2025年粤教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册月考试卷790考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列叙述中，错误的是（）A.分子、原子、离子都能直接构成物质B.在原子中“核电荷数=质子数=核外电子数”C.保持水的化学性质的粒子是水分子D.某原子结构示意图为该原子在化学反应中容易得到电子变成阳离子2、我国南海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰，铁，铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A.25B.30C.55D.803、化学中常常出现“rm{1+1neq2}”的有趣现象，但也有例外rm{.}下列符合“rm{1+1=2}”的事实是rm{(}rm{)}A.rm{20隆忙}rm{1}rm{L}水与rm{1}rm{L}酒精混合后的体积等于rm{2}rm{L}B.rm{20隆忙}rm{1}rm{g}镁与rm{1}rm{g}稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为rm{2}rm{g}C.rm{20隆忙}rm{1}rm{g}硫粉在rm{1}rm{g}氧气中完全燃烧后生成rm{2}rm{g}二氧化硫D.rm{20隆忙}rm{1}rm{g}硝酸钾饱和溶液中加入rm{1}rm{g}硝酸钾固体能得到rm{2}rm{g}硝酸钾溶液4、关于甲烷或乙醇的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.甲烷气体含有四个氢原子B.乙醇分子中含有水C.一个甲烷里有两个氢分子D.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成5、“节能减排；保护环境”已经成为全体市民的共识．下列措施有利于防止环境污染的是（）

①焚烧植物秸杆；化肥还田；

②植树造林；增大绿化面积；

③少开私家车；多乘公交车；

④使用低硫煤；减少酸雨的发生；

⑤污水灌溉蔬菜，降低成本．A.①②④B.①⑤C.②③④D.②③④⑤评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、碳还原氧化铜实验结束时，先熄灭酒精灯后撤导管导致的后果是____．7、下列化学反应发生时：

①没伴随发生明显反应现象的是（____）

②反应前后元素化合价都没有发生变化的是（____）

③能为火箭升空提供能量的是（____）

④生成支持燃烧气体的是（____）

⑤有理想清洁能源生成的是（____）

⑥常温下一定不能发生的反应（____）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2H2+O22H2O

C．2H2O22H2O+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O．8、“TNT”学名是三硝基甲苯，化学式为C7H5（NO2）3，该物质由____元素组成，相对分子质量为____，一个分子中共含有____个原子．9、厉害了；我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上；“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中；属于有机合成材料的是______，含有金属元素的是______（写出一种即可）

②铜丝线用于连接LED灯；主要是利用其______；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其。

______的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是______（至少答三点）。10、倾倒液体时试剂瓶的标签要____；给试管中液体加热，管口不能____熄灭火酒精灯应用____．11、某中学研究性学习小组对黄浦江水质的状况进行相关的调查研究．

（1）取水样，静置后过滤．过滤操作中需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____．

（2）若要测定黄浦江水的酸碱性的强弱，应选择____．（填字母）A．紫色石蕊试液；B．无色酚酞试液；C．pH试纸

（3）经测定某一时期黄浦江水质的pH值为6，如在其中滴加无色酚酞，则酚酞呈____．12、如图是硝酸钾固体的溶解度曲线．

（1）从图1中可以得到的信息是____．

（2）20C时，向100g水中加入31.6克硝酸钾，充分溶解得到____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）图2小烧杯盛放的是底部有少量的未溶解的硝酸钾晶体溶液（20C），在大烧杯中加入下列物质不断搅拌，能够使小烧杯中固体溶解的是____

A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）14、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）15、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．16、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．17、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）18、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．19、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）20、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．评卷人得分四、简答题(共3题，共12分)21、化学实验课上；同学们一起探究铝；铁、铜三种金属的活动性．实验方案及现象如表：

。操作片刻后现象有大量气泡无气泡无明显现象几分钟后现象有大量气泡有大量气泡无明显现象（1）①为什么开始铝丝在稀盐酸中无气泡呢？为什么铝丝在硫酸铜溶液中也一直无明显现象？小华认为铝____．

②小明认为铁粉和铝丝相比，铁丝与稀盐酸的接触面积要大得多，因而二者与稀盐酸反应时，铁丝反应的更剧烈，所以应将铁粉改为____．改进实验方案后；再进行实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜．

（2）同学们在小刚的启发下，将铜片和处理后的铝丝分别放入一种溶液也验证了三种金属的活动性顺序，此溶液是____．

（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式为____．22、简答题：

（1）为什么气体容易被压缩；固体很难被压缩？

（2）结合日常生活；谈谈如何节约用水？

（3）某固态物质受热后变为气态物质，这种变化一定属于物理变化吗？请举例说明．23、亚硝酸钠（NaNO2）有良好的防腐作用；常用作肉类食品的添加剂，但亚硝酸钠有毒，过量食用会中毒，因而用量严格限制．以下为亚硝酸钠的一些性质：

A．水溶液呈碱性B．暴露在空气中易于氧气反应生成硝酸钠。

C．加热至220℃以上会分解出红棕色；有刺激性气味、有毒的气体．

请根据以上信心回答：

（1）亚硝酸钠保存时要注意____和____．

（2）请你设局一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：____．

（3）NaNO2中氮元素的化合价为____，写出性质B的化学方程式：____．评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)24、rm{A隆芦D}是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示rm{(}部分反应物和生成物、反应条件已略去rm{)}rm{A}rm{C}常温下为无色气体且组成元素相同，rm{B}rm{D}均为黑色粉末。则化学方程式：

rm{垄脵}为_________________________；为_________________________；rm{垄脵}为_____________________________。rm{垄脷}的一种用途是____________________。rm{C}25、某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银；为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤。

rm{(1)X}rm{Y}分别是什么物质？rm{X}______rm{Y}______

rm{(2)}固体rm{A}和滤液rm{B}rm{C}的主要成分是什么？

rm{A}______rm{B}______rm{C}______

rm{(3)Z}处进行的操作是什么？______．26、初中化学常见物质rm{A-I}分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水rm{.}他们之间相互的反应rm{(}每种物质只能用一次rm{)}恰好包含了化合反应rm{(A+B)}分解反应rm{(C)}置换反应rm{(D+E)}中和反应rm{(F+G)}复分解反应rm{(H+I)}等反应类型rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)A+B}的反应化学方程式是______．

rm{(2)C}的化学式为______；硫酸铜溶液参加______反应rm{(}填反应类型rm{)}．

rm{(3)H+I}的反应方程式是______．27、有A；B、C、D、E、F六种物质：A是无色无味的气体；B在A中燃烧呈蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体C；D是银白银固体；在A中燃烧时，火星四射，生成黑色固体E；将燃着的B放入气体F中，火焰可熄灭．推断A、B、C、D、E各是什么物质，气体F可能是什么物质，写出物质的名称或化学式．

A、____，B____，C____；

D、____，E____，F____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；物质是由分子、原子、离子构成的；

B；在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；

C；分子是保持物质化学性质的一种粒子；

D、原子得电子后变成阴离子．【解析】【解答】解：A；根据物质的构成；分子、原子、离子都能直接构成物质，说法正确；

B；在原子中“核电荷数=质子数=核外电子数”；说法正确；

C；水的由水分子构成的；保持水的化学性质的粒子是水分子，说法正确；

D；最外层是7个电子的原子容易得电子变成阴离子；此项说法错误．

故选D2、A【分析】【解答】因为原子中；核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的核内质子数为25，故锰原子的核外电子数为25．

故选A．

【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．3、C【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}由于分子之间存在间隙，rm{1L}水与rm{1L}酒精混合后所得混合液体的体积小于rm{2L}故A不正确；

B、rm{20隆忙}镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系rm{24}rm{98}可知，rm{1g}稀硫酸不能完全消耗rm{1g}镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断rm{1g}镁与rm{1g}稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于rm{2g}故B不正确；

C、rm{20隆忙}硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为rm{32}rm{32=1}rm{1}则rm{1g}硫粉在rm{1g}氧气中恰好完全反应生成rm{2g}二氧化硫；故C正确；

D、向rm{20隆忙}的rm{1g}饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾rm{1g}硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为rm{1g}故D不正确；

故选：rm{C}

A；由于分子之间存在间隙；液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于液体的体积和；

B；镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氢气逸出，故溶液质量会减少；

C、rm{1g}硫粉在rm{1g}氧气中若恰好完全燃烧则生成rm{2g}二氧化硫；

D；饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．

质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合质量守恒定律．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}甲烷气体含有四个氢原子；此说法错误，应该说一个甲烷分子含有四个氢原子，故A错误；

B；乙醇分子中含有水；此说法错误，乙醇是纯净物，不可能含有其他分子，故B错误；

C；一个甲烷分子里有四个氢原子构成；甲烷是由甲烷分子构成的，故C错误；

D；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成；故D正确．

故选D．

A；应该说一个甲烷分子含有四个氢原子；甲烷气体含有许多氢原子；

B；乙醇是纯净物；不可能含有其他分子；

C；根据一个甲烷分子里有四个氢原子构成解答；

D、乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}由碳；氢、氧三种元素组成．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．【解析】【解答】解：①田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放；故不符合题意；

②植树造林；增大绿化面积，能减少空气中的二氧化碳气体，故符合题意；

③少开私家车；多乘公交车，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；

④使用低硫煤；减少酸雨的发生放，故符合题意；

⑤污水灌溉蔬菜；会造成土壤污染，故不符合题意．

即有利于节能减排；保护环境的是②③④；

故选C．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据碳还原氧化铜的实验步骤、注意事项进行分析解答即可．【解析】【解答】解：若先熄灭酒精灯；试管中的气体冷却使试管内的气体压强小于外界大气压，试管中的澄清石灰水会倒流入试管，造成试管破裂．

故填：试管破裂．7、略

【分析】【分析】结合化学方程式分析反应的现象、化合价变化以及生成物的性质进行分析．【解析】【解答】解：①氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象；故选D；

②氢氧化钠和稀盐酸反应属于复分解反应；反应前后元素化合价都没有发生变化，故选D；

③氢气燃烧释放出大量的能量；故选B；

④氧气支持燃烧；故选C；

⑤氢气是理想清洁能源；故选A；

⑥氢气燃烧常温下一定不能发生，故选B．8、略

【分析】【分析】根据三硝基甲苯化学式的含义、相对分子质量的概念等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：由三硝基甲苯的化学式为C7H5（NO2）3可知；三硝基甲苯是由碳；氢、氮、氧4种元素组成的；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得三硝基甲苯的相对分子质量为：12×7+1×5+（14+16×2）×3=227；

由三硝基甲苯的化学式为C7H5（NO2）3可知；一个三硝基甲苯分子是由7个碳原子；5个氢原子、3个氮原子、6个氧原子构成的，故一个分子中共含有21个原子．

故答案为：4；227；21．9、塑料铜丝线（或铝合金）导电性密度小、延展性好硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强【分析】解：（1）①三大合成材料为塑料；合成纤维、合成橡胶；如图所示，属于有机合成材料的为塑料，铜丝线和铝合金都属于金属材料，都含有金属元素，故答案为：塑料；铜丝线（或铝合金）；

②铜丝可用做电线；是利用了铜丝的导电性，铝合金用作熊猫木偶材料，是利用密度小；延展性好的性质；故答案为：导电性；密度小、延展性好；

（2）航母的飞行甲板；既能承受强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀，可得出该材料具有硬度大；熔点高、抗腐蚀性能强的性质，故答案为：硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强。

（1）根据材料的分类；物质的性质与用途来分析；

（2）根据材料的性质与用途来分析解答。

本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、物质的性质与用途是解题的关键。【解析】塑料铜丝线（或铝合金）导电性密度小、延展性好硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强10、略

【分析】【分析】从倾倒液体的方法、给试管中液体加热的方法、熄灭火酒精灯的方法去分析．【解析】【解答】解：为防止流下的药液腐蚀标签，导致看不清标签上的药品的名称，所以倾倒液体时试剂瓶的标签要正对手心；给试管中液体加热，为防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能对着自己或他人；由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；故答案为：正对手心对着自己或他人灯帽盖灭．11、略

【分析】【分析】（1）根据过滤所用仪器分析解答；

（2）测定溶液的酸碱性强弱；用pH试纸；

（3）酚酞在酸性溶液和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红．【解析】【解答】解：（1）过滤操作中需用到的玻璃仪器有玻璃棒；烧杯和漏斗；

故答案为：漏斗；

（2）测定溶液的酸碱性强弱；即酸碱度，用pH试纸，测定溶液的酸碱性用指示剂；

故选C；

（3）酚酞在酸性溶液和中性溶液中不变色；黄浦江水质的pH值为6，＜7，显酸性，所以酚酞呈无色；

故答案为：无色．12、略

【分析】

（1）由硝酸钾的溶解度曲线可知；硝酸钾在不同温度下溶解度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大等；

（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知；在20°C时硝酸钾的溶解度时31.6g．所以，在20°C时向100g水中加入31.6克硝酸钾，充分溶解得到饱和溶液；

（3）由题可知；小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使小烧杯中固体溶解，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．就要使温度升高，因此物质加入水中就要放热．冰；干冰、硝酸铵加入水中，使温度降低，不符合题意；浓硫酸，氢氧化钠溶于水放热．氧化钙与水化合生成氢氧化钙放出大量的热．所以，符合题意．

故答为：（1）硝酸钾在不同温度下溶解度等；（2）饱和；（3）B；E、F．

【解析】【答案】（1）根据硝酸钾的溶解度曲线的意义分析：硝酸钾在不同温度下溶解度；硝酸钾的溶解度随温度变化的变化情况等；

（2）根据在20°C时硝酸钾的溶解度进行计算分析；

（3）根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及物质的性质分析．

三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）14、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．15、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×16、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×20、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．四、简答题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】（1）①根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；

②根据控制变量法的具体操作进行分析；

（2）根据验证金属活动性顺序可以是两端的金属和中间的盐；或者两端的盐和中间的金属进行分析；

（3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．【解析】【解答】解：（1）①铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；所以开始铝丝在稀盐酸中无气泡，铝丝在硫酸铜溶液中也一直无明显现象，小华认为铝表面的氧化物薄膜没有除去；

②铝丝和铁粉的状态不同；不能验证两者的金属活动性顺序，所以应将铁粉改为和铝丝粗细；长短都相同的铁丝；

（2）验证金属活动性顺序可以是两端的金属和中间的盐；或者两端的盐和中间的金属，所以将铜片和处理后的铝丝分别放入一种溶液也验证了三种金属的活动性顺序，溶液是硫酸亚铁；

（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故答案为：（1）①表面的氧化物薄膜没有除去；

②和铝丝粗细；长短都相同的铁丝；

（2）硫酸亚铁；

（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．22、略

【分析】【分析】（1）构成物质的微粒之间有一定的间隔；一般地，气体微粒之间的间隔比较大，而液体和固体之间的间隔要小很多；

（2）节约用水；科学用水；保护水资源，防止水污染，是解决我国缺水问题的有效途径；

（3）根据化学变化和物理变化的本质区别分析．化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．【解析】【解答】解：（1）由于构成气体的微粒之间存在比较大的间隔；所以比较容易被压缩；而构成固体的微粒之间间隔比较小，所以比较难被压缩；

（2）生活上我们应该采取节约用水的方法有：生活用水；一水多用：推广节水器具：少用洗涤剂和清洁剂等；

（3）固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水，有新物质生成，属于化学变化．

故答为：（1）气体分子间间隔大，而固体分子间间隔小；（2）生活用水，一水多用：推广节水器具：少用洗涤剂和清洁剂等；（3）不一定，如碳酸氢铵加热分解．23、略

【分析】【分析】（1）根据亚硝酸钠的性质可以判断保存的方法；

（2）亚硝酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；

（3）化合物中元素的化合价代数和为零；

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解析】【解答】解：（1）因为亚硝酸钠加热至220℃以上会分解；因此保存亚硝酸钠时应该避免高温；

因为亚硝酸钠暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠；因此保存亚硝酸钠时应该密封．

故填：避免高温；密封．

（2）鉴别NaNO2和NaCl的方法是：分别取样加水溶解；向其中滴加酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明原物质是亚硝酸钠，若酚酞试液不变色，说明原物质是氯化钠．

故填：分别取样加水溶解；向其中滴加酚酞试液，若酚酞试液变红色，说明原物质是亚硝酸钠，若酚酞试液不变色，说明原物质是氯化钠．

（3）设NaNO2中氮元素的化合价为x；

NaNO2中；钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2；

根据题意有：（+1）+x+（-2）×2=0；

x=+3；

亚硝酸钠和氧气反应的化学方程式为：2NaNO2+O2═2NaNO3．

故填：=+3；2NaNO2+O2═2NaNO3．五、推断题(共4题，共40分)24、灭火（或作气体肥料）【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质推断得出其他物质的化学式即可。【解答】A、rm{C}常温下为无色气体且组成元素相同，rm{B}rm{D}均为黑色粉末，结合四种物质间的转化关系以及一氧化碳还原四氧化三铁可知rm{A}是一氧化碳，rm{C}为二氧化碳，rm{B}是四氧化三铁，rm{D}是铁粉；因此：常温下为无色气体且组成元素相同，rm{C}rm{B}均为黑色粉末，结合四种物质间的转化关系以及一氧化碳还原四氧化三铁可知rm{D}是一氧化碳，rm{A}为二氧化碳，rm{C}是四氧化三铁，rm{B}是铁粉；因此：rm{D}是一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；反应反应rm{垄脵}是一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；反应rm{垄脷}是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；二氧化碳的主要用途有灭火、作气体肥料等。是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；二氧化碳的主要用途有灭火、作气体肥料等。rm{垄脵}rm{4CO+F{e}_{3}{O}_{4}overset{赂脽脦脗}{=}3Fe+4C{O}_{2}}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}灭火rm{垄脷}或作气体肥料故答案为：rm{4CO+F{e}_{3}{O}_{4}

overset{赂脽脦脗}{=}3Fe+4C{O}_{2}}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}【解析】rm{4CO+F{e}_{3}{O}_{4}overset{赂脽脦脗}{=}3Fe+4C{O}_{2}}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{4CO+F{e}_{3}{O}_{4}

overset{赂脽脦脗}{=}3Fe+4C{O}_{2}}或作气体肥料rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}灭火rm{(}或作气体肥料rm{)}25、略

【分析】解：rm{(1)}我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应rm{Zn+2AgNO_{3}篓T2Ag+Zn(NO_{3})_{2}}然后过滤，得到固体rm{A}为rm{(Zn}rm{Ag)}和液体rm{B}为rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液rm{.}为了把固体rm{A}中的银和锌分开，我们可以加入过量的rm{Y}即稀硫酸溶液；

rm{(2)}固体rm{A}中加入过量rm{Y}即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液rm{C}为硫酸锌溶液rm{.}故固体rm{A}和滤液rm{B}rm{C}中主要成分的化学式分别为：rm{A}rm{Ag}rm{Zn}rm{B}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{C}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)}液体rm{B}为rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发rm{.}故操作rm{Z}是蒸发结晶rm{..}

故答案为：

rm{(1)}锌；硫酸；

rm{(2)A}rm{Ag}rm{Zn}

rm{B}rm{Zn(NO_{3})_{2}}

rm{C}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)}蒸发．

废液主要含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液rm{B}中不含其它溶质，只有rm{Zn(NO_{3})_{2}.}由于rm{Zn}是过量的，所以固体rm{A}中含有：rm{Zn}rm{Ag.}为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让rm{Zn}与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银rm{.}滤液rm{C}中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体rm{B.}为了得到rm{Zn(NO_{3})_{2}}我们可以对其进行加热蒸发．

本题是一道推断题，要求学生能根据图表中的内容，恰当的选出所需要的物质，考查了学生的综合能力rm{.}是一道难度比较大的试题．【解析】锌；硫酸；rm{Zn}rm{Ag}rm{Zn(NO_{3})