10-3kg×3.0×107J/kg=5.2×105J；∵Q吸=Q放=5.2×105J；∴m==6.19kg．（3）酒精（其化学式为：C2H5OH）燃烧是在点燃时与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水．考点：大气压的综合应用；热平衡方程的应用【解析】【答案】小于；6.19；C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×16、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×17、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√18、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．四、实验题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】根据复分解反应的条件和控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是温度相同时不同量的溶剂的溶解量，实验二是水量一定温度改变时的溶解量；并根据硫酸的质量结合锌与硫酸反应的方程式进行计算．【解析】【解答】解：含氮；磷、钾三种元素中一种的肥料分别是氮肥、磷肥、钾肥；若含氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料则是复合肥，因硝酸钾中含营养元素中的氮和钾两种元素，故为复合肥；

根据复分解反应发生的条件：生成沉淀；气体或水可知；硝酸钾中的离子是钾离子和硝酸根离子，而钾盐、硝酸盐都易溶于水，不可能生成沉淀、气体或水；

故答案为：复合肥；钾盐；硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水；

（1）根据控制实验变量的原理，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响．如果是气体物质；除上述因素（温度；水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）；

故答案为：

实验一：温度；

实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多；气体的压强（或气体的性质）；

（2）通过改变温度使硝酸钾晶体析出；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故A．冰块溶解吸热会使溶液的温度降低，C．硝酸铵溶于水会吸收热量是溶液的温度降低，二者都可以间接使硝酸钾通过降温而结晶析出；

故选AC；

（3）步骤2恰好饱和；故为饱和溶液；从而也说明溶液①是不饱和溶液；步骤3是在步骤2的基础上继续加溶质，不能继续溶解，故为饱和溶液；步骤4只是加热，看到全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；步骤5又降温到20℃，故为饱和溶液；步骤6在饱和溶液的基础上蒸发10g水，恢复至20℃，仍为饱和溶液，析出晶体的质量是3.16g；因为②③⑤⑥的溶液都是20℃时的硝酸钾饱和溶液，溶解度相等，故溶质质量分数也相等；

故答案为：

①；②③⑤⑥；3.16g；

（4）①10ml98%的浓硫酸中含硫酸的质量是：1.82g/ml×10ml×98%=17.8g；

故答案为：

①17.8；

②参加反应的硫酸的质量是：17.8g×=1.78g

设10ml稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

X1.78g

=

解之：X=1.2g

答：消耗金属锌的质量是1.2g．22、略

【分析】【分析】（1）根据图象可知；稀盐酸先和过量的澄清石灰水反应，再和碳酸钙反应，并能看出和这两种物质反应的稀盐酸的质量；

（2）根据参与反应的稀盐酸中氯化氢的质量；根据反应的化学方程式就可求出生成二氧化碳的质量．

（3）根据二氧化碳的密度和质量可以求出二氧化碳的体积，进而求出体积分数．【解析】【解答】解：（1）由于酸首先和碱发生反应，所以加入5g盐酸前没有产生气体，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）设：产生CO2的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

（19.6g-5g）×5%x

x=0.44g

（3）二氧化碳的体积为：=0.22L

气体样品中CO2的体积分数为：×100%=4.4%．

答：该气体样品中CO2的体积分数是4.4%．

故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）0.44g；（3）4.4%．五、推断题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】（1）置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应．

（2）硫酸铜溶液是蓝色的，能和铁反应生成硫酸亚铁和铜．【解析】【解答】解：（1）因为甲；乙是单质；A、B是化合物，属于置换反应．

（2）硫酸铜属于硫酸盐，溶液是蓝色的，铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．六、探究题(共3题，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知，实验rm{A}中是铁丝在氧气中燃烧；可观察到的现象是：剧烈燃烧；火星四射、生成了黑色固体、放出了大量的热。

rm{(2)}实验rm{B}中二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以可观察到用石蕊试液染成紫色的干燥纸花变为红色，其反应的化学方程式是：rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}实验rm{C}说明氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}该实验成功的关键是装置气密性良好；红磷过量或足量、反应结束后等装置冷却至室温时再打开止水夹。

故答为：rm{(1)}剧烈燃烧；火星四射、生成了黑色固体、放出了大量的热。

rm{(2)}红