2025年人教版PEP选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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下列说法正确的是A.放电时，正极反应为B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为4molC.充电时，电池总反应为D.充电时，电解质溶液2中OH-浓度升高2、反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率为()A.v(X)=0.03mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.20mol·L-1·min-13、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中；主要发生反应的热化学方程式为。

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol4、对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列图像正确的是（）（其中AB3%是平衡时质量分数）A.B.C.D.5、室温下，在三元弱酸溶液中，微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：)

A.反应的平衡常数的值为B.时，C.物质的量浓度为的溶液中：D.欲用和配制的缓冲溶液(和的混合溶液)，则需评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、某学生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是A.B.C.D.7、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成8、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：。时间/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20

下列说法正确的是A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态C.反应在前20min内的平均反应速率D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol则达到平衡前：9、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A2-)=随H2A被滴定分数的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)10、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11；下列说法不正确的是。

A.在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15B.图中b点有碘化银晶体析出C.向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D.在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=2000011、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、根据反应：可以设计出如图所示的原电池。

（1）若左右两根电极均为碳棒，A烧杯中盛有的混合液，B烧杯中盛有的混合液，开始时电流计指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应________（填“停止”或“没有停止”）。向B烧杯中加入浓盐酸时发现电流计指针偏转，此时原电池正极的电极反应式为______________________。

（2）向B烧杯中加入40%的溶液时发现电流计指针也偏转，此时原电池负极的电极反应式为________________________。13、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液。电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％；乙中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电极b上发生的电极反应为___________。

(2)电极b上生成的气体在标状况下的体积为___________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为(设溶液的密度为1g/cm3)___________。

(3)电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________(填字母编号)。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

(4)其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为___________。14、H2S溶液中存在着下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______(填“左”或“右”)移动，c(S2-)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(H+)_____。

(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，c(H+)____(填“增大”或“减小”，下同)，c(S2-)____；若将H2S溶液加热至沸腾，则c(H2S)____。

(3)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液的pH如下表：。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_____(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为___，原因为______(用离子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________。15、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径ⅠC(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.15kJ·mol－1①

途径Ⅱ先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·mol－1③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－484kJ·mol－1④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH2＝_______________。

（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为。

NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1

反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）已知下列各组热化学方程式。

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________；已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol，O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________kJ。16、电化学原理在生产生活中应用广泛。

(1)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示；回答以下问题。

①通入的电极是______(填“正极”或“负极”)；通入的电极反应式为____。

②若用于电解精炼铜，M极的电极材料为______。

③若用于铁件上镀铜，电解10min后，铁件增重6.4g，此过程中消耗标准状况下的体积至少为______L。

(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道；在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示：

①正极电极反应式为______。

②设计一种可以防止铁管道被腐蚀的方法：______。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)17、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误18、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)19、氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备；其能量变化如下图所示。

(1)该反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”；“变小”或“不变”）

(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。起始浓度甲乙丙c(H2O)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO)/mol·L-10.0100.0100.020

A.反应开始时；丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。

B.平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1

D.平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；达到平衡后：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③降温，v(正)____，v(逆)__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)20、(1)FeCl3净水原理__(用离子方程式说明)，将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是__(填化学式)。

(2)相同浓度的下列溶液中，c()的大小顺序是__(填序号)。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

(3)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：

①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是__(填序号)。21、中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。

（2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

（4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。

（6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

22、A；B、C、D、E、F为原子序数递增的短周期主族元素；其中A的气态氢化物甲可用作制冷剂，B与E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半径在短周期元素中最大，D元素的最高正价与最低价之和为零。回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，该元素的单质应用广泛，请列举其中之一___________。

(2)甲的电子式___________，工业上常用甲的水溶液作为乙的吸收剂，请写出甲溶液吸收足量乙的离子方程式___________。

(3)D与F两元素的单质反应生成34g化合物丙，恢复室温时测得放热130kJ，已知丙熔点为−69℃，沸点为58℃。请写出该反应的热化学方程式___________。

(4)某种电池由熔融的C、E两种单质作为两极，其结构示意图如下所示：则熔融C电极为___________(填“正”或“负”)极。若放电时总反应为2C+xE=C2Ex，则充电时，每当转移0.2mol电子时，阴、阳极区的质量变化差为___________g。

23、已知由短周期常见元素形成的纯净物A；B、C、D转化关系如图1琐事；物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

（1）若A为金属单质；C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________（填化学式）。

②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．

（2）若A为非金属单质；C是有色气体，D是一元强酸．

①B为__________（填化学式）。

②化合物C与H2O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn；以此分析解答。

【详解】

A．放电时，Zn发生氧化反应，做负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=A错误；

B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时；转移电子数为2mol，B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；C正确；

D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw，温度不变时，Kw不变，因此溶液中OH-浓度降低；D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

根据v=计算用Y浓度变化表示的反应速率；再根据速率之比等于化学计量数之比计算用各物质表示的反应速率，据此判断，并注意单位一致。

【详解】

在2L密闭容器中进行，5min内Y减少了0.1mol，所以v(Y)==0.01mol/(L•min)。

A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=3v(Y)=0.03mol/(L•min)；A正确；

B．v(Y)==0.01mol/(L•min)；B错误；

C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=v(Y)=0.01mol/(L•min)；C错误；

D．速率之比等于化学计量数之比，所以v(W)=2v(Y)=0.02mol/(L•min)=1.2mol/(L•s)；D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查化学反应速率的计算。先根据反应速率的定义计算计算v(Y)，再结合用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式的化学计量数的比用其它物质表示。注意不能使用固体或纯液体物质表示反应速率。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=故A错误；

B．反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线；故B错误；

C．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此，在低温时CH4的平衡量较高，要提高CO2转化为CH4的转化率；需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C正确；

D．-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol；故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答。

【详解】

A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高温度；反应速率加快；因为正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，A项错误；

B.温度越高；化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短；由于正反应吸热，温度升高，有利于反应正向进行，剩余反应物百分含量减少，图像符合，B项正确；

C.升高温度，平衡正向进行，平衡后AB3的百分含量越低；正反应为体积增大的反应；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，图像不符合，C项错误；

D.正反应为体积增大的反应；增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率应该减小，反应物的百分含量增大；正反应为吸热反应，当压强相同时，温度越高，越有利于反应正向移动，反应物转化率越高，反应物的百分含量减小，图像不符合，D项错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

根据图象，c()=c()时，pH=2.2，所以Ka1=10-2.2；c()=c()时，pH=7.2，所以Ka2=10-7.2；c()=c()时，pH=12.4，所以Ka3=10-12.4。

【详解】

A．反应的平衡常数故A错误；

B．时，不可能故B错误；

C．的电离常数为10-12.4，的水解常数为的水解程度大于其电离程度，物质的量浓度为的溶液中：故C正确；

D．若反应后和的物质的量比为2:1，根据图象可知的缓冲溶液中和的物质的量分数相等；即二者的物质的量也相等，故D错误；

选C。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【详解】

A．该装置是电解池，C是阳极，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，Fe是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应为：A不合题意；

B．该装置是原电池，Fe是负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应为：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合题意；

C．该装置是电解池，左边Fe是阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，右边Ag是阴极，开始电极反应为：2H++2e-=H2↑；C符合题意；

D．该装置是原电池，Fe是负极，在稀硝酸溶液中被氧化为高价铁离子，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正极，电极反应为：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故总反应为：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合题意；

故答案为：BC。7、BD【分析】【分析】

通过固体燃料电池工作原理的应用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。

【详解】

A．从题中信息可知电池℃条件下才具有离子导电性；所以常温下电池不能工作，A项错误；

B．电池工作时，在℃具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔；以免电极反应物直接接触，B项正确；

C．从题中信息可知电极反应过程中无所在电极上发生的电极反应式应为C项错误；

D．在电池工作时被还原为电极反应式：即每消耗转移的电子为所以消耗时，在正极生成D项正确；

故选BD。8、BD【分析】【详解】

A.由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故乙苯的转化率为×100%=50%；保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变，仍为50%，故A错误；

B.反应中气体的质量不变；但物质的量逐渐增大，故混合气体的平均摩尔质量随反应而变化，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则说明反应已达到平衡状态，故B正确；

C.由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)==0.004mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(乙苯)=0.004mol•L-1•min-1；故C错误；

D.由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数K==0.1．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc==0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正逆；故D正确；

答案选BD。9、AC【分析】【分析】

由图可知，实线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性；据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，则Ka1>1×10-7；故A错误；

B．=0.5的溶液中，溶质为NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中还存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，联立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正确；

C．=2时恰好完全反应得到Na2A，则时，随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当后；氢氧化钠过量，则水的电离程度又有所减小，故C错误；

D．由图示知，=1时，NaHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D错误。

答案选AC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，则Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2•L-2；故A正确；

B．b点c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，则c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以会析出AgI沉淀，故B正确；

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c点到a点，故C错误；

D．t℃时，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K===200；故D错误；

故选CD。11、CD【分析】【分析】

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，气体的压强减小，由原平衡时A的浓度为0.50mol/L可知，若平衡不移动，A的浓度将变为0.25mol·L-1，现新平衡时A的浓度为0.3mol·L-1；说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z。

【详解】

A.由分析可知；化学计量数的大小关系为x+y＞z，故A错误；

B.由分析可知；平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C.由分析可知；平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；

D.由分析可知；平衡向逆反应方向移动，C的体积分数下降，故D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

(1)该电池对应的氧化还原反应是一个可逆反应，可逆反应的特点是不能进行完全，达到平衡时反应仍在进行，没有停止；向B烧杯中加入浓盐酸时，该可逆反应正向进行，正极发生还原反应，电极反应式为

(2)向B烧杯中加入40%的溶液时，被氧化成负极发生氧化反应，电极反应式为【解析】没有停止13、略

【分析】【分析】

乙为足量的CuSO4溶液，接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，由此可以知道c为电解池的阴极，则d为阳极，M为负极，N为正极，a为阴极，b为阳极；e为阴极，f为阳极，电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，结合电解规律和离子的放电顺序可解答该题。

【详解】

(1)甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)丙为200g10.0%的K2SO4溶液，通电时为电解水，其中m(K2SO4)=200g10.00%=20g，接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，设溶液的质量为m，则m10.47%=20g，m=191g，电解水的质量为200g-191g=9g，n(H2O)=0.5mol，由可以知道转移电子1mol电子，电极b方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移1mol电子，生成0.25molO2，体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，甲也为电解水的电解装置，应减少水9g，则电解后NaOH溶液的质量为109g-9g=100g，体积为0.1L，又n(NaOH)==0.15mol，则c(NaOH)==1.5mol/L；g故答案为：5.6L；1.5mol/L；

(3)电极c反应为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5molCu，质量为32g，电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气，阴极生成铜，则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的CuCO3；故答案为：32；C；

(4)把乙装置改为电解精炼铜，阴极应为纯铜，阳极为粗铜，故答案为：精铜或纯铜；粗铜。【解析】4OH--4e-=2H2O+O2↑5.6L1.5mol/L32C精铜或纯铜粗铜14、略

【分析】【详解】

(1)已知CuS为难溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在两步电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合形成CuS沉淀，电离平衡向右移动，溶液中c(S2-)减小，c(H+)增大；

(2)当向H2S溶液中加入固体NaOH时，发生酸碱中和，溶液中c(H+)减小，电离平衡向右移动，c(S2-)增大；若将H2S溶液加热至沸腾，H2S气体从溶液中逸出，则c(H2S)减小；

(3)①根据表格中溶液的pH值，酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞结合“越弱越水解”，酸越弱，结合氢离子的能力越强，则上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO

②硫酸为强酸，其他均为弱酸，浓度均为0.01mol·L－1的五种酸的溶液中，硫酸的酸性最强，答案选C；根据①分析可知，弱酸中酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；将各溶液分别稀释100倍后，弱酸还能继续电离，酸性越弱，电离程度越小，故pH变化最小的是HCN，答案选A；

③CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为容易变浑浊，原因为CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根据酸性顺序H2CO3＞HClO，少量的碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应，要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。【解析】右减小增大右减小增大减小COCA溶液变浑浊CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO15、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，途径Ⅰ与途径Ⅱ的始态相同、终态相同反应热相等；（2）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1；③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1；④2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①-×③-×④可得反应②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，则ΔH2＝ΔH1-ΔH3-ΔH4=－393.15kJ·mol－1-×（－566kJ·mol－1）-×（－484kJ·mol－1）=+131.85kJ/mol；（3）已知：①NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1；②NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1；③SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH3＝－241.6kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①-2×②可得反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)，则ΔH＝ΔH1+2×ΔH2=－200.9kJ·mol－1+2×（－58.2kJ·mol－1）=－317.3kJ/mol；（4）已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H1=－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640kJ/mol；根据盖斯定律，由--×②+×①可得反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，则△H=-×△H2+×△H1=－218kJ/mol；（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8kJ热量（298K，甲烷的物质的量是n(CH4)==0.5mol，所以甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=—889．6kJ/mol；断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol；O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol，反应热是断裂反应物的化学键吸收的热量与产生生成物的化学键所释放的热量的差，则4×414kJ/mol+2mol×496kJ/mol-2mol×745kJ/mol-4×H-O=—889.6kJ。解得H-O的键能是511.9kJ/mol，断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ。

点睛：本题考查化学反应热方程式的应用，注重盖斯定律的应用是解答本题的关键。【解析】等于+131.85kJ/mol－317.3FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－889.6kJ/mol511.9kJ16、略

【分析】【分析】

由图示可可知；在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子发生氧化反应被氧化，为电源负极；氧气的到电子发生还原反应被还原，为电源正极。M与通氧气的电极相连，则M为阳极发生氧化反应；N与通甲烷电极相连，则N为阴极发生还原反应。结合原电池；电解池的相关知识分析可得：

【详解】

(1)①在原电池或燃料电池中，正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，所以通入的电极是为正极，在酸性环境中失去电子生成二氧化碳和氢离子，则其反应为：故答案为：正极；

②由图示分析可知M电极与甲烷燃料电池的正极相连为阳极；N电极为阴极，由于在电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故答案为：粗铜；

③由有解得V=0.56L；故答案为：0.56；

(2)①由图示分析看知，硫酸根得到电子发生还原反应为正极，其电极方程式为：故答案为：

②由于铁失去电子发生氧化反应，所可以在铁上链接比铁更容易失去电子而被氧化的金属如锌，或者在铁表面涂上油漆使铁与氧气隔离，故答案为：连接锌块；在表面涂上油漆等合理答案。【解析】正极粗铜0.56连接锌块；在表面涂上油漆等合理答案四、判断题(共2题，共16分)17、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。18、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。五、原理综合题(共1题，共2分)19、略

【分析】【分析】

（1）利用三段式列式计算；根据图中能量的转化关系判断反应是放热反应；再结合化学平衡常数与温度的关系作答；

（2）A.根据浓度对化学反应速率的影响作答；

B.设甲中转化的H2O(g)的浓度为xmol·L-1进行求解；再结合等效平衡思想分析丙中的转化率；

C.结合转化率求出丙中的平衡浓度；

D.利用等效平衡思想分析作答；

（3）根据外界因素对化学反应速率与化学平衡的综合影响分析作答。

【详解】

（1）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始浓度(mol·L-1)2.03.000

转化浓度(mol·L-1)1.21.21.21.2

平衡浓度(mol·L-1)0.81.81.21.2

故平衡常数K==1；

根据能量变化关系图可知该反应为放热反应；温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

(2)A.反应物浓度越大，反应速率越大，故开始时反应速率大小：甲<乙<丙；A项正确；

B.设甲中转化的H2O(g)的浓度为xmol·L-1，则K=故x=0.0025，即转化率为25%，丙中加入的CO(g)和H2O(g)的比与甲中相同；故转化率相同，B项正确；

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由于转化率为25%，故丙中c(CO2)=0.02mol·L-1×25%=0.005mol·L-1；C项错误；

D.若乙中c(H2O)=0.01mol·L-1，平衡时H2O的转化率等于25%，但乙中c(H2O)=0.02mol·L-1；故其转化率小于25%，D项错误；

故答案选CD；

（3）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；

①加催化剂；v(正)；v(逆)会同等程度增大，故答案为相等。

②缩小体积使体系压强增大；v(正)与v(逆)均增大，v(正)变化的倍数大于v(逆)变化的倍数，使平衡向正反应方向移动，知道最终v(正)与v(逆)相等，达到新的平衡状态，故答案为增大；增大；大于；

③降温；化学反应速率减小，则v(正)与v(逆)均减小，故答案为减小；减小；

④恒温恒压，再通入一定量的He，相当于增大反应气体的体积，反应物的浓度减小，等效于恒容条件下减小压强，则平衡会向逆反应方向移动，故达到新平衡时，N2的转化率减小，因体积增大导致c(H2)也将减小，故答案为减小；减小。【解析】1变小CD相等增大增大大于减小减小减小减小六、元素或物质推断题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

挥发性酸的弱碱盐溶液；在蒸干；灼烧过程中，酸挥发、碱分解，最后得到金属氧化物；比较溶液中某离子浓度时，相同浓度的电解质溶液中，完全电离产生的该离子浓度最大，电离产生该离子的反应中，抑制程度越大，产生的该离子浓度越小；难溶电解质在与其相关离子的溶液中的溶解度，随相关离子浓度的减小而增大。

【详解】

(1)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+在水溶液中发生水解生成Fe(OH)3胶体和H+，净水原理为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；将FeCl3溶液蒸干并灼烧，HCl挥发、Fe(OH)3分解，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)相同浓度的下列溶液中，①Na2CO3发生完全电离，且的水解不受其它离子的影响，所以c()最大；④(NH4)2CO3也能完全电离出但受水解的促进，所以c()次之；②NaHCO3电离产生的少部分发生电离，c()再次之；⑤NH4HCO3中，由于受水解的促进，c()减小，c()比NaHCO3中小；③H2CO3第二步电离才产生c()最小，所以c()的大小顺序是①＞④＞②＞⑤＞③。答案为：①＞④＞②＞⑤＞③；

(3)将足量的固体AgCl分别放入下列五种物质中，c(Cl-)或c(Ag+)由小到大的顺序为④＞②＞③＞①＞⑤，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越小；AgCl的溶解度越大，所以AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④＞②＞③＞①＞⑤。答案为：④＞②＞③＞①＞⑤。

【点睛】

由AgCl的电离方程式可知，Ag+、Cl-对其溶解度的影响程度是相同的。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3①＞④＞②＞⑤＞③④＞②＞③＞①＞⑤21、略

【分析】【详解】

（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F为HCl，分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

（2）若A是地壳中含量最多的金属元素则为铝元素，设NaOH的浓度分别为c，相同体积为VL；若NaOH不足，溶液中的铝为AlCl3，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为0.2mol/L×VL×0.5=0.1Vmol，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，即0.1Vmol，消耗氢氧化钠3×0.1Vmol=0.3Vmol，浓度为0.3mol/L；若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是0.2mol/L×VL=0.2Vmol，NaOH是0.6Vmol，生成0.2Vmol的Al(OH)3；

又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半0.1Vmol发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；所以可求得NaOH的物质的量为：0.6Vmol+0.1Vmol=0.7Vmol，浓度为0.7mol/L；

（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

（4）若A是一种正盐，A能分别与B（NaOH）、F（HCl）溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，无色且有刺激性气味的气体分别为氨气和二氧化硫，则A的化学式为(NH4)2SO3；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B