2024年岳麓版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·s)B.v(B)＝0.3mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)2、下列关于有机物的叙述中正确的是（）A.苯酚不需要密封保存B.苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C.溴乙烷可以在氢氧化钠的醇溶液中反应生成乙醇D.甲烷分子的二氯取代物有2种3、已知1．2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1kJ热量，继续燃烧又放出28．3kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为A.C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－11．1kJ·mol－1B.C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111．1kJ·mol－1C.C（石墨）+O2(g)====CO2(g);△H=－394kJ·mol－1D.C（石墨）+O2(g)====CO2(g);△H=－28．3kJ·mol－14、为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，采用下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却。正确的操作是：()A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④5、rm{2016}年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于rm{rlap{_{1}}{^{3}}H}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.质子数是rm{2}B.质量数是rm{1}C.电子数是rm{3}D.中子数是rm{2}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、某电池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}为电极材料，rm{KOH}溶液为电解溶质溶液rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}为电池的负极B.正极反应式为rm{2FeO_{4}^{2-}+10H^{+}+6e^{-}=Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O}C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时rm{OH^{-}}向负极迁移7、物质rm{III(2,3-}二氢苯并呋喃rm{)}是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A.可用rm{FeCl_{3}}溶液鉴别化合物rm{I}和rm{II}B.物质rm{I}在rm{NaOH}醇溶液中加热不能发生消去反应C.物质rm{II}中所有原子可能位于同一平面内D.物质rm{III}与足量rm{H_{2}}加成所得产物分子中有rm{2}个手性碳原子8、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对rm{SO_{2}}转化率无影响B.同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C.rm{3C(s)+CaO(s)篓TCaC_{2}(s)+CO(g)}在常温下不能自发进行，说明该反应的rm{triangleH>0}D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率rm{v(H_{2})}和氢气的平衡转化率均增大9、下列关于丙烯rm{(CH_{3}-CH=CH_{2})}的说法正确的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}个rm{娄脪}键，rm{1}个rm{娄脨}键B.丙烯分子中rm{3}个碳原子都是rm{sp^{3}}杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中rm{3}个碳原子在同一直线上10、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A.分子式为C25H20B.分子中所有原子有可能处于同一平面C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D.分子中所有原子一定处于同一平面11、已知短周期元素rm{M}的第三电子层上有rm{7}个电子，则该元素的说法正确的是rm{(}rm{)}A.在周期表中第三周期第rm{VIIA}族B.单质为黄绿色气体C.该元素为金属元素D.最高化合价为rm{+1}价12、下列药品保存方法，正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于阴凉处B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C.浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中13、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是A.rm{S}B.rm{C}C.rm{Si}D.rm{O}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）产生酸雨的原因主要是大气中含有大量的（填序号，下同）。A．SO2B．NO2C．CO2D．CO（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是。A．人们大量使用了氟氯烃B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是。A．汽油的不完全燃烧B．大量使用了化肥和农药C．白色塑料垃圾的漂浮D．金属矿物的冶炼（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施可行的是。A．改进能源结构B．提高能源利用率C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草15、（12分）双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：。（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为____。（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式____。16、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚溶液和浓溴水的反应______；

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热______；

（3）用苯制溴苯的反应______；

（4）乙醇的催化氧化______．17、醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：

请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是____．

（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成____molH2．

（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：____．

（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是____（填序号）．

①分子式为C4H8O3②能发生消去反应；其产物只有一种。

③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）18、(11分)铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。(1)钴原子的基态电子排布式为__________________________________。(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固态CrO2Cl2属于________晶体；②丙酮中碳原子采取的杂化方式为___；③CS2属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)________。(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为________________________(填化学式)。19、(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。请回答：(1)A元素的名称是________________；(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag•cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。20、（8分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：。信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是____；A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26（2）这四种元素含有铝元素吗?____；③上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为________；④上述四种元素的单质的混合物，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为；21、科学家从无机物制得的第一个有机化合物是______，此后其他科学家又制得了其他的有机化合物，使人们彻底摈弃了“______”．世界上第一次人工合成的蛋白质是______，它是由______国人首先合成的．22、rm{(1)}请给下列有机物命名：rm{垄脵}________________；rm{垄脷}________________；rm{(2)}写出rm{2-}甲基rm{-2-}戊烯的结构简式：________________。rm{(3)}指出下列有机物命名的错因，并给以正确命名。rm{垄脵(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷________________；rm{垄脷CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}}rm{2-}甲基rm{-3-}丁烯________________；rm{垄脹CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯________________。评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)23、硫酸亚铁铵rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置rm{(}夹持装置略去rm{)}在rm{500隆忙}时隔绝空气加热rm{A}中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

rm{(1)B}装置的作用是_________________________________。rm{(2)}实验中，观察到rm{C}中无明显现象，rm{D}中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出rm{D}中发生反应的离子方程式_____________________________。若去掉rm{C}是否能得出同样结论并解释其原因____________________________________________。rm{(3)A}中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为rm{Fe_{2}O_{3}}而不含rm{FeO}请完成表中内容。rm{(}试剂，仪器和用品自选rm{)}。实验步骤预期现象结论取少量rm{A}中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_______________________固体残留物仅为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(4)}若rm{E}中收集到的气体只有rm{N_{2}}其物质的量为rm{xmol}固体残留物rm{Fe_{2}O_{3}}的物质的量为rm{ymol}rm{D}中沉淀物质的量为rm{zmol}根据氧化还原反应的基本规律，rm{x}rm{y}和rm{z}应满足的关系为________________________。rm{(5)}结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}在rm{500隆忙}时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________________24、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入rm{1隆芦2}滴溴水；振荡后溶液呈黄色．

rm{(1)}提出问题：rm{Fe^{3+}}rm{Br_{2}}哪个氧化性更强？

rm{(2)}猜想：rm{垄脵}甲同学认为氧化性：rm{Fe^{3+}>Br_{2}}故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______rm{(}填化学式，下同rm{)}所致．

rm{垄脷}乙同学认为氧化性：rm{Br_{2}>Fe^{3+}}故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．

rm{(3)}设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点；选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：rm{a}酚酞试液rm{b}rm{CCl_{4}}rm{c}无水酒精rm{d}rm{KSCN}溶液．

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

。选用试剂rm{(}填序号rm{)}实验现象方案rm{1}方案rm{2}rm{(4)}结论。

氧化性：rm{Br_{2}>Fe^{3+}.}故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入rm{1隆芦2}滴溴水；溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______．

rm{(5)}实验后的思考。

rm{垄脵}根据上述实验推测；若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______．

rm{垄脷}在rm{100mLFeBr_{2}}溶液中通入rm{2.24LCl_{2}(}标准状况rm{)}溶液中有rm{dfrac{1}{2}}的rm{Br^{-}}被氧化成单质rm{Br_{2}}则原rm{FeBr_{2}}溶液的物质的量浓度为______．25、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业rm{.}某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸rm{.}反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和rm{KMnO_{4}}溶液在rm{100隆忙}反应一段时间后停止反应；按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量rm{122}熔点rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}时溶解度分别为rm{0.3g}和rm{6.9g}纯净固体有机物一般都有固定熔点．

rm{(1)}操作Ⅰ为______；操作Ⅱ为______．

rm{(2)}无色液体rm{A}是______，定性检验rm{A}的试剂是______；现象是______．

rm{(3)}测定白色固体rm{B}的熔点，发现其在rm{115隆忙}开始熔化，达到rm{130隆忙}时仍有少量不熔rm{.}该同学推测白色固体rm{B}是苯甲酸与rm{KCl}的混合物，设计了如表方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确rm{.}请在完成表中内容．

。序号实验方案实验现象结论rm{垄脵}将白色固体rm{B}加入水中，加热溶解，______，过滤得到白色晶体和无色滤液rm{垄脷}取少量滤液于试管中，______生成白色沉淀滤液含rm{Cl^{-}}rm{垄脹}干燥白色晶体，取适量加热，测定熔点白色晶体在rm{122.4隆忙}熔化为液体白色晶体是苯甲酸rm{(4)}纯度测定：称取rm{1.220g}产品溶解在甲醇中，配成rm{100mL}甲醇溶液，移取rm{25.00mL}溶液，滴定，消耗rm{KOH}的物质的量为rm{2.40隆脕10^{-3}}rm{mol}产品中苯甲酸的质量分数为______rm{(}保留二位有效数字rm{).(}注：苯甲酸的相对分子质量为rm{122)}26、（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：。实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，­_________对反应速率有影响，­_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有­_________（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________，其实验序号是­_________。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：­_________­_________­_________­_________。评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)27、某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240；其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链．A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108．

（1）通过计算写出A的分子式：______

（2）C的结构简式为______

（3）B的结构简式为______

（4）B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有______．28、如图所示，横坐标为溶液的rm{pH}纵坐标为rm{Zn^{2+}}或rm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}(}配离子rm{)}物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

rm{(1)}向rm{ZnCl_{2}}溶液中加入足量的氢氧化钠溶液；反应过程的离子方程式可表示为______．

rm{(2)}从图中数据计算可得rm{Zn(OH)_{2}}的溶度积rm{(K_{sp})=}______．

rm{(3)}某废液中含rm{Zn^{2+}}为提取rm{Zn^{2+}}可以控制溶液中rm{pH}的范围是______．

rm{(4)}向rm{1L}rm{1.00mol?L^{-1}}rm{ZnCl_{2}}溶液中加入rm{NaOH}固体至rm{pH=6.0}需rm{NaOH}______rm{mol(}精确到小数点后rm{2}位rm{)}29、rm{G}是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环rm{.G}的合成路线如下rm{(}部分产物和部分反应条件略去rm{)}

已知：rm{垄脵RCH=CH_{2}+CH_{2}=CHR隆盲overset{triangle}{}CH_{2}=CH_{2}+RCH=CHR隆盲}

rm{垄脵RCH=CH_{2}+CH_{2}=CHR隆盲

overset{triangle}{}CH_{2}=CH_{2}+RCH=CHR隆盲}中核磁共振氢谱图显示分子中有rm{垄脷B}种不同环境的氢原子；

rm{6}和rm{垄脹D}是同系物．

请回答下列问题：

rm{F}的系统命名法名称为______．

rm{(1)(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}反应过程中涉及的反应类型依次为______；______．

rm{(2)A隆煤B}的结构简式为______．

rm{(3)G}生成rm{(4)}的化学方程式为______．

rm{E}同时满足下列条件：rm{(5)}与rm{垄脵}溶液发生显色反应；rm{FeCl_{3}}苯环上有两个取代基、含rm{垄脷}的rm{C=O}的同分异构体有______种rm{F}不包括立体异构rm{(}其中核磁共振氢谱为rm{)}组峰；能水解的物质的结构简式为______．

rm{4}模仿由苯乙烯合成rm{(6)}的方法，写出由丙烯制取rm{F}羟基丙酸rm{娄脕-}rm{(}的合成线路：rm{)}30、已知：在298K；100kPa时；

①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；

写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的热化学方式______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题分析：在比较化学反应速率时要注意统一成同一单位，还有由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快A;0.5/2=0.26,B:0.3/1=0/3,C:0.8/3=0.27,D:1/4=0.25,所以化学反应速率最快的是B.考点：考查化学反应速率和化学计量数的关系。【解析】【答案】B2、B【分析】解：A．苯酚含酚-OH；在空气中易被氧化，需要密封保存，故A错误；

B．苯与高锰酸钾不反应；分层，且苯的密度小，则振荡并静置后下层液体为紫色，故B正确；

C．溴乙烷可以在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；生成乙烯，而在NaOH溶液中水解生成乙醇，故C错误；

D．甲烷为正四面体结构；任意2个H均为相邻位置，则甲烷分子的二氯取代物只有一种，故D错误；

故选：B。

A．苯酚含酚-OH；易被氧化；

B．苯与高锰酸钾不反应；分层，且苯的密度小；

C．溴乙烷可以在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；

D．甲烷为正四面体结构；任意2个H均为相邻位置。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。【解析】B3、C【分析】试题分析：1．2gC（石墨）物质的量为0．1mol，1．2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1kJ热量，则1molC（石墨）不完全燃烧生成CO气体，放出热量为111KJ，故A、B均错误；1．2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1kJ热量，继续燃烧又放出28．3kJ热量，则可知1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体法国忽热灵位394KJ，故D项错误，C项正确。考点：热化学方程式书写。【解析】【答案】C4、C【分析】试题分析：检验某卤代烃（R-X）中的X元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是③⑤①⑥④②，故选C。考点：考查卤代烃的性质以及卤离子检验【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数的关系，难度不大，注意原子的表示方法。【解答】rm{{,!}_{1}^{3}{H}}的质子数为rm{1}质量数为rm{3}根据质量数rm{=}质子数rm{+}中子数，中子数rm{=}质量数rm{-}质子数rm{=3-1=2}原子核外电子数rm{=}质子数rm{=1}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、双选题(共8题，共16分)6、rAD【分析】解：rm{A.}根据化合价升降判断，rm{Zn}化合价只能上升，故为负极材料，rm{K_{2}FeO_{4}}为正极材料；故A正确；

B.rm{KOH}溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为rm{2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O=2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}故B错误；

C.总方程式为rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}生成rm{KOH}则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；

D.电池工作时阴离子rm{OH^{-}}向负极迁移；故D正确．

故选AD．

某电池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}为电极材料，rm{KOH}溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}rm{Zn}被氧化，为原电池的负极，rm{K_{2}FeO_{4}}具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成rm{Fe(OH)_{3}}结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．

本题考查原电池知识，为rm{2016}年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．【解析】rm{AD}7、BD【分析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇的性质，易错选项是rm{BC}注意溴代烷烃发生消去反应特点，题目难度不大。注意溴代烷烃发生消去反应特点，题目难度不大。rm{BC}【解答】和A.rm{I}和rm{II}都不含酚羟基，都没有酚的性质，都不能与氯化铁反应，所以不能用rm{FeCl}都不含酚羟基，都没有酚的性质，都不能与氯化铁反应，所以不能用rm{I}rm{II}rm{FeCl}和rm{{,!}_{3}}故A错误；

溶液鉴别化合物rm{I}和rm{II}故A错误；中溴原子连接碳原子相邻碳原子上不含氢原子，rm{I}不能发生消去反应，所以物质rm{II}在B.rm{I}中溴原子连接碳原子相邻碳原子上不含氢原子，rm{I}不能发生消去反应，所以物质rm{I}在rm{NaOH}醇溶液中加热不可发生消去反应，故B正确；醇溶液中加热不可发生消去反应，故B正确；

rm{I}中亚甲基中所有原子不可能共平面，故C错误；

rm{I}与足量氢气发生加成反应时含有两个手性碳原子，为两个环连接的碳原子，故D正确。

rm{I}rm{NaOH}【解析】rm{BD}8、rBC【分析】解：rm{A.}硫酸工业中二氧化硫的催化氧化；不采用高压是因为常压下二氧化硫转化率已经很大，再增大压强平衡正向进行，但二氧化硫转化率增大不大，经济效率低，故A错误；

B.同温；同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中；氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；

C.rm{3C(s)+CaO(s)篓TCaC_{2}(s)+CO(g)}在常温下不能自发进行，rm{triangleH-TtriangleS>0}说，反应rm{triangleH-Ttriangle

S>0}说明该反应的rm{triangleS>0}故C正确；

D.合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率rm{triangleH>0}增大；氢气的平衡转化率减小，故D错误；

故选BC．

A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫；反应是可逆反应，增大压强平衡正向进行；

B.依据溶液中离子积常数分析判断；

C.已经反应自发进行的判断依据rm{triangleH-TtriangleS<0}

D.合成氨是放热反应；升温平衡逆向进行；

本题考查了可逆反应、影响水的电离平衡和化学平衡的因素分析、反应自发进行的判断依据，早晚基础是解题关键，题目难度中等．rm{v(H_{2})}【解析】rm{BC}9、rAC【分析】解：rm{A.C-C}rm{C-H}键均为rm{娄脪}键，rm{C=C}中一个rm{娄脪}键，一个rm{娄脨}键，则丙烯分子有rm{8}个rm{娄脪}键，rm{1}个rm{娄脨}键；故A正确；

B.甲基中的rm{C}原子为rm{sp^{3}}杂化，rm{C=C}中的rm{C}原子为rm{sp^{2}}杂化，则丙烯分子中rm{1}个碳原子是rm{sp^{3}}杂化，rm{2}个碳原子是rm{sp^{2}}杂化；故B错误；

C.同种非金属元素之间形成非极性键，则丙烯中存在rm{C-C}非极性共价键；故C正确；

D.由rm{C=C}双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中rm{2}个碳原子在同一直线；故D错误；

故选AC．

A.rm{C-C}rm{C-H}键均为rm{娄脪}键，rm{C=C}中一个rm{娄脪}键，一个rm{娄脨}键；

B.甲基中的rm{C}原子为rm{sp^{3}}杂化，rm{C=C}中的rm{C}原子为rm{sp^{2}}杂化；

C.同种非金属元素之间形成非极性键；

D.由rm{C=C}双键为平面结构；甲基为四面体结构分析．

本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．【解析】rm{AC}10、B|D【分析】解：A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20；故A正确；

B．甲烷的正四面体结构．烃分子中氢原子被其它原子取代后；其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

C．甲烷的正四面体结构；烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故C正确；

D．甲烷的正四面体结构．烃分子中氢原子被其它原子取代后；其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误；

故选：BD；

根据有机物的结构简式判断分子式；结合苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；

本题侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构，为解答该题的易错点．【解析】【答案】BD11、rAB【分析】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排rm{7}个电子，说明最外层有rm{7}个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第Ⅴrm{IIA}族元素，即为rm{Cl}元素；

A、在周期表中第三周期第rm{VIIA}族；故A正确；

B；氯气是黄绿色的气体；故B正确；

C、rm{Cl}元素是非金属元素；故C错误；

D、最高化合价等于最外层电子数，为rm{+7}价；故D错误．

故选：rm{AB}．

短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排rm{7}个电子，说明最外层有rm{7}个电子；据此回答．

本题考查元素周期表位置和结构之间的关系，比较简单，学生只要认真审题即可．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇见光不易分解；无需避光保存，故A错误；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故B正确；

C.浓硫酸是液体；液体保存在细口瓶中，浓硫酸易吸水，需密封，故C错误；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；故应隔绝空气和水保存，钠、钾密度大于煤油，能保存在煤油或石蜡油中，故D正确；

故选BD．

A.见光容易分解；应该避光低温保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和强碱反应；

C.液体保存在细口瓶中；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；都可以保存在煤油或石蜡中．

本题综合考查药品保存方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意常见物质的性质以及保存方法，难度不大．【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本题考查了含硅的无机非金属材料，难度不大。【解答】玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐材料，都含有硅元素和氧元素。故选CD。【解析】rm{CD}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】（1）一般硫和氮的氧化物容易形成酸雨。（2）氟氯烃能加速臭氧转化氧气的进程，从而破坏臭氧层，所以答案选A。（3）化学烟雾主要是氮的氧化物产生的，因此选项A正确。（4）选项C会产生大量的CO2，是错误的，其余选项均是正确的。【解析】【答案】（1）AB（2）A（3）A（4）ABD15、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2O2HO2-+H+HO2-O22-+H+（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-（4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相当于弱酸强碱盐的水解反应）。16、略

【分析】解：（1）苯酚溶液和浓溴水的反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，化学方程式：

故答案为：

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯、NaBr，该反应为BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

故答案为：BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

（3）苯和溴单质在铁作催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯和HBr，该反应为

故答案为：

（4）乙醇在铜或银的作用下，发生催化氧化生成乙醛和水，该反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

（1）苯酚溶液和浓溴水的反应生成2；4，6-三溴苯酚和溴化氢；

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯、NaBr；

（3）苯和溴单质发生取代反应生成溴苯和HBr；

（4）乙醇被氧气催化氧化生成乙醛和水．

本题主要考查了化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点及发生反应的原理是解题关键，题目难度不大，注意反应条件的书写．【解析】BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】

（1）由有机物的结构简式可知含有的官能团为羟基；羧基；故答案为：羟基、羧基；

（2）能与Na发生的官能团为-OH和-COOH，1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成1molH2；故答案为：1；

（3）含有-OH和-COOH，可发生缩聚反应，反应的方程式为

故答案为：

（4）①由结构简式可知该有机物中含有4个C、8个H、3个O，则分子式为C4H8O3；故①正确；

②含有-OH；且邻位有H原子，可发生消去反应，故②正确；

③同分异构体主要为位置异构；两个官能团有相邻；两间以及连接在相同C原子上，共4种，除去醋酮酸，还有3种，故③错误；

故答案为：①②．

【解析】【答案】（1）根据有机物的结构简式判断含有的官能团；

（2）能与Na发生的官能团为-OH和-COOH；

（3）含有-OH和-COOH；可发生缩聚反应；

（4）根据有机物的结构简式判断分子式；含有-OH；可发生消去反应；从位置异构的角度判断同分异构体的种类．

18、略

【分析】（1）根据构造原理可形成钴原子的基态电子排布式。（2）金属铬的堆积方式属于A2型，所以选项AD不正确。选项C不是立方体，错误，所以选项B正确。（3）丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断，固态CrO2Cl2属于分子晶体。根据丙酮的结构简式可知，2个甲基上的碳原子是sp3杂化，羰基碳原子是sp2杂化。CS2中的碳原子是sp杂化，属于直线型结构，是非极性分子。（3）提供孤对电子的是配体，所以该化合物中C2O42—和H2O是配体。原子数和电子数均相等的是等电子体，因此和C2O42—互为等电子体的分子是N2O4。（4）氯化银沉淀是1.435g，物质的量是2.665gCrCl3·6H2O的物质的量是0.01mol，这说明分子中只有1个氯离子可以电离出，另外2个是配体，所以异构体是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。【解析】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）(2)B（1分）(3)①分子（1分）②sp2杂化、sp3杂化（各1分）③非极性（1分）(4)C2O42—、H2ON2O4（各1分）(5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（1分）19、略

【分析】【解析】【答案】(1)氢(2)略氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四ⅦB锰d区1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78g•mol－1ag•cm－3×6.02×1023mol－120、略

【分析】【解析】【答案】（本题共8分）（1）AD（2）一定含有铝元素（3）Mg(OH)2（4）SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓（每空2分，共8分）21、略

【分析】解：人们认为有机物只能由动物或植物产生；不可能通过人工的方法将无机物转变为有机物．这种“生命力论”的思想曾一度扼杀了许多著名化学家的创造力．1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵（NH4CNO）时得到了尿素．其他化学家又以无机物为原料合成了醋酸；苹果酸、甲烷、乙炔等有机化合物，使人们彻底摈弃了““生命力论”．世界上第一次人工合成的蛋白质是结晶牛胰岛素，它是由中国人首先合成的；

故答案为：维勒；生命力论；结晶牛胰岛素；中．

人们认为有机物只能由动物或植物产生；不可能通过人工的方法将无机物转变为有机物．这种“生命力论”的思想曾一度扼杀了许多著名化学家的创造力．1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵（NH4CNO）时得到了尿素．我国科学家在世界上第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素．

本题考查蛋白质的性质、化学史等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．【解析】维勒；生命力论；结晶牛胰岛素；中22、（1）①3，3-二甲基-1-丁炔

②3-甲基-1-戊烯

（2）

（3）①2，2，4-三甲基戊烷

②3－甲基－1－丁烯

③2－甲基－2－丁烯【分析】【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}含有碳碳三键，最长碳链含有个rm{4}为丁炔；编号从距离碳碳三键最近的一端开始，在rm{C}号rm{1}上有三键，rm{C}号rm{3}有rm{C}个甲基，该有机物命名为：rm{2}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔，故答案为：rm{-1-}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔；rm{-1-}含有碳碳双键，最长碳链含有rm{垄脷}个rm{垄脷}为戊烯；编号从距离rm{5}最近的一端开始，在rm{C}号rm{C=C}上有双键，rm{1}号rm{C}有rm{3}个甲基，该有机物命名为：rm{C}甲基rm{1}戊烯，故答案为：rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯；rm{3-}rm{-1-}甲基rm{(2)}戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在rm{(2)}号rm{2-}在rm{-2-}号碳原子上含有一个甲基，该有机物结构简式为：故答案为：rm{2}rm{C}rm{2}rm{(3)}rm{垄脵(CH}rm{垄脵(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{CCH}rm{CCH}三甲基戊烷：该命名中位次和不是最小，其正确名称应该为：rm{2}rm{2}rm{CH(CH}三甲基戊烷，故答案为：rm{CH(CH}rm{3}rm{3}三甲基戊烷；rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷rm{2}rm{4}甲基rm{4-}丁烯，应为碳碳双键位次最小，其正确名称应该为：rm{2}甲基rm{2}丁烯，故答案为：rm{4-}甲基rm{2}丁烯；rm{2}rm{4-}rm{垄脷CH}rm{垄脷CH}rm{2}rm{2}rm{=CHCH(CH}甲基rm{=CHCH(CH}丁烯，应为取代基位次最小，其正确名称应该为：rm{3}甲基rm{3}丁烯，故答案为：rm{)}甲基rm{)}丁烯。rm{2}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔rm{-1-}rm{垄脷}甲基rm{垄脷}戊烯rm{3-}rm{-1-}rm{(2)}rm{(3)}rm{垄脵}rm{垄脵}三甲基戊烷rm{2}rm{2}甲基rm{4-}丁烯rm{垄脷}rm{垄脷}甲基rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯丁烯rm{3-}四、实验题(共4题，共20分)23、（1）检验产物中是否有水生成（2）SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否若有SO3也有白色沉淀生成（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（4）3x+y=z（5）【分析】【分析】本题考查了物质及离子的检验、离子方程式的书写、化学方程式的书写、氧化还原反应的计算及实验的设计，题目难度中等。【解答】rm{(1)B}装置的作用是验证分解产物中的rm{H_{2}O}故答案为：检验产物中是否有水生成；rm{(2)C}中无明显现象，说明没有rm{SO_{3}}rm{D}中有白色沉淀生成，说明有rm{SO_{2}}因为硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，可确定产物中一定有rm{SO_{2}}气体产生，rm{D}中发生反应的离子方程式为：rm{SO_{2}+H_{2}}中无明显现象，说明没有rm{(2)C}rm{SO_{3}}中有白色沉淀生成，说明有rm{D}因为硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，可确定产物中一定有rm{SO_{2}}气体产生，rm{SO_{2}}中发生反应的离子方程式为：rm{D}rm{SO_{2}+H_{2}}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{=BaSO}不能得出同样结论，因为rm{=BaSO}和rm{4}在rm{4}中均会产生白色沉淀，故答案为：rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}否；若有rm{{,!}^{+}}也有白色沉淀生成；，若去掉rm{C}不能得出同样结论，因为rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}在rm{D}中均会产生白色沉淀，故答案为：rm{C}中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、rm{SO_{2}}溶液rm{SO_{3}}或：依次滴加rm{D}溶液、rm{SO_{2}}溶液或其他合理答案rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H^{+}}若高锰酸钾溶液不褪色，加入rm{SO_{3}}溶液后变红rm{(3)}或：加入取少量rm{A}中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，溶液无现象，加入rm{A}溶液后变红，或其他合理答案rm{KSCN}故答案为：将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、rm{(}溶液rm{K3Fe(CN)6}或：依次滴加rm{KSCN}rm{)}rm{KSCN}rm{(}溶液、rm{K3Fe(CN)6}溶液或其他合理答案rm{KSCN}若高锰酸钾溶液不褪色，加入rm{)}溶液后变红rm{KSCN}或：加入rm{(}rm{K}rm{3}rm{3}溶液无现象，加入rm{Fe(CN)}溶液后变红，或其他合理答案rm{6}rm{6}根据电子得失守恒推出rm{KSCN}rm{)}和rm{KSCN}应满足的关系为：rm{(}故答案为：rm{K}rm{3}rm{3}rm{Fe(CN)}rm{6}rm{6}rm{KSCN}rm{)}rm{(4)}rm{x}rm{y}在rm{z}时隔绝空气加热完全分解的化学方程式为：rm{2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙=end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O}rm{3x+y=z}rm{2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙=end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O}rm{3x+y=z}rm{(5)}【解析】rm{(1)}检验产物中是否有水生成rm{(2)SO_{2}}rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H^{+;;;}}否若有rm{SO_{3}}也有白色沉淀生成rm{(3)}将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、rm{KSCN}溶液rm{(}或：依次滴加rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}溶液、rm{KSCN}溶液或其他合理答案rm{)}若高锰酸钾溶液不褪色，加入rm{KSCN}溶液后变红rm{(}或：加入rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}溶液无现象，加入rm{KSCN}溶液后变红，或其他合理答案rm{)}rm{(4)3x+y=z}rm{(5)2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙=end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O}rm{(5)2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙

=

end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O

}24、略

【分析】解：rm{(2)Fe^{2+}}的颜色：浅绿色，rm{Fe^{3+}}的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色rm{.}根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入rm{l-2}滴溴水，若rm{Fe^{3+}}氧化性强于rm{Br_{2}}则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果rm{Br_{2}}氧化性强于rm{Fe^{3+}}则发生反应：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}生成了rm{Fe^{3+}}则溶液呈黄色是由rm{Fe^{3+}}引起的rm{.}因此rm{垄脵}中甲同学认为氧化性：rm{Fe^{3+}>Br_{2}}不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；rm{垄脷}中乙同学认为氧化性：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}发生反应生成rm{Fe^{3+}}溶液呈黄色是由rm{Fe^{3+}}引起的，故答案为：rm{Br_{2}}rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}乙同学的观点认为氧化性：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}则会发生反应：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了rm{Fe^{3+}.}要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验rm{.}方案一：证明溶液中不存在rm{Br_{2}}根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解rm{Br_{2}}观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色rm{.}则证明方案一正确；方案二：证明溶液中存在rm{Fe^{3+}.}根据题意；选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色，则证明方案二正确；

方案一；方案二都正确；即可证明乙同学的观点确实正确；

故答案为：

。选用试剂rm{(}填序号rm{)}实验现象方案rm{1}rm{b}下层rm{(CCl_{4}}层rm{)}无色方案rm{2}rm{d}溶液变为血红色rm{(4)}根据结论：氧化性：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入rm{1隆芦2}滴溴水时，rm{Br_{2}}可以把rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}}rm{Br_{2}}本身被还原成rm{Br^{-}.}确定出反应物和生成物后rm{Fe^{2+}+Br_{2}-Fe^{3+}+Br^{-}}再根据化合价升降法配平，rm{+2}价rm{Fe}上升到rm{+3}价rm{Fe}化合价上升rm{1}价，rm{Br_{2}}中rm{0}价降低到rm{-1}价，一共降低rm{2}价，所以rm{Fe^{2+}}前计量数为rm{2}rm{Br_{2}}前计量数为rm{1}根据原子守恒，rm{Fe^{3+}}前计量数为rm{2}rm{Br^{-}}前计量数为rm{2}故离子方程式为rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}

故答案为：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}

rm{(5)垄脵FeBr_{2}}在溶液中电离出rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}rm{Cl_{2}}通入rm{FeBr_{2}}溶液中，既能氧化rm{Fe^{2+}}又能氧化rm{Br^{-}}发生的反应为rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}篓T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{2Br^{-}+Cl_{2}篓TBr_{2}+2Cl^{-}.}根据反应rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}还原剂是rm{Fe^{2+}}还原产物是rm{Br^{-}}还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即得还原性：rm{Fe^{2+}>Br^{-}}因此rm{Cl_{2}}先氧化rm{Fe^{2+}}后氧化rm{Br^{-}}

故答案为：rm{Fe^{2+}}

rm{垄脷2.24LCl_{2}(}标准状况rm{)}的物质的量是rm{0.1mol}得到rm{0.2mol.}设溴化亚铁的物质的量是rm{xmol}氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可知rm{0.2=x隆脕1+2x隆脕dfrac{1}{2}隆脕1}解得：rm{0.2=x隆脕1+2x隆脕dfrac

{1}{2}隆脕1}因此溴化亚铁的浓度是rm{x=0.1}

故答案为：rm{0.1mol隆脗0.1L=1mol/L}．

rm{1mol/L}的颜色：浅绿色，rm{(2)Fe^{2+}}的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色rm{Fe^{3+}}根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入rm{.}滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：rm{l-2}生成rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}溶液呈黄色是由rm{Fe^{3+}}引起的rm{Fe^{3+}}即可得出甲同学；乙同学的结论；

rm{.}乙同学的观点认为氧化性：rm{(3)}则会发生反应：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}要设计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确，考虑两种思路rm{2Fe^{2+}+Br_{2}篓T2Fe^{3+}+2Br^{-}}第一，溶液中不存在rm{.}然后选择合适试剂检验不存在rm{Br_{2}}第二，溶液中存在rm{Br_{2}.}选择合适试剂检验存在rm{Fe^{3+}}即可确定乙同学观点正确；

rm{Fe^{3+}}由氧化性rm{(4)}则氯化亚铁溶液中加入rm{Br_{2}>Fe^{3+}}滴溴水发生氧化还原反应生成rm{1隆芦2}

rm{Fe^{3+}}还原性强的离子先被氧化；

rm{(5)垄脵}根据电子守恒进行计算．

本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．rm{垄脷}【解析】rm{Br_{2}}rm{Fe^{3+}}rm{2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{1mol/L}25、略

【分析】解：rm{(1)}分离互不相溶的液体采用分液方法，根据流程图中，水相和有机相不互溶，可以采用分液方法分离，即操作rm{I}为分液，有机相中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，即操作rm{II}为蒸馏；

故答案为：分液；蒸馏；

rm{(2)}通过以上分析知，rm{A}是甲苯；甲苯中有甲基，所以能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯；

故答案为：甲苯；酸性rm{KMnO_{4}}溶液；溶液褪色；

rm{(3)}通过测定白色固体rm{B}的熔点，发现其在rm{115隆忙}开始熔化，达到rm{130隆忙}时仍有少量不熔，推测白色固体rm{B}是苯甲酸与rm{KCl}的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}时溶解度分别为rm{0.3g}和rm{6.9g}利用不同温度下的溶解度；分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；

故答案为：

。序号实验方案实验现象结论rm{垄脵}

将白色固体rm{B}加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤得到白色晶体和无色溶液--rm{垄脷}

取少量滤液于试管中，滴入稀rm{HNO_{3}}酸化的rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀滤液含有rm{Cl^{-}}rm{垄脹}

干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为rm{122.4隆忙}白色晶体是苯甲酸rm{(4)}称取rm{1.220g}产品，配成rm{100ml}甲醇溶液，移取rm{25.00ml}溶液，滴定，消耗rm{KOH}的物质的量为rm{2.40隆脕10^{-3}mol}苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾rm{1}rm{1}反应，所以物质的量相同，注意溶液体积变化计算样品中苯甲酸的物质的量，计算质量分数；样品中苯甲酸质量分数rm{=dfrac{2.4隆脕10;^{-3}mol隆脕4隆脕122g/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}

故答案为：rm{=dfrac

{2.4隆脕10;^{-3}mol隆脕4隆脕122g/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}．

一定量的甲苯和适量的rm{96%}溶液在rm{KMnO_{4}}反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体rm{100隆忙}rm{A}是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体rm{A}是苯甲酸．

rm{B}分离互不相溶的液体采用分液方法；分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；

rm{(1)}甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

rm{(2)}结合反应化学方程式中生成的产物和流程中分离步骤分析，白色固体rm{(3)}是苯甲酸与rm{B}的混合物；依据苯甲酸熔点rm{KCl}在rm{122.4隆忙}和rm{25隆忙}时溶解度分别为rm{95隆忙}和rm{0.3g}先检验苯甲酸的检验再检验氯化钾的存在；

rm{6.9g}苯甲酸和rm{(4)}溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和rm{KOH}之间的关系式计算苯甲酸的质量；从而计算苯甲酸的质量分数．

本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，注意答题时从题中获取有用的信息，题目难度中等．rm{KOH}【解析】分液；蒸馏；甲苯；酸性rm{KMnO_{4}}溶液；溶液褪色；冷却结晶；滴入稀rm{HNO_{3}}酸化的rm{AgNO_{3}}溶液；rm{96%}26、略

【分析】本题考查考生对实验数据的查阅和分析能力，考查考生对反应速率影响因素的理解程度，对实验结果作出合理解释的能力。题目除要求考生分析实验中影响反应速率的因素，根据数据得出有关结论外，还要求考生进一步分析实验结果，推测反应前后溶液温度变化值相近的原因。为了通过实验进行物质变化规律的探究，往往要控制实验变量，获得可靠的证据和结论。题设提供的9组实验和相应的数据，显示了实验中如何控制变量来揭示某种因素对反应速率的影响。考生通过题目的提示，对比相应的数据，联系所学的知识，不难作答。在9组实验中，反应前后溶液温度变化值相近的，而溶液总体积相同情况，说明反应放出的热量相近，考生只要从数据中了解到各实验中参加反应的金属质量相同，反应在相同温度、压力下进行，就不难作出回答。【解析】【答案】（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2（2）1、3、4、6、82、5（3）反应温度6和78和9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。五、简答题(共4题，共32分)27、略

【分析】解：（1）A的相对分子质量为240，其中含碳80.0%，则A分子中含有C的数目为：N（C）==16，含有氧的质量分数是氢的2倍，A分子中含有O、H的质量分数之和为20%，则A含有O原子数为：N（O）==2，含有H原子数为：N（H）==16，则A的分子式为：C16H16O2；

故答案为：C16H16O2；

（2）分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链，A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108，则C的结构简式为B的结构简式为：

故答案为：

（3）根据（2）可知，B的结构简式为：故答案为：

（4）B为B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，说明该有机物分子中含有酯基和甲基或含有乙基和-OOCH，且两个取代基在苯环的对位C上，则该有机物可能的结构简式为：

故答案为：．

（1）根据A的相对分子质量及各元素的质量分数确定A的分子式；

（2）根据A的分子式及题中信息判断B；C的结构简式；

（3）根据（2）的分析写出B的结构简式；

（4）根据B的结构简式结合题中限制条件写出该有机物的结构简式．

本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确同分异构体的概念及书写原则，能够根据题中限制条件写出满足条件的有机物的结构简式．【解析】C16H16O2；28、略

【分析】解：rm{(1)}向rm{ZnCl_{2}}溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生rm{Zn(OH)_{2}}沉淀，沉淀再生成配离子而溶解，则反应过程的离子方程式可表示为：rm{Zn^{2+}+2OH^{-}篓TZn(OH)_{2}隆媒}rm{Zn(OH)_{2}+2OH^{-}篓T[Zn(OH)_{4}]^{2-}}

故答案为：rm{Zn^{2+}+2OH^{-}篓TZn(OH)_{2}隆媒}rm{Zn(OH)_{2}+2OH^{-}篓T[Zn(OH)_{4}]^{2-}}

rm{(2)}根据图中数据，当rm{pH}为rm{7.0}时，rm{lgc(Zn^{2+})=-3.0}则溶液中rm{c(Zn^{2+})=10^{-3}mol/L}rm{c(OH-)=10^{-7}mol/L}所以rm{Zn(OH)_{2}}的溶度积rm{(K_{sp})=c(Zn^{2+})c^{2}(OH^{-})=1.0隆脕10^{-17}}

故答案为：rm{1.0隆脕10^{-17}}

rm{(3)}某废液中含rm{Zn^{2+}}为提取rm{Zn^{2+}}可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，根据图象，则可以控制rm{pH}的范围在rm{8.0隆芦12.0}的范围内；可以达到目的；

故答案为：rm{8.0隆芦12.0}

rm{(4)}向rm{1L}rm{1.00mol/LZnCl_{2}}溶液中加入rm{NaOH}固