2025年西师新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版八年级化学下册月考试卷415考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、正确量取15mL液体；应选用的一组仪器是（）

①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．A.①④B.③④C.③D.②④2、某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（）A.用滤纸吸去一部分水B.蒸发掉一部分水C.降低溶液的温度D.加入硝酸钠晶体3、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反映的描述正确的是rm{(}rm{)}A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁B.在点燃的条件下硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、蜡烛在氧气中燃烧都是化合反应D.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，氧气具有氧化性4、在rm{pH=1}的条件下，下列溶液能大量共存，且溶液为无色的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}B.rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{BaCl_{2}}C.rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}D.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{CuSO_{4}}rm{NaCl}5、镁条在空气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是()A.变化中放出大量的热B.发出耀眼的白光C.有白色固体生成D.镁条变短了6、下实验操作中，正确是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

读取液体体积C.

点燃酒精灯D.

过滤评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}8、阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示rm{(}实验装置的气密性良好rm{).}他关于本实验的下列说法中不正确的是()

A.本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出B.本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快C.本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出D.本实验过程中溶液颜色变红9、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

10、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

11、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

12、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、2014年8月2日；江苏昆山市开发区中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间子啊生产过程中发生爆炸，已造成75人死亡，185人受伤．请你用所学的化学知识回答下列问题：

（1）凡是遇到火源能发生燃烧和爆炸的颗粒细小的固体物质叫做可燃粉尘，请你猜想影响可燃粉尘发生爆炸的因素有反应物接触面积和____等．

（2）镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，写出相关的化学方程式为____，因此根据镁粉的性质，你认为下列镁粉的保存方法不正确的是____（填序号）．

A．储存于干燥通风的仓库内B．远离火种及热源C．隔绝空气密封保存D．露天随地堆放。

（3）亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验；操作如下：在小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起．

①该实验中的面粉属于____，鼓入空气的作用____．实验中发生爆炸，除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在____；

②近期我国全面开展排查粉尘生产，请你提出应采取的安全措施____（写一点）．

14、水和溶液在日常生活；工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．

①洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能____油污；

②电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是____；

③配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数____3%（填“＞”、“＜”、“=”）．15、下列实验操作能达到预期目的是____________

A．用托盘天平称取4.25gNaCl固体B．用100mL量筒量取5mL蒸馏水。

C．用水区分硝酸铵和氯化钠固体D．____________．16、碘元素是人体必需的微量元素之一。下图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是________碘元素属于_____rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素。填“金属”或“非金属”rm{(}元素。

rm{)}17、铀rm{-235}是制造原子弹的一种原料，这种原子的相对原于质量是rm{235}核电荷数为rm{92}其核内中子数为______；核外电子数为______．18、根据溶质质量；溶剂质量的变化情况；以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。

。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变不变变化结果溶液质量________________________溶液浓度______________________________19、如图是某同学制作的原子相关概念图；请回答下列问题：

（1）图中一定带正电的微粒有______；（选填甲；乙、丙、分子、原子、电子、中子）

（2）在原子结构模型研究中；有科学家提出乙极小，居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，该科学家是______。

（3）若甲、乙两个原子的质子数相同，但中子数不同，则它们互称为______。20、判断下列化学符号中数字“2”的意义；将正确答案的序号填在相应的空格内。

①Ca2+②NO2③2NO④2OH-⑤2Na

表示分子个数的是______；表示一个离子所带电荷的是______；表示原子个数的是______；表示一个分子中所含原子个数的是______；表示离子个数的是______．21、请缩变到微观世界；认真审视下列球球（微粒）的变化过程，下列说法正确的是______。

A．反应生成C和D的质量比为14：9

B．A中氮元素与氢元素的质量比为1：3

C．物质D是氧化物。

D．该反应中化合价不变的元素是______评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)22、一实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验：

（1）按图-1实验（着火点：白磷40℃；红磷240℃；水温不低于70℃）可观察到的现象是：______．

（2）按图-2实验（集气瓶底部铺有少量沙子）可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有某黑色固体和白色氧化镁生成．写出该反应的化学方程式______2MgO+C23、工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：rm{MgCl_{2}=Mg+Cl_{2}隆眉}现电解rm{950Kg}氯化镁最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)24、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用______；

（2）给物质加热时，需要用______；

（3）量取一定量体积的液体时，需要用______；

（4）能被加热的仪器是______．25、现有rm{A}和rm{B}组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：

rm{(1)}根据实验推断，并写出下列物质的化学式：rm{A.}________rm{B.}________rm{C.}_______rm{D.}________rm{E.}________。rm{(2)}物质rm{A}中元素的化合价是____________，rm{B}中金属元素的化合价是__________．rm{(3)}写出rm{垄脵垄脷垄脹}反应的化学方程式rm{垄脵}____________________________________________________________________rm{垄脷}___________________________________________________________________；rm{垄脹}____________________________________________________________________。26、白铜rm{(Cu}rm{Ni}合金rm{)}因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替金属银做饰品，如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程，其中固体rm{A}为红色固体单质，溶液rm{E}中溶质只有一种rm{(}部分反应产物在图中已略去rm{)}rm{(1)}实验步骤Ⅰ操作名称是_____________，所得固体rm{A}的是______________；rm{(2)}溶液rm{E}的溶质是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)Cu}rm{Ni}rm{Zn}的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。27、如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体C可用于照明；气体甲；乙都是空气的成分。试推断：

（1）写出下列物质的名称：E______乙______。

（2）气体甲的一种用途是______。

（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：

反应①：______；反应类型______。

反应②：______；评卷人得分六、探究题(共4题，共32分)28、实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．

（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．

（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水______毫升．

（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）29、提出问题：我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同？猜想与假设：rm{(1)}空气中的氧气比人呼出气体中氧气______rm{(}填“多”、“少”或“相等”rm{)}rm{(2)}空气中二氧化碳比人呼出气体中二氧化碳的含量相比是少。rm{(3)}空气中水蒸气比人呼出气体中水蒸气______rm{(}填“多”、“少”或“相等”rm{)}进行实验：贾茜茜和研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同。rm{1.}用___________rm{(}填选项rm{)}收集两瓶呼出的气体，另外收集两瓶空气rm{A.}排水法rm{B.}排空气法rm{2.}比较空气和呼出的气体。实验内容操作方法收集证据表达交流与结论解释比较氧气含量的多少将燃着的小木条分别插入盛有空气和____的气体的集气瓶中。在空气中木条继续燃烧；在呼出气体中木条立刻熄灭____经过小组讨论、分析实验现象，得出以下结论：空气中的氧气含量比呼出气体中氧气的含量多，空气中二氧化碳含量比呼出气体中二氧化碳含量少，空气中的水蒸气比呼出气体水蒸气含量少。比较二氧化碳含量的多少向rm{1}瓶空气和rm{1}瓶呼出的气体中各滴入等量的____，振荡。空气瓶中无明显变化。呼出气体瓶中____比较____含量的多少取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块呼气。干燥的玻璃片上有无色液滴凝结。反思评价：rm{3.}经过实验后的反思与交流后，贾茜茜和研究性学习小组的同学们认为，科学探究的八个要素有：提出问题、猜想与假设、制定方案、进行实验、收集证据、结论解释、反思与评价、表达与交流。你赞成他们的说法吗？______________rm{(}填“赞成”或“不赞成”rm{)}30、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母序号rm{)}若使用高锰酸钾制取氧气，装置rm{A}还需做的一点改动是______；目的是：______，高锰酸钾制取氧气化学方程式是______

rm{(3)}实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气；应选用的装置是______；

rm{(4)}甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷rm{.}制取甲烷的发生装置应选择______rm{(}填装置编号，下同rm{)}收集装置应选择______

rm{(5)}装置rm{B}中的长颈漏斗必须浸入液面以下的原因______．31、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{.}该同学的实验步骤如下：

rm{垄脵}将图中的集气瓶分为rm{5}等份；并作好标记．

rm{垄脷}在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

rm{垄脹}充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

rm{(1)}该实验中红磷需稍过量；目的是______

rm{(2)}步骤rm{垄脷}集气瓶中的现象是______，步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______rm{.}据此可证实空气中氧气与氮气的体积比大约为______．

rm{(3)}该实验可推论出氮气______rm{(}填“易”或“难”rm{)}溶于水和其化学性质有______

rm{(4)}若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}成功，原因是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：用量筒量取15mL液体时先要向量筒中倾倒液体药品；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和滴管；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取15mL液体，20mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．

故正确量取15mL液体；应选用的合适仪器有③20mL量筒；④胶头滴管．

故选B．

【分析】根据量筒的选取方法和量取液体的注意事项进行分析解答．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；选取的量程太大，会因管径越粗而造成精确度小，由视线的误差造成的读数误差也就越大；选取的量程太小，多次量取误差较大．2、A【分析】解：A；接近饱和的硝酸钠溶液；欲使其溶液变为饱和溶液，用滤纸吸去一部分水的方法不妥当，故A错误；

B；蒸发掉一部分水可使接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液；故B正确；

C；硝酸钠的溶解度随温度降低而减小；所以降低溶液的温度可使接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，故C正确；

D；不饱和硝酸钠溶液加入硝酸钠；继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，故D正确．

故选：A．

根据不饱和硝酸钠溶液加入硝酸钠；继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，降低温度，使同量水溶解硝酸钠的量减少而达到饱和，而用滤纸吸去一部分水采取的措施不当进行解答．

增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．【解析】【答案】A3、D【分析】解：rm{A}细铁丝在氧气中剧烈燃烧；生成黑色的四氧化三铁，故A描述错误；

B；硫在氧气里燃烧；生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；

C；铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应；但蜡烛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C描述错误；

D；物质与氧发生的反应属于氧化反应；提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确。

故选D

A；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；生成四氧化三铁；

B；根据硫在氧气里燃烧的现象分析判断；

C；根据铁、硫、蜡烛在氧气中燃烧的反应的特点分析判断；

D；物质与氧发生的反应属于氧化反应；提供氧的物质具有氧化性。

本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论。【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{pH}为rm{1}的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的rm{H^{+}}．

A、rm{Na_{2}CO_{3}}中的碳酸根离子和rm{H^{+}}在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在rm{pH=1}溶液中大量共存；故选项错误．

B、rm{H_{2}SO_{4}}与rm{BaCl_{2}}在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误．

C；三者之间不反应；能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．

D；三者之间不反应；能在酸性溶液中共存，但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误．

故选：rm{C}．

rm{pH}为rm{1}的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的rm{H^{+}.}根据复分解反应发生的条件可知；若物质之间相互交换成分不能生成水；气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．【解析】rm{C}5、C【分析】略【解析】rm{C}6、D【分析】解：用液体时：试瓶口要紧挨试口，防止液体流出；标向着手心，防止液体流出腐标；瓶盖倒放桌面上，止染，从而污染药，rm{A}确；

过液体时；注意一低三靠的则，图中操作错误，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液体飞故错误．

量液体时；线与液体的凹液面最低处保持平中作正，故B正确；

故选．

点灯时；用火柴，用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精火，成危险；

量取液时；视液的凹液面最低处保持水平；

过滤时到玻璃；玻璃棒靠在层滤纸上使待滤液沿玻璃缓流入漏斗中漏斗下端口紧烧杯壁．

握稀硫酸的方法和意事项，解体药品的取用，了解常用器量筒酒精的使用方法；掌握过滤液体，要注意一贴二低三原．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}8、BD【分析】【分析】本题考查金属的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.通过rm{AC}图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；B.图中没有镁屑与镁条分别与稀盐酸反应的对比实验，本实验不能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快，故B说法错误；C.通过rm{AC}图对比可知，反应结束冷却后，气球变小，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出，故C说法正确；D.实验中没有图示表示本实验过程中溶液颜色变红的现象，故D说法错误。故选BD。rm{BC}【解析】rm{BD}9、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

10、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

11、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

12、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

三、填空题(共9题，共18分)13、浓度是否达到爆炸极限2Mg+O22MgOD可燃物使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积有限空间有良好的通风设备【分析】【解答】（1）可燃粉尘发生爆炸的因素有反应物接触面积和浓度是否达到爆炸极限有关；故填：浓度是否达到爆炸极限；

（2）镁能与氧气反应生成氧化镁，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，故保存镁粉时需要储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源或者是隔绝空气密封保存，不能露天随地堆放，故填：2Mg+O22MgO；D；

（3）①该实验中的面粉属于可燃物；鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积．该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在有限空间内，故填：可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有限空间；

②为了防止可燃性粉尘引起的爆炸；生产场所要有良好的通风设备，故填：有良好的通风设备．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，根据爆炸的条件解答，根据镁和氧气的反应解答，根据防范爆炸的措施解答即可．14、溶解2：1＞【分析】【解答】①衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净；可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；

②电解水的实验中；负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；

③量取溶质时是仰视读数；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．

【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．15、略

【分析】解：A；托盘天平可以精确到0.1克；不能称取4.25gNaCl固体，故A错误；

B；用100mL量筒量取5mL蒸馏水；量取液体误差较大．应选用10mL量筒量取5mL蒸馏水，故B错误；

C；硝酸铵溶于水时溶液温度降低；氯化钠溶于水时，溶液温度不变，可以区分开，故C正确；

D；因为普通pH试纸的精确度为1；故D添加：用pH试纸测得某溶液的pH为3．

故选C，D添加：用pH试纸测得某溶液的pH为3．【解析】C;用pH试纸测得某溶液的pH为3．16、53非金属【分析】【分析】本题考查元素周期表的信息的认识，根据元素周期表可以知道元素的核电荷数、元素名称、元素种类、元素符号、相对原子质量等。【解答】根据图示可知，碘元素的核电荷数rm{=53}根据碘元素的名称可知碘元素为非金属元素；故填：rm{53}非金属。【解析】rm{53}非金属17、略

【分析】解：根据核电荷数与质子数及核外电子数相等可知，铀的核内质子数为rm{92}核外电子数也为rm{92}由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，则可知原子核内中子数为rm{235-92=143}

故答案为：rm{143}rm{92}

根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等；相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．

主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法rm{.}要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系rm{.}相对原子质量约等于质子数与中子数之和．【解析】rm{143}rm{92}18、减少增加增加减少增加减少增加减少【分析】解：由溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%可知：

当溶剂质量减少时溶液的质量减小；溶液浓度增加；

当溶剂质量增加时溶液的质量增加；溶液浓度减小；

当溶质质量增加时溶液的质量增加；溶液浓度增加；

当溶质质量减小时溶液的质量减小；溶液浓度减小。

故答案为：

。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度增加减少增加减少减少

根据溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%分析有关量的变化。

本题难度不大，但不要想当然，要认真仔细。【解析】减少增加增加减少增加减少增加减少19、甲和乙卢瑟福同位素【分析】解：原子是由电子和原子核构成的；故乙是原子核，原子核是由质子和中子构成的，故甲是质子，原子可以和离子相互转化，故丙是离子；

（1）甲和乙一定带正电；故填：甲和乙；

（2）卢瑟福提出原子核极小；居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，故填：卢瑟福；

（3）A；B两个原子的数目相同；但中子数不同，它们互称为同位素，故填：同位素。

根据已有的原子的构成以及微粒的带电情况进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】甲和乙卢瑟福同位素20、③①⑤②④【分析】解：

（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2NO中数字“2”表示一氧化氮分子的个数为2．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中数字“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷．

（3）标在元素符号前方的数字表示原子个数；2Na中数字“2”表示2个钠原子．

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．

（5）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH-中数字“2”表示2个氢氧根离子．

故答案为：

（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④．

（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

（3）标在元素符号前的数字表示原子的数值．

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

（5）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】③①⑤②④21、C氢【分析】解：将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。

A．由图示物质的构成可知；A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故错误；

B．氨气中；氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×3）=14：3，故错误；

C．D是水；是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；

D．反应前后；氮元素由-3价变成0价；氧元素由0价变成-2价；氢元素的化合价不变。

故答案为：C；氢。

首先要对模型图进行观察；分析物质的微观构成；物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各选项加以分析解答。

本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。【解析】C氢四、计算题(共2题，共8分)22、略

【分析】

（1）据题意和燃烧的条件可知反应现象是：铜片上白磷燃烧；红磷和水中的白磷没有燃烧．铜片上的白磷能够燃烧是因为达到着火点，与氧气充分接触，符合燃烧的条件．铜片上的红磷不能燃烧是因为达不到着火点，水中的白磷不能燃烧是因为没有充足的氧气．

故答案为：水中的白磷不燃烧；薄铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧．

（2）反应物是镁条和二氧化碳，反应条件是点燃，生成物是碳和氧化镁．可写出化学反应式：2Mg+CO22MgO+C

．

（3）从镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧可知：并不是所有的燃烧都需要氧气，Mg着火不能用CO2灭火．

故答案为：（1）水中的白磷不燃烧；薄铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧。

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）①并不是所有的燃烧都需要氧气，②Mg着火不能用CO2灭火．

【解析】【答案】（1）根据燃烧的条件可知铜片上白磷燃烧；红磷和水中的白磷没有燃烧．

（2）根据反应物；反应条件、生成物写出化学反应式；

（3）根据镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧；写出对燃烧的新认识．

23、解：设生成镁的质量为x；生成氯气的质量为y

952471

950kgxy

x=240kg

y=710kg

答：至多生产240kg金属，同时得到710kg氯气【分析】【分析】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小。由氯化镁的质量根据化学方程式可以计算出生成镁和氯气的质量。【解答】解：设生成镁的质量为rm{x}生成氯气的质量为rm{y}rm{MgC{l}_{2}overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}rm{MgC{l}_{2}

overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}rm{95}rm{24}

rm{71}rm{950kg}rm{x}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}}

rm{y}rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}

}答：至多生产rm{x=240kg}金属，同时得到rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}

}氯气。rm{y=710kg}【解析】解：设生成镁的质量为rm{x}生成氯气的质量为rm{y}

rm{MgC{l}_{2}overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}

rm{MgC{l}_{2}

overset{脥篓碌莽}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}rm{95}rm{24}

rm{71}rm{950kg}rm{x}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}}

rm{y}rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}}rm{dfrac{95}{24}=dfrac{950Kg}{x}

}

答：至多生产rm{x=240kg}金属，同时得到rm{dfrac{95}{71}=dfrac{950Kg}{y}

}氯气rm{y=710kg}五、推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】解：（1）吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

（2）给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

（3）量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

（4）能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯25、（1）CCuOCO2CuCO（2）0+2（3）①②③【分析】【分析】

本题考查的是物质的推断；根据常见物质的颜色；性质分析。掌握碳、一氧化碳的化学性质及相关化学方程式的书写是解答本题的关键。

【解答】

rm{(1)}初中化学中常见的黑色固体在高温下生成红色物质的反应是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，铜是红色固体、二氧化碳是气体，即rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳；二氧化碳可以和碳反应生成一氧化碳，故A是碳，则rm{B}是氧化铜；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；根据实验推断，可知下列物质的化学式分别为：rm{A}．．rm{A}rm{C}rm{B.CuO}．rm{C}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2拢禄}}D.rm{Cu}E.单质里元素的化合价为零，即rm{CO}是单质碳，碳元素的化合价为rm{(2)}rm{A}为氧化铜，氧元素的化合价为rm{0}价，根据化合价原则，则铜元素的化合价为rm{B}故填：rm{-2}rm{+2}rm{0}是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{+2}是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应方程式是：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{(3)垄脵}是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式是：rm{3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}故填：rm{3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}rm{(3)垄脵}【解析】rm{(1)C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CuCO}rm{(2)0}rm{+2}rm{(3)垄脵C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{(3)垄脵C+2CuO

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+{CO}_{2}隆眉}rm{{CO}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{垄脹3CO+{Fe}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3{CO}_{2}}rm{垄脷}26、（1）过滤Cu

（2）ZnSO4

（3）Zn>Ni>Cu【分析】【分析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，则固体rm{A}是铜，说明镍的金属活动性强于氢是铜，说明镍的金属活动性强于氢rm{A}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液；溶液rm{B}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液rm{E}中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。rm{B}rm{E}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤【解答】操作将固体rm{(1)}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤rm{I}操作将固体rm{A}从液体中分离出来，所以操作rm{I}是过滤，所得固体rm{A}的是铜，故答案：从液体中分离出来，所以操作rm{(1)}是过滤，所得固体rm{I}的是铜，故答案：过滤；rm{A}rm{I}根据上述分析可知，溶液rm{A}是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌，化学式为rm{Cu}故答案：rm{(2)}rm{E}根据上述分析可知，锌的活动性强于镍，镍的活动性强于氢，氢的活动性强于铜，所以rm{ZnSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{(3)}的金属活动性由强到弱的顺序是rm{Cu}故答案：rm{Ni}rm{Zn}【解析】rm{(1)}过滤rm{Cu}过滤rm{(1)}rm{Cu}rm{(2)ZnSO}rm{(2)ZnSO}rm{4}27、水二氧化碳支持燃烧或供给呼吸氯酸钾氯化钾+氧气分解反应石蜡+氧气水+二氧化碳【分析】解：白色固体A和黑色固体B加热得到的是气体甲和固体F；B不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，A是氯酸钾，B是二氧化锰，甲是氧气，F是氯化钾，二氧化锰和液体D混合反应生成氧气和液体E，故E是水，D是过氧化氢；氧气和固体C点燃生成水和气体乙，C能用于照明，故固体C是石蜡，乙是二氧化碳，带入框图，推断合理；

（1）E是水；乙是二氧化碳，故填：水；二氧化碳。

（2）气体甲是氧气；能支持燃烧或供给呼吸，故填：支持燃烧或供给呼吸。

（3）反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故填：氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应。

反应②是石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：石蜡+氧气水+二氧化碳。

根据题干提供的信息进行分析解答；白色固体A和黑色固体B加热得到的是气体甲和固体F，B不变，故是氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，A是氯酸钾，B是二氧化锰，甲是氧气，F是氯化钾，二氧化锰和液体D混合反应生成氧气和液体E，故E是水，D是过氧化氢；氧气和固体C点燃生成水和气体乙，C能用于照明，故固体C是石蜡，乙是二氧化碳，据此解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】水二氧化碳支持燃烧或供给呼吸氯酸钾氯化钾+氧气分解反应石蜡+氧气水+二氧化碳六、探究题(共4题，共32分)28、略

【分析】解：（1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时；不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；

（2）设需要加水的质量为x．100g×30%=（100g+x）×10%；解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；

（3）设理论上可制得氧气的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

30g×10%x

x=1.4g

答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．

（1）根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热；反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；

（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；

（3）根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．

熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．【解析】AD；20029、（1）多

（3）少

1.A

2．。实验内容操作方法收集证据表达交流与结论解释呼出

澄清石灰水变浑浊水蒸气3．赞成【分析】【分析】本题考查吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究，明确空气的成分及呼吸的基本原理，根据实验设计分析实验内容、操作方法及实验现象等是本题关键。【解答】根据呼吸过程中是将吸入空气中的氧气转化为二氧化碳，且人体内是潮湿的环境分析猜想与假设：rm{(1)}空气中的氧气比人呼出气体中氧气多；故填：多；rm{(3)}空气中水蒸气比人呼出气体中水蒸气少；故填：少；进行实验：为避免集气瓶中空气的干扰，用排水法收集两瓶呼出的气体，故填：rm{A}rm{2.}比较空气和呼出的气体。实验内容操作方法收集证据表达交流与结论解释比较氧气含量的多少将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出的气体的集气瓶中。在空气中木条继续燃烧；在呼出气体中木条立刻熄灭

经过小组讨论、分析实验现象，得出以下结论：空气中的氧气含量比呼出气体中氧气的含量多，空气中二氧化碳含量比呼出气体中二氧化碳含量少，空气中的水蒸气比呼出气体水蒸气含量少。比较二氧化碳含量的多少向rm{1}瓶空气和rm{1}瓶呼出的气体中各滴入等量的澄清石灰水，振荡。空气瓶中无明显变化。呼出气体瓶中变浑浊；比较水蒸气含量的多少取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块呼气。干燥的玻璃片上有无色液滴凝结。故填：。实验内容操作方法收集证据表达交流与结论解释呼出

澄清石灰水变浑浊水蒸气反思评价：rm{3.}经过实验后的反思与交流后，贾茜茜和研究性学习小组的同学们认为，科学探究的八个要素有：提出问题、猜想与假设、制定方案、进行实验、收集证据、结论解释、反思与评价、表达与交流；故填：赞成。

【解析】rm{(1)}多rm{(3)}少rm{1.}rm{A}rm{2.}。实验内容操作方法收集证据表达交流与结论解释呼出

澄清石灰水变浑浊水蒸气rm{3.}赞成30、略

【分析】解：rm{(1)}试管是常用的反应仪