高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH相关计算课件新人教版选修

第三章水溶液中的离子平衡3-2-2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【思考】（1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？（2）如何判断溶液的酸碱性？（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。(3)影响因素：

A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O)变小

B、温度C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>72、表示方法：pH=-lg

c(H+)注意：pOH

-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性

pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104

倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___7777注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。归纳总结3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；交流研讨4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值

交流研讨结论：

1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。

总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。

2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。归纳总结例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合交流研讨结论：1、pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73、pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值归纳总结五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈

____性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_______（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_____（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH_____己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值

。己知X+Y<14，它们等体积相混合，混合液的PH值

____________。己知X+Y>14，它们等体积相混合，混合液的PH值

____________。（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH_____交流研讨pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.31．溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2．pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3归纳总结1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.蓝色石蕊试纸B.红色石蕊试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸D当堂检测（）2.99℃时，水的离子积为1×10-12，若把pH=12的NaOH溶液从25℃升温到99℃（水的蒸发忽略不计），则溶液的pHA.仍为12B.增至13C.减为10D.减为113.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（）A.10:1B.1:10C.1:1D.1:2CB当堂检测4.常温下，体积为V1mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈

性；m+n=15，则溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”）（2）如果混合后pH=7，若m+n=14，则=

(填表达式，下同）；若m+n=13，则

=

；若m+n＞14，则=

，且V1

V2。＞酸＞11/1010m+n-14当堂检测5.将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L