2025年牛津译林版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修2化学下册月考试卷641考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是A.Se元素处于元素周期表中的第15列B.Se原子的价电子排布为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级2、M；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素；基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是。

A.电极材料的结构中存在配位键B.简单氢化物沸点：XC.第一电离能：WD.单质的氧化性：Z3、部分元素在元素周期表中的位置如图所示；下列说法或推测正确的是()

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性：Cl>S>PC.沸点：H2O2S3D.由H和S形成共价键的过程：4、下列说法不正确的是A.低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表B.生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性C.干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高D.对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用5、下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.3fD.1p6、人造小太阳、歼-20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是A.潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体，其具有防震、保温、不透水、不透气等特点B.歼一20发动机的航空燃油是纯净物C.火星土壤中的质量数为26D.核聚变是化学能转化为热能的过程评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Q＞RB.最简单氢化物的沸点：Y＞Z＞QC.R的最高价氧化物对应的水化物为强碱D.X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物8、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强9、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物；在医药；航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能10、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如图所示。2009年1月11日；国际人权组织一人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是。

A.白磷着火点低，在空气中可自燃B.白磷、红磷为同分异构体C.31g白磷中，含P－P键1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，则白磷的燃烧热为QkJ/mol11、已知火药爆炸的反应为下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB.气体产物与均是非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：12、现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形B.ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形C.H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态D.检验G元素的方法是焰色反应13、KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料；具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K；I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.第一电离能大小顺序为：K＞OB.IO3-的空间构型为三角锥形C.与K紧邻的O个数为6个D.在KIO3晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置14、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是A.分子式为C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一氯代物有5种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、根据已学知识；请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。16、磷及其化合物有重要的用途；回答下列问题：

（1）工业上将磷酸钙；石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。

（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以发生反应：该反应中表现的性质是_________。17、石墨的片层结构如图所示；试回答下列问题：

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为______________。

（2）石墨晶体中每一层内碳原子数与C一C键数目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成______________个正六边形。18、Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

﹣24.12

38.3

155

19、铁是地球表面最丰富的金属之一；能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。

(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。

①NH3中N原子的杂化轨道类型是__________________________。

②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是_________。

③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。

(2)二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。

②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是_______________。

③1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为_________个。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。

20、(1)1962年加拿大化学家巴列特(N。Bartett)用强氧化剂PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，随后根据稀有气体Xe与O2的相似性和热力学性质的计算，巴列特推想，PtF6同样能氧化Xe，并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]；这在当时轰动了整个科学界，并由此打开了稀有气体化学的大门。此后，结构各异的稀有气体Xe的化合物不断地被合成出来，请指出它们分子的几何构型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化学计算结果表明分子是稳定的。科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。该化合物还没有中文译名，如果要你给它命名，你会叫它___________，N(NO2)3中心N原子的杂化类型为___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)22、GaN是制造5G芯片的材料；氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]___；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___。（填标号）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羟基喳啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与8—羟基噎啉）合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为___；8-羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的是___(填元素符号)，N原子的杂化方式为___。

(3)已知下列化合物的熔点：。化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共价晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___键键合（共价、离子）。该立方晶胞的晶胞参数为apm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaA晶胞的密度为___。（列出计算式；可不化简）

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】Se为34号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；据此分析。

【详解】

A．Se位于周期表中第四周期VIA族；在周期表中第16列，故A错误；

B．由Se的核外电子排布可知其价电子排布为：4s24p4；故B正确；

C．Se位于周期表中第四周期VIA族；为p区元素，故C正确；

D．由核外电子排布式可知；Se原子核外有1s；2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p8个能级，故D正确；

故选：A。2、D【分析】【分析】

根据题意可知X为第二周期元素；因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li元素，根据结构图可知X为C，Y为O，因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W为B，Z为F。

【详解】

A．W为B；最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确；

B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C

C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能B

D．同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，O

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫是一种黄色固体；俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；

B．非金属性：Cl>S>P，因此最高价含氧酸的酸性：Cl>S>P，但含氧酸酸性可能不满足此关系，如HClO酸性弱于H2SO4；B错误；

C．相对分子质量：H2S>PH3，因此分子间作用力：H2S>PH3，因此沸点：H2S>PH3，H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此沸点H2O最高；C错误；

D．H2S中H和S之间形成共价键，不存在电子转移，没有“弯箭头”，H2S的电子式为因此H和S形成共价键的过程表示为：D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．石英晶体具有手性；二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，故A正确；

B．具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性，生物机体不是只能生产具有特定取向的分子，故B错误；

C．干冰与冰都是分子晶体，硬度相似，干冰是二氧化碳，二氧化碳分子间存在范德华力，而冰中水分子之间存在氢键，氢键大于范德华力，所以干冰熔点比冰的低得多，氢键有方向性，二氧化碳分子之间是密堆积，而冰中水分子之间是非密堆积，所以干冰密度比冰的高，故C正确；

D．有机液体一般易溶于有机溶剂；沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，故D正确；

故选：B。5、A【分析】【详解】

A.主量子数为6；存在s轨道，A项正确；

B．主量子数为2；存在s；p轨道，不存在d轨道，B项错误；

C．主量子数为3；存在s；p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；

D．主量子数为1；只存在s轨道，D项错误；

本题答案选A。6、A【分析】【详解】

A．潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体；该物质体积大，密度小，不溶于水，具有防震；保温、不透水、不透气等特点，A正确；

B．歼一20发动机的航空燃油中含有多种烃；因此属于混合物，而不属于纯净物，B错误；

C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，火星土壤中的质量数为57；质子数为26，C错误；

D．核聚变是核能转化为热能的过程；D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】

Q是地壳中含量最高的元素；则Q为O元素，则X；Y、R的最外层电子数之和为6，X与R同族，则最外层电子数相同，则只有1、1、4满足条件，X、Y的原子序数均小于O，所以X可以是H或Li，Y为C，R为Na，Z位于C和O之间，为N元素。

【详解】

A．Z、Q、R对应的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，则核电荷数越小半径越大，所以半径N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正确；

B．Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为NH3，Q的最简单氢化物为H2O，NH3和H2O分子之间均存在氢键，沸点高于CH4，而H2O常温下为液体，沸点高于NH3，所以沸点H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B错误；

C．Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH；是一种强碱，C正确；

D．若X为Li元素；则Li；N、O只能形成离子化合物，D错误；

故选AC。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Be和Mg为同一主族元素；同主族元素自上而下金属性依次增强，失电子能力依次增强，因此Be的原子失电子能力比镁弱，A错误；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；

C．硒与硫是同一主族的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢比硫化氢稳定性差，C错误；

D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强；D正确；

答案选AC。9、BD【分析】【详解】

A．有图可知，其分子式为C10H10Fe；故A正确；

B．分子中的Fe失去了最外层4s能级上的2个电子；故B错误；

C．分子中既含有C-H极性共价键又有C-C非极性共价键；故C正确；

D．铁元素的第二电离能小于它的第三电离能；因为失去3个电子后，3d成为半充满结构，能量最低，比较稳定，故D错误；

故答案为BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．白磷的着火点只有40℃；所以在空气中能够自燃，故A正确；

B．白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B错误；

C．1mol白磷含6mol共价键4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P键，31g白磷有1molP原子，故C正确；

D．P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量；故D错误；

故选BD。11、BC【分析】【详解】

A．上述反应中硝酸钾中氮化合价降低，硫化合价降低，碳化合价升高，根据方程式分析生成1molN2转移的电子是12mol；故A错误；

B．气体产物与都是直线形分子；均是非极性分子，故B正确；

C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则上述化学方程式涉及元素第一电离能：故C正确；

D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：故D错误。

综上所述，答案为BC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

略13、BD【分析】【详解】

A．K是金属元素；O是非金属元素，金属原子易失电子，则第一电离能大小顺序为：O＞K，故A错误；

B．IO3-中I的价层电子对数目为3+=4，I的杂化形式为sp3，则IO3-的空间构型为三角锥形；故B正确；

C．O位于面心；K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故C错误；

D．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3；故D正确；

故答案为BD。14、AC【分析】【详解】

A．根据异丙苯的结构（），确定分子式为C9H12；故A错误；

B．与苯构相似、分子组成相差3个“-CH2-”原子团；是苯的同系物，故B正确；

C．与苯环相连的碳上有氢；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．异丙苯的结构中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种如图：故D正确；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的原子，化学符号为

(2)原子的外围电子排布是4s24p4；说明该元素为34号，该元素的名称是硒。

(3)NH的立体结构为正四面体结构，SO2分子中S原子价层电子对个数为3；且含有一个孤电子对；该分子的立体结构为V形。

(4)周期表中最活泼的非金属元素为氟元素，原核外有9个电子，轨道表示式为

(5)三氯化铁常温下为固体；熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。

(6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，说明电子排布为1s22s22p63s2。

(7)写出HCN的电子式为该分子单键就是σ键，一个三键中有一个σ键和两个π键，所以σ键和π键的比为1:1。

(8)原子半径大小影响键角大小，NCl3键角大；因为氮原子的半径比磷原子小，而N得电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，生成四氨合铜离子，配离子的结构式为1mol该配离子中每个氨气有3个键，氨气和铜离子之间有4个键，所以1mol该配离子含有的σ键数目为(3×4+4)NA=16NA。【解析】硒正四面体形V形分子晶体1s22s22p63s21：1NCl3键角大，因为氮原子的半径比磷原子小，而N得电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键。16NA16、略

【分析】【详解】

（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6

答案为：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；

答案为：P、CuSO4；

（3）P最外层有5个电子；每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构；

电子式为：和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于

答案为：低于；

（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；

答案为：ACD；脱水性。【解析】26106110置于盛水的试剂瓶P、CuSO4低于ACD脱水性17、略

【分析】【详解】

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为

（2）分析每个正六边形：所含的碳原子数为所含的C—C键数目为故二者之比为2：3；

（3）ng碳原子的个数为故可构成的正六边形个数为【解析】22：318、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高19、略

【分析】【分析】

(1)①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；

②原子轨道上电子处于全满；半满和全空时较稳定；

③原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；

(2)①铁是26号元素；其核外有26个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

②含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间易形成配位键；

③共价单键都是σ键；共价双键中一个是σ键一个是π键；

(3)利用均摊法确定离子个数之比。

【详解】

(1)①NH3中N原子价层电子对=3+1=4，所以采用sp3杂化；

②原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子离去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差；

③原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，和NH4+是等电子体的微粒是甲烷，其化学式为：CH4；

(2)①铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空轨道，环戊二烯离子(C5H5-)含孤电子对，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是配位键；

③共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，一个分子中含有11个σ键，所以1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA；

(3)每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数=1÷2=0.5，该立方体中铁原子个数=8×＝1，CN-位于每条棱中点，该立方体中含有CN-个数=12×＝3，所以平均化学式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合价2.5，所以亚铁离子与铁离子之比是1:1。【解析】①.sp3②.N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，