2025年苏教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是。

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H+B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO被Fe(II)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低2、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.其他条件不变，对和组成的平衡体系加压后颜色变深B.把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅C.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D.用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失3、一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度100℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa4、锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源；原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是。

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动D.电子从Zn电极经导线流向石墨电极5、用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜；而两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列叙述正确的是。

A.通电后中间隔室的SO离子向正极区迁移，Na+向负极区迁移，正极区溶液pH增大B.当电路中通过2mol电子的电量时，会产生标准状况下22.4mL的H2C.负极区产生的气体体积与正极区产生的气体体积比约为2：1D.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH增大6、图I是NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下；在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，充分反应放出234kJ热量B.若x表示温度，则y表示的可能是CO2的物质的量浓度C.若x表示CO的起始浓度，则y表示的可能是NO2的转化率D.若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度7、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、已知：

①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1

化学键的键能参数如下表所示：。化学键H-HO-HO=O键能／(kJ▪mol-1）436462496

回答下列问题：

(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。

(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。

A.-332B.-118C.+350D.+130

(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。9、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1；请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”；“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。10、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成下表为不同温度和压强下的转化率(%)：。

450550

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。

(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。

(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。

(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。

(5)尾气中有必须回收是为了_______。11、（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放电电时，电解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=______________。

③放电时，正极反应为：__________________________。

④充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重_____________g。12、1．用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)，选用___________作指示剂，滴定终点的判断方法是___________。13、高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是_____________。

(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式___________。

(3)生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留两位小数)14、合成氨是人类科学技术的一项重大突破；工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段。

(1)造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

①在密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图4所示，10min时，改变的外界条件可能是_______

②如图5所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O，在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”；“=”)

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常数K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此时反应中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温恒容，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1。容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol⋅L−1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3

达到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误16、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误17、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误18、(_______)A.正确B.错误19、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误21、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)22、某些化学键的键能如表所示：。化学键键能/()436945

试回答下列问题：

(1)已知则键的键能是_________kJ/mol。

(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：________________。

(3)已知：

①

②

③

则反反应的____(用含的式子表示)。23、(1)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5kJ热量。写出该反应的热化学方程式______

(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1；写出氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢的热化学方程式_________

(3)神舟系列载人飞船的火箭推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2，这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气；并放出大量的热。又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式：_________。24、一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时容器中还含有3molSO2。

(1)反应起始时，SO2的浓度为___，O2的浓度为___，反应生成了___molSO3，v(SO2)=___。

(2)平衡时SO3的浓度是__，SO2的转化率是___。

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__mol。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变。

②容器内气体的密度不再改变。

③混合气体的平均相对分子质量不再改变。

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶225、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________。

(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共8分)30、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。31、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。32、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。33、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOPd上氢气失电子生成氢离子，作负极，发生H2-2e-=2H+，总反应方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O，正极为：8H＋+2NO+6e-=N2+4H2O。

【详解】

A．由图Pd上氢气失电子生成氢离子，所以电极反应为：H2-2e-=2H+；故A正确；

B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C．由图可知反应过程中NO得到Fe(Ⅱ)给的电子生成N2，所以反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2；故C正确；

D．总反应方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O；所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体；反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；

B．该反应正向放热；降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C．铁粉与铁离子反应，使逆向移动；溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D．饱和食盐水中氯离子使逆向移动；减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故选A。3、D【分析】【详解】

已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0，则升高温度和降低压强均有利于平衡逆向移动，使得NO2的含量增大，测定NO2的相对分子质量误差最小，则选项D符合题意，故答案为D。4、D【分析】【分析】

放电时Zn转化为ZnO，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；再结合原电池工作原理分析解答。

【详解】

A．氧气在石墨电极上得电子；发生还原反应，故A错误；

B．锌作负极，在碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；故B错误；

C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动；故C错误；

D．原电池工作时；电子从负极经导线流向正极，即电子从Zn电极经导线流向石墨电极，故D正确；

故选D。

【点睛】

会根据电极材料的性质来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极上发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正极区溶液酸性增强，pH减小，A错误；

B．按反应4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，当电路中通过2mol电子的电量时，会产生标准状况下22.4L的H2；B错误；

C．按负极反应4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，正极反应2H2O-4e-=O2↑＋4H+；当电路中通过相同的电量时，产生的气体体积比约为2：1，C正确；

D．负极反应为4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；负极区溶液pH增大，D错误；

故选Ｃ。6、B【分析】【详解】

A．由题图Ⅰ中数据可知，反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＝134kJ·mol－1-368kJ·mol－1＝-234kJ·mol－1，该反应是可逆反应，1molNO2(g)与1molCO(g)不能完全反应；故反应放出的热量小于234kJ，A错误；

B．若x表示温度，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度逐渐减小；与图像所示信息一致，B正确；

C．若x表示CO的起始浓度，增大c(CO)，平衡正向移动，NO2的转化率增大；与图像所示信息相反，C错误；

D．若x表示反应时间；由于混合气体总质量不变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始终不变，与图像所示信息不一致，D错误；

故答案为：B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.水为气态；不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；

B.中和反应都是放热反应；ΔH应为“-”，B不正确；

C.标明了反应物或生成物的状态；反应热也对，C正确；

D.没有标明物质的状态；D不正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)在中学常见反应中；实验温度基本不影响反应的活化能，所以温度升高，活化能保持不变。

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ▪mol-1；从而得出CO(g)的燃烧热。

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

将①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ▪mol-1

利用表中的键能；可建立如下关系式：2×462-(436+248)=a+110，即可求出a。

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1

将(②+③)×得；C(s)燃烧热的热化学方程式。

【详解】

(1)在中学常见反应中；实验温度基本不影响反应的活化能，所以温度升高，活化能保持不变。答案为：不变；

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ▪mol-1，从而得出CO(g)的燃烧热△H=-283kJ▪mol-1。答案为：-283；

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

将①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ▪mol-1

利用表中的键能；可建立如下关系式：2×462-(436+248)=a+110，a=+130。答案为：D；

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ▪mol-1

将(②+③)×得，C(s)燃烧热的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1。

答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1。

【点睛】

在我们利用已知热化学反应不能求出△H时，可设法建立一个有关已知键能的热化学方程式，然后利用已知键能与涉及待求△H建立等量关系式，从而求出△H。【解析】不变-283DC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为=0.4mol/L×2L=0.8mol；物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；

（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：

故该温度下，该反应的平衡常数平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故答案为：0.5，减小；

（3）由（2）小问的分析可知A的平衡转化率=故答案为：60%；

（4）根据（1）的分析可知反应方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式可知转化到左边，可以得到A为3mol×=4.5mol，得到B为3mol×=1.5mol，故还需要加入B的物质的量为4.5mol-1.5mol=3mol，故答案为：3mol。【解析】①.2②.0.5③.减小④.60%⑤.310、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息；该反应放热且反应前后气体体积减小，因此增大压强和降低温度可以使得反应正向进行，即为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是低温；高压；

(2)根据表格信息可知；400~500℃时，催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间；

(3)在常压、400~500℃时，的转化率已经很高；若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济，因此在实际生产中，常采用常压即可；

(4)实际生产中，通入过量的空气可以增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率；

(5)SO2有毒且能够形成酸雨，直接排放至空气中会污染环境，因此尾气中的SO2必须回收，以减少对环境的污染。【解析】低温、高压在该温度下催化剂的活性最强，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间在常压、400~500℃时，的转化率已经很高，若再加压，对设备等的要求高，加大了成本，不经济增大氧气的浓度，使平衡向生成的方向移动，同时提高的转化率减少对环境的污染11、略

【分析】【详解】

(1)反应中锌失去电子，则原电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正极反应式为FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正极附近溶液的碱增强；

（2）①放电和充电时；电解液离子通过定向移动，构成闭合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根据正负化合价代数和为0计算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放电时，正极发生还原反应，得电子，电极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充电时，负极得电子，nLi++C6+ne-=LinC6，当转移0.2amol电子，负极材料增重1.4ag。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增强放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag12、略

【分析】【详解】

利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；标准液Na2S2O3具有还原性，可将碘单质还原为碘离子，碘单质被消耗完，淀粉恢复原来的颜色，则滴定终点的判断方法是：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。【解析】淀粉当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点13、略

【分析】【详解】

(1)Na2FeO4为强碱弱酸盐；在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；

(2)负极是锌，失去电子在氢氧化钠的条件下生成氢氧化锌，高铁酸钠转化为氢氧化铁红褐色沉淀，结合得失电子守恒、原子守恒可得电池反应为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH；

(3)n(NO)＝＝0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中铁元素只含Fe3+，溶液中有n()＝＝0.68mol，根据电荷守恒n()×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3，解得n(Fe3+)=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol，设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y，56g·mol-1×x＋232g·mol-1×y＝13.12g，x＋3y＝0.2mol，联立二式解得x＝0.11mol，y＝0.03mol，单质铁的质量分数==0.47。【解析】Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH0.4714、略

【分析】【详解】

(1)①分析CH4的物质的量浓度随反应时间的变化可知；浓度在5～10分钟；12分钟后曲线出现平台，说明浓度不变，反应达到平衡状态，反应是吸热反应，在10min甲烷浓度减小最后达到平衡状态，说明改变的条件可以是升高温度，平衡正向进行；

故答案为：升高温度等；

②在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，乙容器中随反应进行，气体体积增大，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡正向进行，甲烷的转化率增大，故α甲(CH4)<α乙(CH4)；

故答案为：<；

(2)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，一定温度下，反应的平衡常数为K＝1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量，反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替浓度计算反应的浓度商Qc＝＝0.78

故答案为：>；

(3)甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3；恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量；含量、转化率等完全相等；

而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2；丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气；氢气转化率大于甲和乙的。

丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是乙中的二倍，若平衡不移动，c3＝2c2；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即2c23；

甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a＋b＝92.4；

丙容器反应物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移动，转化率α1＋α3＝1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1＋α3<1；

故答案为：<；=；<；【解析】升高温度等<><=<三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。17、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。18、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。19、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错20、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。四、计算题(共4题，共32分)22、略

【分析】【详解】

(1)的

解得

(2)由图可知；该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应；

热化学方程式为

(3)根据盖斯定律，由，得。

【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，可知1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1；

(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，则氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢时放出的热量为：1mol×431kJ·mol–1-(0.5mol×436kJ·mol–1+0.5mol×243kJ·mol–1)=91.5kJ，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－1；

(3)液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2混合反应生成大量的N2和水蒸气；并放出大量的热，又知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1

③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1

根据盖斯定律，③×2-①-②得：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-1。【解析】N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ·mol－12N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=–1135.7kJ·mol-124、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应起始时，SO2的浓度为c(SO2)==0.5mol/L；O2的浓度为c(O2)==0.3mol/L；当反应达到平衡时有3molSO2剩余，根据方程式可知：每有1molSO2反应，就会同时产生1molSO3，因此反应消耗SO2的物质的量是(5-3)mol=2mol，则会产生2molSO3；则SO2的化学反应速率v(SO2)=

(2)根据(1)分析可知反应达到平衡时反应产生了2mol的SO3，由于容器的容积是10L，则此时SO3的浓度为c(SO3)==0.2mol/L；SO2的平衡转化率为

(3)平衡时含有SO2物质的量是n(SO2)=3mol，n(O2)=3mol-=2mol，n(SO3)=2mol，则混合气体的总物质的量n(总)=3mol+2mol+2mol=7mol；

(4)①反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应是气体体积减小的反应，若体系内压强不再改变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，①符合题意；

②反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，②不符合题意；

③反应混合物都是气体；气体的质量不变，正反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，③符合题意；

④在任何情况下都存在v正(SO3)=2v正(O2)，若v正(SO3)=2v逆(O2)，则v正(O2)=v逆(O2)；反应处于平衡状态，④符合题意；

⑤反应体系中若n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2；反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的物质的量的多少及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，⑤不符合题意；

综上所述可知：能够判断反应处于平衡状态的叙述是①③④。【解析】①.0.5mol/L②.0.3mol/L③.2④.0.02mol/(L∙min)⑤.0.2mol/L⑥.40％⑦.7⑧.①③④25、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，所以1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成1mol即92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1；

(3)C2H2燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O可知有关系式C2H2～2CO2～10e-，则每有5NA个电子转移时有0.5molC2H2(g)反应，所以0.5molC2H2(g)完全燃烧时放出650kJ的热量，则2moC2H2(g)完全燃烧时放出2600kJ的热量，热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1；

(4)CO燃烧的热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.5kJ•mol-1①

H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8×2kJ•mol-1②

CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.7kJ•mol-1③

将①+②+(-③)可得：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1五、有机推断题(共4题，共40分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH329、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、结构与性质(共4题，共8分)30、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP