广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

广东省汕头市金平区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。只有一个是正确的。）1．下列成语中不涉及化学变化的是（）A．星火燎原 B．披荆斩棘 C．死灰复燃 D．百炼成钢2．在加油站最需要张贴的的标志是（）A．禁止吸烟 B．禁止带火种C．可回收塑料 D．节约用水3．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．倾倒液体C．连接仪器 D．熄灭酒精灯4．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁5．下列实验现象的描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体D．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体6．下列关于水的说法中，正确的是（）A．自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2D．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的7．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和痛症。如图为元素周期表中硒元素的信息。下列说法不正确的是（）A．硒的中子数为34 B．硒属于非金属元素C．硒的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.968．下列化学用语的意义描述正确的是（）A．2N2：2个氮原子B．Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷C．2Hg：2个汞元素D．Na+：钠元素的化合价为+19．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（）A．田七氨酸属于氧化物B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小10．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙、丁都属于化合物B．催化剂的化学性质发生了改变C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1D．该反应属于分解反应11．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（）A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的物理性质稳定B．CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大C．CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相似D．CO2是植物光合作用原料，所以可作气体肥料12．科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法正确的是（）A．在容易引起森林着火地方设置隔离带，利用的原理是隔绝氧气B．搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和植击C．酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是移除可燃物D．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点13．王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A．铝>N>M B．N>M>铝 C．M>铝>N D．铝>M>N14．纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4B．激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点C．实验过程中气球先膨胀后不变D．水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底15．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色CO具有还原性C向过氧化氢溶液中加入二氧化锰快速产生大量气泡二氧化锰能提高O2的产量D向稀硫酸中加入锌粒锌粒表面产生气泡，且速率适中实验室可用该反应制氢气A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。（化学方程式均为2分）16．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。（1）空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的性。（2）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是。传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是。（3）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成能。（4）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指甲烷（CH4）在燃烧。请写出甲烷燃烧的化学方程式。17．氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图（CNY：ChineseYuanf的缩写，即人民币），图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可水转化为氢气的微观示意图。（1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是。②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是。（2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是。②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于（举一例用途）。（3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。①反应1、II前后没有改变的粒子是（写化学符号）。写出图中方框内粒子的化学式：。②反应Ⅱ的化学方程式为。18．根据实验装置，回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为。（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为（填字母），化学方程式为。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了。（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为，测量时，气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为（填字母）。19．某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？【猜想与探究】（1）该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③。（2）实验操作现象结论与解释将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡黑色固体全部溶解猜想②正确补充完成反应化学方程式：+H（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。①实验步骤：步骤一：依次连接装置A→（填“B→C”或“C→B”）。步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是。步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C；当装置B中出现的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式。20．如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）（1）粗硅属于（填“纯净物”或“混合物”），（2）步骤②中硅的化合价（填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合价为。（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是。（4）步骤③中反应的化学方程式为，其基本反应类型是。（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是。（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是。（填化学式）21．氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是____（填序号）。A．O2能支持燃烧B．标准状况下O2的密度比空气的密度略大C．O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小金同学进行实验室制备O2的相关探究。

【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子天平称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。（化学方程式为：2KClO【计算】剩余固体中KCl的质量是g。（3）求该反应生成O2的质量。（写出计算过程）（4）【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最佳质量比是。（5）【结论】为了获得最快的反应速度，请你计算出小金同学在【实验】中称取的Fe2O3的最佳质量应为g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。B.披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C.死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D.百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】加油站的空气中混有极易燃烧的汽油蒸气，一旦遇到明火或电火花，都可能会发生爆炸，所以在加油站最需要张贴的标志是禁止吸烟，故选项A正确，选项B、C、D错误；

故答案为：A。

【分析】根据题中所提供的各种图标的含义并结合加油站的注意事项来分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，可能引起着火危险，故A正确；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确；

C、连接仪器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管口放在桌子上再使劲塞进塞子，以免导致试管被压破，故C不正确；

D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D不正确。

故选：A。

【分析】A、根据点燃酒精灯的方法分析；

B、根据倾倒液体的操作方法分析；

C、根据连接仪器的操作方法分析；

D、根据酒精灯的熄灭方法分析，应用灯帽盖灭。4．【答案】C【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，

故选C【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题5．【答案】C【解析】【解答】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，故不符合题意；B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故不符合题意；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故符合题意；D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。6．【答案】C【解析】【解答】A、地球是蓝色星球，水总储量很大，但主要是海水，淡水储量约占总储量的2.53%，可利用的淡水资源不到总水量的1%，且分布极不均匀，需要节约用水，故选项A错误；

B、水变成水蒸气的过程中，水分子之间的距离增大了，而水分子的大小不变，故选项B错误；

C、水在直流电的条件下，与电源的正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生了氢气，氧气和氢气的体积之比约为：1：2，故选项C正确；

D、氢气的燃烧需要氧气做助燃剂，生成水，说明氢气中含有氢元素，不能证明含有氧元素，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据自然界中淡水在地球总储水的占比来分析解答；

B、根据分子的基本性质分析解答；

C、根据电解水的实验装置和现象来分析解答；

D、根据水、氢气和氧气的组成分析解答；7．【答案】A【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数是34，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中间汉字为元素名称，下端的数字为元素的相对原子质量，相对原子质量不是质子数的两倍，所以中子数不是34，故选项A错误；

B、硒元素前面有“石”字头，故硒属于非金属元素，选项B正确；

C、左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硒的质子数为34，选项C正确；

D、根据元素周期表中一格信息可知，下端的数字为元素原子的相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，选项D正确。

故答案为：A。

【分析】根据元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中间汉字为元素名称，下端的数字为元素的相对原子质量来分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A.元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2个氮原子表示为2N，故不符合题意；B.元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，故符合题意；C.元素符号前加数字表示几个该原子，故2Hg表示两个汞原子，故不符合题意；D.元素符号右上角加数字和符号，表示离子，故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、元素符号表示原子，元素符号前加数字，表示几个该原子。B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。C、元素符号前加数字表示几个该原子。D、元素符号右上角加数字和符号，表示离子。9．【答案】C【解析】【解答】A、氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）由四种元素组成，故不是氧化物，选项A错误；

B、由田七氨酸（C5H8N2O5）的化学式可知，田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，田七氨酸（C5H8N2O5）分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项B表述错误；

C、由田七氨酸（C5H8N2O5）的分子式可知，田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5，该说法正确，选项C正确；

D、田七氨酸中氮元素的质量分数为：14×212×5＋1×8＋14×2＋16×5×100%=15.9%，氢元素的质量分数为：1×812×5＋1×8＋14×2＋16×5×100%=4.5%，故田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物的定义来分析；

B、根据物质的组成和分子的构成的正确表述来分析；

C、根据田七氨酸（C5H8N2O5）的分子式来分析；

D、根据田七氨酸（C5H8N10．【答案】C【解析】【解答】A、该反应过程的微观示意图，甲是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，乙是氧气，属于单质，丙由碳和氧元素组成的氧化物为二氧化碳，丁由氢氧两种元素组成的化合物为水，选项A错误；

B、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故选项B错误；

C、根据该反应过程的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2→催化剂CO2+H2O，甲和乙的分子数之比为1：1，选项C正确；

D、该反应由两种反应物和两种生成物，不符合“一变多”，不属于分解反应，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据化合物的定义并结合微观示意图来分析；

B、根据催化剂的定义和特点来分析；

C、根据微观示意图及化学反应中的质量守恒定律来分析；

11．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石是碳的一种单质，“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳的化学性质在常温下不活泼，很稳定，故选项A错误；

B、CO和CO2都是无色无味的气体，CO的密度略小于空气的密度，CO2的密度大于空气的密度，故选项B错误；

C、CO和CO2的组成元素相同，由于分子结构不同，化学性质不同，故选项C错误；

D、CO2和H2O在太阳光的照射下，在绿色植物的叶绿体内发生光合作用，生成糖类和氧气，所以CO2是植物光合作用的原料，可以用来做气体肥料，故选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据碳在常温下的化学性质很稳定来分析；

B、根据CO和CO2两种气体的密度不同来分析；

C、根据CO和CO2的化学性质不同来分析；

D、根据光合作用的原理来分析。12．【答案】B【解析】【解答】A、在容易引起森林着火地方设置隔离带，是为了防止火势的范围扩大，利用的原理是移除可燃物，故选项A错误；

B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿经放，不能砸摔和撞击，避免易燃易爆的物质的燃烧和爆炸，故选项B正确；

C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气，故选项C错误；

D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，使可燃物的温度降低至其着火点之下而熄灭，不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据灭火的方法和原理来分析；

B、根据防范火灾和爆炸的处置方法来分析；

C、根据灭火的方法和原理来分析；

D、根据灭火的方法和原理来分析。13．【答案】D【解析】【解答】根据题干信息：将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，说明在金属活动顺序表中，金属M、铝粉的金属性位于氢的前面，而金属N的金属活动性位于氢之后；另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，说明金属M的金属性比铝弱。由此推断三种金属的金属性由强到弱的顺序为：Al>M>N，选项D正确，选项A、B、C错误。

故答案为：D。

【分析】根据三种金属与完全相同的稀盐酸反应的现象及金属之间的置换反应的现象来分析解答。14．【答案】C【解析】【解答】A、铁的氧化物中四氧化三铁和氧化亚铁是黑色的，三氧化二铁是红色的，锥形瓶中的纳米铁粉在激光的照射下燃烧，生成黑色固体，该黑色固体可能为四氧化三铁，故选项A正确；

B、激光手电照射为反应提供热量而达到纳米铁粉的着火点，该说法是正确的，故选项B正确；

C、铁粉燃烧，会放出大量的热，锥形瓶中的空气受热会膨胀，因为铁丝燃烧会消耗氧气，故冷却后气球会变瘪，故选项C错误；

D、水的作用是避免高温熔化物溅落炸裂瓶底，该说法完全正确，故选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象对比分析；

B、根据可燃物燃烧的条件来分析；

C、根据影响气体压强变化的因素来分析；

D、根据实验安全规则和注意事项来分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、活性炭多孔，表面积大，具有很强的吸附作用，故可用活性炭来脱色和除臭，向红墨水中加入活性炭，红色退去就是利用其吸附性，故选项A错误；

B、向灼热的CuO中通入CO，CO将CuO还原成Cu，黑色粉末变成红色固体，利用了CO的还原性，故选项B错误；

C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，快速产生大量气泡，利用了二氧化锰的催化作用，催化剂能改变化学反应速率，不能改变生成物的量的多少，故选项C错误；

D、向稀硫酸中加入锌粒，锌粒表面产生气泡，且速率适中，验室可用该反应制氢气，该说法正确，故选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据活性炭的物理性质吸附性来分析；

B、根据一氧化碳还原氧化铜的实验现象来分析；

C、根据催化剂的定义和特点来分析；

D、根据锌粒和稀硫酸反应制氢气的优点来分析。16．【答案】（1）吸附（2）增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分；石油；氢燃料电池反应的产物是水，无污染（3）热能和光能（4）C【解析】【解答】(1)、活性炭多孔，表面积大，具有很强的吸附作用，故可用活性炭来脱色和除臭，空间站的废气处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体正是利用了活性炭的吸附性；

故答案为：吸附。

(2)、工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是增大煤粉与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高了煤的利用率；化石燃料包括煤、石油和天然气；氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是氢氧燃料电池的产物是水，对环境是零污染、零排放。

故答案为：增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分；石油；氢燃料电池反应的产物是水，无污染。

(3)、“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成热能和光能；

故答案为：热能和光能。

(4)、甲烷又名沼气、坑气或瓦斯，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

故答案为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

【分析】(1)、根据活性炭的结构和用途来分析；

(2)、根据影响化学反应的因素分析；根据常见能源的种类和特点来分析；

(3)、根据化学反应中能量转化的种类来分析；

(4)、根据甲烷燃烧的方程式来分析。17．【答案】（1）加剧温室效应；制取成本高（2）纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大；制化肥、灭火等（合理即可）（3）H、O；O2；2H2O催化剂__太阳光H2O2【解析】【解答】(1)、①“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放大量的二氧化碳等温室气体，会加剧温室效应；

②由图1信息显示，电解水制氢消耗大量的电能，我国电力结构主要是火电，该过程会碳排放高，且制氢的成本很高；

故答案为：①加剧温室效应②制取成本高

(2)、①1微米=10-6米，1纳米=10-9米，纳米CaO比微米CaO的表面积更大，纳米CaO与CO2接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附能力更强，吸附CO2的量更大；

②通过光合作用，在绿色植物的叶绿体中，二氧化碳和水转化为葡萄糖，故二氧化碳可以做农作物的气体肥料；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，比空气重，高浓度二氧化碳常用与灭火；

故答案为：①纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大②制化肥、灭火等；

(3)、①化学反应中最小的微粒是原子，原子的种类在化学反应前后保持变，反应1、II前后没有改变的粒子是O和H（H和O），图中方框内粒子的化学式为：O2；

②由图2信息显示，反应Ⅱ的反应物是H2O2，生成物为H2O和另一种物质，该物质为O2，微观示意图显示，反应1的反应物为和H2O，生成物为H2O2和H2，该反应的化学方程式为：2H2O=太阳光催化剂H2O2＋H2↑；

故答案为：①O和H（H和O）；O2②2H2O=太阳光催化剂H2O2＋H2↑

【分析】(1)、根据图中各种制氢的优点和缺点的对比分析；18．【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（3）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出（4）量筒；c（5）B【解析】【解答】(1)、图中仪器a的名称是长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗

(2)、高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；

故答案为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用该反应制取二氧化碳，选用固液不加热型的发生装置，该装置如图所示的A装置，该装置的长颈漏斗的下端要伸入液面之下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗跑出；

故答案为：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出。

(4)、针对难溶于水且不与水反应的气体，如氧气，如图装置F同装置E一样，也是排水集气法收集气体的装置，且该装置不仅可以收集气体，还可测量生成的气体体积，具体操作是：气体应从导管c端通入，将排出的水装入量筒，量筒中的水的体积即为广口瓶中收集的气体体积；

故答案为；量筒；c

(5)、实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。选用固固加热型发生装置，符合该装置的有如图所示的B装置。

故答案为：B

【分析】(1)、根据常见仪器的名称来分析作答；

(2)、根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应方程式分析作答；

(3)、根据实验室制取二氧化碳的原理作答；19．【答案】（1）碳粉和氧化铜的混合物（2）溶液变为蓝色；CuO；H2O（3）C→B；排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响；无色硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；C【解析】【解答】(1)、根据碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的组成元素及化学式分析，该物质受热分解生成的黑色物质，可能为：氧化铜，碳粉，或氧化铜和碳粉的混合物；

故答案为：碳粉和氧化铜的混合物

(2)、为了探究黑色产物的组成成分，将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，黑色固体全部溶解，根据题中信息，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水而全部溶解，硫酸铜溶液是蓝色溶液，由此可知，黑色固体为氧化铜。该反应的化学方程为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

故答案为：溶液变为蓝色；CuO；H2O

(3)、①根据题中的要求，要探究碱式碳酸铜分解后生成的液滴可能是水，以及猜想还有二氧化碳，装置B澄清石灰水是用来检测二氧化碳，装置C无水硫酸铜是用来检测水的存在，由于澄清石灰水是水溶液，故应先检测无色液滴，由此步骤一：A→C→B；打开活塞通入一段时间的氮气，目的是为了将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳及水蒸气对产物的验证产生影响；

②碱式碳酸铜受热分解的生成物通过装置C，若无水硫酸铜变蓝，证明产物中由水；若装置B中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；

故答案为：C→B；排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响；无色硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓

【分析】(1)、根据物质的组成元素和化学式来分析；

(2)、根据实验猜想和实验现象来分析；

(3)、根据实验原理和要求来分析。20．【答案】（1）混合物（2）升高；+