2025年苏人新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学上册月考试卷246考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“可燃冰”的主要成分是（）A.冰B.干冰C.甲烷D.煤和石油2、能将rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}三种溶液一次性鉴别出来的试剂是rm{(}rm{)}A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液3、对于水的认识，正确的是（）A.水是均一、稳定的，所以水一种溶液B.自来水生产中通入氯气杀菌消毒C.电解水产生的氢气与氧气的质量比为2：1D.温度越高，水的密度越小4、关于饱和溶液的叙述，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C.同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D.一定温度下，在物质R的饱和溶液中R的溶解量一定达到最大值5、出土的文物中，金器保存完好，同此可以知道金具有的性质是（）A.硬度较小B.密度较大C.导电性好D.化学性质稳定6、下列常见的物质中，一定属于纯净物的是（）A.食用醋B.纯净的盐酸C.清澈的东江水D.冰水混合物评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列说法正确的是（）A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B.饱和溶液有晶体析出，若溶剂质量不变，则溶液的浓度一定变小C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应8、以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（）A.B.C.D.9、国际上以碳12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，碳12原子的核内有6个质子和6个中子，其原子结构示意图如图；碳14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．下列关于碳12原子和碳14原子的说法中，不正确的是（）A.碳14原子的质量比碳12原子的质量大B.碳14原子的结构示意图为C.碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子D.碳12原子和碳14原子的化学性质不同10、（2010•武清区二模）下列物质不能由金属跟稀酸反应直接制得的是（）A.硫酸铜B.氯化锌C.硫酸铁D.氯化铝11、将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（）A.蒸发10克水B.加入2克溶质C.蒸发15克水D.加入8克溶质12、下列实验操作中的数据正确的是（）

A.取用液体药品；未说明用量时，一般取用10～12mL

B.向酒精灯里添加酒精时，不要超过酒精灯容积的

C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的

D.取用液体药品；未说明用量，一般取1～2mL（数据）

13、在一定条件下；同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸中加入适量的（）

A.氢氧化钠溶液。

B.水。

C.硫酸钾溶液。

D.碳酸钠溶液。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、实验室有下列多种加热的方式．

（1）写出标有序号仪器的名称：①____，②____，③____．

（2）甲中至少有三处错误，它们是①____，②____，③____．

（3）按照乙方式操作的实验是____．

A．镁带在空气中燃烧B．硫在空气中燃烧。

C．氢气在空气中燃烧D．加热KMnO4制取氧气。

（4）水浴加热是今后学习的一种加热方式，你认为丁与丙比较，正确的是____．

A．丁温度更高B．丁受热更均匀C．丁更好控制温度．15、用适当的化学用语填空：

（1）氩气____；

（2）3个水分子____；

（3）地壳里含量最多的金属元素是____；

（4）造成温室效应的主要气体____

（5）2个氢氧根离子____

（6）最理想的燃料____．16、为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中；用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表四组实验，获得数据如表．

。验实号编试剂前10min内产生的氢气体积（mL）不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL30%564.3b含杂质的锌30mL30%634.7c纯锌30mL20%449.3d纯锌40mL30%602.8（1）比较实验a和实验b，可以得到的结论是____．

（2）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和____（填编号）．

（3）控制其他条件相同，需控制的条件是____（例举一种条件即可）．17、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.8g二氧化锰加入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中；待反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为____g．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18、对知识的归纳和理解是学习化学的一种重要的方法．现有三个化学反应如下：

（1）S+O2SO2（2）C+O2CO2（3）3Fe+2O2Fe3O4

（1）通过比较我们发现：他们有许多相似之处，其一____；其二____；其三____；我能另写一个符合这三点的化学反应符号表达式____；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和他的不同之处是____．19、我能写出下列化学符号：

①2个氯离子____；

②保持水化学性质的最小粒子____；

③8个二氧化氮分子____．

④标出氧化铁中铁元素的化合价____．20、无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在____，不同物质微粒间的空隙____．在固体、液体物质中，微粒之间的距离____，在气体物质中，微粒之间的距离____．所以，气体通常比较容易被____，固体和液体____．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、铁是混合物．____（判断对错）22、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)23、某校化学研究性学习小组；对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验．（假设能发生的反应均完全）

根据以上实验事实；回答下列问题：

（1）废水中一定含有的一种溶质是____．

（2）如废水中含有多种溶质，除（1）中溶质外，还可能存在的溶质是：____．（写二个）24、李凡在实验室实验时，发现久盛石灰水的试剂瓶壁上常附有一层白色固体，该白色固体是____他要除去该白色固体应选择的试剂是____反应的方程式为____．25、（2006•庐阳区一模）某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符｡随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠｡准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓｡将反应生成的沉淀物经过滤；洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克｡

（1）计算10.9克样品中纯碱的质量｡

（2）计算样品中含纯碱的质量分数｡

（3）根据检验结果，此纯碱____（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”｡评卷人得分六、探究题(共2题，共4分)26、在一烧杯中盛有rm{21.2g}rm{CaCO_{3}}和rm{CaCl_{2}}的粉末状混合物，向其中加入rm{178.8g}水，使混合物中的可溶物完全溶解rm{.}然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为rm{20%}的稀盐酸；烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答下列问题：

rm{(1)}在滴入稀盐酸的过程中；观察到的一条明显实验现象是：______．

rm{(2)}当滴入rm{20%}的稀盐酸至图中rm{A}点时，烧杯中溶液里含有的溶质是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(3)}当滴入rm{20%}的稀盐酸rm{73g}时rm{(}即rm{B}点rm{)}试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量rm{(}计算结果精确至rm{0.1g)}．27、测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：（1）配置的步骤如图：取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：（2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为____________，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为____________色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需____________。（3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为________________g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是____________（写出一条即可）；（4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。实验原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是____________（填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据可燃冰的定义和主要成份进行分析判断，确定所选答案．【解析】【解答】解：“可燃冰”是水和甲烷在低温；高压的条件下形成的冰状固体．分布于深海沉积物中；由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷．

故选：C．2、C【分析】解：rm{A}石蕊试液和三种无色溶液混合时；因为碳酸钠的溶液呈现碱性，能够使石蕊试液变成蓝色，而硝酸钡和硝酸钠的溶液都呈现中性，不能使石蕊试液变色，现象一样，无法区分，故A错误；

B；稀盐酸只能够和碳酸钠反应产生气泡；而和硝酸钠、硝酸钡均不反应，无法鉴别二者，故B错误；

C；硫酸和硝酸钠不反应；和硝酸钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应生成气体，现象不同，故C正确；

D；氯化钙只会和碳酸钠反应生成白色沉淀；而和硝酸钠、硝酸钡均不反应，无法鉴别二者，故D错误．

故选C．

根据rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}的性质；分析三种物质溶液分别与所提供的四种试剂反应的情况，若出现三种不同的现象就能一次性鉴别出三种溶液的试剂．

本题属于不同物质的鉴别题，解题关键是熟悉物质的性质及物质之间的反应，准确判断反应的现象，利用一种物质分别与三种溶液混合得出不同的现象来鉴别即可．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】A；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

B；向水中通入氯气；氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒．

C；根据电解水的实验现象进行分析判断．

D、根据水的物理性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；水是均一、稳定的；但水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．

B；向水中通入氯气；氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于杀菌消毒，故选项说法正确．

C；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1；故选项说法错误．

D；4℃水的密度最大；随温度升高，水的密度越来越小；低于4℃，温度降低，水的密度越来越小；而不是温度越高，水的密度越小；故选项说法错误．

故选：B．4、D【分析】【分析】A；根据饱和溶液与溶液浓稀的关系进行分析判断．

B；只有溶解度随温度升高而升高的物质的饱和溶液；当温度降低时一定会析出溶质．

C；由于没有说明温度；同一溶质的饱和溶液，其浓度不一定比不饱和时大．

D、根据饱和溶液的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：A；饱和溶液不一定是浓溶液；如氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误．

B；降低饱和溶液的温度；不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，其饱和溶液降温时不会析出晶体，故选项说法错误．

C；对于溶解度随着温度的升高而增大的物质；如果不是在同一温度下，会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，故选项说法错误．

D；在一定温度下；饱和溶液是溶质达到最大量而不能继续溶解该溶质的溶液，物质R的饱和溶液中R的溶解量一定达到最大值，故选项说法正确．

故选D．5、D【分析】【分析】在金属活动性顺序中，金属活动性越强越易与其他物质反应而生锈，金属活动性越弱越不易与其他物质反应．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；越靠前的金属活动性越强，即化学性质越活泼，此金属制品则越难保存，所以金器保存完好说明金的化学性质很稳定，而与金的物理性质无关．

故选D．6、D【分析】

A；食醋中含有水和醋酸等物质；属于混合物．

B；纯净的盐酸中含有水和氯化氢；属于混合物．

C；清澈的东江水的主要成分是水；还含有一些溶于水的物质，属于混合物．

D；冰水混合物中只有一种物质水；属于纯净物．

故选D．

【解析】【答案】可以根据物质的组成方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．纯净物是指由一种物质组成的物质．

二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】A；根据酸的概念解答；

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化解答；

C；根据一氧化碳和氢气的性质解答；

D、根据复分解反应的条件解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫通入水中能与水反应生成亚硫酸而使溶液呈酸性；不是二氧化硫本身是酸类物质，错误；

B；饱和溶液有晶体析出；若溶剂质量不变，溶质减小，则溶液的浓度一定变小，正确；

C；一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧；它们都具有还原性，正确；

D；符合有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应；例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、过氧化氢分解生成水和氧气都不是复分解反应，错误；

故选BC．8、BD【分析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BD的质子数均为12，相同，属于同种元素．

故选：BD．9、BD【分析】【分析】根据元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．【解析】【解答】解：A．根据相对原子质量=质子数+中子数；可知碳14原子的质量比碳12原子的质量大，故A说法正确；

B．根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数；所以B说法错误；

C．根据元素的种类由质子数决定；碳14和碳12具有相同的质子数是同种元素，因此碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子；故C说法正确；

D．因碳14和碳12具有相同的质子数是同种元素；所以最外层电子数相同，所以碳12原子和碳14原子的化学性质相同，故D说法错误；

故选BD．10、AC【分析】

A；硫酸铜不能由铜和稀硫酸反应直接制得；铜活动性不如氢，所以不能和稀硫酸反应得到硫酸铜．

B；氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得．

C；硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得；得到应该是亚铁．

D；氯化铝可以由铝和稀盐酸反应直接制得．

故选AC．

【解析】【答案】铜和稀硫酸不能反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．

11、AB【分析】【分析】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和，析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量．【解析】【解答】解：析出晶体8克；再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和．

故选AB．12、BD【分析】

A；取用液体药品；未说明用量时，应按最少量取用，一般取1～2mL，故选项说法错误．

B、向酒精灯里添加酒精时，不要超过酒精灯容积的故选项说法正确．

C、给试管内液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，液体体积不超过试管容积的故选项说法错误．

D；取用液体药品；未说明用量时，应按最少量取用，一般取1～2mL，故选项说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据液体药品的用量原则进行分析判断．

B；根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D；根据液体药品的用量原则进行分析判断．

13、BC【分析】

A；氢氧化钠溶液能和硫酸反应；故错．

B；水不能和硫酸反应；也不能和镁反应；故对．

C；硫酸钾不能和硫酸反应；也不能和镁反应；故对．

D；碳酸钠能和硫酸反应；故错．

故选B；C．

【解析】【答案】所选物质不能消耗硫酸；不能和镁反应生成氢气．根据这些要求进行分析；判断，从而得出正确的结论．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据酒精灯的正确使用方法以及给试管加热的正确操作进行分析；

（3）根据实验乙是给粉末加热进行分析；

（4）根据水浴加热的优点进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是燃烧匙，②是坩埚钳，③是石棉网；

（2）使用酒精灯的外焰加热，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；所以甲中至少有三处错误是：试管内液体太多，手不能握住试管夹的短柄，应该使酒精灯的外焰进行加热；

（3）A；镁带在空气中燃烧应该使用坩埚钳；故A错误；

B；硫在空气中燃烧；可以使用燃烧匙，故B正确；

C；氢气在空气中燃烧；不能使用燃烧匙，故C错误；

D、加热KMnO4制取氧气；应该使用试管，故D错误．

故选：B；

（4）水浴加热可以更好的控制反应的温度；故选：C．

故答案为：（1）燃烧匙；坩埚钳，石棉网；

（2）试管内液体太多；手不能握住试管夹的短柄，应该使酒精灯的外焰进行加热；

（3）B；

（4）C．15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；

（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al；

（4）造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其化学式为：CO2；

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；

（6）氢气燃烧的生成物是水，不污染环境，最理想的燃料，其化学式为：H2；

故答案为：（1）Ar；（2）3H2O；（3）Al；（4）CO2；（5）2OH-；（6）H2；16、略

【分析】【分析】（1）通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；

（2）利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度；因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；

（3）从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．【解析】【解答】解：（1）实验a和实验b；相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；

（2）要研究硫酸浓度对反应快慢的影响；需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；

（3）控制变量法需要考虑的是自变量和因变量；而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）；

故答案为：（1）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；（2）a；c；（3）温度等．17、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；反应前后质量不变．

（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数【解析】【解答】解：（1）反应结束后；过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.8g；

（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

根据

解得x=3.4g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%

故答案为：（1）2.8；（2）答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%．18、略

【分析】【分析】根据方程式得出一些结论：都与氧气反应，都为化合反应，其二生成物都是一种，生成物都为氧化物等；任意选一个符合以上反应特点的化学方程式；通过比较，其中一个反应与众不同，【解析】【解答】重点观察三个反应①S+O2SO2；②C+O2CO2；③3Fe+2O2Fe3O4的特点，都有氧气参加反应，都属于化合反应，生成一种产物，我们再写一个类似的反应如2CO+O22CO2；它们不同之处就是Fe为金属，与其他反应物不同．

故答案为：都与氧气反应；生成物都是一种；条件都是点燃；2CO+O22CO2；（3）Fe为金属，与其他反应物不同．19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．2个氯离子可表示为：2Cl-；

②水是由水分子构成的，其化学性质由水分子保持，水分子可用水的化学式H2O表示．

③化学式可表示某分子，二氧化氮的化学式为NO2，在前面加上数字可表示数个二氧化氮分子，所以8个二氧化氮分子可表示为8NO2．

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素化合价为+3价，故可表示为：2O3；

故答案为：①2Cl-；

②H2O；③8NO2；④2O3；20、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，微粒间有一定的间隔，在不断的运动，据此解答．【解析】【解答】解：无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的空隙不同．在固体、液体物质中，微粒之间的距离较小，在气体物质中，微粒之间的距离较大．所以，气体通常比较容易被压缩，固体和液体不易被压缩，故填：间隔，不同，较小，较大，压缩，不易被压缩．四、判断题(共2题，共8分)21、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．22、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×五、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】根据复分解反应：AB+CD═AD+CB不难推断，加入硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+；在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠．【解析】【解答】解：（1）往废水中加入硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，所以废水中一定含有的一种溶质是FeCl3；故答案为：FeCl3

（2）在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3；而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠；硝酸铁或氯化钠．

故答案为：NaNO3、NaCl24、略

【分析】【分析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙；能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故久盛石灰水的试剂瓶壁上常附有一层白色固体是碳酸钙．

碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．25、略

【分析】【分析】（1）根据反应是特点分析判断；这是一个复分解反应；

（2）根据反应的化学方程式，生成的沉淀是碳酸钙，根据碳酸钙的质量可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出纯碱的纯度．【解析】【解答】解：（1）设样品中含纯碱的质量为x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

x10g

解得x=10.6g

答：10.9克样品中纯碱的质量为10.6g；

（2）样品中纯碱的质量分数为：×100%=97.25%

答：品中含纯碱的质量分数为97.25%；

（3）由于97.25%＞95%

所以，此纯碱可列入“诚信商品”．六、探究题(共2题，共4分)26、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；所以在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解