2025年西师新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版八年级化学上册阶段测试试卷817考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验室用加热高锰酸钾来制取氧气并用排水法收集氧气的实验操作中，正确的是（）A.试管内尽量多装些高锰酸钾晶体，以便可多制取氧气B.水槽中的导管一开始有气泡冒出时，即可进行收集，以免浪费C.实验结束时，先熄灭酒精灯，这样可节约酒精D.加热时，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰的温度最高2、某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为rm{18}毫升；倒出部分液体后，仰视凹面的最低处，读数为rm{12}毫升，则该学生实际倒出的液体体积为rm{(}rm{)}A.肯定大于rm{6}毫升B.肯定小于rm{6}毫升C.肯定等于rm{6}毫升D.可能大于也可能小于rm{6}毫升3、二氧化碳在过氧化氢分解试验中起到催化作用，关于催化剂的说法错误的是rm{(}rm{)}A.在化学反应后催化剂的化学性质不会改变B.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气C.化学反应前后催化剂的质量不会发生改变D.过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气4、列含氮物质，氮素化合价低的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}}B.rm{NO_{3}}C.rm{N_{2}}D.rm{NH_{3}}5、小强通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验所得数据中氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）A.反复多次做实验查找原因B.检查实验装置是否漏气C.实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功D.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟____份质量的氧气化合，并生成____份质量的五氧化二磷．7、空气中，按体积分数计算，含量最多的气体是_______；地壳中含量最多的金属元素是_______；人体中含量最多的元素是．8、“卖炭翁，伐薪烧炭南山中rm{.}满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑rm{.}卖炭得钱何所营？身上衣裳口中食”rm{.}白居易rm{-隆露}卖炭翁rm{隆路}诗中的“伐”属于______变化，“炭”指的是______rm{(}具体物质名称rm{)}碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，请写出发生反应的方程式______，反应前后碳元素的化合价变化为______．9、钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为______，电子数为______，它的相对原子质量为48，它的中子数为______．10、由分子构成的物质，在发生状态变化时，构成物质本身的分子____（填改变或不改变），改变的是____．评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)11、如图所示为实验室常用的实验装置

rm{(1)}实验室制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填序号，下同rm{)}收集装置是______，选用该收集装置的原因是______．

rm{(2)}检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在______；观察木条是否复燃．

rm{(3)}如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的______rm{(}填序号rm{).}若某气体只能用装置rm{E}收集，请你推测该气体可能具有的性质是______rm{(}写出两点即可rm{).}通过以上推测和探究；我们在实验室制取和收集气体时，要考虑到哪些因素？______．

rm{(4)}如果用rm{A}装置加热高锰酸钾制取氧气，你认为______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}对rm{A}装置进行改进rm{.}如果“需要”应怎样改进？______．

与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是rm{(}写出一种就行rm{)}______．

rm{(5)}图中rm{F}装置采用的是______法收集氧气；若要收集rm{80mL}氧气，应选用______rm{(}填“rm{10}”、“rm{100}”或“rm{500}”rm{)mL}量筒．12、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他做了如下实验：称量该瓶中液体rm{34.0g}倒入烧杯中，然后向其中加入rm{0.5g}二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为rm{33.7g}．

rm{(1)}生成的气体的质量为______rm{g.}

rm{(2)}计算参加反应的过氧化氢的质量．13、某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把rm{10g}石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}完全反应后，冷却、称量，残留固体质量rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}固体质量减少了______rm{7.8g.}这是生成的______rm{g}填具体物质名称或化学式rm{(}的质量．rm{)}14、液化气中通常加入一种强烈的气味剂乙硫醇，这样液化气的泄漏会很容易被察觉rm{.}其中的乙硫醇完全燃烧后生成二氧化硫、二氧化碳和水，则乙硫醇中一定含有______元素、______元素和______元素，可能含有______元素．15、根据下图实验装置；回答有关问题：

（1）在上图中写出标数字的仪器名称：①______；②______；

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应表达式为______评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)16、rm{2010}年rm{6}月rm{5}日是第rm{38}个世界环境日；世界环境日中国的主题为“低碳减排，绿色生活”．

rm{(1)}由于______rm{(}填化学式rm{)}气体的大量排放；造成全球气候变暖．

若用“”表示氢原子，用“”表示碳原子，“”表示氧原子；写出下列粒子模型所对应的分子名称：

rm{(1)}______rm{(2)}______

rm{(3)}______rm{(4)}______．17、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}单质乙rm{overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}化合物丙rm{+}单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_________________；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_____________________________________。评卷人得分五、探究题(共3题，共24分)18、学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{a}是______，rm{b}是______。

rm{(2)}如果使用rm{B}装置制取氧气，rm{b}中应放______，锥形瓶中应放______。rm{(3)}初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用______rm{(}填字母，下同rm{)}固液常温下反应放出气体，发生装置选______。某气体不溶于水、不与水反应，且易于氧气反应，收集装置选______；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选______。19、化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

rm{(1)}实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为____。rm{(2)}烧杯中的水在实验中没有起到的作用是____rm{(}填序号rm{)}A.作可燃物rm{B.}隔绝空气rm{C.}升高温度rm{(3)}小明同学在铜片上、水中都放了白磷和红磷，下列属于对比实验的有rm{(}填序号rm{)}A、铜片上的白磷和红磷rm{B}水中的白磷和红磷C、铜片上的白磷和水中的白磷rm{D}铜片上的红磷和水中的红磷20、兴趣小组实验中，将rm{NaOH}溶液滴入rm{CuSO_{4}}溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体rm{.}于是；他们对该浅绿色固体的成分进行探究．

【查阅资料】

rm{垄脵NaOH}与rm{CuSO_{4}}反应会生产rm{Cu(OH)_{2}}也会生成rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}(}碱式硫酸铜rm{)}．

rm{垄脷Cu(OH)_{2}}在rm{80隆忙}会分解生成rm{CuO}．

rm{垄脹Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}不溶于水，能与酸反应，分解温度需rm{300隆忙}．

【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}．

猜想二：浅绿色固体为______．

猜想三：浅绿色固体为rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Cu_{4}(OH)_{4}S0_{4}}．

【获取事实与证据】

rm{垄脵}取少量浅绿色固体放入试管中，加热至rm{100隆忙}观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在______．

rm{垄脷}另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；出现白色沉淀，该白色沉淀是______．

【结论】整个实验证明猜想______正确．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：A；高锰酸钾不能加入过多；以盖满试管底部为宜，故错误；

B；等导管口排出的气泡均匀后；再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故错误；

C；加热高锰酸钾固体制取氧气；并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故错误．

D；酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，加热时，应用酒精灯的外焰加热，故正确；

故选：D．

A；取用固体时；以盖满底部为宜；

B；等导管口排出的气泡均匀后；再将导管伸入盛水的集气瓶中，刚开始冒出的气体为试管内原有的空气；

C；加热高锰酸钾固体制取氧气；并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯．

D；酒精灯火焰的分层情况和各层的温度高低分析判断；酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；

掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项．【解析】【答案】D2、B【分析】解：初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为rm{18mL}是正确的量液方法，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为rm{12mL}仰读数偏小，量取的液体实际体积偏大，即剩余体积大于rm{12mL}所以该学生实际倒出液体的体积是肯定小于rm{6mL}

故选：rm{B}

故选：rm{B}

用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。

本题考查量筒的使用，用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数大，实际则偏小，仰视读数小，实际则偏大。【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}在化学反应后催化剂的化学性质不会改变；故选项说法正确．

B；加入催化剂能加快反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．

C；化学反应前后催化剂的质量不会发生改变；故选项说法正确．

D；过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气；只是速率较慢，故选项说法正确．

故选：rm{B}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：设硝中氮元化合价为rm{x}根据近合物中元素化合的代数和零，则rm{1)+x(-)3=0}解得rm{x=+5}

rm{NO}中氮元合价为rm{y}根据近化合物元素化合的代和为零，则有rm{y+(-2)隆脕30}解得rm{x=}

氮气rm{N2}是由组成的质；其中氮元素的化合价为；

故D．

单的化合价为零化合物素化合价的数和零；利用代数为零的原则，据物质的化学式可计物质中某元素的化合．

化合物元素化合价的代数和为各元素化合价与分子中子个数积之，时可把原团当一个原子行计算．【解析】rm{D}5、C【分析】解：A；试验中出现了误差；可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，故A做法可取；

B；如果收集氧气的装置漏气；一定会使氢气和氧气的体积比大于2：1，有这种可能，故B做法可取；

C；进行化学实验；应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功，故C做法不可取；

D；由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性；氢气和氧气的体积比应略大于2：1，这种假设是成立的，故D做法可取。

故选：C。

电解水时生成氢气和氧气；由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，开始时氢气和氧气的体积比应略大于2：1，但随着生成的气体的增多，氢气和氧气的体积比接近2：1，如果有较大误差，就要从多方面查找原因。

在化学实验中出现误差是不可避免的，关键的是如何对待误差，应该有一种严肃认真，一丝不苟，实事求是的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功。【解析】C二、填空题(共5题，共10分)6、160284【分析】【解答】解：在4P+5O22P2O5中；磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则。

由反应方程式可得：

4P+5O22P2O54×315×322×（31×2+16×5）

即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合；并生成284份质量的五氧化二磷．

故答案为：160；284．

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和．7、氮气（或N2）铝（或Al）氧（或O）【分析】【分析】根据空气的成分、地壳中元素的含量及人体中元素的含量来分析解答。【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的rm{78%}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；人体含量较多的元素rm{(}前五种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的元素是氧元素；故填：氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}

【解析】氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}8、略

【分析】解：rm{隆露}卖炭翁rm{隆路}诗中的“伐”，没有新物质生成，属于物理变化，木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；这里的“炭”指的是木炭，碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，发生反应的方程式是：rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}在单质碳中元素的化合价为rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价，在二氧化碳中碳元素的化合价为rm{0}价，反应前后碳元素的化合价变化为：由rm{+4}价变为rm{0}价．

故答为：物理；木炭；rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}由rm{+4}价变为rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价．

根据“伐”的特征分析变化的类型；木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；根据碳还原氧化镁的反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则分析碳元素化合价的变化．

本题通过一首古诗词考查了一些化学知识，难度不大，了解诗词的含义是正确解题的前提；解答时还要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．rm{0}【解析】物理；木炭；rm{C+2MgOdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}由rm{C+2MgOdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Mg+CO_{2}隆眉}价变为rm{0}价rm{+4}9、222226【分析】解：原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数；且相对原子质量等于质子数与中子数之和，所以钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为22，电子数也是22，中子数为48-22=26；

故答案为：22；22；26；

根据原子中核电荷数与质子数；核外电子数的关系；原子核的组成和相对原子质量与质子数和中子数的关系考虑本题．

解答本题关键是要知道原子核、质子数、中子数、电子数、相对原子质量各量之间的关系．【解析】22222610、略

【分析】

由分子构成的物质；由于构成物质的分子间隔的变化，而使物质的存在状态发生改变，如由固态到液态再到气态时，分子间间隔逐渐增大，因此物质状态变化时，构成物质的分子本身并没有发生改变，改变的只是分子之间的间隔．

故答案为：不改变；分子之间的间隔．

【解析】【答案】物质状态发生变化时；分子本身不变，改变的是分子间的间隔，据此分析．

三、计算题(共5题，共10分)11、A或BC或D氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）集气瓶口D密度比空气小，且能溶于水①反应物的状态；②反应条件；③被收集气体的密度和溶解性需要在试管口处放一棉花团节能排水100【分析】解：rm{(1)}在实验室中若用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，需要选择装置rm{A}若用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液制取氧气则选择装置rm{B}因为氧气的密度比空气大，可选择向上排空气法来收集；因为氧气不易溶于水，还可以用排水法来收集；故填：rm{A}或rm{B}rm{C}或rm{D}氧气不易溶于水rm{(}或氧气的密度比空气大rm{)}

rm{(2)}氧气能使带火星木条复燃，故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满rm{.}故填：集气瓶口；

rm{(3)}用向上排空气法收集到的氧气比较干燥，若一种气体只能向下排空气来收集，说明该气体的密度比空气小，且能溶于水；实验室制取和收集气体要综合考虑的因素有：rm{垄脵}反应物的状态；rm{垄脷}反应条件；rm{垄脹}被收集气体的密度和溶解性rm{.}故填：rm{D}密度比空气小，且能溶于水；rm{垄脵}反应物的状态；rm{垄脷}反应条件；rm{垄脹}被收集气体的密度和溶解性．

rm{(4)}为了防止高锰酸钾颗粒随氧气流进入导气管；需要在试管口处放一棉花团，双氧水和二氧化锰混合制氧气不需加热，可以节能；故填：需要；在试管口处放一棉花团；节能；

rm{(5)}产生的氧气排出装置内的水，排出水的体积等于所收集到氧气的体积，因此收集rm{80mL}氧气需排出rm{80mL}水，则需要选用rm{100mL}的量筒进行测定rm{.}排水；rm{100}．

rm{(1)}根据实验室中制取氧气的方法来选择制取装置；根据氧气的性质来选择收集方法；

rm{(2)}根据氧气的助燃性解答rm{.}氧气能使带火星的木条复燃；

rm{(3)}排空气法收集的气体比较干燥；密度比空气小的气体应该用向下排空气法来收集；实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定rm{.}气体是收集方法根据气体的密度和溶解性判断；

rm{(4)}根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项和二者的优缺点来分析；

rm{(5)}图示装置表明；气体通过排出装置内的水而被收集，并通过量筒量取所排出水的体积测量收集氢气的体积，所以在选用量筒时应根据所要收集氢气体积而确定量筒量程．

在使用量筒量取液体体积时，选用量筒应遵循一次性原则即选用量筒的量程稍大于所要量取液体的体积而一次性测量，以保证测量的精确度．【解析】rm{A}或rm{B}rm{C}或rm{D}氧气不易溶于水rm{(}或氧气的密度比空气大rm{)}集气瓶口rm{D}密度比空气小，且能溶于水rm{垄脵}反应物的状态；rm{垄脷}反应条件；rm{垄脹}被收集气体的密度和溶解性需要在试管口处放一棉花团节能排水rm{100}12、0.8【分析】解：

rm{(1)}二氧化锰的质量是rm{0.5g}则生成的气体的质量为：rm{34.0g+0.5g-33.7g=0.8g}

rm{(2)}设产生rm{0.8g}氧气需要过氧化氢的质量为rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{0.8g}}

rm{0.8g}

答案：

rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{0.8g}}

rm{x=1.7g}参加反应的过氧化氢的质量为rm{(1)0.8}

rm{(2)}根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；

rm{1.7g}根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量．

在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．rm{(1)}【解析】rm{0.8}13、略

【分析】解：根据质量守恒定律，固体质量减少了rm{10g-7.8g=2.2g}固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

故答案为：rm{2.2}二氧化碳rm{(}或rm{CO_{2}).}

根据质量守恒定律；固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

本题难度不大，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．【解析】rm{2.2}二氧化碳14、略

【分析】解：根据质量守恒定律的元素守恒可知；生成物二氧化硫；二氧化碳和水中，一定含有碳元素、硫元素、氢元素，故反应物乙硫醇中一定含有碳元素、硫元素、氢元素；而氧元素是否含有无法确定．

故答案为：碳、硫、氢；氧或rm{C}rm{S}rm{H}rm{O}．

可以根据物质元素组成；质量守恒定律等方面的知识进行分析、解答．

本题主要考查了物质的组成、质量守恒定律等方面的内容．【解析】碳；硫；氢；氧15、略

【分析】

（1）依据常见仪器的认识可知该仪器是长颈漏斗；锥形瓶．

（2）双氧水分解时一般二氧化锰作催化剂；生成水与氧气．

（3）收集的氧气不纯；可能是收集好氧气的集气瓶没有盖好玻璃片，或没待气泡连续冒出就进行收集或实验时集气瓶中没有灌满水等．

（4）选择装置B；A都可以用来制取二氧化碳；比较这两个装置的不同，B装置一个突出优点可以随时控制反应的进行且节约药品，减少酸的用量，发生的反应是：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。

（5）氨气是一种密度比空气小；极易溶于水的气体，所以只能用向下排气法收集；实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，所以用A装置制取．氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气．

故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶（2）双氧水水+氧气（3）收集好氧气的集气瓶没有盖好玻璃片；没待气泡连续冒出就进行收集；实验开始时集气瓶中没有灌满水（4）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；随时控制反应的进行；节约药品。

（5）AE；水。

【解析】【答案】（1）依据对常见仪器的认识解决．

（2）根据实验室用双氧水制取氧气的实际情况分析解决．

（3）根据收集气体的注意事项考虑．

（4）从长颈漏斗及分液漏斗的不同分析优缺点．

（5）利用装置选择的标准结合氨气的性质分析并判断．

四、推断题(共2题，共10分)16、CO2氢分子两个氧原子二氧化碳分子甲烷分子【分析】解：rm{(1)}低碳减排，主要是减少二氧化碳的排放；故答案为：rm{CO_{2}}

rm{(1)}表示两个氢原子构成的氢分子；

rm{(2)}表示两个氧原子．

rm{(3)}表示由两个氧原子和一个碳原子构成的一个二氧化碳分子；

rm{(4)}示由一个碳原子和一个氧原子构成的一个甲烷分子；

故答案为：rm{(1)}氢分子；rm{(2)}两个氧原子；rm{(3)}二氧化碳分子；rm{(4)}甲烷分子．

rm{(1)}根据温室气体中；二氧化碳是造成温室效应的主要气体；

由同种原子构成的分子为单质的分子；由不同种原子构成的分子为化合物的分子；根据题意，据此结合图示进行分析解答．

本题通过微观粒子的模拟图，考查了对微观粒子的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来是正确解答此类题的关键．【解析】rm{CO_{2}}氢分子两个氧原子二氧化碳分子甲烷分子17、rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【分析】【分析】丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，丙可以是二氧化碳，则甲是氧化铜，单质乙是碳，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，写出化学方程式，进行分析解答；丙在常温下是无色液体，丙是水，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，单质乙是氢气，化合物甲是氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，写出化学方程式即可，进行分析解答。【解答】丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，丙可以是二氧化碳，则甲是氧化铜，单质乙是碳，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}丙在常温下是无色液体，丙是水，丁是红色固体，丁是单质，丁是铜，单质乙是氢气，化合物甲是氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，化学方程式为：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}故填：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【解析】rm{C+2CuOoverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}五、探究题(共3题，共24分)18、（1）酒精灯分液漏斗

（2）过氧化氢溶液二氧化锰

（3）ABEC【分析】【分析】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解答】

rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是分液漏斗；故答案为：酒精灯；分液漏斗；

rm{(2)}使用rm{B}装置制取氧气，属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，二氧化锰作催化剂，rm{b}中应放过氧化氢溶液；锥形瓶中应放二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；

rm{(3)}初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用rm{A}固液常温下反应放出气体，发生装置选B；某气体不溶于水、不与水反应，且易于氧气反应，应用排水法收集，收集装置选E；某气体能与水反应且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选C。故答案为：rm{A}rm{B}rm{E}rm{C}【解析】rm{(1)}酒精灯分液漏斗rm{(2)}过氧化氢溶液二氧化锰rm{(3)A}rm{B}rm{E}rm{C}19、（1）（2）A（3）AC【分析】【分析】本题考查可燃物燃烧条件的探究。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}烧杯中的水的作用一是为可燃物提供热量，二是隔绝水中白磷与空气接触。水不是可燃物。故选：rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{(2)}．rm{A}rm{(3)A}C.铜片上的白磷与氧气接触，能燃烧，水中的白磷没有与氧气接触