2025年人教版九年级科学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级科学下册月考试卷905考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共7题，共14分)1、新材料的发现和使用给人类带来了极大的方便，同时也带来一定的环境问题。当前，我们亟待解决的“白色污染”是指（）A.冶炼厂排放的白色烟尘B.石灰窑排放的白色污染物C.人们遗弃的聚乙烯等塑料垃圾D.废弃的瓷砖等白色建筑材料2、化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化都属于化学变化的一组是（）

​A.酒精挥发酒精燃烧B.海水“制碱”海水“晒盐”C.钢铁生锈冶炼钢铁​D.葡萄酿酒葡萄榨汁3、将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是（）A.CO2B.AgNO3C.Cu（OH）2D.BaCO34、手足口病是由肠道病毒引起的传染病,多发生于婴幼儿,常伴有发烧、皮疹等症状,其病毒可通过接触传播和空气(飞沫)传播。下列各项预防措施中,属于控制传染源的是()A.对手足口病患者及时进行治疗B.经常开窗通风换气,保持室内空气流通C.及时对病人使用过的被褥进行消毒D.少带孩子去人群聚集、空气流通差的公共场所5、在“甲肝”流行期间，人们实施保护水源，消毒餐具等行为，属于预防传染病措施中的（）A.消灭病原体B.控制传染源C.切断传播途径D.保护易感人群6、A，B是完全相同的两块木块．如图（甲）所示，将它们叠放在水平桌面上，用作用在A上的水平力F1推它们以速度V1=1m/s匀速直线运动，测得推力F1=100N；若按图（乙）所示将它们靠着放在同样的水平桌面上，用作用在A上的水平力F2推它们以速度V2=2m/s匀速直线运动，则F2的大小为（）

A.F2=50NB.F2=100NC.F2＞200ND.100N＜F2＜200N7、比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.氢氧化铝可治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可治疗胃酸过多C.CO和CO2分子构成不同，则化学性质不同D.烧碱属于碱，则纯碱也属于碱评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、检验某无色液体是否是盐酸或氯化物的溶液，取样后滴加____溶液和稀硝酸，若无色液体是盐酸或氯化物的溶液，发生的现象是____，反应的化学方程式为（以盐酸为例）____，实验中，为什么要加入稀硝酸？____。9、中和反应：____跟____作用生成盐和水的反应叫做中和反应。10、某会议室里安装了100只相同的LED节能灯，这些灯全部正常发光2h，且无其他用电器工作，电能表的示数由变为已知每只灯的额定电压为220V，则通过每只灯泡的电流为____A；实验表明，一只这样的节能灯与一只60W的白炽灯正常发光是亮度相等。与使用60W的白炽灯相比，100只这样的节能灯正常发光2h可节能____kW•h．11、如图所示；A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气；水发生的一个化合反应，请回答下列问题：

（1）写出试剂甲可能的化学式：____．

（2）试剂乙中一定含有的离子：____．

（3）写出化学变化①和②的化学方程式：

①____；

②____．12、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的____．

（2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是____．

（3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是____．

a．橡胶轮胎b．钢质车轮c．塑料灯罩。

（4）向一定量的AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是____（用离子符号表示）．13、铁是生活中常见的一种金属。

①生铁是常用的合金，生铁属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

②铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的____性．

③铁制品与____接触易生锈．14、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中；

片刻观察到的现象是____；发生反应的方程式为____；

反应一段时间后，又观察到的现象是____，发生反应的方程式为____。15、一节干电池的电压是____V，家庭电路的电压是____V，对人体的安全电压是____V，家庭电路中的用电器他们工作时是____联．评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)16、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共2题，共14分)17、图中OA为轻质杠杆，可绕O点转动，在点B处用细绳悬挂一重物，在A端施加动力F1，使杠杆在水平位置平衡．请画出杠杆受到的阻力F2及动力臂L1

18、将各类食物及其分类用线连起来。

a.花生、大豆、食用油b.米饭；馒头、面包、玉米c.奶、鱼、蛋。

A、糖类含量较高的食物____

B、蛋白质含量较高的食物____

C、脂肪含量较高的食物____评卷人得分五、解答题(共4题，共36分)19、如图所示；人的手臂相当于一个杠杆，它的支点在O点。请画出图中铅球对手的作用力F的力臂L。

20、（2015•嘉兴）自然界的水都是含有多种物质的混合物；生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。

（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里；一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。

（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？21、频繁开关电视机，显像管里的灯丝很容易烧断．请问开和关电视时什么时候灯丝更容易断？说明理由．22、实验桌上有如下实验器材：稳压电源（使用时电源电压保持不变）一个、电阻箱一个、滑动变阻器一个，电流表、电压表各一块，开关一个，导线若干．请用上述实验器材设计实验，证明“当电流一定时，电阻消耗的电功率P跟电阻R的关系为：P=kR（k为常量）”．画出实验电路图，写出实验步骤，并设计实验数据记录表．参考答案一、单选题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。

【解答】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。而与颜色无关；所以冶炼排放的白色烟尘；石灰窖排放的白色粉、废弃的瓷砖等白色建筑材料等不是白色污染。

故答案为：C2、C【分析】【解答】A；酒精挥发没有新物质生成；属于物理变化；酒精燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化；

B；海水“制碱”有新物质生成；属于化学变化；海水“晒盐”过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C；钢铁生锈有新物质生成；属于化学变化；冶炼钢铁过程中有新物质生成，属于化学变化；

D；葡萄酿酒有新物质生成；属于化学变化；葡萄榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选C．

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．3、A【分析】【解答】氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；KOH的相对分子质量为56，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH质量＞HCl质量，故等质量；等质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性．

A．二氧化碳和盐酸不反应；

B；硝酸银和盐酸反应；生成氯化银沉淀；

C．Cu（OH）2和盐酸反应；生成氯化铜和水；

D、BaCO3和盐酸反应；成氯化铜和水．

答案：A．

【分析】根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液解答．4、A【分析】【解答】传染病的预防措施有控制传染源；切断传播途径、保护易感人群三个措施。手足口病患者属于传染源,对手足口病患者及时进行治疗属于控制传染源。B、C都属于切断传播途径,D属于保护易感人群。故选A

【分析】本题主要考查传染病的预防。5、C【分析】【解答】传染病能够流行必须具备三个环节：传染源；传播途径、易感人群．这三个环节必须同时具备；缺一不可．所以，控制传染病的措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群．传染源指的是能够散播病原体的人或是动物；传播途径指的是病原体离开传染源到达健康人所经过的途径；保护易感人群指的是对某种传染病缺乏免疫力而容易感染该病的人群．所以，“甲肝”流行期间，人们实施保护水源，消毒餐具等行为都属于预防传染病中的切断传播途径．

故选：C．

【分析】本题考查的是预防传染病的措施，首先明确的是传染病要想流行，必须具备哪些条件。6、B【分析】【分析】（1）此题应利用二力平衡的知识；求出摩擦力和推力的大小；（2）摩擦力的大小与压力以及接触面的粗糙程度有关，而与接触面积无关．

【解答】解：如甲图所示，在100N的水平拉力F1作用下，A、B一起作匀速直线运动，即此时AB这一整体所受的拉力和摩擦力是一对平衡力，故大小相等，所以此时的摩擦力就是100N，即f=100N；如乙图所示，若将A、B紧靠着放在水平桌面上，接触的粗糙程度不变，压力也不变，因此摩擦力也不变，又做匀速直线运动，所以F2=f=100N．

故选B．7、C【分析】【分析】A；根据同一化合物中；金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价进行解答；

B；根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；

C、根据CO和CO2分子构成不同进行解答；

D；根据纯碱是碳酸钠；属于盐进行解答．

【解答】解：

A；同一化合物中；金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显+4价，故错误；

B；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；所以氢氧化钠不也可治疗胃酸过多，故错误；

C、CO和CO2分子构成不同；所以化学性质不同，故正确；

D；纯碱是碳酸钠；属于盐，故错误．

故选：C．二、填空题(共8题，共16分)8、硝酸银生成白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO3【分析】【分析】检验氯离子；通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，据此进行分析判断即可。

【解答】盐酸或可溶性氯化物中含有氯离子；检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子。盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，加入稀硝酸的目的是为了避免碳酸根离子的干扰。

故填：硝酸银；生成白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO39、碱酸【分析】【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。

【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

故答案是：酸碱10、0.059.8【分析】【分析】（1）根据电能表的示数计算出2h消耗的电能；计算出一只白炽灯消耗的电能；由电功的计算公式W=UIt计算出每只灯泡的电流。

（2）计算出一只白炽灯的额电功率；根据电功的计算公式W=Pt计算出100只60W的白炽灯比LED灯工作2h节约的电能。

【解答】：（1）消耗的电能等于某段时间末的读数减去起始数：W=5863.5kW•h-5861.3kW•h=2.2kW•h；

一只白炽灯消耗的电能W′=W/100=2.2kW•h/100=0.022kW=79200J；

由W=UIt得，I=W/UI=79200J/220V×2×3600s=0.05A

（2）每只只LED灯消耗的功率：P=220V×0.05A=11W

一只LED节能灯比白炽灯节约的功率P=60W-11W=49W=0.049kW

节约的电能W″=Pt=0.049kW×2h×100=9.8kW•h

故答案为：0.059.811、HCl或H2SO4OH﹣3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4，则该题要填写后面一个方程）．【分析】【解答】A是金属氧化物；B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气；水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系，因此：

（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，故填：HCl或H2SO4；

（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，故填：OH﹣；

（3）变化①是氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，变化②是铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（注：第1问填HCl，该题要写前面一个方程，第1问填H2SO4；则该题要填写后面一个方程）．

【分析】根据A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，据此分析完成相关的问题．12、维生素增大可燃物与空气的接触面积acZn2+、Mg2+、NO3﹣【分析】【解答】解：（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含维生素；故答案为：维生素；

（2）酒精灯的火焰太小时；将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；故答案为：增大可燃物与空气的接触面积；

（3）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成；有机物、高分子．

A；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的；合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确；

B；钢质车轮是用钢制成的；钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；

C；塑料灯罩是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；

故答案为：ac．

（4）根据金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，固体乙中加稀盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，说明锌粉过量，则由此可判断溶液甲中不会有铜离子和银离子，由于锌比镁的活动性弱，不会把镁置换出来，所以进一步推导可知，溶液甲中含有的离子有镁离子、锌离子、硝酸根离子，故答案为：Zn2+、Mg2+、NO3﹣．

【分析】（1）从日常生活中食用的蔬菜和水果中富含维生素去分析解答；

（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度；据此进行分析判断；

（3）有机合成材料简称合成材料；要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物；合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；

（4）根据金属的活动性进行分析判断．13、混合物延展氧气和水【分析】【解答】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；属于混合物；

（2）铁块可以铸成铁锅；是利用了铁的延展性；

（3）铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品与空气中的氧气和水同时接触易生锈；

故答案为：（1）混合物；（2）延展；（3）氧气和水．

【分析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；据此进行分析解答；

（2）根据金属具有良好的导电性；导热性、延展性；结合其用途进行分析解答；

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．14、铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁；能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象；化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。

【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。15、1.5|220|不高于36|并【分析】【分析】对于生活中常见的电压值要熟练掌握；如一节干电池电压1.5V；一节蓄电池电压2V、我国照明电路电压220V、对人体安全的电压是不高于36V．家庭电路中各用电器并联连接．【解答】解：

由电学常识可知；一节干电池的电压是1.5V；家庭电路电压是220V；对人体的安全电压不高于36V；

家庭电路中的用电器是并联的；这样它们在工作时可以互不影响．

故答案为：1.5；220；不高于36；并．三、判断题(共1题，共2分)16、A【分析】【解答】呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水；同时释放能量；供生物生命活动的需要的过程，呼吸作用进行的场所为线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量。因此呼吸作用的实质都是有机物分解，释放能量。故答案为：正确。

【分析】线粒体能将细胞中的有机物在氧的参与下分解为二氧化碳和水，同时将有机物中的化学能释放出来，供细胞利用。四、其他(共2题，共14分)17、解：

【分析】【解答】解：由图F1为动力，过支点O做动力F1的垂线段，即为动力臂L1．点B处用细绳悬挂一重物；重物对杠杆的竖直向下的拉力为阻力，作用点在B点．如图所示：

【分析】作用在杠杆上的动力是绳子拉杠杆的力，方向沿绳子向上；阻力是物重对杠杆的力，方向竖直向下；已知支点、动力和阻力的方向，根据力臂的画法，过支点作动力作用线和阻力作用线的垂线段，即动力臂和阻力臂18、bca【分析】【解答】a、花生、大豆、食用油中富含脂肪；b；米饭、馒头、面包、玉米中富含糖类；c、奶、鱼、蛋中富含蛋白质．

【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每种营养物质都是人体所必须的．五、解答题(共4题，共36分)19、【分析】【分析】支点为点O；力臂是支点到力的作用线的距离。

【解答】如图所示，从O点到力F作用线的距离LF就是力臂。

20、（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%。【分析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；进行分析解答。

（2）根据水电解前后；溶质的质量不变，进行分析解答。

【解答】（1）蒸馏水显中性；pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐