2025年苏教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版九年级化学上册阶段测试试卷535考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、生产、生活中的下列现象，主要发生了物理变化的是（）A.铁窗生锈B.面团发酵C.燃煤供暖D.海水晒盐2、X，Y（均不含有结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（w表示溶液的溶质质量分数）（）A.X，Y的饱和溶液的w一定不相等B.t2℃时，将25gY放入50g水中，所得溶液的w约为33.3%C.t2℃时，将X，Y的饱和溶液降温至t1℃，两溶液w不同D.t1℃时，向等质量的X，Y的不饱和溶液中加溶质直至饱和，所加溶质质量相等3、下列关于乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（）A.乙醇是一种氧化物B.乙醇中碳、氢元素的质量比为2：5C.乙醇中含有9个原子D.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成4、下列混合物中，属于溶液，并且溶质是单质的是（）A.泥水B.食盐水C.碘酒D.牛奶5、对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是（）A.100g水中溶解了15g氢氧化钠B.100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠C.将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液D.将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液6、一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上更简单的物质；则这种物质属于（）

A.化合物。

B.混合物。

C.单质。

D.纯净物。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、根据下列图示中的实验得出的结论，其中正确的是（）A.

实验既可以说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的B.

实验既可以说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.

实验既可以说明水由氢元素和氧元素组成，又说明了反应前后参与反应的元素种类没有发生变化D.

实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性8、在一定温度下；某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

下列结论正确的是（）

A.溶液甲可能是饱和溶液。

B.溶液乙一定是饱和溶液。

C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等。

D.溶液丙若再蒸发5g水；析出的晶体可能大于2g

9、下列情况中容易发生爆炸的是（）A.炒菜时油锅起火B.用煤油灯试贮存蔬菜的菜窖是否缺氧C.乘坐汽车时携带酒精D.厨房内煤气大量泄漏，立即打开换气扇通风10、物质王国的“小朋友”在做游戏；五位“小朋友”手拉手围成一圈（如下图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”．下列有关说法正确的是（）

A.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应。

B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置。

C.若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”

D.若“Ba（OH）2”小朋友玩累了；可换上场外的“KOH”

11、某同学设计了一个趣味实验（见如图装置）；其气密性良好．若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是（）

A.氯化钠和水。

B.生石灰和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液。

D.硝酸铵和水。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、（2012•永州模拟）某元素的原子结构示意图如图所示：

（1）该元素的原子有____个电子层．

（2）该元素的化学性质与下列____（填序号）元素的化学性质最相似．

A．B．C．D．13、（2006•长春）要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2；设计方案如下：

（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液；充分反应后过滤；蒸干．该方案不合理的原因是．

（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液；蒸干．所用试剂①和试剂②依次是。

、．14、1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如表所示：

。海水密度（g．mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）根据表中数据可知普通海水的密度小于____g/mL．

（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？____．原因是：____．15、当X值不同值时，微粒结构示意图可表示不同的粒子．用元素符号各写出一种该图表示的原子____、阳离子____、阴离子____．16、(8分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。(1)制造汽车所用的钢材是(填“铁”或“铜”)的合金，这种金属在活动性顺序中排在(H)的面。(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是。②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是____。③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是____。A．2Cu+O22CuOB．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．CuO+H2SO4CuSO4+H2O17、根据图中A；B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为____℃；

（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为____g；

（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是____；

（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)18、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)19、将物质进行科学的分类给我们学习带来了很大的方便．利用你具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分物质的类别及对应的物质：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4、CH3COOH

方法一：____

方法二：____．20、根据物质（或分子）的组成或构成等知识；分析下列物质或元素性质不同的原因．

（1）金刚石和石墨____；

（2）CO和CO2____；

（3）钠元素和氯元素____．21、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如下表：。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？____．评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)22、如图是对二氧化碳部分知识构建的网络图rm{(}部分反应条件和部分生成物省略rm{)}．请按下列要求填空：rm{(1)}物质rm{c}中有能供给呼吸的物质，其化学式是_______；rm{(2)}物质rm{b}主要成分中阳离子的符号是_____；rm{(3)}物质rm{c}中的另一种物质是葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}它所属类别是_____；A.混合物rm{B.}氧化物rm{C.}化合物rm{.D.}含氧化合物rm{(4)}写出由rm{CO_{2}}生成物质rm{d}的化学反应方程式____________________；rm{(5)}用化学用语表示：rm{e}中变价元素的的化合价__________________．23、现有一包白色固体可能含有CaO、CuSO4、K2SO4、BaCl2、K2CO3中的一种或几种；为确定其成分，进行如下实验：

（1）上述实验过程中，产生的无色气体是____；

（2）原白色固体中可能有CaO，检验是否有CaO的操作是：取少量无色溶液b．____．经检验原白色固体中确实不含有CaO．

（3）综合分析以上实验，可知原白色固体的成分是____．

（4）下列设想合理的是____．

A．用白色固体a除去氯化钡中少量的盐酸。

B．用无色溶液d鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液．24、（2012秋•保康县期末）甲；乙、丙是三种单质；其中甲是固体；乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

试推断下列物质；写出它们的化学式．

甲____A____D____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；铁锈是新物质；属于化学变化，故选项错误；

B；面团发酵的过程中有新物质生成；属于化学变化，故选项错误；

C；燃煤燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成；属于化学变化，故选项错误；

D；海水晒盐的过程中只是溶解在水中的盐因水份蒸发而析出；没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

故选D2、C【分析】【分析】饱和溶液的溶质质量分数=×100%；

根据物质的溶解度曲线；溶解度随着温度的变化而变化的情况可以判断溶液溶质质量分数的大小；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．【解析】【解答】解：A、t1℃时，X，Y的溶解度相等，因此t1℃时；X，Y的饱和溶液的w相等，该选项说法不正确；

B、t2℃时，Y的溶解度是30g，将25gY放入50g水中时，只有15g溶解，所得溶液的w约为：×100%=23.1%；该选项说法不正确；

C、t2℃时，将X，Y的饱和溶液降温至t1℃；两溶液w不同，X的质量分数大于Y的质量分数，该选项说法正确；

D、t1℃时；因为不知道X；Y的质量分数，所以向等质量的X，Y的不饱和溶液中加溶质直至饱和时，所加溶质质量可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确．

故选：C．3、D【分析】【分析】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据物质的组成来分析．【解析】【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；乙醇是由碳；氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；

B．乙醇中碳；氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1；故B错误；

C．乙醇是由乙醇分子构成的；1个乙醇分子中含有9个原子，故C错误；

D．乙醇中含有碳元素；氢元素和氧元素三种元素；故D正确．

故选：D．4、C【分析】【分析】从溶液的特征及单质的定义去分析解答．【解析】【解答】解：A；泥水是固体小颗粒悬浮在液体里；不均一，不稳定的混合物是悬浊液；故错误；

B；食盐水是溶液；其溶质是氯化钠，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；故错误；

C；碘酒是碘溶解在酒精里形成的溶液；碘是固体，酒精是液体，碘是溶质，酒精是溶剂，碘是单质；故正确；

D；牛奶是由许多分子集合而成的小液滴分散在液体里形成的不均一；不稳定的混合物是乳浊液，故错误；

故答案为：C．5、A【分析】【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．【解析】【解答】解：溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100；或溶质和溶剂的质量之比为15：85；

A；15%的氢氧化钠溶液是指100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠；而不是100g水中溶解了15g氢氧化钠，故错误；

B；由A的分析可知：100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠；正确；

C；15%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠与水的质量比是15：85；正确；

D；将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液；溶质和溶液的质量比是30g：200g，即15：100，正确；

故选A．6、C【分析】

一种物质不能用化学方法再把它分成两种或两种以上更简单的物质；说明这种物质只存在一种元素，且属于纯净物，所以符合单质的定义．

故选C．

【解析】【答案】根据单质的定义：由一种元素组成的纯净物．

二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【分析】题中所涉及的四个实验都是我们比较熟悉的性质实验，通过这些性质实验可以得到什么结论，是本题要求我们重新审视和分析的．【解析】【解答】解：A；甲烷的燃烧；冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证．题中叙述的结论不正确；

B；蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧；而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大．结论正确；

C；电解水得到氢气和氧气；说明了水由H、O所组成，又说明了反应前后参与反应的元素种类没有发生变化．结论正确；

D；向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖；振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．实验不能得出所述结论．

故选BC．8、CD【分析】

A；由于溶液甲蒸发掉5g水后；没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；

B；由于溶液乙中不存在未溶解的溶质；因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；

C；由于溶液乙蒸发掉5g水后；析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故C正确；

D；由于乙溶液可能是不饱和溶液；而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，故D正确；故选：CD

【解析】【答案】饱和溶液是指在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；若溶液中有未溶解的溶质存在，就说明这种溶液在该温度下是饱和的；同温度下的同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．

9、CD【分析】【分析】爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火．【解析】【解答】解：A；炒菜时油锅起火；由于不是在封闭容器中，不容易发生爆炸，故A错；

B；蔬菜的菜窖内由于呼吸作用释放出大量的二氧化碳；二氧化碳不支持燃烧，所以不容易发生爆炸，故B错；

C；由于酒精具有易燃性；乘坐汽车时携带酒精容易发生火灾，容易发生爆炸，故C正确；

D；厨房内煤气大量泄漏；由于煤气容易燃烧，立即打开换气扇会产生电火花，容易引起爆炸，故D正确．

故选CD．10、AC【分析】

A；“游戏”中的五种物质中不存在单质；所以相互间不可能发生置换反应．所以A项说法正确；

B、图中Na2CO3与CuSO4、Ba（OH）2与Ca（OH）2位置互换后并不影响相连物质“必须能发生化学反应”的要求；可以进行位置调换．所以B项说法错误；

C、K2CO3与CuSO4、Ba（OH）2都可以生成沉淀能发生反应；所以替换后不影响相连物质“必须能发生化学反应”的要求，可以进行替换．所以C项说法正确；

D、用KOH替换Ba（OH）2后，KOH与相连的Na2CO3没有气体；沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；不能发生反应，不符合了题中相连物质“必须能发生化学反应”的要求，所以D项说法错误．

故选A；C

【解析】【答案】A；单质与化合物生成单质与化合物的反应为置换反应；即无单质参与的反应一定不是置换反应；

B；任意两位能不能互相调换位置取决于调换位置后是否还能满足相连物质间“必须能发生化学反应”的限制关系；若调换后相连物质不能发生反应则不能进行调换；

C；对比两种物质的性质；若换上后不影响相连物质间“必须能发生化学反应”的要求则可以换；

D；和C项一样；考虑若换上后不影响相连物质间“必须能发生化学反应”的要求则可以换．

11、BC【分析】

A；氯化钠和水接触不会反应生成气体；也没有能量的变化，故不会产生喷泉，故A错误；

B；生石灰和水接触会反应放出大量的热；导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故B正确；

C；二氧化锰和过氧化氢溶液混合会产生氧气；导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，故C正确；

D；硝酸铵和水混合；硝酸铵会吸收热量，导致A中温度降低，会使A中压强减小B中不会出现喷泉，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中的压强增大，可能是反应生成气体，也可能是温度升高．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】弧线表示电子层，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，同一个纵行的元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质相似．据此分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）该元素的原子有3个电子层．

（2）决定元素化学性质的是最外层电子数；选项“C”与该元素的最外层电子数相同；故它们的化学性质相似．

故答案为：3；C．13、略

【分析】

（1）“过滤”适用于两类物质一类溶于水一类不溶水的混合物分离，而题中BaCl2和NaOH都能够溶于水，不合理；如果加入CuCl2溶液；生成了氯化钠，溶液中存在钠离子，带入新杂质影响提纯目的；

（2）由于BaCl2中Ba2+的特性可以转化成碳酸钡沉淀；然后加入盐酸又变成了氯化钡，同时也没有带入新杂质，所以可将两种可溶固体混合物溶于水后，加入可溶碳酸盐使氯化钡变为沉淀，再加盐酸，又变回氯化钡．

故正确答案：

（1）BaCl2和NaOH都溶于水；无法除去Na+．

（2）碳酸钠溶液；盐酸．

【解析】【答案】由于“BaCl2和NaOH”这两种物质均溶于水，形成溶液，所以分离它们不能用溶解过滤；题中是要求得到纯净的BaCl2，而方案二“加入适量的CuCl2溶液”与NaOH反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，与BaCl2不反应；然后过滤后所得滤液中含有氯化钠和氯化钡，当蒸干后所得固体含有氯化钠，引入新杂质，不能达到提纯目的；根据“BaCl2和NaOH混合固体”属于可溶物+可溶物，两类物质均可溶于水，但由于氯化钡可以和可溶性的碳酸盐转化为碳酸钡沉淀，所以可以将BaCl2变成碳酸钡沉淀，后加盐酸生成又变成BaCl2；二氧化碳气体散到空气中，没有引入新的杂质，到达提纯目的．

14、略

【分析】【分析】（1）根据表格数据在没有盐析出时的海水密度分析；

（2）根据图表中的信息数据结合题干的要求来分析：得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水选择范围并分析原因．【解析】【解答】解：（1）在海水浓缩的过程中会逐渐析出盐，在没有析出盐之前的水密度小于1.13g•mL-1；

（2）根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内；

故答案为：1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出．15、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：当质子数=核外电子数=10时；表示的是原子，该原子的符号为Ne；

当质子数＞核外电子数=10时，表示的是阳离子，该微粒的核内质子数可以是11、12或13，相应的离子符号为：Na+、Mg2+、Al3+；

当质子数＜核外电子数=10时，表示的是阴离子，该微粒的核内质子数可以是9、8或7，相应的离子符号为：F-、O2-、N3-．

故答案为：Ne；Na+、Mg2+、Al3+；F-、O2-、N3-．16、略

【分析】【解析】试题分析：(1)钢材是铁的合金，铁在金属活动顺序中（H）的前面；（2）①金属活动顺序中铁在铜的前面，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，废铁丝表面有锈，用稀硫酸处理目的是除去铁丝表面的铁锈；②向硫酸铜废液中加入过量的废铁丝，铁丝会剩余，加入过量的稀硫酸除去铁丝，铜与酸不反应，过滤即可得到纯净的铜；③铜在金属活动顺序中（H）的后面，不与酸反应，铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选ABD。考点：金属活动顺序及其应用；金属锈蚀与防治。【解析】【答案】(1)铁；前(2)①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu除去铁丝表层的氧化物(或除铁锈)②加足量的稀硫酸(或加硫酸至无气泡产生)、过滤③ABD17、t270降低温度B、A、C【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2℃；

（2）在t3℃时；A物质的溶解度是40g，所以将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为70g；

（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小；所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；

（4）t3℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，A、B物质降温会析出晶体，C物质降温不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B；A、C．

故答案为：（1）t2；

（2）70；

（3）降低温度；

（4）B、A、C．四、判断题(共1题，共3分)18、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．五、科普阅读题(共3题，共9分)19、略

【分析】【分析】解题的关键点是找到这些物质中的分类规律，可从常规的物质分类考虑，也可另找规律自己分类，总之只要合理即是正确答案．【解析】【解答】解：方法一：发现其中有些物质是有机物，所以可从有机物无机物的知识分类解决，答案为：有机化合物：CH4、CH3COOH；无机化合物CuO、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4

方法二：分析法现有些物质含有氧有些物质不含氧，据此也可分为两组，答案为：含氧化合物：H2O、CuO、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4、CH3COOH；无氧化合物：CH420、略

【分析】【分析】从元素的种类及原子分子的结构分析解决，（1）原子排列不同（2）分子结构不同（3）元素种类不同．【解析】【解答】解：（1）金刚石石墨中碳原子排列不同；物理性质不同，故答案为：碳原子排列方式不同．

（2）一氧化碳二氧化碳分子的结构不同；一氧化碳比二氧化碳一个分子中少一个氧原子，故答案为：分子结构不同．

（3）元素的种类不同性质当然不同，故答案为：元素种类不同．21、略

【分析】【分析】对比分析表格中的两组数据．【解析】【解答】解：对比表格中的两组数据可知；海水和血液的组成元素种类相同，且含量也惊人的相似．

故答案为：人体来自大自然，生命诞生于原始海洋之中，人体不但不存在大自然所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分很接近．六、推断题(共3题，共12分)22、（1）O2

（2）Ca2+

（3）CD

（4）CO2+H2O=H2CO3

（5）【分析】【分析】rm{(1)}根据氧气能供给呼吸进行分析；根据氧气能供给呼吸进行分析；

rm{(1)}根据石灰石的主要成分是碳酸钙，其中的阳离子是钙离子进行分析；

rm{(2)}根据石灰石的主要成分是碳酸钙，其中的阳离子是钙离子进行分析；根据葡萄糖的化学式rm{(2)}rm{(3)}根据葡萄糖的化学式rm{C}rm{(3)}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}

rm{{,!}_{12}}根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；

rm{O}根据化合物中正负化合价代数和为零的原则和已知元素的化合价计算未知元素的化合价进行分析。

rm{O}rm{{,!}_{6}}进行分析；二氧化碳和水在光和叶绿体作用下生成葡萄糖和氧气，其中rm{(4)}根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；rm{(4)}石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子带正电，属于阳离子，钙离子的符号为rm{(5)}根据化合物中正负化合价代数和为零的原则和已知元素的化合价计算未知元素的化合价进行分析。故填：rm{(5)}碳及碳的化合物是物质世界最大的一个家庭，也是初中阶段非常重要的一个内容，我们要熟悉其相互转化关系。葡萄糖的化学式【解答】由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，同时含有氧元素，属于含氧化合物，故选CD；rm{(1)}二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：能供给呼吸的物质是氧气，氧气的化学式为：rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Ca^{2+}}是碳酸钠，碳酸钠中变价元素是碳元素，碳酸钠中钠元素显rm{Ca^{2+}}价，氧元素显rm{(3)}价，设碳元素的化合价为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{(4)}则rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{(5)}价，化合价标在元素符号正上方，符号表示为：rm{N{a}_{2}overset{+4}{C}{O}_{3}}故填：rm{N{a}_{2}overset{+4}{C}{O}_{3}}rm{e}是碳酸钠，碳酸钠中变价元素是碳元素，碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设碳元素的化合价为rm{x}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{0}则rm{(+1)}【解析】rm{(1)O_{2}}rm{(2)Ca^{2+}}rm{(3)CD}rm{(4)}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=H}rm{O=H}rm{(5)N{a}_{2}ove