福建省南平市关泽第一中学高一化学上学期期末试题含解析

福建省南平市关泽第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：C试题分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反应中S和N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，正确；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应中Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；故选C。2.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A参考答案：C略3.某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A．②④①③⑤

B．②①③④⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④参考答案：A4.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是(

)A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水参考答案：A【详解】A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选A。5.可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是(

)A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53参考答案：C【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．6.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A．H2

B．H2O

C．KMnO4

D．Br2参考答案：C7.下列离子方程式中，书写不正确的是（

）A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑参考答案：C【详解】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。8.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼热的铜丝参考答案：B略9.下列有关说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物参考答案：C【详解】A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；B.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，B错误；C.有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；D.还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。10.有关焰色反应的说法正确的是

A.焰色反应是金属单质表现的性质

B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸参考答案：C略11.关于SO2气体的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g?mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的体积为22.4L参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．根据N=nNA计算出1mol二氧化硫含有的分子数；C．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；D．25℃1.01×105Pa不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．1molSO2中所含分子数约为：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正确；C．1molSO2的质量是：64g?mol﹣1×1mol=64g，故C错误；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B．12.下列实验操作中错误的是A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体参考答案：A略13.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略14.下列操作能达到实验目的的是(

)

实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。

15.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是

．（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是

．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是

．（3）实验中装置D的试管中产生的现象是

．（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）溶液先变红后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性；【解答】解：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水，化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，故答案为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H键能kJ/mol497348436142351463414回答下列问题（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式

。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O键能为

kJ/moL。（4）CH4的燃烧热△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c(H2O)=4.2J/(g·℃)]。参考答案：（1）

（2）+131.5（3）800

（4）890

（5）0.56（3分）

略18.(8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。参考答案：(1)HH；；·,·O,\s\up6(··。(2)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋］。略19.请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是______，（填序号，下同），属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是________。①1gH2

②2.408×1023个CH4分子

③10.8gH2O

④标准状况下6.72LCO2。（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．称量时间过长参考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③

(3)2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

AD解析：（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱