2025年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷179考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A.a＝3B.a＝2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%2、下列说法正确的是A.轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B.常温下，44.8LSO2与22.4LO2反应制SO3，转移电子的数目为4×6.02×1023C.反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0一定能自发进行D.T℃，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大3、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线；可采用的措施是()

A.升高温度B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强4、操作或装置，能达到实验目的的是。ABCD制备并观察测定中和热稀释浓硫酸稀盐酸试剂瓶上的标签

A.AB.BC.CD.D5、NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.01NAB.1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NAC.标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAD.常温下，将0.1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA6、研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是。

A.总反应的速率由反应②决定B.两步反应均为放热反应C.反应①是氧化还原反应，是还原产物D.使反应的活化能减小，是中间产物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NOB.加水稀释时pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、COC.滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SOD.KW/c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiOCl-8、电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂实现常温；常压；高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是。

A.产物从催化剂上脱附会释放能量B.该过程决速步骤的反应可表示为C.该反应在电解池的阳极上发生D.电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生9、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应：所得实验数据如下表。下列说法错误的是。实验编号温度/℃起始时物质的量/平衡时物质的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.该反应B.平衡时物质Ｂ的体积分数：②①C.实验③中达到平衡时，a值小于0.040D.500℃该反应的平衡常数K的数值为0.3210、某温度下；在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.t1时刻反应达到平衡状态B.该温度下，反应的平衡常数为300C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、甲醇与SO3生成硫酸氢甲酯的反应为。在无水和有水条件下的部分反应历程如图所示，其“”表示粒子间的静电作用，下列说法错误的是A.a分子比c分子更稳定B.水将反应的最高能垒由19.59eV降为3.66eVC.有水条件下会降低总反应的焙变D.d到f转化的实质为质子转移12、常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是。

A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液B.调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化13、常温下；将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.电离常数：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的数量级为10-5C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)14、一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率B.由题目信息可知，正反应为放热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入B和C，反应达平衡前D.保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%15、下列有关说法正确的是A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、酸性锌锰干电池是一种一次电池；外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为________________，电池反应的离子方程式____________

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）17、某研究小组对铁钉生锈进行研究。

(1)经过较长时间后；甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。

(2)在铁钉的锈蚀过程中；Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。

(3)铁生锈的外部条件是____。

(4)若为了防止铁钉生锈；该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。

A.锡B.铜C.锌。

(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。

①生活污水任意排放②海上油轮原油泄漏③水力发电④农药化肥不合理施用。

向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_____。18、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中；在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了气体CD．缩小了容器体积。

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表；回答下列问题：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反应在前50s—250s内的用PCl5表示平均速率为___________

（2）该反应的平衡常数K=___________。

（3）体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________

（4）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)20、在催化剂存在下，和发生催化重整反应既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将和通入体积为10L的恒容密闭容器里；在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题：

(1)的空间结构为_______，标准状况下所含电子的数目为_______。

(2)下列说法可以判定反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.不再改变。

B.混合气体的密度不再改变。

C.相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比为2∶1

D.气体的平均相对分子质量不再改变。

(3)若上述反应后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则内，的平衡转化率为_______，______________21、自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：

(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。

(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ∙mol−1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ∙mol−1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ∙mol−1

则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ∙mol−1。

(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整；部分氧化重整以及联合重整等；CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：

水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ∙mol−1

部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ∙mol−1

采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1molCH4至多可获得H2的物质的量为____________(结果保留1位小数)。22、回答下列问题。

(1)写出下列离子方程式：

①在水溶液中电离：___________

②在水溶液中电离：___________

③在水溶液中电离：___________

④在水溶液中电离：___________

⑤纯碱溶液呈碱性的原因：___________

⑥溶液呈酸性的原因：___________

⑦少量通入NaClO溶液中___________

⑧泡沫灭火器的原理：___________

(2)已知的

①计算0.10mol/L的的c(OH-)=___________(可以不化简)。

②若向其中加入固体使的浓度达到0.20mol/L，计算c(OH-)=___________。23、比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小(填序号)。(1)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的顺序是_______。(2)相同浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_______。(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。24、为了验证化学反应是放热反应，某同学设计了如图所示装置。向盛有Na2O(s)的试管中滴加稀盐酸。回答下列问题：

(1)图中能说明该反应是放热反应的现象是_______。

(2)图中能正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列过程的能量变化与上述反应一致的是_______(填序号)。

①将胆矾加热至其变为白色粉末②浓硫酸稀释③乙醇燃烧④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液⑥干冰的升华。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。写出题干中反应的热化学方程式：_______。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共6分)25、综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐；并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①常温下；浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。

金属离子浓度及开始沉淀的pH及金属离子的萃取率。金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pH金属离子萃取率(%)Fe2+1.0×10-38.0Fe2+0Fe3+4.0×10-21.7Fe3+99Zn2+1.55.5Zn2+0Ga3+3.0×10-33.0Ga3+97-98.5

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为_______。

(2)浸出后加入H2O2并将pH调至5.4，目的是_______。

(3)“滤液1”中可回收利用的物质是_______，滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______。

(4)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_______(填化学式)。

(5)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为_______。

(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)26、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以a＝1，AB都不正确。根据反应式可知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始量（mol）2300

转化量（mol）xxxx

平衡量（mol）2-x3-xxx

所以有=1，解得x＝1.2，所以B的转化率是(1.2/3)×100%=40%，答选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．轮船在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀；故A错误；

B．氧气和二氧化硫的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4×6.02×1023个；故B错误；

C．依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0；△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故C正确；

D．化学平衡常数只与温度有关；增大压强，化学平衡常数不变，故D错误。

答案选C。3、D【分析】【分析】

使a曲线变为b曲线；到达平衡时间缩短，且X的转化率不变，说明改变条件，反应速率加快，且不影响平衡移动，据此结合选项解答。

【详解】

A.升高温度；反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故A错误；

B.增大Y的浓度；反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，故B错误；

C.降低温度；反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，平衡时X的转化率增大，故C错误；

D.增大压强；反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，故D正确；

故选：D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，故由NaOH和FeSO4溶液可与制备到Fe(OH)2，苯在溶液上面起到隔绝空气防止Fe(OH)2被O2氧化的目的；故能实现实验目的，A符合题意；

B．测定中和热由于缺少环形玻璃搅拌棒；是反应不充分，不能实验实验目的，B不合题意；

C．稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中；并用玻璃棒不断搅拌，不能实现实验目的，C不合题意；

D．稀盐酸没有强氧化性；是一种强酸属于腐蚀品，标签贴错了，D不合题意；

故答案为：A。5、B【分析】【详解】

A．Fe3+易水解，100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于0.01NA；故A错误；

B．NH4HSO4是强电解质，在水溶液电离方程式为1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA；故B正确；

C．标准状况下，H2O2是液体，11.2LH2O2的物质的量不是0.5mol；故C错误；

D．常温下，将0.1molCl2溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA；故D错误；

选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定；故A错误；

B．由图可知；两步反应中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，故B正确；

C．反应①中氮元素化合价降低，得到电子，被还原，所以是还原产物；故C正确；

D．Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质；因此是中间产物，故D正确；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

略8、BD【分析】【详解】

A．*NH3→NH3的过程中氨气分子从催化剂表面脱附；能量升高，产物从催化剂上脱附会吸收能量，故A错误；

B．据图可知，*NN→*NNH的活化能最大，反应速率最慢，是整个反应的决速步骤，该过程决速步骤的反应可表示为故B正确；

C．N在反应中得电子；发生还原反应，该反应在电解池的阴极上发生，故C错误；

D．据图可知，*NNH2→*NNH3的（远端加氢过程的一步）活化能较大，反应速率较慢，而交替加氢过程中，除*NN→*NNH过程（远端加氢和交替加氢都有这一步）外的活化能都较小，所以ZnS-rGO电催化合成氨主要采用交替加氢反应路径，电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生；故D正确；

故选BD。9、CD【分析】【详解】

A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；A正确；

B．温度升高；平衡逆向移动，物质B的体积分数增大，B正确；

C．对比②和③可知，③相当于在②基础上减压，根据方程式可知，减压正向移动，则达到平衡后a>0.040；C错误；

D．由实验②的数据建立三段式有：；则平衡常数。

D错误；

故选CD。10、CD【分析】【分析】

根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质的物质的量改变为△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式为：A+3B2C。

【详解】

A．t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各种物质的物质的量仍然发生变化；故该时刻反应未达到平衡状态，A项错误；

B．根据图示可知平衡时n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容积是2L，故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，该反应为A+3B2C，故该温度下的化学平衡常数K==1200；B项错误；

C．由分析可知，该反应的化学方程式为：A+3B2C；C项正确；

D．0~10min内，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D项正确；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A．由题干图示可知；a分子具有的能量相对比c分子具有的能量低，能量越高物质的稳定性越差，故a分子比c分子更稳定，A正确；

B．由题干图示可知；无水反应时的最高能垒为：19.59-(-1.34)=20.93eV，而有水反应时的最高能垒为：3.66-(-2.96)=6.62eV，故水将反应的最高能垒由20.93eV降为6.62eV，B错误；

C．由题干信息可知，H2O是总反应的催化剂；催化剂仅改变反应的活化能，并不改变反应的焓变，故有水条件下不会改变总反应的焙变，C错误；

D．由题干图示可知，d到f转化的实质为质子转移，该过程中断裂的化学键有CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键和SO3中的硫氧键；D正确；

故答案为：BC。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．两溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，当c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L时，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此时溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此时溶液pH=3，所以曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液；A正确；

B．据图可知pH为4.5时Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B错误；

C．根据A计算可知当c(Cu2+)≤10-5mol/L时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正确；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增强，pH变大，溶解的c[Cu(OH)2]变小；X点会向右下方移动，D错误；

综上所述答案为AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．用HY代表HA或HB，横坐标lgpH一定时，lg值越大，则Ka越大。由图可知lg较大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A错误；

B．当lg=0时，Ka=10-pH，由图可知此时pH介于4.5~5.0之间，则Ka(HA)在10-5~10-4.5之间，故Ka(HA)的数量级为10-5；B正确；

C．由图可知，溶液pH=7时，lg＞1，故当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)＞10c(HA)；C错误；

D．根据B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之间，Ka(HA)在10-5~10-4.5之间，则Kh(B-)在10-11~10-10.5之间，Ka(HA)＞Kh(B-)，说明HA电离程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH-)；D正确；

故合理选项是AC。14、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则：K=据此分析解题。

【详解】

A．反应在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L•s)；A错误；

B．需根据温度变化对平衡的影响确定反应的吸放热情况；题目并没有透露，B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前(正)＜(逆)；C正确；

D．等效为起始加入2.0molA和2.0molB；由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A；B转化率不变，故平衡时A、B的物质的量等于1.6mol，C的物质的量等0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量等0.4mol，参加反应的C的物质的量等于1.6mol，转化率等于80%，D正确；

故答案为：CD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)该电池中，负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH；

(2)电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则变化的电量Q=0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量n(e-)=以此计算消耗锌的物质的量；质量。

【详解】

(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。中间是碳棒，碳棒为正极，二氧化锰得到电子生成MnOOH，正极电极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，故总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是Q=0.5A×300s=150C，因此通过电子的物质的量是n(e-)==1.554×10-3mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电子转移的金属质量转化关系的计算，试题有利于知识的巩固和培养学生良好的科学素养。【解析】①.MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0517、略

【分析】【分析】

根据金属的腐蚀以及金属的防护方法分析解答。

【详解】

(1)A.铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；

B.植物油隔绝空气；铁难以腐蚀；

C.碱石灰吸水；在干燥的空气中铁难以腐蚀；

则经过较长时间后；最容易生锈的铁钉是A；

(2)铁为活泼金属；易失去电子而被氧化，则在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化反应；

(3)铁在潮湿的空气中易发生原电池反应；发生吸氧腐蚀而被氧化，故铁生锈的外部条件是水；氧气；

(4)在铁表面镀上一层锌；锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，故选C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水体富营养化，水质恶化，所以污染水资源，故选；

②海上油轮原油泄露；会造成水中鱼类大量死亡，水质恶化，故选；

③水力发电；污染小，能源利用高，不会污染水，故不选；

④农药化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水体污染，故选；

故选①②④；

Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：Hg2++S2-=HgS↓。【解析】A氧化水、氧气C①②④Hg2++S2-=HgS18、略

【分析】【详解】

(1)根据0至t1时间内C物质的平均反应速率为mol·L-1·min-1；0至t2时间内A；B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A．根据图像，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率；故A可能；

B．降低了反应温度；反应速率减慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C不可能；

D．缩小了容器体积；浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；

故答案选AD；

(3)化学平衡常数

【点睛】

可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)⇌2C(g)AD4×10419、略

【分析】【分析】

(1)

反应在前50s-250s内的用PCl5表示平均速率为

(2)

达到平衡时，该反应的平衡常数

(3)

平衡时，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则体系平衡时与反应起始时的压强之比为

(4)

其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移动，达到新平衡时n(PCl3)=0.4mol，但在恒容条件下，再加入1.0molPCl5，相当于加压，平衡向逆向移动，则达到新平衡时n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商为则反应逆向进行，故反应达到平衡前v(正)＜v(逆)。【解析】（1）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷的空间结构为正四面体形，1个有10个标准状况下所含电子的数目为或故答案为：正四面体形；或

(2)A．由于和的投料比不等于化学计量数之比，所以当为定值时可以判定平衡；A项正确；

B．题给条件为恒容状态；混合气体的密度始终不变，B项错误；

C．相同时间内，断裂键的数目与生成键的数目比恒为2∶1；C项错误；

D．当平衡时气体总物质的量不再改变；平均摩尔质量不再改变，D项正确；

答案选：AD；

(3)列三段式：

同温同体积时压强比=物质的量之比，平衡时压强是起始压强的1.25倍，即平衡时气体物质的量是起始物质的量的1.25倍，即解得的平衡转化率为的物质的量浓度为故答案为：50%；0.005；0.1。【解析】正四面体形或AD50%0.0050.121、略

【分析】【详解】

(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则1molNi与足量O2反应生成NiO放出472kJ的热量，因此在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ∙mol−1；故答案为：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ∙mol−1。

(2)将第II个方程式加上第III个方程式2倍，再减去第I个方程式，再整体除以3，得到反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ∙mol−1；故答案为：+211.9。

(3)根据甲烷中n(H)：n(C)=4:1，补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量，根据碳、氢守恒得到解得x=4，根据浓度商Q==0.5＜0.75，此时υ(正)＞υ(逆)；故答案为：＞；根据碳、氢守恒得到解得x=4，浓度商Q==0.5＜0.75。

(4)根据两个方程式分析得到采用水蒸气重整的优点是消耗相同量的甲烷产生的氢气多；若上述两个反应在保持自热条件下，即放出的热量和吸收的热量相等，设第一个反应消耗xmol甲烷，放出192xkJ热量，第二个反应消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的热量，消耗1mol甲烷，则得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理论上1molCH4至多可获得H2的物质的量为0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案为：消耗相同量的甲烷产生的氢气多；3.6mol。【解析】Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ∙mol−1+211.9＞根据碳、氢守恒得到解得x=4，浓度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷产生的氢气多3.6mol22、略

【分析】【分析】

(1)

①是强电解质，在水溶液中电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：故答案为：

②是强电解质，溶在水溶液中电离为钙离子和碳酸根离子，电离方程式为：故答案为：

③是强电解质，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还会电离为氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：故答案为：

④是强电解质，在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：故答案为：

⑤纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子还会水解，得到碳酸和氢氧根离子，水解方程式为：故答案为：

⑥溶液呈酸性的原因是铁离子水解，得到氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：故答案为：

⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：故答案为：

⑧泡沫灭火器的原理：碳酸氢钠和硫酸铝反应，生成二氧化碳，离子方程式为：故答案为：

(2)

①0.10mol/L的根据该溶液中水电离和氨水电离程度小，因此则=故答案为：

②温度不变，则电离平衡常数不变，的浓度达到0.20mol/L，则=故答案为：【解析】(1)

(2)023、略

【分析】【详解】

(1)物质的量浓度相等的四种溶液中，①H2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液显酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的电离，则④中氢离子浓度小于①，溶液的pH：①＜④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液显碱性，pH＞7，由于H2S的酸性大于HS-，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①；(2)①CH3COONH4溶液铵根离子促进醋酸根离子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，则c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②＞①＞③；(3)铵根离子水解，①(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，②NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，③(NH4)2CO3中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当四种溶液的物质的量浓度相同时，c()大小顺序为：①＞③＞②＞④，则c()相同时，电离出铵根离子越多的物质，其物质的量浓度越小，物质的量浓度由大到小的顺序为：④＞②＞③＞①。【解析】③＞②＞④＞①②＞①＞③④＞②＞③＞①24、略

【分析】【详解】

(1)图中若能说明反应是放热反应的；可通过广口瓶中盛有一定量的气体，气体体积受热膨胀，会将U形管中的液体向外压，则U形管现象是：甲处液面下降，乙处液面上升；

(2)A图表示反应物的能量比生成物低；相应反应是吸热反应，与该反应是放热反应不符合；而B图中反应物的能量比生成物的高，发生反应放出热量，反应是放热反应，与该反应的热效应相吻合，故图中能正确表示该反应过程中能量变化的是B；

①将胆矾加热至其变为白色粉末；发生变化吸收热量，与上述能量变化不符合，①不符合题意；

②浓硫酸稀释放出大量热量；与上述能量变化不符合，②符合题意；

③乙醇燃烧放出大量的热量；与上述能量变化相符合，③符合题意；

④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳；发生反应吸收热量，与上述能量变化不符合，④不符合题意；

⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液；发生中和反应放出大量的热量，与上述能量变化相符合，⑤符合题意；

⑥干冰的升华需吸收大量热量；与上述能量变化不符合，⑥不符合题意；

综上所述可知：变化过程与上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根据盖斯定律，将①+②×2，整理可得热化学方程式：△H=-265.8kJ/mol。【解析】U形管甲处液面下降，乙处液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。四、工业流程题(共1题，共6分)25、略