2024年化学说课稿

2024年化学说课稿

化学说课稿1

一、说教材

教材是老师执教的依据，也是学生学习的依据。首先谈谈我对教材的理解。本课选自鲁教版

八年级全一册其次单元其次节《自然界中的水》第2课时《自然水的人工净化》。本课题以水

为载体，探讨常用净化水的方法与技能，主要驾驭沉淀，过滤，吸附、蒸储等常用的净水方法。

教材处理方法是将课标要求的静置沉淀，过滤，吸附沉降、蒸储等净化水的方法有序的联系，突

出过滤这个重要的试验操作技能。同时，过滤又为后续粗盐的提纯打下基础，因此本节内容还起

到了承上启下的作用。

二、说学情

学生是课堂学习的主体，驾驭他们的状况有利于课堂的教学。在本节课之前，学生已具有基

本的试验操作技能，但对于试验的规范操作以及试验现象视察实力,分析思维实力，归纳总结实

力等探究实力有待进一步培育和提高。沉淀、过滤是学生第一次系统地体会和学习分别混合物的

方法，这也为以后系统学习混合物的分别供应了学问打算，为学生更地驾驭混合物分别的一般方

法搭建了一个很好的平台，因此本课的学习具有重大意义。

三、说教学目标

依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

1.能说出沉淀，过滤，吸附，蒸储等常用的净化方法;驾驭过滤的试验操作。

2.通过练习过滤的试验操作提高试验操作技能和动手实力。

3.通过试验探究活动，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异。

四、说教学重难点

沉淀，过滤，吸附，蒸储等常用的净水方法;过滤试验原理及留意事项。

过滤试验的操作。

确定这样的重难点，是我在对教材了解的基础上，依据教学大纲的要求，并充分结合本班学

生的实际状况而制定的。

五、说教学方法

为了突出重点突破重点教学方法的选择尤为重要。在教法方面我将采纳启发诱导的方式，

通过创设情境，让同学们感受新知，巩固新知，在学法方面，我将激励学生小组探讨，动手操作

等方式绽开自主学习。

六、说教学过程

接下来我来重点说一下我的教学过程。教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩

固提升、小结作业。我蜉会这样绽开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中，我采纳创设情境法：上课伊始，首先我将引入鲁滨逊漂流记的故事，让大家

思索如何帮助鲁滨逊把黄泥水转变为可饮用的水，从而引出本课主题。这样设计不但可以活跃课

堂气氛，还能让学生从生活中感受化学、发觉化学，培育学科爱好。

环节二：新课讲授

导入之后就是新课讲授环节，这一环节我会以四个水净化的方法绽开.

首先是吸附沉降。我将采纳提问和演示的方法绽开，首先通过"如何除去像泥沙这种不溶性

的杂质呢?"、"用静置的方法可以除去全部的不溶性杂质吗?”这样的问题串引起学生思索，随

后展示明斫净水的过程，使学生通过直观演示更好的驾驭明研的作用。

之后是过滤。过滤是初中化学中特别重要的一个试验操作，须要学生驾驭的内容有过滤的作

用以及过滤操作。我会先提出问题引发学生思索从而让学生意识到过滤的主要目的是去除不溶性

杂质，接着演示完整的过滤操作，包括滤纸的折法、装置的组装、操作中的留意事项。随后请学

生总结演示操作中的留意事项，经过小组探讨，师生共同归纳总结出过滤操作的留意事项"一贴

二低三靠"。为了让学生更深刻的体会“一贴二低三靠"的重要性，我会组织学生以化学小组的

形式对黄泥水进行过滤操作，试验同时老师留意巡回指导。试验结束后，小组之间相互展示试验

成果。滤液不澄清的小组留意总结缘由。从而完成对于过滤操作的讲解。

接下来是活性炭吸附。我会让学生视察滤液和纯净水，看看有什么区分，接着将活性炭包放

入略带颜色的滤液中，充分搅拌后静置。视察烧杯中的液体改变。进而在PPT上展示关于活性

炭吸附异味和色素的资料，请同桌之间相互探讨活性炭净水的主要原理。

最终是蒸溜。我会组织学生进行试验用滴管滴取上述烧杯中的清液，滴在干净的玻璃片上，

置于酒精灯上渐渐加热，至水分消逝视察现象。再将活性炭吸附后的滤液加热煮沸,使水蒸气冷

凝在烧杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在坡璃片上，在酒精灯上渐渐加热到水分消逝。视

察玻璃片上发生的现象。通过试验证明通过蒸储的方法可以除去水中的可溶性杂质。

经过以上过程便完成了对于水净化方法的学习，学生驾驭了沉淀，过滤，吸附，蒸溜等净水

方法。之所以利用课堂时间组织学生进行过滤操作是为了让通过亲自动手操作对试验操作步骤、

试验装置、操作方法等有总体的相识,培育学生的试验操作技能和动手实力。

环节三：巩固提升

新课讲授后就是巩固提升环节，我会提问学生过滤后滤液仍旧浑浊的缘由有哪些?最终师生

总结得出正确答案，达到深化过滤操作等相关学问的目的。

环节四：小结作业

课程最终，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，由学生总结课堂内容。最终布置作业：课

后查阅资料看看日常生活中煮水壶的底部的水垢是什么成分，生水和煮沸之后的水有什么区分?

下节课沟通探讨。

化学说课稿2

设计思想：

新课课提倡"从生活走进化学，从化学走向社会。""让学生学习有用的化学"。

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟识。《一般

中学化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，相识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质

以及在生产、生活中的应用，建立有机物"(组成)结构一性质一用途"的相识关系，使学生形

成肯定的分析和解决问题的实力,强调从学生生活实际和已有学问动身，从试蛉起先,组织教学

内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中学问的基础上有所提高，学无止境。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的相识

主要停留在宏观表象阶段，只是在烯煌的学习中起先从微观结构相识物质。因此在乙醇的教学设

计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗

透结构确定性质这一科学分析方法。学生已经具备了肯定的试验探究实力，乙醇化学性质的教学

采纳学生小组试验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定：

1.教学目标(三维目标的有机整合)：

(1)学生通过探讨、沟通，能够列举出乙醇的主要物理性质；

(2)通过试验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的试验操作，并能正确书写相应的化学

方程式；

(3)通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能说明羟基对乙醇性质的影响；

（4）通过阅读、沟通加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的相识，体会到

化学来源于生活又服务于生活的道理。

2.教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

3.教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学过程：

认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言："假如让我把全部教化心理学仅仅归纳为一句话,

那么，我将一言以蔽之:影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，

并应据此进行教学。"

教学第一环节一学生探讨、沟通所知道的乙醇

学生讨沦、沟通所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这

个过程中学生也会提出与已有阅历相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人

体健康、司机酒后驾驶等问题）

教学其次环节一试验探究乙醇的催化氧化

以学生最为关注的社会热点一酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织的事故调

查显示，50—60%的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种

种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学改变？（老师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程

图）

提出问题：

乙醇生成乙醛的改变在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要

把铜银在火上烧热，立刻蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？

试验探究：

学生分小组模拟这一试验过程。

试验改进：

将盛有无水乙醇的试管浸入到500c左右的热水中，以保持反应所须要的温度（参考苏教版

教材），铜丝运用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成獴旋状，改进之后的试验增大了反应物

的接触面积，只需I一2次就可以胜利的闻到乙醛的刺激性气味。（学生视察铜丝表面的颜色改

变，对比试验前后试管中液体气味的改变，书写方程式，忌索铜丝的作用）

归纳总结：

老师与学生一起完成方程式，相识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。

教学第三环节一阅读、沟通，相识乙醇与强化剂的反应及应用

乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的1C倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经,

继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？老师指导

学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，干脆被氧化为乙酸，同时对学生遂行社

会责任感的教化。

教学第四环节一观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊

老师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广运用削减

了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。老师提示学生乙醇汽油的生产消耗了大

量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的相识和警醒，培育学生

参加礼会建设的意识。

教学第五环节——探究乙醇与金属钠的反应

创设情景：百度搜寻一乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如

何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）i式验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。试验改

进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装

上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以视察到钠与乙醇发生反应，有大量代泡产

生，将注射器内的不纯气体排出，快速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消逝

后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改

进之后的试验削减了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简洁，适合学生完成。

归纳总结：

学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：

概括整合一乙醇的结构和化学性质

学生视察发觉乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关讲解官能团的概念并强调对有机物性

质的重要影响，渗透结构确定性质的科学思想，引导学生建立"结构一性质一用途”的有机物学

习模式。

化学说课稿3

教材分析和教材处理；

1、教材的地位和作用：

空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学学问的一个新课，它对以后学习化

学学问和学习化学的爰好有着重要的影响。氧气的试验室制法是学生第一次接触到的化学学问,

讲好这部分学问，对今后学习化学学问有着重要意义，对于学习化学基础学问的重要性质打下一

个良好的基础。

1、教学目的

学问目的：驾驭试验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作

留意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概

念及应用。

1、教材的地位和作用：

空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学学问的一个新课，它对以后学习化

学学问和学习化学的爱好有着重要的影响。氧气的试验室制法是学生第一次接触到的化学学问，

讲好这部分学问，对今后学习化学学问有着重要意义，对于学习化学基础学问的重要性质打下一

个良好的基础。

1、教学目的

学问目的：驾驭试验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作

留意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概

念及应用。

实力目标：培育学生的视察实力、思维实力、语言表达、实力。通过阅读培育学生的自学实

力、归纳总结问题实力。

德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教化,情

感目标：培育学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的主动性。

2、重点和难点

本节课的教学重点：氧气的试验室制法。

教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

二、教学方法和手段

教学目标的达成，须要优选肯定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。

本节课采纳了复习、归纳、阅读、讲解、探讨相结合的教学方法，（）对学生进行多种实力的培育

和训练，提高学生的素养.

教学手段：本节课设计投影机协助教学，利用有利的条件使学生充溢乐趣，并且把学问详细

化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

二、教学程序

1、新课导入：

空气中按体积计算氧气占21%,工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制

取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？假如不是化学试验室里是怎么样把氧气

制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创建探究问题的情境，激发学生

学习的性趣。这样使学生在轻松开心的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

2、新课讲解：

为进一步调动学生学习的主动性和主动性，引导他们自我获得学问的实力。支配学生阅读课

体第17页，氧气的工业制法。来培育他们的阅读实力及口头表达实力，通过阅读，培育学生的

阅读归纳、概括、总结问题的实力。

通过试验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化铳又

说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化镒的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二

氧化铳的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更，说明白二氧化镐的作用。导出了二线化镒

是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合学问的的应用实力和分析问题

实力。通过氧气制法的演示试验，使学生驾驭了在今后的学习中我们便能敏捷运用这一学问来制

取一些气体，并运用这些学问在科学生产中的重要意义。向学生简洁扼要的介绍氧气的应用，使

学生知道一些氧气的化学学问，并运用学问解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园

的教化。

3、归纳总结：

学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会.因此在本节课前及课程教学完成之后，

让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

4、反馈练习：

为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且改变比较敏捷，来激发学生

的性趣，培育学生的思维实力及学生敏捷运用学问解决详细问题的实力。

5、板书设计:

一个好的板书，可以使人一目了然，清楚易懂。因此，本课我采纳了学问网络式板书，使学

生形成自已的学问体系，使学生驾驭学问更加系统。

化学说课稿4

首先感谢区教研室给我供应展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课

提出珍贵的看法。今日我要说课的内容是如何识别酸和碱。下面我从教材分析、学情分析、教学

目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六八方面进行说课。

一、教材分析

酸和碱是我们比较熟识的两种物质酸和碱的生产及运用对我国的现代化建设具有重大的作

用。本节课主要目的是把酸和碱的学问与前面学习的这些有关章节的学问紧密联系起来，扩高校

生的视野，并巩固前面学习的学问，提高学生的视察、分析实力，培育学生学习化学的爱好，懂

得运用化学学问和方法合理开发和利用资源。为学生干脆参与工农业生产，更好的运用酸和碱做

好学问和思想打算。

因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和0H-的角度去相识溶液呈酸性

或碱性的缘由是本节课教学的重点和难点。

二、学情分析

对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉

等浮生并不生疏，但这些物质为什么有的有酸味而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？

这些问题虽然学生以前没有仔细思索过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于

学生已有阅历的基础上，设计有利于他们自主学习和创建的化学学习情境，让他们去视察、去透

过表象看到事物的本质，并探究出规律来，在"做科学"的实践中逐步形成终身学习的习惯和实

力。

三、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下"三维目标"：

1.学问与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性

2.过程和方法：通过亲历试验探究过程，初步学会从H+和0H-的角度去相识溶液呈酸碱性

的缘由，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

3.情感、看法与价值观：让学生获得胜利的愉悦感，以轻松的心情去相识多姿多彩的化学学

问，初步建立将科学学问运用到实际生活中的理念。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，我打算采纳包括试验探究法、谈话法、探讨法等在内的过程式教学方

法。

五、教学过程设计

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为四个环节：

(-)课前背景资料的打算：

学生打算

1.提前一周让学生去打算有酸味的物质和有滑腻感的物质。

2.搜集牵牛花和酸雨的有关学问。

老师打算

牵牛花和酸雨的有关媒体材料，酸碱指示剂的制作方法"

(二)创设情境、提出问题：

老师先展示一瓶白醋接着再展示一块月巴皂，让学生说出它们给你留下了什么印象？学生答:

白醋有酸味，肥皂有滑腻感。然后让学生说出有酸味的物质和有滑腻感的物质还有那些，如何识

别它们？学生各述己见，有的说尝味道，有的说用手角财莫一下。还有的说碳酸能使石蕊变纥，现

在也应当加入石蕊。老师用媒体展示牵牛花的视频资料，让学生思索牵牛花变色的缘由。接着提

出问题："酸味"是酸的特征，"涩味和滑腻感"是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方

法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱的呢？

从实物到资料,从生活至I」化学，学生感觉比较亲切，同时给学生一种震撼,激发起学生^烈

地找寻解决问题方法的渴求，以求达到"未成曲调先有情”的课堂效果。

（三）试验探究、解决问题

通过探究，主要解决以下两个问题：

1、如何识别酸和碱？

让学生将打算好的有酸味的物质和有滑腻感的物质拿国来，以小组为单位进行试验、视察、

匕暇、分析、总结，归纳得出识别酸和碱的方法。再通过小组间沟通课前搜集的资料，进一步了

解酸和碱的不同。这样通过视察试验直观了解，再到查阅费料丰富见闻，学生便总结出的识别酸

和碱的方法：即用用酸碱指示剂、酸碱试纸来检验溶液的酸碱性。

老师再接着设问：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红，不同的碱溶液都能使石密试液

变蓝？物质的酸性和碱性的本质区分是什么？

2、酸和碱的本质区分在哪里？

识别酸和碱的胜利探究为酸和碱的本质区分的探究增天了内驱力，学生们兴趣盎然。老师可

供应盐酸、醋酸、熟石灰、氢氧化钠、食盐的化学式，在试验的基础上让学生们说说看酸和碱的

本质区分在哪里.学生进行沟通分析，谈谈自己的看法，老师也参加进去，形成了生生沟通与师

生沟通的局面使学生渐渐形成正确的相识达成共识酸溶液中都有H+碱溶液里都有0H-,

由于它们的存在,使酸和碱分别具有各自的通性。

然后老师可提出如下问题：牵牛花可变换不同的颜色，能否用它来制作酸碱指示剂，请说出

制作方法，有没有其他植物也可用来制作酸碱指示剂？在展示酸碱指示剂的制作方法的基础上，

引导学生从是否好用、经济等角度上自我评价和反思，形式上可采纳辩论的方式。这样不但培育

了学生评价和反思的实力，而且培育了学生从实际动身思索问题的品质，为将来参加实际工作奠

定了基础。至此本节课的重点和难点得到了突破。

（四）总结评价与反思

让学生对本节课学问进行自我总结回顾不但要弄明白我学到了什么？明白了什么？而且老

师随时让学生把自己感受至深的东西登记来，作为其珍藏一生的积淀。

然后老师设计一个挑战自我的题目：酸雨是三大环境问题之一。酸雨的形成是一个困难的大

气化学和物理现象，主要是大气被污染，工业废气等有害物质S02、N02,进入大气形成。由

于我国的能源结构是以煤炭为主，所以为S02排放大国，也是酸雨的受害国。酸雨给人类带来

的危害是多方面的，它可以使大片的森林死亡，农作物枯萎，破坏水生态环境使水中没有任何生

物活动，还能加速建筑物、文物的腐蚀和风化过程等。枣庄作为“煤城"，煤炭被广泛应用，调

查一下各用煤单位有没有实行一些削减大气污染的措施，同时提出一些合理化的建议。并思索如

何知道枣庄是否也遭遇酸雨的危害。

六、教学反思

通过本节课教学的设计，我深刻体会到了"生活是最好的素材"这一艺术创作的理念，并把

它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，探讨生活，得到阅历，获

得真知，然后将得到的东西再敏捷地运用到生活中去，呈现了科学探讨与发觉的真实过程，实现

了"从生活走进化学，从化学走向社会"这一要求.

本节课由于试验探究、探讨整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控须要深化思索，须要老师

在课堂上敏捷地处理和把握，以便顺当完成教学任务。

我的说课完毕，感谢大家！

化学说课稿5

一、教学目标

学问与技能

Q)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的相识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步相识元素周期表，知道它是学习和探讨化学的工具，能依据原子序数在元素周期

表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

过程与方法

(1)学习运用对比的方法获得信息。

(2)学习运用找寻规律性和特别性的方法处理信息。

情感看法与价值观

(1)保持对化学的深厚爱好。

(2)不向困难低头，信任随着学问的积累，全部的问题都会迎刃而解。

(3)逐步积累化学用涪,真正进入一个化学世界。

二、教学重点

1.元素的概念。

2.元素符号的书写和意义。

三、教学难点

1,元素概念的形成.

2.元素符号的书写和意义。

3.元素周期表的排列规律和相关信息。

四、课时支配2课时

教学过程(第一课时)

［复习提问］水在通电的状况下生成氢气和氧气。这个试验结论说明白什么？

［回答］说明水是由氢元素和氧元素组成的。

［追问］你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

［小结引入］含有氧元素的物质许多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?

本课题我们就来学习有关元素的学问。

［板书］课题2:元素

［设问］学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较准确呢？

［讲解］元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

［板书］一、元素

1.定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

［提问］元素指的是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。前面我们有等量关

系：核电荷数二核内质子数二核外电子数。那我们可不行以说元素是具有相同核外电子数的一类

原子的总称呢？

［补充说明］尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

形成物质时会发生改变，原子会得到电子或失去电子（下一节大家就会学到），所以定义元素

时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

［提问］元素概念中的“一类原子"是什么意思？

［回忆］课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中

子的碳原子，叫做碳-12。

［补充］除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原

子指的是核电荷数相同而核内中子数并不肯定相同的一类原子。

［过渡］搞清晰了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

［板书］2.特点

［讲解］由定义可知，元素是一类原子的总称，详细说就是具有相同核电荷数的一类原子的总

称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

［板书］只讲种类，不讲个数；

［补充］既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几

种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

［投影］展示下列练习。

下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫?口氧2个元素。

［学生回答］

①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

［提问］地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？

［回答］应当不是。

［介绍］物质的种类许多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发觉的元素只

有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

［投影］放映教材图4-4的放大图

［分析该图并由学生说出从该图中得到的信息］

［可能有的回答］

1.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2.地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

3.氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

［小结］通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

［板书］3.各种元素在地壳中的含量相差很大。

［过渡］那么，生物细胞中的元素分布状况又怎样呢？

［学生阅读P72资料］

［活动与探究］请学生拿出打算的食品、药品的说明，查找其组成元素。

［学生活动］・

［回答］1.阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫，

2.罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

［小结］许多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的

方式组合而成。可见,正是这100余种元素组成了我们四周绚丽多彩的世界。

［过渡］请大家结合前面有关分子的学问与本节课有关元素的学问，共同来看下面的探讨。

［投影］展示"探讨"。

［探讨］下述化学反应中；

水氢气+氧气

(H2o)(H2)(o2)

硫+氧气二氧化硫

(s)(o2)(so2)

反应物跟生成物相匕匕较，分子是否发生了改变?元素是否发生了改变？

［学生分组探讨后，由学生代表陈述探讨结果，有不同看法者补充说明］

［回答］上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了改变，元素没有发生改变。

［讲解］第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧

气分子构成。其次个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧

化硫，由二氧化硫分子构成。

在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元

素。其次个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素,硫和二氧化硫中的硫同属于硫

兀素。

［小结］可见，在发生化学改变时，分子发生了改变，而元素并没有发生改变。

［提问］前面我们学过物质的构成可用原子表示,现在又知道元素可以表示物质的组成。

用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区分呢？

［板书］4.原子和元素的区分：

［学生思索］

［讲解］原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能

对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

［投影］展示下列表格

元素与原子的比较

元素原子

概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学改变中的最小粒子

区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的

含义

运用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，"水里含有氢元素和氧元素"或

"水里由氢元素和氧元素组成的"，但不能说"水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的"应用

于描述物质的微观结构。例如，"一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的"，但不能说

"一个水分子是由氢元素和氧元素组成的"

［总结并板书］元素和原子的区分在于:

①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

［投影］展示下列练习：

推断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c.水是由氧原子和氢原子构成的。

［答案］a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b.错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c.错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

［补充］描述物质的微双结构时一般用"构成"，描述物质宏观组成时一般用"组成"，对应

关系如下：

宏观T物质T元素一组成

微观一分子一原子一构成

［过渡］了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“学问是无国界的"，

但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术沟通带来许多的不

便，从而也会阻碍化学前进的脚步.所以为了书写和学术沟通的便利，国际上采纳统一的符号元

素符号，来表示元素。

［板书］二、元素符号

［阅读］请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。

［学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源］

［陈述］1.最先探讨元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着

发觉的元素越来越多，符号设计越来越困难，这种符号不便于书写和记忆,未能广泛采纳。

2.现在国际上统一采纳元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，

氧。，氢H,碳c。

3.若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个〃肖字母来表示。如，铜cu,

钙ca,氯cl。

［总结强调］第一个字母肯定要大写，其次个字母肯定要小写，即"一大二小"。

［板书］1.表示：采纳拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧。，氢H。

若第一个字母相同，附加其次个小写字母来区分。

［过渡］知道了元素符号的写法，还应当知道元素符号的读法。

［板书］2.读法

［请同学们读出下列元素符号］

HcucaNsNa

（留意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，肯定要刚好订正过来.并加

以强调）

［强调］元素符号在渎的时候就应当渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，c读读，s

读硫，cu读铜，等等。

化学说课稿6

一、说教材：

1.本节教材的地位和作用：

初中教材中介绍过制取02时要加Mn02加快速率；中学教材中也介绍过制HQ时，浓

H2SO4和固体NaCI要在强热500—600。（：时才能大大加快反应产生HCI的速率，而本课题内

容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些学问解决生活、生产

实际中的详细问题，学生通过本节学问的驾驭，更加深刻理解学问之间的内容联系，驾驭科学的

学习方法。

2.教学目标：

Q)通过试验与分析，相识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

(2)通过课堂演示试验培育学生视察试验、记录试验现象、分析试验，从而得出结论的实力，

给学生留下"试验是探讨化学的基础”的深刻印象。培育学生擅长发觉问题，并能刚好解决问题

的实力，以及试验中自我爱护实力，培育学生动手动脑，分析推断实力和归纳总结学问的实力。

3.教学重点：

浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情

高二年级学生已具备了肯定的化学费出学问通过变更一些化学反应的条件可以加快或减缓

反映的速率。具备了肯定的试验操作实力，视察分析归纳实力，并且实行试验手段能调动学生的

学习主动性。

三、说教法：

针对本节内容的特点我打算实行老师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学详细如下：

1.利用试验的手段，对比的方法，使学生相识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率

的影响.

2.从影响反应速率的因素动身，解决生活、生产实际中的详细问题。

四、说学法：

化学是一门以试验为基础的科学，学生通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象,

也最具有劝服力。教学时，我留意刚好创设问题情景，引导学生对试验现象进行分析，同时利用

这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增加分析总结问题的实力。

在学习化学反应速率时，使学生相识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引

导学生找寻学问间的相互联系，驾驭科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学过程：

1.复习引入新课：

(1)、化学反应的表达方式和有关计算等；

(2)、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

2.影响反应速率的主要因素：反应物的性质

对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

3.(1)、演示试验：

aL5IO.il/LNa2s203

1.5I0.1I/LH2SO4

b0.75I0.1I/LNa2S2O3

0.751H2O

1.5I0.1I/LH2SO4

设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

进行探讨分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反

应物的浓度，可以增大反应速率.

(2)、演示试验：

aL5IO.il/LNa2s203b1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5I0.1I/LH2SO41.5I0.1I/LH2SO4

水浴加热后混合反应不加热混合反应

经探讨分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温

度上升，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度上升10℃,反应速率通常增大到原来的

2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的试验课中通过试验来加以验证。

(3)、依据PV=nRT,肯定温度下，肯定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度

成正比。

得出结论：对于气体参与的反应,增加压强，反应速玉加快；

对于固体、液体或溶液反应，压强变更，反应速率不变。

(4)、演示试验:

a.5l3%H2O2,力口少量MnO2b.513%H2O2,不力口MnO2

得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当运用催化剂，能加快反应速率。

问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率乜有影响？

学生探讨回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散

速率等对反应速率的理解。

4.联系实际，加深理•解:

通过联系生产、生活实际，利用变更反应速率解决详细问题，启发学生思索，从而加深对影

响化学反应速率的理解

5.课后作业：

六、说板书

1.主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

2.副板书：演示试验内容及反应现象。简略其他因素。

彳七学说课稿7

一、学情分析

教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体状况较好，思维

活跃，班级纪律好，操作实力、协作实力较强，且集体荣誉感强，他们充溢热忱和激情，对自己

喜爱的事、主动性高。在以前的学习中,学生已经具有以下一些学问：

1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；

2、活泼金属与酸的反应；

3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

4、酸碱指示剂

5、盐酸、硫酸的物理性质

这些都5是与酸有关的内容，因此对酸有了肯定的相识，只是对酸的化学性质本质还不是很清

晰，可以说是“知其然，不知其所以然"，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相像性?而本节

课要就是由现象一本质，归纳出酸的性质。

二、教材分析

（一）版本：人民教化出版社《化学》九年级下册

（二）教材所处地位：

本节课内容处于第十单元《课题1常见的酸和碱》其次课时，在第一课时学习了酸碱指示

剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学

性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，

酸与指示剂作用——应用性学问

酸与活泼金属反应一复习性学问

酸与金属氧化物反应一新学问

而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱

化。

《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的

化学性质，它对学生今后学习"碱的化学性质"、"盐的化学性质"具有重要的指导作用，而且

对于培育学生从诸事物的特性中概括出共性并达到相识事物的实力，使学生在增长学问的同时,

逐步学会分析和解决问题的方法，培育学生的比较、归纳实力。综合以上分析，《酸的化学性质》

在教材中所处地位是特别特别和重要的。

（三）《化学课程标准》的要求：

1、知道常见酸的主要性质和用途

2、能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的判断，并能说明日常生活中的一

些现象。

（四）重点、难点的确定

Q）重点的确定

依据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与

金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定

用微观粒子说明酸的化学性质的本质缘由。

伍）课型：新授课

依据本节课的内容特点以及在教材中的特别地位，确定如下的教学目标：

（六）教学目标

学问与实力：

1.了解酸的涵义。

2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

3.使学生逐步懂得从个别到一般的相识事物规律的过程（即从现象到本质）。

4.培育学生基本试验技能、协作实力。

5.培育学生分析问题、解决问题的实力以及匕俄、归纳实力。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用视察、试验等方法获得信息

情感与看法：

1、实事求是的科学的科学看法。

2、保持和增加对生活和自然界中化学现象的新奇心和探究欲，发展学习化学的爱好。

3、发展擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

三、教法学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计:

1、贯彻"老师主导、学生主体、注意过程"的原则，在教学中采纳问题和探究试验为教学

情境，配以讲授、探讨、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习爰好。

2、通过提问、思索、争论（探讨）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，

引导学生分析、探讨、释疑，从而培育学生的分析、说明一些简洁问题的实力。

四、教学过程设计

教学过程是特别的相识过程，只有让学生主动主动地参加教学，才能如期完成教学目标。因

此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合.结合本课的实际，对教学过程作如下的设

计：

（一漱学模式

分组探究试验一回忆已学学问-归纳酸的化学性质-练习、家庭试验T酸的化学性质的本质

T分析改变的本质

（二）流程设计：

教学流程教法学法教学说明环节1探究活动1:鉴别稀盐酸和NaCI溶液探究活动2:稀醋

酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比试验评价试验方案分组探究试验引起学生的留意和爱好培

育学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的实力、学问迁移实力；驾驭对比的学习方法;

驾驭酸使指示剂变色的状况及本质缘由。环节21、嬉戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化

学生表演学生推断、总结、分析引起学生的留意和爱好联系生活实际培育学生的创新精神、合作

精神、分析和解决问题的实力、表达实力；展示学生的才艺、张扬特性；驾驭对比的学习方法；

驾驭酸与活泼金属反应的性质环节3活动1:老师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活幼2:

锈铁钉放在NaCI溶液、Na2SO4溶液、水中做对比试验探究活动3:氧化铜与稀硫酸反应学生

分析（用化学用语）对比试验（证明除锈的反应本质）分析缘由深化学问，迁移学问联系生活实

际培育学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的实力、表达实力、学问迁移实力；展示学

生的才艺；培育学生实事求是的科学看法；驾驭对比的学习方法；驾驭酸与金属氧化物反应的化

学性质环节4学问类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫

色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酸溶液不变色；②酸与金属活动依次表中H以前的金属反应,

越靠前的金属与酸反应越猛烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方

法类：类比迁移方法一盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石

蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法试验对比鉴定方法一应

用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCI溶液等.情感看法：在学习中只有科学的看法，才能保证形

成科学的方法。学生总结老师完善培育学生的归纳、总结实力和表达实力；深化理解酸的化学性

质环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A.Cu（OH）2B.NaOH

C.CO2D.NaCI2、下列金属与盐酸反应，猛烈程度排列依次正确的是（）A.Fe>AI>Mg>Zn

B.Mg>AI>Zn>FeC.Mg>Fe>AI>ZnD.Zn>Fe>Mg>AI3.小明同学在学习酸的陆时,

他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发觉：铝片

与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么缘由导致了反应现

象的差异呢？小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提

出了如下猜想：①CI-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响;②CI-对反应无影响，SO42-

能抑制铝和酸的反应；③CI-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；他进行了如下

试验探究：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反

应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显改变和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸

NaCI明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的

空格补充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若将第2组试验中添加的试剂NaCI改为HCI

气体，能否完成探究任务？清说明缘由。环节61、已知：2HCI+CaCO3:CaCI2+H2O+CO2T、

2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2T请依据所给信息推理出合理的结论。2、生锈的铁钉能否

长时间浸泡在酸溶液中？为什么？3、课外探究活动：找寻新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分

别与食盐水、食醋作用，记录变色状况）作业P58T5

板书设计

酸的化学性质

一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚猷溶液遇酸不变色；二、酸与

；酬金属作用Mg+2HCI=MgCI2+H2tZn+2HCI=ZnCI2+H2tFe+H2SO4=FeSO4-H2t

结论：酸与金属活动依次表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越猛烈.三、酸与金

属氧化物Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O现象：铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=

Fe2（S04）3+3H2O现象：铁锈溶解，溶液变为黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，溶液变为蓝色用途:酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

化学说课稿8

一、教学目标

学问与技能：

1.相识氧气的主要物理性质；

2.视察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3.了解氧气与人类关系亲密；

过程与方法：

1.视察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

情感看法与价值观：

1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增加环保意识

2.养成细致的视察习惯和严谨的工作作风

二、教学重点：氧气的性质与用途

三、教学难点：驾驭各种物质在氧气中燃烧的现象

四、课时支配：1课时

教学过程

一、氧气的性质

1.物理性质：

(1)色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，

甚至淡蓝色雪花状固体.

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气；

(3)溶解性：氧气不易溶于水

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2.化学性质：

试验探究：带火星的木条复燃

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

试验现象：猛烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变

浑浊。

文字表达式：

碳（c）+氧气（02）点燃―二氧化碳（co2）

在空气中的燃烧状况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

试验现象：猛烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：

铁（fe）+氧气（02）点燃———四氧化三铁（fe3o4）

留意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集

气瓶炸裂。

在空气中加热忱况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

试验现象：猛烈燃烧，发出白光,放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：

磷（P）+氧气（02）点燃———五氧化二磷（P2o5）

空气中燃烧状况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

试验现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁(mg)+氧气(02)点燃一一氧化镁(mgo)

3、氧化反应和缓慢氧化

(1)氧化反应物质与氧发生的反应

(2)缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀,食物的腐烂等等

4、化合反应

二、氧气的用途

1.供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航供应呼吸；

2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

(1)一般状况下，我们呼吸运用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入

纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。T殳医院中的氧

气只是大于40%;

(2)用氮气代替氮气与氧气混合，可得到"人造空砥".人造空气用于代替空气供深海潜

水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的

血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会堵塞微血管，引

起病变。

反思：本课题是全书的重点，学生理解简单但不能敏捷运用，我认为应在课后通过反复练习

进行巩固！

1、推断下列改变是物理改变还是化学改变？

①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸

2、归纳氧气的物理性质：

①氧气在常温下为_____色________态，固态、液态为________色。

②氧气的密度比空气

③氧气溶于水（填"易"或"不易"）。

3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。

A、水一氢气+氧气B、氢气+氧气—水

c、酒精+氧气—水+二氧化碳D、木炭+氧气―二氧化碳

化学说课稿9

1教材的地位和作用

在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于

中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及

其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧化还原反应。只有让学生驾驭氧化还原反应

的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论支配在《卤素》这章里讲解

并描述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多,客观上有从本质上相识氧化还原反应的须要，并

能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样历来是进行辩证唯物主义教化的好教材。

氧化和还原是一对典型的冲突，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，

有氧化反应发生必定有还原反应发生，它们肯定不行能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化

学中的对立统一现象到处可见。通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象

里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界

观起着举足轻重的作用和意义。

2教学目的要求与编排特点

本节要求学生用化合价改变和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的

理解并学会用化合价改变和电子转移的观点推断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。

本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手,

继而从化合价升降角度（或观点）分析，最终上升到用电子转移（电子得失或电子对转移）的观点来

揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简洁到困

难、由特别到一般、由宏观到微观的支配具有较强的逻辑性符合学生由感性到理性的相识过程。

3教材的重、难点分析

本节教材所要探究的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关

学问从化合价升降和电子转移观点相识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从

而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确相识发生氧化反应的物质

是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移状况及

其该两种方法的区分之处。

化学说课稿10

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动依次、镁等金属与氧气的反应等学

问的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，驾驭越活泼的金属

越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学学问，对金属的活动依次、金属与氧气的反应有了初步的了

解，懂得通过金属是否能发生置换反应来推断金属的活动依次。

2、能独立完成一些简洁的试验、视察和记录试验现象，在"通过试验探究获得关于物质学

问”的方面具有肯定实力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性

质的学问和规律

2、通过视察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培育学生视察和归纳实力，驾驭探讨物

质的一般方法

3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的学问，

了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育学生习惯用化学的视角去视察身边的物质和发生的事

情

4、驾驭在一般状况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动

依次的思维方法

5、通过试验进一步熟识和规范药品的取用、酒精灯的