2025年牛津译林版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高一化学下册阶段测试试卷67考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列过程属于人工固氮的是（）A.用N2和H2合成NH3B.闪电时大气中氮的氧化物的生成C.由氨制尿素D.从空气中分离出氮气2、rm{16.}在相同状况下，一个空瓶，若装满rm{O_{2}}称其质量为rm{36g}若装满rm{CO_{2}}称其质量为rm{42g}若装满rm{A}气体，称其质量为rm{52g}则rm{A}的相对分子质量是rm{(}rm{)}A.rm{16}B.rm{32}C.rm{64}D.rm{128}3、下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是。

A.a点B.b点C.c点D.d点4、硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A.上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2C.硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的5、下列变化中，不属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.新制氯水使有色布条褪色B.过氧化钠使某些染料褪色C.rm{SO_{2}}漂白纸浆D.活性炭使红墨水褪色6、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障rm{{.}}下列安全问题的处理方法不正确的是rm{(}rm{)}A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7、能够将溶液和胶体区分开的方法是rm{(}rm{)}A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味8、如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中rm{X}为rm{35}的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B.原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3•H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水⑪NaOH属于强电解质的有____；属于弱电解质的有：____．（填序号）11、制造普通玻璃的原料是____、____和____（填俗名、化学式均对）．12、甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应（填反应类型），有机产物中常用作溶剂的是______，可用作灭火剂的是______，氯仿的化学式是______．13、反应C+H2O═CO+H2；在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加C的量，其正反应速率的变化是______（填“增大”；“不变”或“减小”；以下相同）．

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动（填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”；以下相同）．

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动．

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动．14、有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题(填序号)：

(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是____________；

(2)以上物质可以导电的是____________；

(3)以上物质中属于电解质的是____________；

(4)以上物质中属于非电解质的是____________．15、rm{Na}rm{N{,!}_{2}}rm{Ar}rm{Na{,!}_{2}O{,!}_{2}}中：________________存在共价键。金刚石熔化时，要破坏_______________；晶体rm{CO{,!}_{2}(}干冰rm{)}熔化时，要破坏__________________，写出电子式：rm{NH{,!}_{3}}_______________，rm{MgF{,!}_{2}}________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）23、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、解答题(共1题，共6分)24、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为______；其中C原子的杂化方式为______，其二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：______

a能使酸性KMnO4溶液褪色。

b1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应。

c生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应。

d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

e该分子中所有原子一定在同一平面内。

（3）环辛四烯中C原子采用的杂化方式为______；写出与它互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：______

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物有三种的物质的结构简式（举两例）：______；______．

评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)25、（13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．饱和NaHSO3溶液（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___（填名称），反应方程式是______。26、根据要求回答下列问题：

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签；

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

rm{(1)}该浓硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的物质的量浓度为______rm{mol?L^{-1}}

rm{(2)}某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制rm{250mL}物质的量浓度为rm{0.4mol?L^{-1}}的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸______rm{mL}进行配制rm{.}量取浓硫酸时应选用______rm{(}选填序号：rm{垄脵10mL}rm{垄脷50mL}rm{垄脹100mL)}规格的量筒。

rm{(3)}为配制上述稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是______rm{(}填编号rm{)}配制过程中还缺少的仪器是______rm{(}填写仪器名称rm{)}

rm{垄脵}玻璃棒；rm{垄脷}胶头滴管；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}药匙；rm{垄脻}圆底烧瓶；rm{垄脼}天平；rm{垄脽}烧杯；rm{垄脿}普通漏斗。

rm{(4)}取上述配制好的硫酸溶液rm{50mL}与足量的铝反应，所得溶液中rm{C(Al^{3+})=}______rm{(}忽略溶液体积的变化rm{)}检验溶液中rm{SO_{4}^{2-}}存在的方法______．27、已知甲烷实验室制法方程式为rm{CH_{3}COONa(s)+NaOH(s)begin{matrix}F{e}_{2}{O}_{3}=?end{matrix}}rm{CH_{3}COONa(s)+NaOH(s)begin{matrix}F{e}_{2}{O}_{3}

=?end{matrix}}装置如图所示。

请回答：rm{CH_{4}隆眉+Na_{2}CO_{3}}下列气体的实验室制法发生装置与上图一致的是_______。A.二氧化碳rm{(1)}氢气rm{B.}氧气rm{C.}氯气rm{D.}气体收集完毕后，接下来的操作是__________________________。rm{(2)}反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明rm{(3)}仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由_______。rm{NaOH}28、某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

rm{(1)A}装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是______rm{.A}装置中的化学反应方程式是______

rm{(2)B}中盛有饱和食盐水，其作用是______，rm{C}中盛装的试剂是______．

rm{(3)}通入rm{Cl_{2}}后，rm{D}rm{E}中观察到的现象是______；根据现象可得出的结论是______．

rm{(4)F}中盛有rm{NaOH}溶液；其作用是______．

rm{(5)C1_{2}}与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3；符合氮的固定定义，属于人工固氮，故A正确；B．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故B错误；

C．用氨制尿素；是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错误；

D．从空气中分离出氮气的过程利用的是氮气和氧气沸点的不同；不是化学变化，不属于固氮，故D错误；

故选A．

【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．2、C【分析】【分析】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】设瓶子的质量为rm{x}气体rm{A}的摩尔质量为rm{y}同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，rm{O_{2}}rm{CO_{2}}与气体rm{A}的物质的量也相等；

则由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，rm{dfrac{36g-x}{32g/mol}=dfrac{42g-x}{44g/mol}}

解之得：rm{dfrac{36g-x}{32g/mol}=dfrac

{42g-x}{44g/mol}}

故rm{dfrac{36g-20g}{32g/mol}=dfrac{52g-20g}{y}}

解之得：rm{x=20g}

摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体rm{dfrac{36g-20g}{32g/mol}=dfrac

{52g-20g}{y}}的相对分子质量是rm{y=64g?mol^{-1}}故C正确。故选C。

rm{A}【解析】rm{C}3、A【分析】【详解】

由图可知，曲线上任意一点均处于平衡状态，没有达到平衡状态的是a、c两点，处于曲线下方的c点向曲线作垂线，生成物含量增大，平衡正向移动，处于曲线上方的a点向曲线作垂线，生成物含量减小，平衡逆向移动；v(逆)＞v(正)说明平衡逆向移动，a、c两点中平衡逆向移动的是a点；答案选A。4、D【分析】试题分析：A、太阳能电池的制作原料为Si单质，正确；B、光导纤维的主要原料为二氧化硅，正确；C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂，正确；D、二氧化硅与盐酸不反应，与氢氟酸反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，错误，答案选D。考点：考查二氧化硅及硅的性质与用途【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A.}新制氯水中含次氯酸具有漂白性；发生氧化还原反应，是化学变化，故A错误；

B.过氧化钠具有氧化性；漂白性；过氧化钠使某些染料褪色属于化学变化，故B错误；

C.二氧化硫具有漂白性结合有色物质生成无色物质；发生化学反应，故C错误；

D.活性炭吸附有色物质；过程中无新物质生成属于物理变化，故D正确；

故选D．

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，掌握基础是解题关键．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】

本题考查化学实验安全及事故处理；题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全；降低国家财产损失。

A.钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和水；二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧；

B.化学药品不能倒入下水道；

C.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

D.可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；不能用点燃的火柴去检查是否漏气。

【解答】

A.钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和水；二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确；

B.化学药品不能倒入下水道；会污染下水道中的水，故B错误；

C.浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；

D.可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，故D正确。

故选B。

【解析】rm{B}7、C【分析】溶液和胶体的最本质的区别是分散质颗粒的大小，丁达尔效应是胶体的特性。【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{X}的原子序数为rm{35}为rm{Br}元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族．

A.rm{14}号，rm{32}号元素分别为rm{Si}rm{Ge}处于第Ⅳrm{A}族，则rm{X}的原子序数不可能为rm{35}不符合，故A错误；

B.rm{74}号、rm{76}号元素分别为rm{W}rm{Os}处于第六周期，则rm{X}为第五周期的rm{Tc}元素；不符合，故B错误；

C.rm{18}号、rm{54}号元素分别为rm{Ar}rm{Xe}则rm{X}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族；符合，故C正确；

D.rm{26}号，rm{28}号元素分别为rm{Fe}rm{Ni}处于第四周期，则rm{X}在第五周期；不符合，故D错误。

故选C。

根据原子序数；结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断。

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解析】rm{C}9、B【分析】解：rm{A.}冰中存在分子间作用力；所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故A错误；

B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低；所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；

C.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关；与分子内的共价键的键能无关，故C错误；

D.分子间作用力只影响晶体的物理性质；与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误；

故选B．

A.冰中存在分子间作用力；

B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低；

C.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关；与分子内的共价键的键能无关；

D.分子间作用力只影响晶体的物理性质；与其稳定性无关．

本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答，题目难度不大．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】

①NaCl是盐；属于强电解质；

②Na2O是金属氧化物；属于强电解质；

③CH3COOH是弱酸；属于弱电解质；

④CO2是非电解质；

⑤NaHCO3是盐；属于强电解质；

⑥NH3•H2O是弱碱；属于弱电解质；

⑦Fe、⑧金刚石、⑨Cl2都是单质；既不是电解质也不是非电解质；

⑩澄清石灰水属于混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑪NaOH是强碱；是强电解质．

故答案为①②⑤⑪；③⑥．

【解析】【答案】强电解质的概念：溶于水的部分或者熔融状态时；可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸；强碱和大部分盐类．弱电解质是只有部分电离的电解质，如弱酸和弱碱等．

11、纯碱石灰石石英【分析】【解答】工业用纯碱；石灰石和石英为原料制备玻璃；故答案为：纯碱；石灰石；石英；

【分析】工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃；12、略

【分析】解：光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，反应类型是取代反应；常温下CHCl3和CCl4呈液态，且氯仿是极性分子、四氯化碳是非极性分子，常用作有机溶剂，四氯化碳不易燃烧且密度大于水，常作灭火剂；氯仿分子中含有一个C原子、3个Cl原子，分子式为CHCl3；

故答案为：取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl3．

甲烷和氯气混合光照，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成氯代烃，生成的有机产物中CHCl3和CCl4常用作溶剂，CCl4常作灭火剂；氯仿分子中含有一个C原子；3个Cl原子．

本题考查反应类型判断及甲烷取代产物的用途，侧重考查基本概念、物质用途，注意取代反应概念中的关键词，四氯化碳常用作萃取剂．【解析】取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl313、略

【分析】解：（1）因C是固体；增加C的量，没有增加C的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；

（2）容器的体积缩小；容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，平衡向逆反应方向移动，故答案为：增大；增大；向逆反应方向；

（3）体积不变，充入N2使体系压强增大；但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变；不；

（4）压强不变，充入N2使容器的体积增大；但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，平衡向正反应方向，故答案为：减小；减小；向正反应方向．

反应中C为固体；增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解．【解析】不变；增大；增大；向逆反应方向；不变；不变；不；减小；减小；向正反应方向14、略

【分析】解：(1)组成物质的微粒之间存在相互作用；各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选①④；

(2)含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液；⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子；所以能导电，故选③⑥⑦；

(3)①食盐晶体；⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电；且都是化合物，所以都是电解质，故选①⑤⑦⑧；

(4)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，故选②④．【解析】①④;③⑥⑦;①⑤⑦⑧;②④15、N2、Na2O2共价键分子间作用力

【分析】【分析】本题考查化学键的分类、分子间作用力、电子式的书写，题目难度一般。【解答】rm{Na}rm{N_{2}}rm{Na}rm{N_{2}}、rm{Ar}rm{Na_{2}}rm{Ar}中：rm{Na_{2}}rm{O_{2}}中：rm{O_{2}}共价键rm{N_{2}}干冰rm{Na_{2}O_{2}}熔化时，要破坏分子间作用力存在共价键。金刚石熔化时，要破坏；晶体rm{CO_{2}(}干冰rm{)}熔化时，要破坏rm{CO_{2}(}故答案为：rm{)}，共价键；分子间作用力；电子式：rm{NH_{3}}【解析】rm{N_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}共价键分子间作用力三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；22、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．23、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、解答题(共1题，共6分)24、略

【分析】

（1）根据碳可形成4对共用电子对，可知正四面体烷的分子式为C4H4，其中C原子的杂化方式为sp3，四个氢原子完全等效，一氯代物只有一种，故答案为：C4H4；sp3；1；

（2）乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH；每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键；一个碳碳三键，具有不饱和烃的性质．

a．每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故a正确；

b．1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应，故b正确；

c．乙烯基乙炔分子内含有碳碳双键；碳碳三键两种官能团；生成过程是乙炔发生的加成反应，故c错误；

d．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙烯C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故d错误；

e；根据乙烯分子中所有原子共面以及乙炔分子中所有原子共线知识可以确定所有原子共面；故e正确．

故选：cd；

（3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式含有双键碳原子的杂化方式为sp2，故答案为：sp2；

（4）与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有三种，说明该有机物中只有3中H原子，与苯互为同系物且一氯代物有三种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式等，故答案为：或．

【解析】【答案】（1）根据碳可形成4对共用电子对，可知正四面体烷的分子式为C4H4；

（2）乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，具有不饱和烃的性质；乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙烯C2H2的最简式为CH；二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同；

（3）环辛四烯的分子式为C8H8，中心原子杂化方式均为不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2；

（4）一氯代物有三种苯的同系物；可以根据结构上应具有的对称性来回答．

五、实验题(共4题，共12分)25、略

【分析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以和铜反应生成硫酸铜、SO2和水。SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。SO2是大气污染物，需要尾气处理。可利用SO2是酸性氧化物能溶于碱中，即用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口。（2）ABC均能吸收SO2，饱和亚硫酸氢钠和SO2不反应，所以答案是D。（3）如果硫酸剩余，则是稀硫酸，所以A和D都与硫酸反应放出气体。溶液中有硫酸铜生成，加入氯化钡一定生成硫酸钡沉淀，银和稀硫酸不反应。所以正确的答案是AD。（4）根据题意可知，单质气体应该有氧化性。又因为生成物只有硫酸铜，说明气体单质只能是是氧气。氧气具有氧化性，在溶液中能氧铜，生成硫酸铜。【解析】【答案】（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，品红溶液褪色，用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口（2）D（此空1分）（3）AD（4）氧气，2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O26、略

【分析】解：rm{(1)}浓硫酸的物质的量浓度rm{=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}mol/L=18.4mol/L}故答案为：rm{=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}mol/L=18.4mol/L}

rm{18.4}浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积rm{=dfrac{0.4mol/L隆脕0.25L}{18.4mol/L}=5.4mL}量取浓硫酸时应选用rm{(2)}规格的量筒，故答案为：rm{=dfrac

{0.4mol/L隆脕0.25L}{18.4mol/L}=5.4mL}rm{10mL}

rm{5.4}配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{垄脵}容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有rm{(3)}还需要rm{250mL}容量瓶；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脽}rm{250mL}容量瓶；

rm{垄脵垄脷垄脹垄脽}硫酸和rm{250mL}反应生成硫酸铝，根据rm{(4)}守恒得rm{c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=dfrac{1}{3}c(H_{2}SO_{4})}硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为rm{Al}rm{SO_{4}^{2-}}所以rm{c(Al^{3+})=2c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=2隆脕dfrac{1}{3}c(H_{2}SO_{4})=dfrac{2}{3}隆脕0.4mol/L=dfrac{4}{15}mol/L}硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在rm{c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=dfrac

{1}{3}c(H_{2}SO_{4})}

故答案为：rm{2}取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在rm{3}．

rm{c(Al^{3+})=2c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=2隆脕

dfrac{1}{3}c(H_{2}SO_{4})=dfrac{2}{3}隆脕0.4mol/L=dfrac

{4}{15}mol/L}浓硫酸的物质的量浓度rm{SO_{4}^{2-}}

rm{dfrac{4}{15}mol/L}浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变；据此计算浓硫酸体积，再进一步选择量筒的规格；

rm{SO_{4}^{2-}}配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{(1)}容量瓶；胶头滴管、量筒；

rm{=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}}硫酸和rm{(2)}反应生成硫酸铝；根据硫酸根离子守恒及硫酸根离子和铝离子关系计算铝物质的量浓度；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验．

本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制、离子检验等知识点，侧重考查学生实验操作、仪器选取、计算能力，注意原子守恒的灵活运用，知道硫酸根离子检验方法、现象，注意化学用语的正确运用，题目难度不大．rm{(3)}【解析】rm{18.4}rm{5.4}rm{垄脵}rm{垄脵垄脷垄脹垄脽}rm{250mL}容量瓶；rm{dfrac{4}{15}mol/L}取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在rm{SO_{4}^{2-}}27、rm{(1)C}

rm{(2)}先把导管移出水面，后熄灭酒精灯．

rm{(3)}不正确，因为生成的rm{Na_{2}CO_{3}}水解呈碱性【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学实验设计的应用。【解答】rm{(1)A.}实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，不需要加热，与其不同，故A错误；实验室用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，不需要加热，与其不同，故A错误；rm{(1)A.}B.实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气，反应不需要加热，与其不同，故B错误；C.实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，与其相同，故C正确；D.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备，是固体和液体加热，与其不同