2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷835考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1molCl2与足量H2O充分反应后，转移电子数为NA个B.常温常压下，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NAC.0.5molSO3溶于1L水，可得到0.5mol·L-1的H2SO4溶液D.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，所含的分子数为NA2、下列说法正确的是A.实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2B.合成氨反应属于高能固氮C.除去NO中的NO2气体可以使混合气体通过蒸馏水D.NO、NO2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物3、某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（）

A.正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H+C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D.若有0.4mol电子转移，则消耗标准状况下4.48LO24、在容积恒定的容器中发生反应0~15min内测得反应速率下列叙述正确的是A.0~15min内反应消耗氨气5.4molB.0~15min内用的浓度变化表示的反应速率C.0~15min内，D.15min时氧气浓度下降到5、电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是A.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B.燃油汽车也可以悬挂该标志C.电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D.电动汽车充电、放电过程均有电子转移6、如图为番茄电池装置示意图；下列说法正确的是。

A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片质量减小，发生还原反应D.番茄中的阳离子移向锌片评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。8、（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率①升高温度___________②降低温度___________③增大氧气的浓度___________④使用催化剂___________⑤压缩体积___________

（2）某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后；A；B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

9、I写出最简单的有机化合物的结构式：_________。

II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物质与其他物质的转化关系如图所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br则：

（1）A的结构简式为__．

（2）反应①的化学方程式为______________________．

（3）反应③的化学方程式为_____________________，反应类型为______．10、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。11、依据2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。12、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________13、某温度时；在2L密闭容器中，A；B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的反应物是___________。

（2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。14、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I．用图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小。

d．乙中电流从铜片经导线流向锌片。

e．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。

a．锌片减少32.5gb．锌片增重32.5g

c．铜片析出1gH2d．铜片上析出1molH2

(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率；人们设计了如图装置。a处装置的名。

称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误16、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误17、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误20、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误23、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)26、实验室用图示装置制取干燥的氨气：

(1)工业制备氨气的化学方程式是___________。

(2)若想制得干燥的氨气，应选择装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙装置干燥氨气的原因___________(用化学方程式表示)。

(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。

(4)试管口放置棉花的作用是___________。

(5)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法。

B．干燥管的作用是防止倒吸。

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满。

D．该装置会形成红色喷泉。

(6)如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

①实验室制取物质B的化学方程式为___________。

②NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________27、溴苯是一种化工原料；实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

。物质。

苯。

溴。

溴苯。

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解性。

微溶。

微溶。

微溶。

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴；有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___。

（2）液溴滴完后；经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；静置；过滤。加入氯化钙的目的是___。

（3）经以上分离操作后；粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯，下列操作合理的是___(填序号)。

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取。

（4）在该实验中；a的容积最适合的是___(填序号)。

A.25mLB.50mLC.250mLD.509mL评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共6分)28、已知：A为正盐。常温；常压下；B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。

(1)写出A的化学式___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B+D→E+F：___________；

②J+Cu→E：___________；

(3)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．1molCl2与足量H2O充分反应后，氯气部分和水反应，转移电子数小于NA个；故A错误；

B．常温常压下，16gO3和O2的混合气体中只含氧原子，所含质子数为8NA；故B正确；

C．0.5molSO3溶于1L水，生成硫酸的物质的量是0.5mol，得到硫酸溶液的体积不是1L，H2SO4溶液的浓度不是0.5mol·L-1；故C错误；

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，生成1molNO2，由于存在平衡，所含的分子数小于NA；故D错误；

选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．N2相对分子质量和空气接近；不能用排空气法收集；NO能和氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；

B．工业合成氨反应属于人工固氮；故B错误；

C．NO2能和水反应生成NO和硝酸；故C正确；

D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水，所以NO、NO2不属于酸性氧化物；故D错误；

故答案：C。3、B【分析】【分析】

酸性乙醇燃料电池的负极反应为正极上得电子发生还原反应，电极反应式可根据电极反应式判断离子和电子转移问题。

【详解】

A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水所以其电极反应式为故A错误；

B．负极发生氧化反应，负极上电极反应式为故B正确；

C．原电池放电时；氢离子向正极移动，故C错误；

D．若有0.4mol电子转移，根据知；消耗标况下氧气的体积V=2.24L，故D错误；

故选B。

【点睛】

原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流经导线进入正极。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．0~15min内测得反应速率可知生成的HCN的物质的量浓度为由化学方程式可知，0~15min内反应消耗的氨气的物质的量浓度为因为容器容积未知，所以不能计算消耗的氨气的物质的量，A项错误；

B．速率之比等于化学计量数之比，则该时间段内用的浓度变化表示的反应速率B项正确；

C．速率之比等于化学计量数之比，则C项错误；

D．因为氧气的初始浓度未知；所以不能确定其15min时的浓度，D项错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A.电动汽车的使用时化学能先转化为电能；然后电能再转化为机械能，不产生氮氧化合物，所以有助于减少氮氧化物的排放，A正确；

B.燃油汽车使用时是化石燃料的化学能转化为热能；热能再转化为机械能，所以不可以悬挂该标志，B错误；

C.电动汽车使用时首先是化学能转化为电能；电能转化为机械能，充电时电能转化为化学能，所以涉及化学能与电能的转换，C正确；

D.电动汽车充电；放电过程有电能与化学能的转化过程；所以均有电子转移，D正确；

故合理选项是B。6、B【分析】【详解】

A.锌；铜和稀硫酸构成的原电池中；锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，所以铜片上发生还原反应，故A错误；

B.电子从负极锌沿导线流向正极铜片；故B正确；

C.锌易失电子发生氧化反应而作负极；锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，故C错误；

D.番茄中的阳离子移向正极即是铜片；故D错误；

故选：B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Al作负极，失电子，负极反应为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，总反应为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每产生3mol氢气，消耗2molAl，当收集到224mL气体，即物质的量n==0.01mol时，消耗Al的物质的量=mol，质量=mol×27g/mol=0.18g，故答案为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料电池中，燃料在负极失电子，所以，a极是负极，则电子从a极流出，a极反应式为：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案为：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作负极，失电子，负极质量减小，Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+～2e-，每转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差24g时，转移电子物质的量==0.4mol；故答案为：0.4；

(4)原电池的工作原理为：负极失电子；化合价升高，发生氧化反应，正极得电子，化合价降低，发生还原反应，电子从负极流出，正极流进，电流方向与电子流向相反，所以，判断正负极的方法有：电流的方向；电子的流向、化合价升降、氧化反应和还原反应等，故答案为：电流的方向、电子的流向等。

【点睛】

(4)电子从负极经导线流向正极；电流从正极经导线到负极；

失电子；化合价升高的是负极；

发生氧化反应的是负极；发生还原反应的是正极；

一般来说；质量减小的是负极，质量增大的是正极，产生氢气的是正极；

燃料电池中，燃料通入负极，氧气通入正极。【解析】Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O0.18aCH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O0.4电流的方向、电子的流向等8、略

【分析】【详解】

（1）在可逆反应中；增大压强；升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，则：

①升高温度，则生成SO3的反应速率增大；

②降低温度，则生成SO3的反应速率减少；

③增大氧气的浓度，则生成SO3的反应速率增大；

④使用催化剂，则生成SO3的反应速率增大；

⑤压缩体积，压强增大，则生成SO3的反应速率增大；

（2）①反应开始至2min，Y的平均反应速率为==0.03mol·(L·min)-1；

②由图知，相同时间内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反应方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由图知，反应进行至2min时，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，此时反应达到平衡状态。【解析】①.增大②.减少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)⑧.29、略

【分析】【详解】

I最简单的有机化合物的结构式：

II①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的相对分子质量1.25g/L×22.4L/moL=28g/mol，结合CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br可得（1）A的结构简式为CH2=CH2，（2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBrC2H5Br，反应类型为加成反应。【解析】①.②.CH2=CH2③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH2=CH2+HBrC2H5Br⑤.加成反应10、略

【分析】【分析】

【详解】

因为总反应式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以负极为Fe，正极可为Cu；Ag或石墨，电解质溶液为稀硫酸，按原电池示意图一般形式画出装置图。

故答案为：

【解析】11、略

【分析】【分析】

根据总反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置换出Ag，Cu比Ag活泼，故Cu为负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，外电路中电子从负极Cu流入正极，Y溶液中的Ag+得到电子生成Ag，发生还原反应，则Y为AgNO3溶液。

【详解】

(1)电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3；

(2)银电极为电池的正极，发生还原反应，电极反应为X电极是负极，发生氧化反应，电极反应为

(3)外电路中的电子是从负极流向正极，所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。【解析】铜AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+铜银12、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T12，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下；反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。【解析】B<其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）2.7510-2mol/(L·min)70%13、略

【分析】分析：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变；物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；(3)根据v=计算反应速率。

详解：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；B；C的量增加，是生成物，故答案为：A；

(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；反应到2min时，A的浓度减小量为2.0-1.2=0.8mol/L，B的浓度增加量为0.4mol/L，C的浓度增加量为1.2mol/L，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应的方程式为2AB+3C，故答案为：是；平衡时A、B、C同时存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L•min)，故答案为：0.6mol/(L•min)。【解析】A是平衡时A、B、C三者同时存在2AB+3C0.6mol/(L·min)14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原电池；没有形成闭合回路，a错误；

b．铜不与稀硫酸反应，不会有气泡出现，b错误；

c．甲、乙烧杯中都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，c(H+)均减小；c正确；

d．乙中形成原电池；Cu是正极，Zn是负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，d正确；

e．乙形成原电池；阴离子向负极Zn移动，e错误。

故选：cd。

(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应；反应放热，故甲能量转化为化学能转化为热能；乙为原电池，故能量转化为化学能转化为电能；

(3)Zn为负极，反应的过程中失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2当乙中产生1.12L标准状况下气体时，对应为0.05mol气体，生成1mol气体转移2mol电子，所以生成0.05mol气体时，转移0.1mol电子，根据n=N=0.1NA，所以通过导线的电子数为0.1NA；根据Zn+2H+=Zn2++H2电路导线上通过电子1mol时，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．锌片减少32.5g时，根据n=所以对应物质的量为0.5mol，a正确；

b．锌片质量应减轻，b错误；

c．铜片出现0.5molH2；对应质量为1g，c正确；

d．由分析可知，铜片上析出0.5molH2；

故选ac。

(4)a为盐桥；起连通作用；原电池工作时，阳离子移向正极；

Ⅱ．原电池工作时，阴离子移向负极，所以A是负极，甲烷在A处通入，反应过程中化合价升高；甲烷在燃烧过程中生成CO2，与KOH反应生成K2CO3，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化学能转化为热能化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac盐桥正极ACH4-8e-+10OH-=+7H2O三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。17、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。18、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。22、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。23、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共2题，共10分)26、略

【分析】【详解】

(1)工业上利用氮气与氨气在高温高压催化剂作用下发生反应来制备氨气，其化学方程式为：N2+3H22NH3；

(2)氨气为碱性气体，若想制得干燥的氨气，需用碱性干燥剂如碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥，所以应该选用上述的丙装置进行实验，不能用乙装置干燥氨气的原因是因为浓硫酸可以与氨气反应生成硫酸铵，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

(3)实验室常用湿润的红色石蕊试剂或浓盐酸来检验是否有氨气生成；则检验试管C中氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满)；

(4)氨气的密度比空气的小；利用向下排空气法收集氨气，为防止对流，收集纯净的氨气，可在试管口放置棉花，所以放置棉花的作用为：防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气；

(5)A．氨气的密度小于空气的密度；且氨气不与空气中的成分发生反应，可以用向下排空气法收集，故A正确；

B．干燥管在上述装置中有缓冲