第1讲-物质的分类-2023年高考化学一轮复习名师精讲练(原卷版)

第1讲物质的分类[考情分析]物质的分类是高中化学学习的基础，也是常考的热点。重点考查混合物与纯净物的分类、强弱电解质的分类、酸碱盐、氧化物的分类、胶体的性质和丁达尔现象，主要以选择题形式出现。[考点过关]考点一物质的组成与分类【落实基础】1．原子、分子和离子（1）原子、分子、离子的概念：原子是的最小微粒；分子是保持物质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子；离子是带电荷的原子或原子团。（2）原子构成物质2.元素与物质的关系（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态，游离态是元素以形式存在的状态，化合态是元素以形式存在的状态。（2）元素组成物质：由元素组成的物质为单质和化合物，同种元素组成的叫单质，不同种元素组成的叫化合物。（3）纯净物与混合物：纯净物是由单质或化合物组成的物质，混合物是由几种的单质或化合物组成的物质。纯净物混合物固定的组成和结构一定的熔、沸点物质的性质保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质3.同素异形体（1）概念：互称为同素异形体。（2）形成方式：不同，如O2和O3；不同，如金刚石和石墨。（3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于。【归纳总结】常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。【考点突破】例题1、下列说法正确的是。①淀粉、CuO、HClO、Cu依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列②宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜③商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品④汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土⑤玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐⑥碳纳米管为高分子化合物⑦Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑧明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质⑨战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2⑩丝绸、白糖、纸张、植物油的主要成分都属于高分子化合物[易错警示](1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。（2）由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。（3）冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯属于混合物而不是纯净物。（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（6）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。（7）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。（8）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。【变式练习】1.(2022年湖南益阳市高三期末)分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是()A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯B．电解质：BaSO4、NaCl溶液、NH3C．胶体：烟、淀粉溶液、果冻D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO22.(2022年福建福州市高三期末)下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是()①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．②③⑤⑥⑦B．①④C．②④⑤D．①②④⑥⑦考点二物质的性质与变化【落实基础】1.物质的性质与变化2.化学反应的分类3.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系（1）金属单质及其化合物的转化：金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐，如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4，符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但、、、不符合上述转化。（2）非金属单质及其化合物的转化：非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐，如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3，符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但、等不符合上述转化。【归纳总结】物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十六化”物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十六化熔化、汽化、液化、升华氧化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化【考点突破】例题2、下列说法正确的是。①利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇不涉及化学反应②疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性③煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化④制作景泰蓝时将铜丝压扁，掰成图案不涉及化学变化⑤向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液有沉淀生成属于化学变化⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化⑦“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化⑧2M＋N=2P＋2Q,2P＋M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念⑨中A是Si、D是SiO2、E是Na2SiO3⑩FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(煅烧))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4所示的物质间转化能实现【易错提醒】(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。(3)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂化和裂解、蛋白质的变性均属于化学变化；石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应均属于物理变化。(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。(5)物质间转化的几个常见误区：①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2而是生成FeCl3，Fe与S、I2反应分别生成FeS、FeI2。⑤Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。【变式练习】1.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”下列诗文中隐含化学变化的是()A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡2.(2022·河南濮阳市高三二模)中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是()A《本草纲目》：制取“玄明粉”(Na2SO4)以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也B《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅)以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口……C《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞)水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之……D《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁)以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生……【知识拓展】传统文化与化学知识1．中国古代化学工艺(1)烧制陶器。陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。(2)青铜的冶炼。冶炼青铜的过程较复杂，大致为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。(3)造纸。以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸制造方法为例，作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下：①斩竹漂塘。目的：利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮。②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮。目的：是利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。⑤覆帘压纸，透火焙干。(4)黑火药。主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。反应原理：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑(5)酿酒。第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉水解，称为糖化；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。(6)染色。染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。2．经典史籍材料(1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。(2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。(3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。(4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。(5)《本草经集注》中区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”。(6)《梦溪笔谈器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金。(7)《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”中的绿矾是FeSO4·7H2O描述了绿矾受热分解的现象。考点三分散系、胶体【落实基础】1.分散系（1）概念：把所得到的体系。（2）分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示：（3）三大分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体分散质粒子直径小于1nm1～100nm大于100nm性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2.胶体的性质及其应用（1）常见的胶体：烟、、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色等。（2）胶体的性质：性质应用可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，同种胶体粒子的相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象，此性质可用于工业上的、、加入与胶粒带相反电荷的胶体使胶体凝聚形成沉淀析出的现象，三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐等都属于聚沉3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。【归纳总结】胶体的性质及应用【考点突破】例题3、下列说法正确的是。①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体②两种不同品牌的墨水混合属于化学变化③Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电④纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关⑦蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法⑧向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水可制取Fe(OH)3胶体⑨Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应⑩“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关【易错提醒】(1)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒，胶体中的胶粒带电，但胶体不带电，整个分散系仍呈电中性。(2)区分胶体和其他分散系的最简单方法是丁达尔效应，而胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1～100nm之间，而不是丁达尔效应。(3)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。（4）Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。（5）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液没有电泳现象。（6）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。（7）净水剂及其作用原理：胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。【变式练习】1.向c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分开2.(2022年广东广州市高三期末)下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗【过关演练】一、选择题（本小题共12小题，共48分，每小题只有一个正确选项）1．（2022·广东·执信中学模拟预测）广东省有众多国家级非物质文化遗产，如潮州木雕、广东凉茶、瑶族刺绣、石湾陶塑等。下列说法错误的是A．雕刻潮州木雕的过程中不涉及化学变化B．茶叶中所含的纤维素是天然有机高分子C．瑶族刺绣所用的棉线的主要成分是蛋白质D．石湾陶塑属于硅酸盐产品2．（2022·广东·深圳外国语学校高三阶段练习）笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是A．“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物B．“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质D．四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO23．（2022·广东·深圳外国语学校高三阶段练习）2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼C．制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D．月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断4．（2022·广东·深圳外国语学校高三阶段练习）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．稀豆浆可产生丁达尔效应B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂C．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能D．铁粉可作食品袋内的干燥剂5．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高三阶段练习）中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是A．曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金B．苏轼的“庭下如积水空明，水中藻、荇交横，盖竹柏影也”——句中对月光的描述体现了丁达尔现象C．杨万里的“庐山山南刷铜绿”——铜锈俗称“铜绿”，其主要成分为铜的氧化物D．杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触6．(2022·湖南益阳市高三期末)古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。下列古诗中不涉及化学变化的是()A．凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉B．相见时难别亦难，东风无力百花残，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来7．（2022·广东·华南师大附中高三阶段练习）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是A．NaHCO3和Al(OH)3都能用来做抗酸药B．漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用C．明矾可用于水的杀菌消毒D．常温下，液氯通常储存在钢瓶中8．（2022·广东·华南师大附中高三阶段练习）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银9．（2022·广东·广州六中高三阶段练习）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．甲基的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子D．Mg和Cl形成离子键的过程：10．（2022·新疆·克拉玛依市独山子第二中学高三阶段练习）成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐11．（2022·广东实验中学高三阶段练习）工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是()A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物12．（2022·广东梅县东山中学高三期中）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作二、填空题（本小题共4小题，共52分）13．(1)现有下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3∙H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。(2)标准状况下有①②3.01×1023个HCl③④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由小到大的顺序是_______。(3)在的反应中_______元素被还原；_______是还原剂；_______是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。14．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_______某化学研究性学习小组探究Fe3+和之间发生的反应(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_______。(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：(方案一)检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应(方案二)检验溶液中含有_______证明发生了氧化还原反应Ⅰ．预处理：将(方案一)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。Ⅱ．检验过程①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：_______；②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______。15．某工厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br-转化为Br2)已知加入试剂a后废液中发生的反应的化学方程式是C12+2KBr=2KCl+Br2试剂b需要从以下试剂中选择：①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶