福建省南平市光泽第一中学高三化学下学期期末试题含解析

福建省南平市光泽第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合条件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6参考答案：BD略2.将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质量分数为A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%参考答案：A略3.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

（

）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D略5.参考答案：B略6.用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（

）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．②③⑦⑤⑥参考答案：D略7.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu参考答案：A考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．氧化钙是电解质，乙醇是非电解质，故A正确；B．氯化氢、醋酸都是电解质，故B错误；C．硫化氢和硫酸钡都是电解质，故C错误；D．一水合氨是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．8.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3参考答案：C9.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO

N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价D.当x=2时，每生成１molN2，转移电子数为４mol参考答案：D略10.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．

B．C．

D．参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3．解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．难度不大．11.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：A＜DB.原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应参考答案：D略12.下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO气体与1molNa2O2密封在容器中，不断电火花点燃B．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸加热反应C．1mol无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间参考答案：A13.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略14.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y

D．不能确定参考答案：B15.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：

考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）实验室需配制480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量（2）用托盘天平称取

gNaOH（3）主要的操作步骤有：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序

（填序号）。（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol·L-1，原因可能是

。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤

D、胶头滴管加水定容时仰视刻度E、称量时砝码有残缺

F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：．

某工厂以标准状况下的含CH489.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。⑴合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比）

⑵为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中(不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。

⑶实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。参考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）227．6kg（4分）略18.将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：⑴原混合物中Na2CO3为_______________g⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V）

参考答案：（1）10.6

（2）

V值n=f（V）v≤100n=0100＜V＜500n=10-3V—0.1V≥500n=0.4略19.将100ml

1.36mol·L-1的盐酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl

HCl完全反应，Na2CO3未完

1mol

2mol

全转化为CO2。

0.1mol

0.136mol

则由Cl元素守恒得：

(过量)

C(NaCl)==0.68mol·L-1

(2)

Na2CO3

~

HCl

~

NaHCO3

1mol

1mol

1mol

0.1mol