2025年人教新起点九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学上册月考试卷968考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（）A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.大理石常用于建筑材料C.食盐常用于生活调味品D.纯碱常用于制玻璃等工业2、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（）

A.乙、丁为氧化物B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1C.甲中氢元素的质量分数小于丁D.转化②中氢元素的化合价一定发生了变化3、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A.根据Zn和Cu的硬度能判断它们的金属活动性强弱B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.选用两种试剂就可实现实验目的4、下列常见的现象中，一定涉及化学变化的是（）A.冰雪融化B.美酒飘香C.蜡烛燃烧D.榨取果汁5、下列各项图象表示中，正确的是（）A.

等质量的Mg、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应B.

用NaOH溶液逐滴HCl中C.

小梅绘的NaCl与Ca（OH）2溶解度曲线D.

恒温向接近饱和的NaCl溶液加入NaCl固体6、已知反应：2FeCl3+Fe→3FeCl2；2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉；反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）

A.有铜无铁。

B.有铁无铜。

C.铁；铜都有。

D.铁；铜都无。

7、在高温条件下；A；B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．在这个化学反应中，以下叙述正确的是（）

A.该反应是置换反应B.物质B的相对分子质量是16C.生成C和D的微粒个数比1：1D.生成C和D的质量比是14：3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列所示的图象与实验相符合的是（）A.

饱和Ca（OH）2溶液升温B.

镁在空气中燃烧C.

向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D.

等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应9、下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是（）

A.铜铝铁。

B.锌铁铝。

C.汞锌银。

D.金银铜。

10、下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（）

A.参加反应的“”和“”个数比为2：1

B.反应前后原子种类没有改变。

C.反应后该密闭体系中没有单质存在。

D.该反应是化合反应。

11、下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化C.铜的导电性好作导线，铁导电性差D.铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象12、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.甲的溶解度小于乙的溶解度B.rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C.rm{t_{2}隆忙}时，乙物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时会转化为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲13、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌B.向rm{NaOH}溶液中逐滴加入稀盐酸C.将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属rm{Zn}和rm{Fe}D.在一定量rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液14、下列对实验现象的描述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体15、下列物质分别盛放在小烧杯中，在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（）A.生石灰B.硝酸钾溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液16、下列关于物质组成的判断正确的是（）

A.二氧化碳中含有碳元素。

B.葡萄糖；蔗糖、面粉中都含有碳元素。

C.氧化镁中也含有碳元素。

D.任何物质最都含有碳元素。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、如果要配制质量分数为5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl____g，需要量取水____mL，配制时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____．18、如图中的①；②分别是钠元素、氧元素在周期表中的信息；A、B、C是三种粒子的结构示意图．

（1）钠的原子序数是____，氯的相对原子质量为____．

（2）A中X=____，C属于____（填“阴”或“阳”）离子．

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是____．

（4）①和②组成的物质的化学式是____．19、我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C6H7KOx）在常温下是一种白色或微黄色粉末；易溶于水；乙醇．山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业．

（1）山梨酸钾中C、H两种元素的质量比为____．

（2）山梨酸钾的相对分子质量为150，则x的数值为____．

（3）30克的山梨酸钾中碳元素质量为____克．（精确到0.1克）20、（1）下列措施错误的是____（填序号）：①稀释浓硫酸时；将浓硫酸缓慢注入水中②酸或碱溶液溅入眼睛里，立即用大量水冲洗；③测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照④用生石灰处理被酸污染的河水；⑤把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味⑥不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（2）长江中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3；NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定；结果记录如下：

。植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色①经过探究，发现____根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是____．

②小明是一个勤于思考；喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：

【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？

【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O

猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是____

猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是____．

【设计实验】

。实验步骤实验现象实验结论1．向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是_________2．向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是_________3．_______________________________________溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的只能是_______【交流反思】

实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：____．21、氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题．

rm{(1)}元素周期表中氧元素的信息如图rm{1}所示；从图中能直接获得的信息是______．

A.氧元素属于非金属元素。

B.氧原子核内的质子数为rm{16}

C.氧元素有rm{O_{2}}和rm{O_{3}}两种单质。

rm{(2)}图rm{2}是硫化氢rm{(H_{2}S)}在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图rm{.}写出该反应的化学方程式______．22、有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气；⑧高锰酸钾请用这些物质的数字代号填空：

（1）空气中含量最多的气体是____；

（2）属于有刺激性气味的有毒气体的是____；

（3）属于混合物的是____；

（4）属于稀有气体的是____；

（5）属于单质的是____

（6）属于氧化物的是____．23、生活中处处有化学；小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．

（1）如图1所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是鸡蛋壳表面有气泡产生相应的化学反应方程式为____．

（2）小明同学在家里做了如图所示的小实验．

①图2（Ⅰ）中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是____、____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是____．

②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖-块蘸有石灰水的玻璃片图2（Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水____，此现象说明在杯中有____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式____．

（3）红旗水泥厂化验室；为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：

。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量160g12g167.6g167.6g求该石灰石中碳酸钙的质量分数．24、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是____．

（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____．

（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：____．25、水是生命之源；是自然界中重要的物质．

（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____

A；城市废水直接排入黄河B、洗菜的水用于浇花。

C；用自来水不断为西瓜冲水降温D、用工业废水浇地。

（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室可用____测定水的酸碱度，方法是____，在生活中可用____区分软水和硬水，可通过____的方法来降低水的硬度．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)26、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．27、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共14分)28、从溶质质量分数的计算公式可以推断出溶质质量分数的大小只与____和____有关．29、（2009•建邺区一模）如图，是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____填写物质序号）．

（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)30、有一种暗紫色固体A；加热后发生分解反应，生成物中有气体B；淡黄色固体C在B中点燃后产生一种有刺激性气味的气体D，则：

（1）B为____、D为____（填化学式）．

（2）A加热分解的文字表达式为____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；亚硝酸钠具有毒性；不能用于保鲜食品，故A错误；

B；大理石坚硬；常用于建筑材料，故B正确；

C；食盐有咸味；常用于生活调味品，故C正确；

D；纯碱常用于制玻璃、洗涤剂等工业；故D正确；

故选A．2、D【分析】【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，据此写出反应的化学方程式，根据化学式和方程式的意义分析判断有关的问题等．【解析】【解答】解：由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH；因此：

A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH；不属于氧化物，故说法错误；

B；由上述方程式可知；转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，故说法错误；

C、甲中氢元素的质量分数是：=25%，丁中氢元素的质量分数是：≈12%；故说法错误；

D、由上述转化可知，在氢气中氢元素的化合价为0价，在CH3OH中氢元素的化合价为+1价；故说法正确．

故选项为：D．3、D【分析】解：A；金属的硬度属于物理性质；金属的活动性属于化学性质，二者之间没有必然的联系；故A不正确。

B、ZnSO4溶液中加入Cu；Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性比锌弱；故B不正确；

C、利用Cu、Zn分别与H2SO4溶液反应，或是Cu、ZnSO4溶液的反应，或Zn、CuSO4溶液的反应等都可设计实验方案；故C不正确；

D、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故D正确；

故选：D。

根据金属与酸或盐的反应规律；利用Cu和Zn两种金属及其化合物间可发生的反应，推断Cu和Zn两种金属活动性由强弱关系。

金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【解析】D4、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；冰雪融化过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；美酒飘香过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；蜡烛燃烧过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；榨取果汁过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．5、A【分析】【分析】A、依据不同金属与酸反应制得氢气的质量为分析解答；

B；依据盐酸溶液的pH小于7；氢氧化钠的溶液pH大于7，以及两者发生中和反应的过程进行分析；

C；依据两者的溶解度随温度变化的情况分析解答；

D、依据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数不变等知识分析解答；【解析】【解答】解：A、依据不同金属与酸反应制得氢气的质量为可知：等质量的镁铁锌与足量的稀盐酸反应时生成的氢气质量关系为：Mg＞Fe＞Zn；观察图象符合该特征故正确；

B；盐酸溶液的pH小于7；氢氧化钠的溶液pH大于7，随着氢氧化钠的滴入盐酸不断消耗pH不断变大，直至恰好反应pH=7，再滴加pH会大于7，观察图象不符合该过程中pH的变化；

C；氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，图示两者的溶解度随温度变化的情况与事实不符；

D；接近饱和的氯化钠溶质质量分数不能为零；且恒温下向接近饱和的NaCl溶液加入NaCl固体时氯化钠溶液的溶质质量分数会不断变大直至溶液饱和后溶液的溶质质量分数不再升高，图象与事实不符；

故选A6、B【分析】

将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．

A；加入铁和铜的混合物；依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；

B；加入铁和铜的混合物；如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误；

C；若氯化铁的量少；加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；

D；若氯化铁的量多；加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉；铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜．据此分析解答．

7、D【分析】【分析】此题主要是由分子模型图来判断分子的构成以及化学式的，只要辨别好各分子由几种原子，每种原子各有几个构成就可以了．【解析】【解答】解：A；该反应的产物有两种不可能是化合反应；故A错误．

B；由分子模型图可知一个B分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的；其相对分子质量是2+16=18；故B错误．

C；根据反应前后原子的种类、数目保持不变的；所以反应生成物CD的分子个数比是1：3，故C错误．

D；依据C的结论是反应生成物CD的分子个数比是1：3；所以生成C和D的质量比是28×1：2×3=14：3，故D正确．

故选D．二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】A；根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化进行判断；

B；根据镁燃烧生成氧化镁进行解答；

C；根据盐酸和氢氧化钠以及碳酸钠反应的先后分析判断；

D、根据等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气的量进行解答．【解析】【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小而不是升高，饱和Ca（OH）2溶液升温后；溶质质量分数减小，故A正确；

B；镁燃烧生成氧化镁后固体的质量增加；故B错误；

C；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；等到氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后气体的量为一定值，故C正确；

D；等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气；镁片反应放出的氢气多，而不是相同，故D错误．

故选：A、C．9、BC【分析】

根据金属的物理性质大多数是银白色；铜是红色，金是黄色分析判断。

A；铜是红色；D中金是黄色；铜是红色。

故选BC

【解析】【答案】金属大多数是银白色；铜是红色，金是黄色；

10、AC【分析】

因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为

A、由转化的图示可知参加反应的“”和“”个数比为1：2；

B；由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变；

C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的属于单质分子；

D；由图示可知反应前物质中存在两种分子；而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应；

故选AC

【解析】【答案】因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为据此对选项的内容逐一分析解答即可；

11、AD【分析】解：A；铁片放入硫酸铜溶液中；铁片表面有红色物质析出，说明了金属活动性铁＞铜，可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确．

B；铁、铜分别放入硝酸银溶液中；溶液颜色均发生改变，说明铁、铜均能将银置换出来，即活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误．

C；铜的导电性好作导线；铁导电性差，导电性是金属的物理性质，与金属活动性无关，故选项错误．

D；铁、铜分别放入稀硫酸中；铁表面产生气泡，而铜没有，说明了金属活动性铁＞氢＞铜，可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确．

故选：AD．

根据金属活动性顺序；验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe；Cu两种金属的活动性顺序．

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】AD12、AB【分析】解：rm{A}在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故A错误；

B、rm{t_{1}隆忙}时；甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以甲；乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以rm{t_{2}隆忙}时，乙物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时会转化为不饱和溶液；故C正确；

D；甲物质的溶解度随温度的降低而增大；所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。

故选：rm{AB}

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】rm{AB}13、AD【分析】解：rm{A}在一定温度下；向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌，形成饱和溶液后溶液的质量不再改变，正确；

B、向rm{NaOH}溶液中逐滴加入稀盐酸，则溶液的rm{pH}逐渐减小到小于rm{7}错误；

C、将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属rm{Zn}和rm{Fe}则锌反应的速度快，错误；

D、在一定量rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液；则氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完再与氯化铜反应产生沉淀，正确；

故选AD．

根据具体的化学反应中的现象以及与图象的关系进行分析解答即可．

本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{AD}14、AD【分析】解：rm{A}碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论；不是实验现象，故说法错误；

B；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，故说法正确；

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确；

D；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误；

故选：rm{AD}

A；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、现象和结论的区别．【解析】rm{AD}15、AD【分析】【分析】氧化钙易吸收空气中的水蒸气而反应成为氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加；硝酸钾溶液性质稳定；浓硫酸具有吸水性质量会增加，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，质量增加据此分析解答．【解析】【解答】解：A；氧化钙放在空气中易吸水成为氢氧化钙；而氢氧化钙也能和二氧化碳反应而质量增加，故正确．

B；硝酸钾溶液性质稳定；质量不变且不变质，故错误．

C；浓硫酸具有吸水性；质量会增加，但不变质，故错误．

D；氢氧化钠溶液放在空气与二氧化碳反应而质量增加；故正确．

故选AD．16、AB【分析】

二氧化碳由C；O两种元素组成；因此选项A正确；

面粉是混合物；其主要成分是淀粉；糊精、游离糖、戊聚糖、水和蛋白质，还有极少量脂肪、氨基酸、矿物质、维生素和酶类，葡萄糖、蔗糖含有碳元素，因此选项B正确；

氧化镁由Mg和O元素组成；不含有C元素，因此选项C不正确；

任何物质最都含有碳元素；如NaCl中不含C元素，因此选项D不知正确．

故选A；B．

【解析】【答案】根据物质的组成情况进行分析解答本题．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数求出溶质质量，根据配制溶液的步骤分析所用的仪器．【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×5%=2.5g；水的质量=50g-2.5g=47.5g，体积为47.5ml．配制时用到的玻璃仪器有量筒；胶头滴管、玻璃棒和烧杯．

故答案为：2.547.5烧杯18、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据质子数与核外电子数的关系来分析；

（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；

（4）根据核电荷数确定元素种类，然后书写化学式．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；钠的原子序数为11，氯的相对原子质量为35.45，故填：11；35.45；

（2）A是钠原子；核内质子数=核外电子数，故X=11-2-1=8；C粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故填：8；阴；

（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；因为AB的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；

（4）①是钠元素，②是氯元素，二者组成的化合物是氯化钠，故填：NaCl．19、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；

（2）根据相对分子质量的计算方法来分析；

（3）根据一定质量的化合物中所含某元素的质量的计算方法来分析．【解析】【解答】解：（1）山梨酸的化学式C6H7KO2；山梨酸中碳；氢元素的质量比=（12×6）：（1×7）=72：7；故答案为：72：7；

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则12×6+1×7+39+16×x=150，解得：x=2；故填：2；

（3）30克的山梨酸钾中碳元素质量为：30g×=14.4g；故填：14.4．20、略

【分析】

（1）5种措施中只有把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味；做法错误，闻药品气味的方法应该是煽闻进行．

故答案为：⑤

（2）①根据测定结果；胡萝卜在以盐酸为代表的酸性溶液；以硝酸钾为代表的中性溶液、以氢氧化钠溶液为碱性溶液中都呈橙色，不能用于鉴别酸性、碱性、中性溶液；月季花瓣在酸性、中性溶液中颜色接近，鉴别酸性、中性溶液不灵敏；牵牛花瓣汁液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈蓝色，可用作酸碱指示剂鉴别酸性、碱性、中性溶液；

故答案为：胡萝卜；牵牛花瓣汁液；

②氢氧化钠溶于水时电离出钠离子；氢氧根离子；所以氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、水分子三种微粒；在猜测NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色时就有三种猜想：水分子的作用、钠离子的作用或氢氧根离子的作用；

故答案为：Na+；OH-；

【设计实验】根据所设计实验已知部分内容；可推测运用水；氯化钠溶液与氢氧化钠溶液做对比实验，进行微粒影响的检验；

蒸馏水呈中性；牵牛花汁液呈紫色，没有变为蓝色，说明水分子不能使牵牛花汁液变蓝；

故答案为：水分子的原因；

氯化钠溶液呈中性；牵牛花汁液呈紫色也没有变成蓝色，说明氯化钠溶液中的钠离子也不能使牵牛花汁液变为蓝色；

故答案为：Na+的原因；

排除了氢氧化钠溶液中水分子、钠离子的作用，向少量氢氧化钠溶液滴加牵牛花汁液，变成蓝色，就可以说明是溶液中含有OH-的原因；

故答案为：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；OH-的原因；

表格如下：

。实验步骤实验现象实验结论1．水分子2．钠离子3．向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡氢氧根离子【交流与反思】作对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H2O分子和Na+，而是OH-．

溶液中都含有水，还可以选择两种溶液进行对比实验，不需要再单独用水做对比实验，只要使所选溶液中都含有钠离子，并且其中一中性溶液不含OH-，如氯化钠溶液和氢氧化钠溶液．分别向两种溶液中滴加2滴牵牛花汁液，氯化钠溶液呈紫色而氢氧化钠溶液呈蓝色，也可以说明使牵牛花汁液变蓝为OH-的原因；

故答案为：分别向盛有少量NaCl溶液和NaOH溶液的两只试管中滴加2滴牵牛花汁液，NaCl溶液为紫色而NaOH溶液为蓝色，说明使牵牛花汁液变为蓝色是溶液中的OH-的原因．

【解析】【答案】（1）利用相关的实验室事故处理的原则及操作判断．

（2）①根据植物汁液在不同溶液中颜色变化记录表；判断可用作酸碱指示剂的物质；

②分析能使牵牛花瓣汁液变蓝色的NaOH溶液中的微粒；对哪种微粒使牵牛花瓣汁液变蓝色进行猜想并运用控制变量法的思想，设计对比实验对猜想逐一验证．

21、略

【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知：

A.氧的汉字名称偏旁是“气”；它属于非金属元素，故正确；

B.氧元素的原子序数为rm{8}则其核内质子数为rm{8}故错误；

C.由元素周期表无法获取氧元素可组成几种单质这一信息；故错误；

故选A；

rm{(2)}根据分子的构成，反应为物为rm{2H_{2}S}和rm{O_{2}}生成物为rm{H_{2}O}和rm{S}则该反应的化学方程式为rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}故填：rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}．

rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；进行分析解答即可；

rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}利用分子构成；确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写．

利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的基础和重要手段．rm{(1)}【解析】rm{A}rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}22、略

【分析】【分析】（1）从空气的成分体积分数去分析；

（2）从二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体去分析；

（3）从食盐水是食盐和水两种物质混合而成去分析；

（4）从稀有气体主要包括：氦气；氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等去分析；

（5）从单质的概念进行分析；

（6）从氧化物的概念去分析．【解析】【解答】解：（1）空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%），其中氮气的含量最多，故答案为：②；

（2）二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体；故答案为：④；

（3）食盐水是食盐和水两种物质混合而成的；属于混合物；故答案为：⑥；

（4）稀有气体主要包括：氦气；氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等；故答案为：⑦；

（5）氧气；氮气、氖气都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质，故答案为：①②⑦；

（6）五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故答案为：③④⑤．23、略

【分析】【分析】（1）鸡蛋壳主要成份是碳酸钙；向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，将发生反应生成二氧化碳气体，根据反应物；生成物，书写化学方程式．

（2）根据现象写出结论和用途；根据现象推测结论．根据反应物；生成物；书写化学方程式．

（3）根据表格中的质量差和化学方程式，可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解析】【解答】解：

（1）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，将发生反应生成二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应，可生成二氧化碳气体，因二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛也熄灭了．所以可以利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点来灭火．

②二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以玻璃片上的石灰水变浑浊．则可写出气体与澄清石灰水反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）根据表格中的数据；可知二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g=4.4g

解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为X

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

12gx4.4g

则；解得x≈83.3%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①二氧化碳不燃烧；也不支持燃烧；灭火；

②变浑浊；二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）83.3%24、丙＞乙＞甲饱和3：10丙＞乙【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；甲；乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；

（2）t2℃时；甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为饱和溶液；

（3）t2℃时；乙物质的溶解度是30g，所以乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；

（4）t3℃时，乙、丙物质的溶解度相等，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃；乙会析出晶体，丙物质不会，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为丙＞乙．

故答案为：（1）丙＞乙＞甲；

（2）饱和；

（3）3：10；

（4）丙＞乙．25、BpPH试纸用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH肥皂水煮沸【分析】【分析】（1）根据节约用水的方法进行解答；

（2）根据测定水的酸碱度的方法，硬水和软水的鉴别方法和转化方法进行解答，【解析】【解答】解：（1）A；城市废水直接排入黄河会污染水资源；故A错误；

B；洗菜的水用于浇花属于一水多用；可以节约用水，故B正确；

C；用自来水不