2024年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册月考试卷426考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、配制100mL0.2mol•L-1NaCl溶液；不会用到下列仪器中的哪一种（）

A.分液漏斗。

B.烧杯。

C.玻璃棒。

D.容量瓶．

2、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Ca^{2+}}rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}C.rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}3、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是rm{(}rm{)}

。选项叙述Ⅰ叙述Ⅱrm{A}rm{Fe^{3+}}有氧化性rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}可作净水剂rm{B}浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装rm{C}rm{Cl_{2}}是非金属单质rm{Cl_{2}}能使湿润的有色布条褪色rm{D}熔融状态的rm{Al_{2}O_{3}}中有自由移动的rm{Al^{3+}}和rm{O^{2-}}电解熔融状态的rm{Al_{2}O_{3}}制备rm{Al}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、市场上销售的“rm{84}”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是()A.rm{Cl_{2}}B.rm{NaClO}C.rm{Na_{2}O_{2}}D.rm{NaOH}5、将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是A.电解液是稀硫酸B.A和B均为石墨电极C.A是阴极，B是阳极D.A和B均为铜电极6、对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是A.加热B.增大KClO3固体的量C.使用MnO2做催化剂D.降温7、在一定条件下，对于反应rm{mA(g)+nB(g)?cC(g)+dD(g)}rm{C}物质的质量分数rm{w(C)}与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{娄陇H<0}rm{m+n<c+d}B.rm{娄陇H>0}rm{m+n>c+d}C.rm{娄陇H>0}rm{m+n<c+d}D.rm{娄陇H<0}rm{m+n>c+d}8、下列关于物质分类的正确组合是rm{(}rm{)}

。碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHCO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{CO_{2}}rm{B}rm{NaOH}rm{HCl}rm{NaCl}rm{Na_{2}O}rm{SO_{3}}rm{C}rm{NaOH}rm{CH_{3}COOH}rm{CaF_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{D}rm{KOH}rm{HNO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{CO}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列物质属于碱的是A.苛性钠B.生石灰C.纯碱D.胆矾评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}11、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡；正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出不正确的结论是()

A.反应△H<0B.反应物浓度a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a～b段小于b～c段12、常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是A.完全反应以后，溶液呈现中性B.当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中13、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)14、下列有关实验操作或判断不正确的是rm{(}rm{)}A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用干燥的rm{pH}试纸测定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、（1）在5mL0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为____．将此混合液过滤，滤渣加入5mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为____．

（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为____．

（3）下列说法不正确的是____．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小。

B．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣；前者为溶解平衡，后者为电离平衡。

C．物质的溶解度随温度的升高而增加；故物质的溶解都是吸热的。

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂；其目的是使沉淀完全。

E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大。

（4）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的____

A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2．16、（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：

根据要求；选填最合适的一种仪器编号。

①盛放氯化钠固体，应选用____．

②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用____．

（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验．

①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有____性．

②检验CO气体中是否混有少量CO2．X为待测气体，Y可选用以下试剂中的____．（选填下列选项的编号字母）

A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．CaCl2溶液。

③制取高浓度的氯水．X为Cl2，Y为蒸馏水．以上3个实验中，气球均起到了____的作用．17、下列rm{4}组物质均有一种物质的类别与其它rm{3}种不同。

A.rm{CaO}rm{Na_{2}O}rm{CO_{2}}rm{FeO}

B.rm{Si}rm{C}rm{P}rm{Cu}

C.rm{O_{2}}rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}

D.rm{HCl}rm{H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}

rm{(1)}以上四组物质中与别不同的物质依次是rm{(}填化学式rm{)A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}这四种物质相互作用可生成一种新物质rm{(}碱式碳酸铜，化学式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}该反应______氧化还原反应rm{(}填“是”或“否”rm{)}．18、(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为mol．19、（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含O原子的物质的量之比为．20、化学反应的实质是_______________，其中旧键的断裂要__能量，新键的生成要__能量，由此得出化学反应的热效应rm{(}反应热rm{)}和键能的关系：rm{triangleH=E_{1}(}反应物的键能总和rm{)-E_{2}(}生成物的键能总和rm{)}例如：根据下表数据，求rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}的反应热。。rm{H_{2}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}键能rm{(kJ/mol)}rm{436}rm{243}rm{431}rm{triangleH=}_____。

21、环戊二烯rm{(}rm{)}是一种重要的化工原料；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

rm{(1)}其中，反应rm{垄脵}的反应类型是______，反应rm{垄脵}的产物名称是______；反应rm{垄脷}的反应类型是______，反应rm{垄脷}的产物名称是______．

工业上可由环戊二烯制备金刚烷rm{(}rm{)}途径如下：

请回答下列问题：

rm{(2)}环戊二烯分子中最多有______个原子共平面；

rm{(3)}金刚烷的分子式为______；其分子中的二氯代物有______种；

rm{(4)A}是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}符合以上信息的rm{A}的所有可能结构rm{(}不考虑立体异构rm{)}有______种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：______．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)24、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)25、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

操作步骤有计算；称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所用仪器有托盘天平；100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．

肯定不会用到仪器为：分液漏斗．

故选A．

【解析】【答案】根据配制溶液的操作步骤有计算；称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；结合实验操作过程选择所用仪器．

2、A【分析】解：rm{A}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}为无色溶液；离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B；钙离子与碳酸根离子、氢离子反应；氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应；在溶液中不能够大量共存，故B错误；

C；氢氧根离子与铵离子、铝离子发生反应；在溶液中不能够大量共存，故C错误；

D；铁离子为有色离子；不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；

故选A．

无色透明的溶液中不存在有色的离子；如铁离子；亚铁离子、铜离子等；离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存．

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验rm{.}有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力rm{.}该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即rm{(1)}能发生复分解反应的离子之间；rm{(2)}能生成难溶物的离子之间；rm{(3)}能发生氧化还原反应的离子之间；rm{(4)}能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}铁离子具有氧化性；硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无有因果关系，故A错误；

B；浓硫酸具有强腐蚀性；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；

C；氯气是非金属单质；氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，无有因果关系，故C错误；

D；氧化铝是离子化合物熔融电离出离子；利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故D正确；

故选D．

A；铁离子具有氧化性；硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

B；浓硫酸具有强腐蚀性；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；

C；氯气是非金属单质；氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色；

D；氧化铝是离子化合物熔融电离出离子；利用电解熔融的氧化铝制备金属铝．

本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、氧化铝、三价铁的性质是解题关键，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】“rm{84}”消毒液是无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物，说明该物质有效成分没有颜色、具有强氧化性和漂白性，据此分析解答。【解答】“rm{84}”消毒液是无色液体；使用时加入水稀释，可对餐具；衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物，说明该物质有效成分没有颜色、具有强氧化性和漂白性。

rm{A}．氯气呈黄绿色；所以不符合无色条件，故A错误；

rm{B}．rm{NaClO}溶液无色；且具有强氧化性；漂白性，所以符合条件，故B正确；

rm{C}．过氧化钠是黄色固体；不符合无色液体条件，故C错误；

rm{D}．rm{NaOH}没有强氧化性和漂白性；故D错误；

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】【详解】

A．电解液是稀硫酸；则电解时，无论A和B是何种电极材料，都不可能有电极的质量是增加的，故A错误；

B．A和B均为石墨电极；则电解时，一极上可以有金属析出，但另一极不可能质量减小，故B错误；

C．电解池工作时；阳极发生氧化反应，不可能有金属析出，而阴极发生还原反应，才有可能有金属析出，故C错误；

D．A和B均为铜电极，则电解时，A为Cu，作阳极时，Cu溶解，发生氧化反应，A的质量减轻，而B为阴极，其表面若有金属析出，则质量增重，如用Cu电极电解AgNO3溶液；故D正确；

故答案为D。6、A|C【分析】【解析】试题分析：加热加快反应速率，A正确；改变固体的质量，反应速率不变，B不正确；二氧化锰是催化剂，可以加快反应速率，C正确；降低温度反应速率降低，D不正确，答案选AC。考点：考查外界条件对反应速率的影响【解析】【答案】AC7、A【分析】由图可知：压强一定时，温度越高，rm{C}物质的质量分数rm{[}rm{w}rm{(C)]}越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即rm{triangleH<0}温度一定时，压强越高，rm{C}物质的质量分数rm{[}rm{w}rm{(C)]}越小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即rm{m+n<c+d}rm{A}项正确；故选择rm{A}【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，rm{SiO_{2}}为酸性氧化物；不是碱性氧化物，故A错误；

B、rm{NaOH}属于碱，rm{HCl}属于酸，rm{NaCl}属于盐，rm{Na_{2}O}与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，rm{SO_{3}}与水化合为硫酸；属于酸性氧化物，故B正确；

C；三氧化硫属于酸性氧化物；故C错误；

D、rm{KOH}属于碱，rm{HNO_{3}}属于酸，rm{CaCO_{3}}属于盐，rm{CaO}与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，rm{CO}既不是酸性也不是碱性氧化物；故D错误．

故选：rm{B}．

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

盐指电离时生成金属阳离子rm{(}或rm{NH_{4}^{+})}和酸根离子的化合物；

碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物rm{(}且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成rm{)}

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物rm{(}且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成rm{)}．

本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本题考查了物质分类的依据和方法，物质组成特征和物质类别概念分析是解题关键，题目较简单。水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，据此分析判断物质组成。【解答】A.苛性钠是氢氧化钠；属于碱，故A正确；

B.生石灰是氧化物；故B错误；

C.纯碱是碳酸钠；是盐，不是碱，故C错误；

D.胆矾是五水硫酸铜，是盐；不是碱，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)10、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}11、CD【分析】A.反应开始反应物浓度最大,但反应速率随着反应进行再逐渐增大,说明反应为放热反应,所以A选项是正确的;B.反应向正反应进行时,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,所以B选项是正确的;C.c点反应速率最大,随后正反应速率逐渐减小,反应继续向正反应方向进行,但没有达到平衡状态,故C错误;D.因为a～b段的反应速率大于b～c段反应速率，所以SO2的转化率：a～b段大于b～c段，D选项是错误的;所以答案：CD。12、CD【分析】【分析】

碳酸钠的物质的量=0.1mol∙L−1×0.02L=0.002mol，盐酸的物质的量=0.1mol∙L−1×0.04L=0.004mol；当二者反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，根据物料守恒和电荷守恒分析解答。

【详解】

A.完全反应后；部分二氧化碳溶于水，导致溶液呈弱酸性，故A错误；

B.当盐酸加入20mL时，二者恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致溶液中NaHCO3的物质的量小于0.002mol；故B错误；

C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)；故C正确；

D.根据质子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3−)=c(OH−)；故D正确。

综上所述；答案为CD。

【点睛】

当反应物给了物质的量或则浓度和溶液体积时要抓住反应后的溶质，分析溶质可能水解或电离等情况。13、AD【分析】【详解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正确；B.pH＝11的氨水的浓度大于和pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故错误；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正确；D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正确。故选AD。

【点睛】

pH加和等于14的两种溶液等体积混合，弱的电解质有剩余，溶液显弱的性质。一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合，因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性。14、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物质的量浓度溶液；定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，故A错误；

B.氯水中rm{HClO}具有强氧化性，不能利用试纸测定rm{pH}应选rm{pH}计；故B错误；

C.由于稀释过程中放出大量的热；且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；

D.氢氧化钠具有强腐蚀性；且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故D错误；

E.做钾元素的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故E错误；

F.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；应隔绝空气制取，故F正确；

故选A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容时俯视刻度线；导致加入的水的量减少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；

D.rm{NaOH}应在小烧杯中称量；

E.观察rm{K}的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被氧化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、rm{pH}测定、物质的制备及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{ABDE}三、填空题(共7题，共14分)15、生成白色沉淀Ag++Cl﹣═AgCl↓白色沉淀变为黄色沉淀AgCl+I﹣AgI+Cl﹣Ksp=c（Ag+）2•c（S2﹣）CEBCD【分析】【解答】（1）将5mL0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液，则Ag+与Cl﹣反应生成白色沉淀，而K+和NO3﹣不反应，故离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；由于AgI的溶解度小于AgCl，而沉淀能由溶解度大的向溶解度小的转化，故向AgCl滤渣中加入KI，会发生：AgCl+I﹣AgI+Cl﹣；可观察到白色沉淀变为黄色沉淀；

故答案为：生成白色沉淀；Ag++Cl﹣═AgCl↓；白色沉淀变为黄色沉淀；AgCl+I﹣AgI+Cl﹣

（2）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）2•c（S2﹣）；

故答案为：Ksp=c（Ag+）2•c（S2﹣）；

（3）A、AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大；则溶解的AgCl越少，故A正确；

B；氢氧化铝是难溶物质；存在沉淀溶解平衡和电离平衡，固体和溶液之间的转化为溶解平衡，在溶液和离子之间的转化为电离平衡，故B正确；

C；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故C错误；

D；为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子的平衡浓度更低，则沉淀更完全，故D正确；

E、用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明在Mg（OH）2的饱和溶液中，Mg2+的浓度更小，则Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小；故E错误；

故选CE；

（4）加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C；D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合；

故答案为：B；CD．

【分析】（1）离子反应发生的条件是生成沉淀；气体、弱电解质或发生氧化还原反应；据此写出离子方程式并分析现象；根据沉淀的转化来分析现象和反应；

（2）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出；溶度积Ksp等于溶液中离子浓度幂次方乘积；

（3）A；从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；

B；氢氧化铝是难溶物质；存在沉淀溶解平衡和电离平衡；

C；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；

D；为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；

E、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；

（4）加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．16、CDE漂白性B收集尾气【分析】【解答】（1）①固体试剂存放在广口瓶中；盛放氯化钠固体应选用C；

故答案为：C；

②CCl4萃取溴水中的溴后；将水层与有机层分离，应选用分液漏斗，所以选用DE；

故答案为：DE；

（2）①SO2气体具有还原性、氧化性和漂白性，SO2气体使品红溶液褪色；验证的是漂白性；

故答案为：漂白性；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，和氯化钙溶液不反应，故应选用氢氧化钙溶液；

故答案为：B；

③二氧化硫；二氧化碳、氯气均为大气污染物；不能直接排到大气中，需要收集处理，气球即为尾气处理装备．

故答案为：收集尾气．

【分析】（1）①固体试剂存放在广口瓶中；

②CCl4萃取溴水中的溴后；将水层与有机层分离，应选用分液漏斗；

（2）①SO2气体能使品红溶液褪色；验证的是漂白性；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，和氯化钙溶液不反应；

③二氧化硫、二氧化碳、氯气均为大气污染物，不能直接排到大气中．17、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{CaO}rm{Na_{2}O}rm{FeO}均是金属氧化物，而rm{CO_{2}}为非金属氧化物；

B、rm{Si}rm{C}rm{P}是非金属单质，rm{Cu}是金属单质；

C、rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}属于金属单质，rm{O_{2}}属于非金属单质；

D、rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}均属于酸，rm{H_{2}O}不属于酸．

故答案为：rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)}上述四种物质常温相互作用可生成一种新物质rm{(}碱式碳酸铜，化学式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}反应的化学方程式：rm{CO_{2}+O_{2}+2Cu+H_{2}O=Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}此反应有化合价的变化，故为氧化还原反应，故答案为：是．

rm{(1)}根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；

rm{(2)}铜和氧气；水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；有化合价变化的是氧化还原反应．

本题考查了物质分类，物质性质的分析判断，反应类型的判断，题目较简单，掌握基础知识是解题关键．【解析】rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}是18、略

【分析】试题分析：在溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，设SO42-xmol，所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2。考点：本题考查电荷守恒。【解析】【答案】0．219、略

【分析】试题分析：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．.【解析】【答案】6：11；3：4；1：1；2：3．20、旧键的断裂和新键的生成吸收放出-183kJ/mol【分析】略【解析】旧键的断裂和新键的生成吸收放出rm{-183kJ/mol}21、略

【分析】解：rm{(1)}由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，反应rm{垄脷}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯，反应rm{垄脹}为加成反应，反应rm{垄脺}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应rm{垄脵}的产物名称为氯代环戊烷，反应rm{垄脷}的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应rm{垄脹}的反应类型是加成反应；

故答案为：取代反应；氯代环戊烷；消去反应；环戊烯；

rm{(2)}碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子可以在同一平面内，则rm{5}个rm{C}和rm{4}个rm{H}在同一平面内，故答案为：rm{9}

rm{(3)}根据金刚烷的键线式可知，金刚烷分子中含有rm{10}个rm{C}rm{16}个rm{H}分子式为rm{C_{10}H_{16}}金刚烷中氢有两种：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}故二氯取代，可以固定一氯，移动另一氯，rm{垄脵}固定rm{-CH-}故另一氯可位于六元环的邻、间、对三种，rm{垄脷}固定rm{-CH_{2}-}另一可位于同环的rm{1}号、rm{3}号碳位和异环的rm{-CH_{2}-}位，三种，共rm{6}种；

故答案为：rm{C_{10}H_{16}}rm{6}

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，所以可能的碳架结构为：共rm{6}种，苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：和故答案为：rm{6}和．

rm{(1)}由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，反应rm{垄脷}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应rm{垄脹}为加成反应，反应rm{垄脺}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应；以此来解答；

rm{(2)}与双键碳直接相连的原子可以在同一平面内；

rm{(3)}结合有机物结构简式判断所含有的元素种类和原子个数可书写分子式；金刚烷中氢有两种：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，据此判断异构体数目；

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，其苯环上的一氯代物只有二种，说明苯环上只有两种氢，由此分析解答．

本题考查有机物的合成及结构与性质，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息即可解答，题目难度中等．【解析】取代反应；氯代环戊烷；消去反应；环戊烯；rm{9}rm{C_{10}H_{16}}rm{6}rm{6}和四、判断题(共2题，共16分)22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素五、结构与性质(共1题，共9分)24、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该