2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下；难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为。

。物质。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大2、可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是。

A.B.增大压强，B的转化率减小C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态D.3、环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂；电池的电解质等；离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是。

A.(C4H9)4NBr是反应的催化剂B.反应过程存在极性键的断裂和形成C.反应过程中有4种中间体D.总反应属于加成反应4、已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时；A气体的体积分数(V%)与温度(T)；x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是。

A.图甲中，x2＜1B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数C.由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小5、氢气是人类最理想的能源，已知在下，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.6、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-B证明氧化性：Cl2>Fe3+>向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支试管中溶液变成血红色；

第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2>Fe3+>C证明CH4和Cl2光照下发生取代反应将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH4与Cl2发生了取代反应D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

A.AB.BC.CD.D7、25℃时，Ksp[BaSO4]=Ksp[BaCO3]=该温度下，下列说法不正确的是A.向BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B.向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D.向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、治理汽车尾气排放的NO、CO的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：在298K、100kPa下，下列说法错误的是A.该反应为熵减小的反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应在298K，100kPa下不能自发进行D.其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向9、研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是。

A.水的分解反应为放热反应B.反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变C.IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键D.适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度10、已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II；正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数D.平衡常数K：K(II)=K(I)11、室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是。选项探究方案探究结论A向饱和的溶液中CuS固体，测得溶液中不变B将25℃溶液加热到40℃，用传感器检测到溶液pH逐渐变小温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大C用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(弱酸)溶液(用甲基橙作指示剂)确定草酸是二元酸D利用晶体X射线衍射可测定原子坐标确定分子的空间结构

A.AB.BC.CD.D12、在400℃和550℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2molN2O和2molCO，发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后的总压强为P1kPa，曲线Ⅱ平衡后总压强为P2kPa。下列说法正确的是。

A.曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线B.a、c、d三点的逆反应速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率为0.015P1kPa·min－1D.曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP为评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ；其热化学方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时；放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）；并放出68.35kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。14、根据要求回答下列问题：

(1)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

①在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____(填“>”“<”或“＝”)890.3kJ。

②甲烷与CO2可用于合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝_____________。

(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH溶液充分反应放出的热量如表所示：。CO2(g)的量NaOH的量放出的热量22.0g750mL1.0mol·L－1xkJ1.0mol2.0L1.0mol·L－1ykJ

写出该条件下，CO2(g)与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式：___________________。15、化学在能源开发和利用方面扮演着重要角色。以太阳能为热源；硫-碘热循环分解水是一种高效；无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

分析反应I：

反应I：

它由两步反应组成：i．

ii．分解。

(1)写出分解热化学方程式___________。

分析反应Ⅱ：

(2)反应Ⅱ的化学方程式是___________。

(3)写出硫-碘热循环法制氢气的总化学方程式___________，并对该法制氢的优劣和前景进行分析。___________。

(4)表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，请在下图中画出反应Ⅲ：的能量变化示意图___________。(注明焓变数值)。共价键I—IH—IHH151298436

16、催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应。

Ⅰ：K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为________________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。实验序号A组B组C组反应温度反应物投入量含硫化合物的转化率bc反应的能量变化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ压强平衡常数()

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按进行投料，则反应开始时____________(填“”、“”或“”)。

(3)将上述固体催化剂换成气体；同样可以起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：(浓度平衡常数)

Ⅲ：(浓度平衡常数)

则=____________，____________(用含有的表达式表示)。17、已知室温下浓度均为0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：。序号①②③④⑤⑥容液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH值5.15.29.310.08.010.6

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的____________。

A.浓氨水B.浓盐酸C.KCl固体D.KOH固体。

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(3)根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO与HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者____________后者(请填“>”“<”或“=”)

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl－)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。18、25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列问题：

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸。

b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）____醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)19、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误20、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误21、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)22、工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下：

I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1

II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol

回答下列问题：

已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：。化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x

则x=_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A、Fe2(SO4)3出现沉淀时需要的OH－的浓度c(OH－)===2.8×10－13mol·L－1，FeSO4溶液出现沉淀时c(OH－)===4×10－8mol·L－1，CuSO4溶液，出现沉淀c(OH－)===2.1×10－10mol·L－1；可以得出氢氧化铁先作为沉淀沉降出来，A正确；

B、加入双氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，从而得到纯净的CuSO4溶液；B正确；

C、溶液中n(SO42－)=2.5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=2mol，但这三者金属阳离子发生水解，其物质的量之和小于4mol，因此c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4；C错误；

D、加入到氢氧化铜悬浊液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋浓度增大；D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．根据“先拐先平，数值大”可知，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应，A错误；

B．由题图分析压强和反应速率的关系可知；增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，B的转化率增大，B错误；

C．由于D是固体；所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确；

D．正反应为气体物质的量减小的反应，则但与的大小无法判断；D错误；

故答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图中转化关系可知，是反应的催化剂；A项正确；

B．反应过程中存在碳溴键的断裂和氮溴键的形成；B项正确；

C．反应过程中有3种中间体；C项错误；

D．总反应是环氧乙烷衍生物与发生加成反应生成环状碳酸酯；D项正确。

故选C。4、C【分析】【详解】

A．增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则甲中x2＞1；故A错误；

B．由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的K减小；乙中线B表示正反应的平衡常数，故B错误；

C．由图乙可知，T1时，x＝2，K＝1；设B的转化物质的量为a，容器的体积为VL，列三段式：

K==1，解得a=则B的转化率=ｘ100%≈33.3%；故C正确；

D．由于正反应为气体分子数不变的放热反应；恒容绝热装置中进行上述反应，体积；物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物而放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：故选：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入过量硝酸钡；硫酸根完全沉淀，但是上层清液中除了氯离子还有氢氧根，再加入硝酸银，氢氧根和银离子生成氢氧化银不溶于水，氢氧化银不稳定分解为氧化银也不溶于水，所以溶液浑浊不一定含有氯离子，A错误；

B．第一支：溶液血红色说明氯离子将二价铁离子氧化为三价铁离子，氧化性：Cl2>Fe3+，第二支：若氯气过量，氯气也可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，Fe3+也能氧化亚硫酸根，无法证明Fe3+>B错误；

C．没有水蒸气；瓶内不会出现白雾，现象：集气瓶内颜色变浅，集气瓶内部有无色油状液体，C错误；

D．一支无明显现象；另一只产生黄色沉淀，说明相同条件下先产生沉淀，则Ksp：AgCl＞AgI，D正确；

答案选D。7、B【分析】【详解】

A．BaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入新制氯水，c()减小，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，所以c(Ba2+)增大；A正确；

B．当c()足够大时，能满足Q=c()∙c(Ba2+)＞Ksp[BaCO3]，BaSO4能转化为BaCO3；B错误；

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，=C正确；

D．Ksp[BaSO4]＜Ksp[BaCO3]，所以向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；D正确；

故B。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的为熵减小的反应，A项正确；

B．该反应是放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，B项正确；

C．故298K；100kPa下该反应可自发进行，C项错误；

D．催化剂只能改变反应速率；不能改变反应方向，D项错误。

故选CD。9、AC【分析】【详解】

A．水的分解需要从外界获取能量；故其为吸热反应，A错误；

B．观察反应历程可以看出；反应历程中，由于分子构型发生改变，钒原子的杂化方式一定会改变，B正确；

C．距离为“2.174”和“2.390”的原子为钒原子和氧原子；它们之间不是氢键，C错误；

D．IM2→FS3是放热反应；升温之后平衡逆向移动，故IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，D正确；

故选AC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能判定平衡状态，A错误；

B．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，B正确；

C．t2时加入C，平衡逆向移动，则平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，C错误；

D．平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D正确；

故答案为：BD。11、BC【分析】【详解】

A．一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)；A能得到相应结论；

B．升高温度，pH减小，说明温度升高对Na2SO3水解平衡的影响小于对水的电离的影响，此外，升高温度，pH减小，也有可能是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4；若只考虑温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动；则溶液的pH应该增大，而不是减小，B不能得到相应结论；

C．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，均使甲基橙变为黄色；不能确定草酸为二元酸，C不能得到相应结论；

D．通过晶体X射线衍射实验；可以测定晶胞中各个原子的坐标，根据原子坐标，可以计算原子间的距离，判断哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角，从而得出分子的空间结构，D能得到相应结论；

故选BC。12、AC【分析】【详解】

A．由题干图像可知；曲线Ⅱ所用的时间较少，故反应速率快，对应的温度更高，故曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线，A正确；

B．由于曲线Ⅱ的温度高于曲线I；故反应速率c点最快，a；d温度相同，曲线I表示CO的变化，即正反应，故a点到d点过程中逆反应速率逐渐增大，故a、c、d三点的逆反应速率：c＞d＞a，B错误；

C．曲线I表示的是CO的变化过程，根据图像可知，平衡时CO为0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物质的量变化了：1.4-0.8=0.6mol，故压强变化了0.6=0.15P1，故平均速率为=0.015P1kPa·min－1；C正确；

D．曲线Ⅱ代表该温度下N2的变化情况，由图像可知，平衡时N2的物质的量为1mol，故有：故有平衡时N2O、CO、N2、CO2四种气体的平衡分压相等均为0.25P2，故曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP==1；D错误；

故答案为：AC。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）根据n=计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ；计算1mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2（标准状况）物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O；物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，由此书写热化学方程式；

（4）根据盖斯定律分析计算。

【详解】

(1)1g甲硅烷的物质的量为：n==mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为=1427.2kJ/mol；

所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔为26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，则2mol乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×4=2636kJ，即该热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根据盖斯定律可知①×3−②−③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(−24.8kJ·mol-1)×3−(−47.2kJ·mol-1)−(+640.5kJ·mol-1)×2=−1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=−218.0kJ·mol-1

故答案为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【点睛】

第（3）问；求出C；H、O各元素在有机物分子中的个数比是解题的突破口，利用燃烧规律分析作答是常考题，可以归纳有机物燃烧规律如下：

有机物完全燃烧的通式：

烃：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烃的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依据燃烧通式，不难发现其中的规律：

【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+或x+－来决定，该值越大，耗氧量越多；

【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多.

一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。【解析】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

根据能量守恒定律分析解答；根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式。

【详解】

（1）①给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水；放出的能量仍等于890.3kJ，故答案为：＝；

②1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为247.36kJ；故D项符合题意，故答案为：D；

（2）根据盖斯定律，②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－74.8kJ·mol－1，故答案为：－74.8kJ·mol－1；

（3）由题意，CO2与NaOH物质的量之比为2：3时，热化学方程式为：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1；CO2与NaOH物质的量之比为1：2时，热化学方程式为：②CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1；①-②得：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1，故答案为：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。【解析】＝D－74.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－115、略

【分析】【详解】

（1）已知①②由盖斯定律可知，①-2×②可得分解热化学方程式2==+196

（2）由图可知，反应Ⅱ的化学方程式是2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI。

（3）由图可知，硫-碘热循环法制氢气的总化学方程式为：2H2O2H2+O2该过程是为了缓解能源危机，反应I中硫酸分解需要很高的热能，再者生成的SO2和I2虽然可以循环使用；但难免不对环境无污染，所以此法暂时不可取。

（4）由表格数据可知，反应=2298kJ/mol-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol，该反应为吸热反应，画出反应Ⅲ：的能量变化示意图为：【解析】(1)2=+196

(2)2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI

(3)2H2O2H2+O2该过程是为了缓解能源危机，反应I中硫酸分解需要很高的热能，再者生成的SO2和I2虽然可以循环使用；但难免不对环境无污染，所以此法暂时不可取。

(4)16、略

【分析】【详解】

(1)正向为气体体积减小的放热反应，因此升高温度会使平衡逆向移动，增大压强将使平衡正向移动，乙装置为绝热恒容装置，反应过程中温度会升高，相较于甲而言，因此平衡时SO2的转化率小于甲，而丙装置为恒温恒压装置，反应过程中气体的物质的量将减小，活塞将左移，相较于甲装置压强将增大，因此平衡时SO2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率从大到小的顺序为丙＞甲＞乙；

(2)①A组达到平衡时含硫化合物的转化率为60%，则反应消耗SO2的物质的量为4mol×60%=2.4mol，由可知，每消耗2molSO2时放出197.7kJ能量，则A组达到平衡时放出197.7kJ×=237.24kJ能量，故a=237.24；B组达到平衡时吸收79.08kJ能量，由热化学方程式可知，每消耗2molSO3时，吸收197.7kJ能量，则平衡时含硫化合物的转化率为×100%=40%；故答案为237.24；40%；

②容器丙为恒压装置，A组达到平衡时，n(SO2)=4mol-4mol×60%=1.6mol，n(O2)=2mol-2mol×60%=0.8mol，n(SO3)=2.4mol，则平衡时总压为0.1MPa，各物质分压为p(SO3)=×0.1MPa=0.05MPa，p(SO2)=×0.1MPa=MPa，p(O2)=×0.1MPa=MPa，则KP1===135MPa-1；升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小，因此KP1>KP1；

③451℃下，若按进行投料，气体总物质的量为0.4mol+0.4mol+0.4mol=1.2mol，则p(SO3)=p(SO2)=p(O2)=×0.1MPa=MPa，QP===30MPa-1<KP1，故反应将正向进行，则>

(3)将Ⅱ×2+III可得I，根据盖斯定律可知，×2+(-114.1kJ/mol)=-197.7kJ/mol，则=-41.8kJ/mol；方程式系数乘以相关数值后，平衡常数相关幂也会乘以相同数值，方程式相减所得新方程的平衡常数为原方程的平衡常数相除而得，方程III=方程I-方程II×2，因此K3=【解析】丙＞甲＞乙237.2440%135MPa-1＞＞-41.8kJ/mol17、略

【分析】【详解】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()-)，为了配制与Cl-的浓度比为1:1的溶液；须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度。

A．加适量浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故A正确；

B．加入适量的浓HCl溶液，氯离子浓度增大，则溶液中c()-)，故B错误；

C．加氯化钾晶体，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()-)，并且带入钾离子杂质，故C错误；

D．适量KOH固体，会发生+OH-=NH3H2O反应，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()-)，并且带入钾离子杂质，故D错误；

故答案：A。

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=5.2,说明HSO的电离程度大于水解程度，则c(H+)>c(OH-)，由于水的电离使c(H+)>c(SO)，所以NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。

(3)由表中数据可知，酸性：HClO>HCN，等物质的量的HClO、HCN分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，所得溶液碱性NaCN>NaClO，要使溶液呈中性，HCN消耗NaOH比HClO少，即消耗碱的量前者大于后者，故答案：>。

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，根据电荷守恒可知：c()=c(Cl－)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=110-7mol·L-1，平衡时溶液中c(NH3·H2O)==mol/L，所以NH3·H2O的电离常数代数式表示Kb==mol/L，故答案：mol/L。

(5)由表中数据可知：H2CO3酸性大于HCN，所以在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故答案：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。【解析】①.A②.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)③.>④.mol/L⑤.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO318、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)醋