2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A.16种B.8种C.12种D.20种2、下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C.在试管中注入2mL苯酚溶液，再滴入几滴FeCl3溶液后，溶液即有紫色沉淀生成D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀3、实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法错误的是。

A.反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红B.②中盛放的固体是五氧化二磷C.实验开始时先点燃①中的酒精灯，再点燃③中的酒精灯D.实验结束时。先将导管从水槽中移出，再熄灭①、③中的酒精灯4、化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料B.新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同C.火星大气中发现的气态化合物C16O18O不能使带火星木条复燃D.嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H互为同位素5、下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A.镁B.铝C.溴D.氯6、关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A.中和反应是放出能量的B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.C；如图所示的反应为放热反应。

D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓8、苹果酸的结构简式为下列说法错误的是（）A.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C.与苹果酸互为同分异构体D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH29、香叶醇；橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料；它们可由月桂烯来合成。

下列说法正确的是A.反应①②③均为取代反应B.月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上C.香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应10、以某含钴废渣(主要成分为还含有等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是A.“酸浸”时通入的目的是使转变为B.“除铝”时产生的沉渣为C.萃取剂可选择D.往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获得溶液11、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是。

A.该电池工作时电能转化为化学能B.通入氢气的一极是负极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O12、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列说法正确的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应C.正交硫比单斜硫稳定D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ13、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B.铝粉与氧化铁粉末高温反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.碳与二氧化碳高温反应14、下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯原子：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______；该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中；还原过程为：_______→_______。

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性b.酸性c.氧化性d.挥发性16、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：。组分SiO2MgONa2OK2OFe2O3质量分数/%59.2038.800.250.500.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

（3）滤渣A的成分有______________________（填化学式）。

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。17、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互为__；O2、O3互为__。

（2）在下列固体中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金刚石。

①其中不含化学键的物质是__。

②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。

（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。18、燃料电池是一种新能源。利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。19、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)20、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类,-C4H9异构体有4种:,,,,则C4H10O的醇有四种,分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸为-CH2COOH,也可含有2个侧链,侧链为-COOH、-CH3,各有邻、间、对3种,共4种,；则生成的酯类为44=16；所以A选项是正确的。

点睛：分子式为C4H10O的醇的种类取决于-C4H9的种类,分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸为-CH3COOH,也可含有2个侧链,侧链为-COOH、CH3,、,各有邻、间、对3种,以此解答该题。2、B【分析】【详解】

A；制取乙酸乙酯时；应该将浓硫酸注入乙醇中，边滴边搅拌，冷却后再加入乙酸，故A错误;

B；将铜丝在酒精灯外焰上加热变为黑色氧化铜；再移至内焰，氧化铜与乙醇蒸气发生反应生成乙醛、水和铜，所以恢复原来的红色，故B正确；

C、在试管中注入2mL苯酚溶液，再滴入几滴FeCl3溶液后；溶液变为紫色，没有沉淀生成，故C错误；

D、向苯酚溶液中滴加浓溴水产生2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，故D错误。3、B【分析】【分析】

①中制备氨气；②中干燥，③中氨气还原氧化铜，最后排水法收集尾气。

【详解】

A．加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的化学方程式为所以反应过程中③中硬质玻璃管中固体由黑变红，A正确；

B．干燥氨气应该用碱性干燥剂；不能用酸性干燥剂五氧化二磷，所以②中盛放的固体可以是碱石灰，B错误：

C．先用①中产生的氨气排尽装置中的空气；所以实验开始时先点燃①中的酒精灯。再点燃③中的酒精灯，C正确；

D．结束实验时；先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的水会产生倒流，D正确。

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳化硅是一种新型的无机非金属材料；不属于硅酸盐材料，故A错误；

B．双氧水消毒利用其强氧化性；酒精消毒利用的是酒精能使蛋白质变性，故B错误；

C．火星大气中发现的气态化合物是氧元素的同位素形成的CO2，CO2不能使带火星木条复燃；故C正确；

D．嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H是两种不同的元素；故D错误；

故答案为C。5、C【分析】【分析】

活泼金属K；Na、Mg、Al等在工业上采用电解熔融物的方法获得；氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。

【详解】

A．金属镁在工业上采用电解熔融氯化镁的方法来获得；故A不符合；

B．金属铝在工业上采用电解熔融氧化铝的方法来获得；故B不符合；

C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取；不属于电解法，故C符合；

D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得；故D不符合；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

略二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。8、AC【分析】【详解】

A.只有羧基能和氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故A错误；

B.苹果酸含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应，含有醇羟基，所以能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；

C.与苹果酸是同一物质，故C错误；

D.醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2故D正确；

故选AC。9、CD【分析】【详解】

A.反应①是和HCl发生加成反应；故A错误；

B.月桂烯分子中含2个亚甲基；为四面体结构，则不可能所有C原子处在同一平面上，故B错误；

C.根据香叶醇和橙花醇的结构得出两者具有相同的分子式；结构不同，故C正确；

D.乙酸橙花酯含有酯基；可发生水解反应，也叫取代反应，含有碳碳双键，与氢气等发生加成反应，也可被酸性高锰酸钾发生氧化反应，也可发生加聚反应，故D正确。

综上所述；答案为CD。

【点睛】

能与氢气发生加成反应的主要是苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。10、BC【分析】【分析】

“酸浸”时硫酸将分别转化为由于的还原性，将还原得到除铝时，加入调节值，利用双水解反应生成除去加入萃取剂，萃取碳酸钠与钴离子反应生成碳酸钴沉淀，据此分析解题。

【详解】

A．“酸浸”时硫酸将分别转化为由于的还原性，将还原得到A正确；

B．除铝时，加入调节值，利用双水解反应生成除去而不是生成B错误；

C．加入萃取剂，萃取发生的反应为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，所以不能选择作为萃取剂；C错误；

D．根据C选项可知，在有机层再加入稀硫酸后得到D正确；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该电池工作时；化学能转化为电能，故A错误；

B．该燃料电池的反应为：2H2+O2=2H2O，H2失去电子在负极反应；所以通入氢气的一极是负极，故B正确；

C．原电池中电子从负极经外电路流向正极，所以外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；故C错误；

D．该电池的总反应是氢气燃烧的反应，即2H2+O2=2H2O；故D正确；

故选BD。12、BC【分析】【分析】

将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且△H3=△H1-△H2；由此进行分析判断。

【详解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A项错误；

B.反应③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；说明该反应为放热反应，B项正确；

C.能量越低物质越稳定；因此正交硫比单斜硫稳定，C项正确；

D.△H=反应物的总键能-生成物的总键能，因此①式表示断裂单斜硫与O2中的共价键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ；D项错误；

答案选BC。13、AD【分析】【分析】

根据图示可知；生成物的能量比反应的能量高，该反应为吸热反应。

【详解】

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应为放热反应；故B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应；为放热反应，故C错误；

D.碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；故D正确；

答案为AD。

【点睛】

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳与水蒸气的反应、碳与二氧化碳的反应等。14、BD【分析】【详解】

：书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错；硫原子的电子层排布为：2、8、6，得到2个电子后，形成8电子稳定结构，B对；乙酸的分子式为C2H4O2；选项中给出的是其结构简式，C错；氯原子的核电荷数为17，含有18个中子的气质量数为35，D对。

【考点定位】此题从电子式、原子结构、分子式等角度考查了化学用语知识。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)浓硝酸中硝酸主要以氢离子和硝酸根的形式存在，书写成离子方程式时需要改写，硝酸铜可溶于水也改写，所以离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，已知密度和质量分数根据

(2)由方程式可知铜由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目

(3)由方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g铜参加反应会有2molHNO3被还原，根据关系式，设被还原的硝酸为xmol，则有解得x=0.4；还原过程为HNO3→NO2；

(4)浓硝酸在反应过程中被还原为二氧化氮，还有部分会生成盐和水，所以浓硝酸体现氧化性和酸性，答案选bc。【解析】Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O15.30.4HNO3NO2bc16、略

【分析】【分析】

蛇纹石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氢氧化钠进行碱浸溶解，SiO2可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Na2O、K2O可与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；MgO、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水，则滤渣A为MgO、Fe2O3，滤液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入过量盐酸中和滤液A中的碱，同时SiO32-在酸性条件下转化为H2SiO3沉淀，经过滤、洗涤，得到滤渣B为H2SiO3，对其煅烧分解生成SiO2；据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O和K2O；它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；

(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸；洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；

(5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。【解析】①.Na2O、K2O②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.MgO和Fe2O3④.向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2至3次⑤.H2SiO3SiO2+H2O⑥.坩埚钳、三脚架17、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，O2、O3是氧元素形成的不同单质；

(2)①稀有气体里不含化学键；②含有离子键的为离子化合物；一般有活泼的金属元素或铵根，如果这种化合物里还含有原子团，一般还会含有共价键；

(3)①负极Zn失电子发生氧化反应；原电池中阳离子向正极移动，若1mol电子流过导线，生成的氢气的物质的量为0.5mol；

②铅蓄电池是可充电电池；属于二次电池；

③氢氧燃烧电池通入氧气一侧发生还原反应为正极，通入燃料一侧为负极发生氧化反应；有OH-存在说明是碱性燃料电池；

根据以上分析进行解答。

【详解】

(1)H、H、H是氢元素的不同原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，O2、O3是氧元素形成的不同单质；互为同素异形体；

答案为：同位素；同素异形体。

(2)①稀有气体里不含化学键；He为稀有气体；

答案为：c

②含有离子键的为离子化合物，一般有活泼的金属元素或铵根，如果这种化合物里还含有原子团，一般还会含有共价键，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案为：be。

(3)①锌为活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，原电池中阳离子向正极移动，所以H+向正极移动，正极反应式为：2H++2e-=H2↑；所以1mol电子流过导线，产生氢气的物质的量是0.5mol；

答案为：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由图可知所给电池Ⅱ是铅蓄电池；铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池；

答案为：二次。

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，总反应为燃料燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧气一侧为正极，在碱性环境下正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一侧为负极发生氧化反应，总反应减去正极反应就是负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【点睛】

燃料电池电极反应式书写时，一般先写总反应，然后写正极反应式，两式相减得到负极反应式。【解析】①.同位素②.同素异形体③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O18、略

【分析】【分析】

由反应2CO+O2=2CO2可知，CO的化合价从+2价升高到+4价，在负极上发生氧化反应；O2的化合价降低，从0价降低到-2价，在正极上得电子发生还原反应，电极反应为负极：2CO+2O2--2e-=2CO2；正极：O2+2e-=2O2-。

【详解】

燃料电极的负极发生氧化反应，由反应2CO+O2=2CO2可知，负极发生反应的气体是CO，正极上发生反应的气体是O2。【解析】COO219、略

【分析】【分析】

(1)升高温度；达到新平衡前，升高温度，正；逆反应速率均增大，但正反应增大程度较大；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，根据C8H16(l)⇌C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)⇌C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的产量计算n(H2)、C8H16的变化量，结合转化率=×100%计算C8H16的转化率；

②反应的活化能越低；反应越易进行，反应速率越大，据此分析。

【详解】

(1)升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，但升高温度导致正向移动程度大于增大压强导致逆向移动程度时，C8H16(l)的转化率会升高；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，8h时C8H6(l)的产率为0.374，其物质的量为0.374mol，C8H10(l)的产率为0.027，其物质的量为0.027mol，则反应生成的氢气的量为n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液态C8H16(l)的转化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，x1显著低于x2的原因可能是C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2。【解析】①.大于②.升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x2四、判断题(共1题，共2分)20、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。五、推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据