福建省南平市关泽第一中学高一化学月考试卷含解析

福建省南平市关泽第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是A．铝罐将逐渐被腐蚀B．铝罐做电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻参考答案：AB略2.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．钠和水反应

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应

H＋＋OH－＝H2O

C．硫酸亚铁溶液中通入氯气

Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略3.关于氨的喷泉实验．下列叙述正确的是A．证明氨气极易与水反应生成NH3·H2O

B．证明氨气是一种碱C．收集氨气的烧瓶内壁可以有水

D．证明氨极易溶于水参考答案：D4.欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl2溶液体积之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：D略5.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥参考答案：B略6.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C.鉝的常见化合价可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互为同位素参考答案：B分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。7.下列说法正确的是（

）A.若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热参考答案：C试题分析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，而中和热指的是生成1mol水，D错误。8.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

参考答案：C略9.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略10.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B11.下列叙述正确的是（

）A.1molH2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16gC.0.5molSO2分子的质量为32g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：CA、质量的单位是g，所以1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，则A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、0.5molSO2分子的质量为0.5mol×64g/mol=32g，则C正确；D、标准状况下，任何气体物质1mol所占体积都约为22.4L，故D错误。本题正确答案为C。点睛：物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、摩尔体积等物理量的单位往往会混淆而导致出错；而气体摩尔体积只对气体物质，不论是纯净物还是混合物都适合，在标况下都约为22.4L/mol，但还要注意并非只有在标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。12.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略13.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略14.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷与Cl2反应

B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应

D.乙烯与H2、Cl2反应参考答案：C略15.将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．小于8.0%

D．大于8.0%参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度

处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将

；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将

；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将

。若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：(1)13.6mL

20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高、偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应