2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修2化学下册月考试卷578考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下述关于共价键的说法正确的是A.一般来说σ键键能小于π键键能B.不同原子间的共价键至少具有弱极性C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数2、下面选项中的排序不正确的是A.分子间作用力由小到大：B.熔点由高到低：C.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：3、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一电离能比W的大C.X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强4、已知砷()为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是A.氢化物：B.最高价氧化物：C.砷化钠：D.最高价含氧酸：5、下列实验结论或解释错误的是。选项实验操作和现象结论或解释A做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移B将200mL5mol•L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果C用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色空气样品中几乎不含SO2D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄[Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+[CuCl4]2-是放热反应

A.AB.BC.CD.D6、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O7、如图所示晶体的硬度比金刚石大；且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是。

A.该晶体为片层结构B.该晶体化学式可表示为Y3X4C.X的配位数是4D.X、Y元素分别位于周期表第ⅢⅣA族8、铁有三种晶体结构；在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是。

A.铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释B.铁的晶胞中铁原子个数比为1∶4∶2C.铁的晶胞边长的之比为D.铁在一定条件下转化为铁后密度变小评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键10、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种11、下列各组粒子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH412、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键13、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ14、下列由实验得出的结论不相符的是。

。

操作和现象。

结论。

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中；钠与乙醇反应要平缓得多。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

B

用乙酸浸泡水壶中的水垢；可将其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

C

向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸；产生无色气体。

不能证明氯元素的非金属性强于碳元素。

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液；用酒精灯加热，未见砖红色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D15、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是416、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是。

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1D.晶体中所有原子之间都以离子键结合17、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是__(填序号；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是__。

A.硼B.铍C.锂D.氢E.氦。

（4）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K19、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

20、(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序号；下同)只含有离子键的是______________，属于同素异形体的是____________，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼N2H4；无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________；结构式为________________。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为NaCl)，反应的化学方程式为______________。21、目前工业上制备丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

a．的空间结构为正四面体形。

b．分子中只有碳；氢原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直线上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为___________。22、用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。

____________________________________23、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：。目前空气的成分水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；

(2)由极性键构成的非极性分子有___________；

(3)与可直接形成配位键的分子有___________；

(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；

(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。24、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。25、CO2；CO作为碳源；可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_________。

(2)一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。

(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。

(5)最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。26、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH3，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。

评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误28、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误29、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误30、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)31、实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：

i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸数分钟。

ii.向制得的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液；有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次；再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：

(1)步骤i中的还原剂是___(填化学式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是___。

②装置B的作用是___。

(3)步骤ii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是___，用无水乙醇洗涤的目的是___。

(4)蓝色VO2+的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)3]-，写出转化过程的离子方程式___。

(5)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___%(用含有m；c、V的式子表示)。

32、固体化合物X由三种元素组成；某学习小组开展如下探究实验。

其中；白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)白色固体C的化学式是___________，1mol深蓝色溶液溶质的阳离子含有的σ键数为___________。

(2)化合物X的化学式是___________；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式(标注具体的化学键种类)___________。

(3)蓝色溶液A与N2H作用生成一种气体；溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式___________。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．σ键是通过原子轨道头碰头形成的；其电子云重叠较大，而π键是通过原子轨道肩并肩形成的，其电子云重叠较小，因此，一般来说σ键键能大于π键键能，A不正确；

B．不同原子对共用电子对的作用力是不同的；共用电子对必然会发生一定的偏离，因此，不同原子间的共价键至少具有弱极性，B正确；

C．双键中的两个共价键是不同的；其一为σ键，另一个为π键，σ键键能大于π键键能，而单键只能是σ键，所以，相同原子间的双键键能不是单键键能的两倍，C不正确；

D．原子形成共价键的数目不一定等于其基态原子的未成对电子数；因为原子在形成共价键时，通常处于激发态，激发态的原子的未成对电子数目不一定等于其基态原子的，原子形成共价键的数目通常等于其激发态原子的未成对电子数，若形成大π键则不相等，D不正确。

本题选B。2、B【分析】【详解】

A．分子的组成和结构相似；随相对分子质量的增大，分子间范德华力增大，A正确；

B．的金属键增强，熔点升高，熔点由高到低为：B错误；

C．三者都是原子晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中碳碳键最短，晶体硅中硅硅键最长，硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅；C正确；

D．F-到I-；离子半径增大，晶格能减小D正确；

答案选B。3、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素；基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s2；则Y为Mg元素；W与Y处于同一主族，则W为Ca元素；Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，则Z为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A项错误；

B．同一主族从上到下；第一电离能逐渐减小，则Y的第一电离能比W的大，B项正确；

C．X的简单气态氢化物为NH3，Z的单质为Cl2；二者可以发生氧化还原反应，C项错误；

D．元素的金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：W＞Y，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱，D项错误；

答案选B。4、C【分析】【分析】

砷()为第ⅤA族元素；则砷元素的化合价有-3；+3、+5等，以此分析。

【详解】

A.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，则其氢化物为：故A正确；

B.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价氧化物为：故B正确；

C.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，砷化钠化学式为：故C错误；

D.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价含氧酸为：故D正确。

故答案选C。5、D【分析】【详解】

A．铁盐能与Ag单质反应生成银离子，加入盐酸后银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++AgFe2++Ag+正向移动；故A正确；

B．Na2CO3溶液加热促进水解；pH应增大，但实际测得溶液的pH值逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH值减小，故B正确；

C．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色；多次抽取气体后不能使品红褪色说明空气中不含二氧化硫，故C正确；

D．呈蓝色，呈黄色；升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故D错误；

故选：D。6、C【分析】【分析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

【详解】

A．没有离子键的断裂与形成；也没有非极性键的形成，A不正确；

B．没有非极性键的断裂与形成；B不正确；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确；

D．没有非极性键的断裂与形成；D不正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．该晶体硬度大；为立体网状结构，而不是片层结构，A错误；

B．在晶体中每个X周围有3个Y原子；每个Y原子周围有4个X原子，则Y、X原子个数比是3：4，故该晶体化学式可表示为Y3X4；B正确；

C．在晶体中与X连接的Y原子个数是3个；所以X的配位数是3，C错误；

D．X形成3对共用电子对；则说明X最外层有5个电子，达到最外层8个电子稳定结构需3个电子，所以X为第VA元素；Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y位于元素周期表第IVA族，D错误；

故合理选项是B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中；可以解释铁的导电性，导热性和延展性，故A正确。

B．-铁为简单立方，-铁为面心立方，-铁为体心立方；故晶胞中铁原子数之比为1∶4∶2，故B正确。

C．-铁中一条边上的原子相互接触，边长即为铁原子距离a，而-铁中面对角线上的原子相互接触，则边长为而-铁中体对角线上原子相互接触，边长为故C错误；

D．铁中平均一个铁原子占据体积为-铁中平均一个铁原子占据体积为故铁在一定条件下转化为铁后密度变小；故D正确。

综上，本题选C。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。11、BC【分析】【分析】

可依据中心原子价层电子对判断杂化类型，价层电子对数对应杂化方式为：4对—sp3、3对—sp2、2对—sp，ABX型粒子中心价层电子对数=σ电子对+孤电子对=x+（a—中心原子价电子数，b—配原子达稳定结构所需的电子数）。

【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp2，CO2的中心原子C的价层电子对数=杂化方式为sp，A不符合题意；

B．的中心原子O的价层电子对数=杂化方式为sp3，的中心原子N的价层电子对数=杂化方式为sp3；B符合题意；

C．的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp3，的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp3；C符合题意；

D．BeCl2的中心原子Be的价层电子对数=杂化方式为sp，CH4的中心原子C的价层电子对数=杂化方式为sp3；D不符合题意；

故答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。13、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。14、BD【分析】【详解】

A.水；乙醇都可与钠反应生成氢气；根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；

B.用乙酸可清除水壶中的水垢；根据强酸制弱酸，说明乙酸的酸性大于碳酸，B错误；

C.盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物；不能通过酸性的强弱来证明氯元素的非金属性强于碳元素，C正确；

D.需要首先加入氢氧化钠中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液；才能检验蔗糖是否水解，D错误；

答案选BD。15、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。16、AC【分析】【详解】

A.根据题给信息，超氧化钾晶胞是面心立方晶胞，晶胞中与每个K＋距离最近的O2－有6个；故A正确；

B.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4；故B错误；

C.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的钾离子的个数为8×+6×=4，位于体心和棱上的超氧根离子的个数为1+12×=4，则KO2中钾离子和超氧根离子个数比为4:4=1：1；故C正确；

D.超氧化钾晶体是离子化合物；阴；阳离子分别为钾离子和超氧根离子，晶体中钾离子和超氧根离子间形成离子键，超氧根离子中氧氧键为非极性键，故D错误；

故选AC。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的电离能很大，可能为零族元素；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，最外层电子数应为1，二者可能处于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，最外层电子数应为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，最外层电子数应为3。

【详解】

(1)根据分析可知R和V最可能位于同一族；故选E；

(2)A．Q可能为零族元素；无法形成氯化物，故A错误；

B．R的最外层电子数应为1；其氯化物最可能为RCl，故B正确；

C．S的最外层电子数应为2，其氯化物最可能为SCl2；故C错误；

D．T的最外层电子数应为3，其氯化物最可能为TCl3；故D错误；

E．V的最外层电子数应为1；其氯化物最可能为VCl，故E错误；

综上所述选B；

(3)Q最可能为零族元素；所以选E；

(4)第一电离能越小越容易失去电子形成阳离子；根据表格数据可知V元素的第一电离能最小，最容易失去电子形成阳离子和氯离子形成离子化合物，所以选E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4个电子，所以排除H和Li，而V的第一电离能小于R，所以R可能为选项中的Na，V为选项中的K，所以选D。

【点睛】

本题需要学生掌握原子的最外层电子数与电离能之间的关系，明确电离能发生突变的原因。【解析】①.E②.B③.E④.E⑤.D19、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO320、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NH4Cl为离子化合物；含有离子键和共价键；

②H2和⑦D2均为氢气；只含有共价键；

③CaCl2为离子化合物；只含有离子键；

④O2和⑧O3均为O元素组成；属于同素异形体；

⑤Na2O2属于离子化合物；含有离子键和共价键；

⑥H2O2属于共价化合物；含有共价键；

⑨12C和⑩14C属于碳同位素；

因此；只含有离子键的是③，属于同素异形体的是④⑧，属于离子化合物的是①③⑤；

(2)联氨属于共价化合物，其分子中N和N形成、N和H均形成一对共用电子对，其电子式为结构式为

(3)结合题给信息知：反应物为NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合价由-3价升高至-2价；则知NaClO中Cl化合价由+1价降低至-1价，根据化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定有水生成，并配平其化学计量数得：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。【解析】③④⑧①③⑤NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O21、略

【分析】【详解】

(1)a.中N原子的价层电子对数键数+孤电子对数则N原子采取杂化，的空间结构为正四面体形；a正确；

b.分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮三键通过一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b错误；

c.分子中都含有一个三键，碳原子均为杂化；则分子中所有原子均位于同一直线，c正确。

故选ac；

(2)每个单键、双键、三键都含有1个键，所以丙烯腈分子中含有键的物质的量为数目为【解析】①.ac②.(或)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp3σ键；分子构型为正四面体。

考点：杂化理论【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp3σ键，分子构型为正四面体。23、略

【分析】【详解】

（1）含有10个电子的分子有Ne、

（2）是正四面体结构，空间结构对称，是极性键构成的非极性分子；是直线型分子；结构对称，是极性键构成的非极性分子；

（3）含有空轨道，中N原子有孤电子对，中O原子有孤电子对，所以与能形成配位键；

（4）分子C原子价电子对数为4，有4个配位原子，不含孤电子对，所以不含孤电子对的分子有它的立体构型为正四面体；

（5）和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应生成一水合氨，所以极易溶于水、且水溶液呈碱性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面体。

(5)和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应24、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+25、略

【分析】【详解】

(1)．二氧化碳的电子式为故答案为：

(2)．CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：CO+2H2→CH3OH，故答案为：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案为：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．镁粉作燃料燃烧时可以消除大气中过量的二氧化碳，原因是镁粉可以与二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14为饱和的烷烃，一氯代物有2种说明等效氢为2种，结构为：故答案为：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C26、略

【分析】【分析】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；

②利用价层电子互斥理论判断；

③氨中氮原子为sp3杂化；氨分子间存在氢键；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子；

(5)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态碳原子的排布式为1s22s22p2，则排布图为

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+与4个H2O，2个Cl-形成配位键；所以配位数为6；

②[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为硫酸根离子，其中心S原子孤电子对数=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，无孤电子对，4条化学键，为sp3杂化，故立体构型是正四面体；配离子中Ni2+与NH3之间形成的为配位键；

③氨中氮原子为sp3杂化，为三角锥形，则为极性分子；氨分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，氨分子间的作用力大于PH3分子间的作用力，导致氨的沸点高于PH3；

(3)镍元素为28号元素，其基态原子的价电子排布式3d84s2；3d能级有5个轨道，8个电子，则未成对电子数为2；

(4)铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，导致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的顶点，N(Ni)=8×=1，ρ=则m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【点睛】

利用价层电子互斥理论，先计算中心原子的孤电子对数目，再结合化学键数目，判断空间构型。【解析】6正四面体配位键极性sp3氨分子间存在氢键3d84s22铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子×107四、判断题(共4题，共20分)27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与