2019届北京专用中考化学复习专题十四基本实验试卷部分讲义

专题十四基本实验中考化学

(北京专用)A组

2014-2018年北京中考题组五年中考1.(2017北京,9,1分)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是

(

)A.闻气味B.观察颜色C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中答案

D依据氧气支持燃烧,而二氧化碳一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,将燃着的木条

伸入集气瓶中可以区分。将燃着的木条伸入盛氧气的集气瓶中,木条燃烧更加剧烈;将燃着的

木条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭。思路分析

物质的区分是利用物质性质上的差异,在同等实验条件下产生不同现象而得以区

分开。2.(2016北京,16,1分)下列实验操作能达到实验目的的是

(

)选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水答案

D

A项,CO2含量高时CO不能被点燃,应将混合气体通过灼热的氧化铜;B项,铜粉不能

与FeSO4反应;C项,澄清石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生反应,但均没有明显现象;D项,

加入肥皂水后,硬水中产生的泡沫少而软水中会产生大量泡沫。故选D。知识归纳除杂时选用合适的化学或物理方法把混合物中所含的杂质除去。除杂的原则:除

杂不引入新杂质,不消耗主要物质,选择最简便易行的方法,最好将杂质转化成主要物质。3.(2015北京,16,1分)下列实验方法一定能达到实验目的的是

(

)选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中答案

D

A项,应用澄清石灰水来检验二氧化碳;B项,氢气和甲烷燃烧时都有水生成,因此不

能用此法鉴别;C项,向石灰水和氢氧化钠溶液中加入稀盐酸均无明显现象,不能鉴别;D项,将Zn

和Ag分别放入CuSO4溶液中,Zn的表面有红色固体生成,而银表面无明显变化,由此可得出三种

金属的活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag,故D正确。知识归纳

H2和CH4完全燃烧时,CH4燃烧产物为CO2和H2O,而H2燃烧产物只有水,故鉴别H2和

CH4时,分别点燃,在火焰上方倒扣一涂有石灰水的烧杯,若变浑浊则为CH4,否则为H2。易错警示

CO2的检验方法:将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,则为CO2;CO2的验满方法:将

燃着木条置于集气瓶口,若熄灭,则CO2已满。4.(2014北京,20,1分)用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是

(

)

答案

B

A项,酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2;B项,若用排水法收集氧气,瓶内先装满水,

氧气应该从短管进;C项,二氧化碳的水溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,该实验验证了CO2

能与H2O反应生成H2CO3;D项,根据长导管口产生气泡的快慢可判断气体流速。故选B。5.(2018北京,20,2分)用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。

(1)高锰酸钾分解的化学方程式为

。(2)木炭遇O2燃烧时,现象为

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(2)剧烈燃烧,发出白光解析

(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)木炭在氧气中剧烈燃烧,发出

白光。6.(2018北京,21,2分)实验室用下图装置制取CO2。

(1)反应的化学方程式为

。(2)用向上排空气法收集CO2的原因是

。答案

(1)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(2)CO2的密度比空气的大解析

(1)实验室制取二氧化碳气体用大理石(或石灰石)与稀盐酸。(2)二氧化碳的密度大于

空气,所以可用向上排空气法收集。7.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是

(填序号)。(2)能证明C中发生反应的现象是

。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是

。答案

(1)BD(2)溶液红色褪去(3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应解析

(1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水,

证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才

能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。知识归纳

酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与氢前金属反应生成盐和氢气;(3)酸

和金属氧化物反应生成盐和水;(4)酸和碱反应生成盐和水;(5)酸与某些盐反应生成新酸和新盐。8.(2017北京,34,3分)利用下图所示装置进行实验。

(1)打开K1,观察到蜡烛

;A中发生反应的化学方程式为

。(2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢地熄灭。蜡烛熄灭的原因是

。答案

(1)燃烧更剧烈2H2O2

2H2O+O2↑(2)产生不支持燃烧的二氧化碳,将燃烧的蜡烛与氧气隔绝解析

(1)A中发生反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑,打开K1,产生的氧气会使蜡烛燃烧更剧烈。(2)关闭K1、打开K2,B中石灰石和稀盐酸反应,有二氧化碳生成,二氧化碳进入

烧杯中,使蜡烛熄灭。思路分析

实验中A、B装置中产生的氧气和二氧化碳具有不同的化学性质,要结合可燃物燃

烧的条件和灭火原理来分析。9.(2016北京,35,4分)去除粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是

、过滤、

。(2)制作过滤器的过程如图所示,其正确操作顺序为

(填序号)。

(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例:

。答案

(1)溶解蒸发(2)③①②(3)用茶漏分离茶叶和茶水解析

(1)去除粗盐中难溶性杂质泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。(2)根据图示信息可以判断,正确操作顺序是③①②。(3)生活中应用过滤原理的实例有许多,如用茶漏分离茶叶和茶水等。知识归纳玻璃棒在粗盐提纯中的作用溶解:搅拌,加快溶解;过滤:引流;蒸发:防止局部温度过高,造成液滴飞溅。审题技巧过滤能除去液体中混有的难溶性固体,生活中制作豆浆时用滤网滤掉豆渣,用鱼网

捞鱼均是应用过滤原理的实例。10.(2016北京,34,4分)实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。

(1)实验1中反应的化学方程式为

;氧气可用排水法收集的

原因是

。(2)实验2中观察到的现象是

,该反应的化学方程式为

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水且不与水反应(2)木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量C+O2

CO2

解析

(1)实验1是实验室用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;因为氧气不易溶于水且不与水反应,故能用排水法收集。(2)实验2是木炭在氧气中的燃烧,现象是剧烈燃烧、发出白光、放出热量,反应的化学方程式

为C+O2

CO2。知识归纳利用排水法收集完氧气后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水进入试管中

使试管炸裂。易错警示木炭在纯氧中点燃,剧烈燃烧,发出白光,放出热量;在空气中燃烧则发红光。11.(2015北京,33,3分)实验小组同学做了如下实验。

(1)A中反应的化学方程式为

,将带火星的木条置于a处,若观察到

,说明已有氧气产生。(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是H2O2在某些催

化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑木条复燃(2)2H2O2

2H2O+O2↑解析

(1)A中发生高锰酸钾受热分解制取氧气的反应;将带火星的木条置于a处,若观察到木

条复燃,则说明已有氧气产生。(2)过氧化氢在催化剂的作用下迅速分解产生大量的氧气,致使

量筒中出现“大象牙膏”,书写化学方程式时注意标注反应条件、生成物状态和配平。思路分析

(2)中提到H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气,根据反应原理来书写

化学方程式,故填2H2O2

2H2O+O2↑。知识归纳氧气验满的方法:用带火星的小木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已收集

满。氧气检验的方法:用带火星的小木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气。12.(2015北京,34,3分)依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程:①通入N2,点燃酒精灯,一

段时间后,a、b中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通O2,a中无明显现象,b中红磷燃烧。

(1)实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为

。(2)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是

。(3)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是

。答案

(1)4P+5O2

2P2O5

(2)温度达到着火点(3)给b加热,通N2时b中红磷不燃烧,通O2时燃烧解析

(1)红磷和氧气反应生成五氧化二磷;(2)实验过程②中,a中红磷没有受热,温度不能达到

其着火点,b中红磷用酒精灯加热,温度达到了着火点,因此对比a、b中的实验现象,可探究的燃

烧条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点;(3)利用对比实验可得知,给b加热,实验过程

①通入N2时红磷不能燃烧,实验过程②通入氧气时红磷可以燃烧,说明燃烧需要有氧气。思路分析探究可燃物燃烧条件时利用了控制变量法,可以列表分析:①中b和②中b对比得出燃烧需与氧气接触。②中a和②中b对比得出燃烧需温度达到着火点。

与氧气接触温度达到着火点现象①中a××不燃烧①中b×√不燃烧②中a√×不燃烧②中b√√燃烧B组2014—2018年全国中考题组考点一常见气体的制备1.(2016重庆B,8,2分)实验室制取干燥的CO2气体,不会用到的装置是

(

)

答案

A实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应,反应不需加热,因此应选

用的发生装置是C而不是A;又因为二氧化碳的密度大于空气的密度,能溶于水,可选向上排空

气法收集;浓硫酸具有吸水性,可用浓硫酸对二氧化碳气体进行干燥,故选A。2.(2014四川成都,10,3分)关于实验室制取氧气,下列说法错误的是

(

)A.装置①可用于高锰酸钾制氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气答案

C加热高锰酸钾制取氧气的发生装置应为固体加热型,A正确;用过氧化氢制取氧气

的发生装置要用固液常温型,B正确;氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水也不与水反应,

可用向上排空气法和排水法收集,故C错误,D正确。3.(2014江苏苏州,19,2分)下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)

(

)

答案

D用排水法收集气体时,导管应该略伸出集气瓶口,故A项错误;用向上排空气法收集

气体时,导管应该伸到集气瓶底部,便于排尽装置内的空气,故B项错误;用高锰酸钾制取氧气

时,导管伸入试管内以刚露出橡胶塞为宜,便于气体的导出,故C错误;检验二氧化碳时,通过导

管将二氧化碳气体通入溶液中,正确,故选D。4.(2018山西,28,6分)如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,请回答问题。

(1)仪器a的名称

。(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是

。(3)实验室收集氧气的方法是

。(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是

。(5)试管口放一团棉花的作用是

。答案

(1)铁架台(2)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(3)向上排空气法(或排水法)(4)将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来(5)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)解析(1)仪器a为铁架台。(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学

方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,可用排水法收集。(4)取用粉末状物质时,应将试管倾斜(或横放),把盛有

药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来。(5)加热高锰酸钾时在试管口放一

团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管或水槽。5.(2018湖北黄冈,30,3分)下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题:(1)用装置B和E制取氧气,其反应的化学方程式是

。(2)现需要制取并收集一瓶氢气,在装置A、B、C、D、E中,应选择的装置组合是

。(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置,其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳,

则不能用装置E的原因是

。答案

(每空1分,共3分)(1)2KClO3

2KCl+3O2↑(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑)(2)AC或AE(只答AC或只答AE也给满分)(3)二氧化碳能溶于水且可与水反应解析(2)实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取,故发生装置选用A,氢气的密度

比空气小,难溶于水,可用向下排空气法或排水法收集,故收集装置选用C或E;(3)二氧化碳能溶

于水且可与水反应,故不能用装置E收集。6.(2018内蒙古包头,8,5分)根据下图回答问题:

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是

(填字母),向气体发

生装置内加入药品前应进行的操作是

。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,可选用发生装置A或G,G与A相比较,其优点

是

;若用F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是

。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性,可选用的试剂是

(填字母)。a.紫色石蕊溶液b.石灰石c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液e.铜答案

(5分)(1)BE检查装置的气密性(2)可控制反应的发生与停止将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄灭证明已收集满ab解析

(1)高锰酸钾是固体,制氧气时反应条件是加热,则发生装置选择B,排水法比排空气法收

集的气体更纯净,则收集装置选择E;向气体发生装置内加入药品前应检查装置的气密性。(2)

G装置中固体与液体能完全分离,可以控制反应的发生与停止;二氧化碳密度比空气大,用F装

置收集时应从a导管进入,将空气沿b导管排出,故将燃着的木条放在b导管口处,若木条熄灭,证

明已收集满。酸能使紫色石蕊溶液变红,a正确;酸能与石灰石(主要成分为碳酸钙)反应产生二

氧化碳气体,b正确;酸与氢氧化钠反应无明显现象,不能确定溶液是否呈酸性,c错误;制取二氧

化碳实验后的废液中一定含有氯离子,加入硝酸银溶液一定产生沉淀,与溶液呈酸性无关,d错

误;铜与盐酸不反应,e错误。7.(2018吉林,18,5分)下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是

;(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为

;用E装置收集氧气时,待集气瓶里的水排完后,

,再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是

。答案

(1)试管(1分)(2)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分)在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分)(3)AD(1分)解析

(1)仪器①的名称为试管。(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧

气,化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;用排水法收集满氧气后,先在水面下用玻璃片盖住瓶口,再取出集气瓶正放在桌面上。(3)实验室制取二氧化碳用的药品大理石(或石灰

石)是固体,稀盐酸是液体,发生装置选A;二氧化碳的密度大于空气,能溶于水,用向上排空气法

收集,收集装置选D。8.(2018辽宁沈阳,18,10分)实验室制取气体时要考虑下列问题:(一)依据原理,确定制取方案(1)实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是

。任写出其

中一个反应的化学方程式:

。(2)下列反应均有CO2生成:①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰

石。实验室制取CO2通常选择方法②。不选择①的理由是

;不选择③的理由是

。(二)选择合理的制取装置用下图所示装置制取气体,请回答下列问题:(3)仪器a的名称是

。(4)用双氧水和二氧化锰制取O2,选择的发生和收集装置的组合是

(写出一种组合,填

序号)。(5)实验室在加热条件下,分解草酸晶体可以制得CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化

成了液体。如果用这种方法制取CO,你从A、B、C中所选择的发生装置是

(填序号),选择的理由是

。(三)检验、净化和除杂(6)经检验,实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体,写出一种通过发生化学反应除

去HCl的试剂

。答案

(一)(1)物质中都含有氧元素(其他合理答案均可)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3

2KCl+3O2↑或2H2O2

2H2O+O2↑(2)①反应物中有氧气,使生成的二氧化碳不纯(其他合理答案均可)③反应条件是高温,实验室条件下不易达到,很难控制(其他合理答案均可)(二)(3)酒精灯(4)DE或DG(5)C试管口略向下倾斜,可以防止冷凝水倒流,使试管炸裂;试管底部向下弯曲,可以防止草

酸熔化后流到试管口处(三)(6)NaOH溶液(其他合理答案均可)解析

(一)(1)物质都是由元素组成的,制取氧气的药品在组成上都应该含有氧元素。(2)木炭

在氧气中燃烧制取二氧化碳时,会使生成的二氧化碳中混有氧气;煅烧石灰石需要的条件是高

温,在实验室中很难达到该条件。(二)(3)仪器a是酒精灯。(4)用双氧水和二氧化锰制取氧气,原料为液体和固体,且反应不需要

加热,应选用固液常温型发生装置D;氧气不易溶于水,密度比空气大,可以采用排水法或向上排

空气法收集,故收集装置应选用G或E。(5)给固体加热时,试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒

流使试管炸裂;由于加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体,为了防止草酸熔化后从试管

口流出,应选用装置C。(三)(6)氢气中混有氯化氢气体,氯化氢是酸性气体,可以用碱性溶液除去,如氢氧化钠溶液。9.(2017天津,22,6分)请结合下列实验装置,回答问题。

(1)写出仪器a和b的名称:a

,b

。(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为

。(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为

(填字母)。(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的

盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。答案

(6分)(1)试管铁架台(2)2KClO3

2KCl+3O2↑(3)BD

(4)磨砂面解析

(1)仪器a为试管,b为铁架台。(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成

氯化钾和氧气。(3)根据反应物的状态和反应条件选取发生装置B;二氧化碳的密度比空气大,

能溶于水,应选择向上排空气法。(4)收集气体时,应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶,防止漏气。10.(2017内蒙古呼和浩特,15)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下

列问题:(1)写出标号①的仪器名称

。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是

(填字母),

写出该反应的化学方程式

。(3)将下面E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从

(填“a”或“b”)口通入。答案

(1)分液漏斗(2)BD

2H2O2

2H2O+O2↑(3)b解析

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固液常温型,且用排水法收集的氧气

较纯净,应选择的装置为B、D。反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。(3)想要测定氧气的体积,需将水排入量筒,因此氧气应该从b口通入,水从a口流出进入量筒。11.(2016天津,22,7分)请结合下列实验装置,回答有关问题。

(1)写出仪器a和b的名称:a

,b

。(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为

(填字母),发生反应的化

学方程式为

。(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选择的装置为

(填字母)。

在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫作

。答案

(7分)(1)酒精灯集气瓶(2)AC(或AD)

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(3)BD干冰解析

(1)a是酒精灯,b是集气瓶;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是

加热,氧气密度比空气大,不易溶于水,所以应选择的装置为A和C或A和D,高锰酸钾在加热的

条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以应选择的

装置为B和D,固态二氧化碳叫干冰。12.(2016河南,21,4分)下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为

(填字母代号);该反应的化学方程式

为

。(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装

置中反应停止的原理。(3)若用如图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。答案

(1)A、D(或A、E)(1分)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)(2)当用弹簧夹夹紧胶皮管时,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回到长颈漏斗中,与

固体反应物脱离,反应即停止。(1分)(3)先将集气瓶盛满水,然后从a口通入H2。(1分)解析

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,需要选择固体加热型气体发生装置A和向上排气法收

集装置D或排水法收集装置E,故实验装置为A、D或A、E;(2)装置B与C均可制取二氧化碳,但

B装置可控制反应的发生与停止,其停止原理是关闭弹簧夹,产生的气体使装置内压强增大,把

液体压回长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;(3)当用排水法收集氢气时,首先将集气瓶装满

水,然后把氢气从短管通入。13.(2016宁夏,16,6分)下图是初中化学常用的实验装置,请根据要求回答问题。

(1)从安全节能的角度考虑,实验室制取氧气最好选用的发生装置是

(填序号,下同),反

应的化学方程式为

。(2)实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体。则制取甲烷的发生

装置可选用

,理由是

。收集装置可选用D,据此推断甲烷的密度

比空气的密度

。答案

(6分)(1)B(1分)

2H2O2

2H2O+O2↑(2分)(2)A(1分)固体通过加热制取气体(1分)小(1分)解析

(1)从安全节能的角度考虑,实验室制取氧气应选用过氧化氢溶液和二氧化锰,故选用的

发生装置为B,反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。(2)实验室制取甲烷,原料为固体,反应条件为加热,应选用固体加热型气体发生装置,故选A;收

集装置选用D,说明甲烷的密度比空气的密度小。14.(2015山西,26,7分)下图是初中化学实验室常见气体的制取装置:

(1)实验室制取氧气的原理之一是

(用化学方程式表

示),此原理对应的发生装置是

(填序号)。用D装置收集氧气,验满的方法是

。(2)收集二氧化碳应选择的装置为

(填序号),理由是

;欲收集一瓶干

燥的二氧化碳,还需选用E装置,则E中应装入的药品是

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

A(答案合理即可)将带火星的木条放在集气瓶口,观察带火星的木条是否复燃(2)D(或E;D或E)二氧化碳密度比空气大浓硫酸解析

(1)实验室常用高锰酸钾,氯酸钾和二氧化锰的混合物,过氧化氢和二氧化锰的混合物制

取氧气。如果用高锰酸钾或用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,则发生装置应选择A,因为反应物

为固体且需要加热;若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,则发生装置应选择B。D装置用于向

上排空气法收集氧气,验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。(2)收集二氧化碳可选D或E,理由是二氧化碳密度比空气大。收集一瓶干燥的二氧化碳用到E

装置,则E装置中应加入一种液体干燥剂,即浓硫酸。考点二常见物质的性质实验1.(2018黑龙江齐齐哈尔,8,2分)根据下列实验方案进行实验,不能达到相应实验目的的是

(

)

A.测定空气中氧气的含量 B.检验氧气是否收集满C.验证物质燃烧需要氧气 D.探究影响物质溶解性的因素答案

A

A项,木炭燃烧消耗氧气,但同时产生二氧化碳气体,不能使集气瓶内的压强减小,因

此无法测定空气中氧气的含量。2.(2018四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是

(

)

A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡C.镁片的试管发烫 D.活动性:Cu>Zn>Mg答案

C探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及

金属的表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量

的热,试管发烫,C正确;活动性Mg>Zn>Cu,D错误。3.(2018辽宁沈阳,12,2分)下列实验方案设计能达到实验目的的是

(

)A.测定空气中氧气的含量B.探究影响物质溶解性的因素C.检验NaOH溶液是否变质D.验证质量守恒定律

答案

B

A项,木炭在空气中燃烧生成气体二氧化碳,利用图示装置不能测定空气中氧气的

含量;B项,可以比较食用油在水和汽油中的溶解性,从而得出影响物质溶解性的因素之一是溶

剂的种类;C项,氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使酚酞试

液变红,故C不能达到实验目的;D项,盐酸和碳酸钠反应会生成气体二氧化碳,由于装置不密闭,

二氧化碳会扩散到空气中,故D不能达到实验目的。4.(2017天津,11,2分)化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是

(

)A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度答案

B氧气有助燃性,可以使带火星的木条复燃,故A正确;氮气和二氧化碳都能使燃着的

木条熄灭,用燃着的木条无法区分,故B错误;用木条蘸少量浓硫酸,过一会儿木条会炭化变黑,

可以验证浓硫酸有腐蚀性,故C正确;用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约一秒后取出,根据各层

火焰中火柴梗的变黑程度可比较火焰各层温度,故D正确。5.(2017辽宁沈阳,10,1分)能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是

(

)选项实验操作实验现象A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D将气体通入蒸馏水中有气泡逸出答案

C能使燃着的木条燃烧更旺的气体为氧气,A错误;能使带火星的木条复燃的气体为

氧气,B错误;二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑

浊,C正确;任何难溶于水的气体通入蒸馏水中都有气泡逸出,D错误。6.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是

(

)选项化学反应事实影响化学反应的因素A铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉反应更剧烈反应物的接触面积答案

B铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不

能,说明影响化学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧

生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素

是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素

是反应物的浓度,故C推理正确。锌粉与盐酸的接触面积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触

面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。知识拓展

影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温

度、浓度、压强、催化剂、光、反应物的颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状

态等。7.(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正

确的是

(

)

A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应答案

C根据金属活动性顺序可知,铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,所以在铜片表面有

银白色的物质出现(或析出),A项错误;硝酸银溶液是无色的,硝酸铜溶液是蓝色的,所以随着反

应的进行,溶液由无色变为蓝色,B项错误;铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,所以溶液中一定

含有生成物硝酸铜,可能还有剩余的反应物硝酸银,C项正确;在金属活动性顺序中,银排在铜

后,所以银不能与硫酸铜溶液反应,D项错误。8.(2015广东广州,9,2分)如图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中,一段时间后,

下列实验现象描述正确的是

(

)

①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试

管内溶液不变色A.①②

B.①④

C.②③

D.③⑤答案

A二氧化碳溶于水,与水反应生成碳酸,导致试管内的压强减小,故溶液会进入试管中,

试管内液面上升;碳酸显酸性,能使紫色石蕊变为红色,故A正确。9.(2015天津,14,2分)下表各选项中,实验操作一定能够达到相对应的实验目的的是

(

)选项实验目的实验操作A验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水,振荡C探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液D探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同常温下,同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水,振荡答案

AD把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,木条复燃,证明氧气能支持燃烧,A正

确;向收集满二氧化碳的集气瓶中加滴有酚酞的水,酚酞不变色,不能说明二氧化碳与水反应生

成碳酸,B错误;稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,加入硝酸钡,硝酸钡与硫酸钠反应生成

硫酸钡沉淀,而稀硫酸和硝酸钡反应也会产生相同的现象,向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所

得的溶液中滴加硝酸钡溶液不能探究是否恰好完全反应,C错误;呼出气体中二氧化碳比空气

中二氧化碳含量高,加入相同滴数的饱和澄清石灰水时,盛有呼出气体的集气瓶中的饱和澄清

石灰水变浑浊,而盛有空气的集气瓶中无明显现象,D正确。10.(2018贵州贵阳,31,7分)根据如图所示装置完成实验,并按要求填写表格内容。

关闭K2,打开K1,A中现象B中发生反应的化学方程式解释A中现象关闭K1,打开K2,C中现象用化学方程式解释C中现象蜡烛熄灭

蜡烛燃烧更旺

答案

(7分,每空1分)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧(隔绝空气)澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O2H2O2

2H2O+O2↑氧气有助燃性有气泡冒出,澄清石灰水未变浑浊

解析由表格信息可知,当关闭K2,打开K1时蜡烛熄灭,说明产生的是二氧化碳气体,此时B中发

生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,所以蜡烛熄灭;当关闭K1,打开K2时,C中的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。若关闭K2,打开K1时蜡烛燃烧更旺,说明产生的是氧气,此时B中发生反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑,氧气可支持燃烧,有助燃性,所以蜡烛燃烧更旺;当关闭K1,打开K2时,C中的澄清石灰水中有气泡冒出,但不变浑浊,因为氧气不能与石灰水

反应。11.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性

顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无

明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为

>(H)>

;发生反应的基本反应类型是

;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是

;(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是

。答案

(1)Al

Cu(或铝铜)(1分)置换反应(1分)除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影

响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分)解析

(1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现

象,说明铜的活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al>(H)>Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化

铝和氢气,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反

应。(2)要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,(1)中已验证Al>Cu,再验证Cu>Ag即可,根据

所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。12.(2018湖北黄冈,31,5分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在

研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一

起探究并回答问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ

实验Ⅱ

【探究与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是

。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是

。(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因

是

。【拓展延伸】现有下列信息:请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ,证明CO2确实与NaOH发生

了化学反应。实验Ⅲ的操作为:

。看到的现象是

。答案

(每空1分,共5分)(1)有气泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】将CO2分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察现象(漏写“饱和”二字

也可给满分)乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊(漏写“饱和”二字也可给满分)解析

(1)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3,盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳、

水和氯化钠,所以在实验Ⅰ中步骤一反应后的溶液中加入稀盐酸,可观察到有气泡产生;(2)实

验Ⅱ步骤二中加入的氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式

是CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由资料卡片中的信息可知,氢氧化钠既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸钠能溶于水,难溶于乙醇,可设计如下实验:将二氧化碳分别通入相同

体积的乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察到乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊,

可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。13.(2018贵州贵阳,35,8分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图所示。

(1)实验现象为

,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是

。【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。加入盐酸

体积V/mL2468101214161820混合溶液

温度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反应的化学方程式为

。(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因

。(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认

为是否合理并说明理由

。(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进

行提纯,具体的操作为

。【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠

和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。

(7)A→C段发生反应的化学方程式为

。(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为

。答案

(8分,每空1分)(1)试管内液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升(3)NaOH+HCl

NaCl+H2O(4)加入盐酸2~10mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温

度升高;加入盐酸10~20mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合

液温度下降(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶(7)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑(8)2.2解析

(1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。

(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化

学方程式为HCl+NaOH

NaCl+H2O。(4)由表中数据可知,加入2~10mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散

热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为

氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧

化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶液混合,无明显现

象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯

化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液

蒸发结晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐

酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此A→C段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。(8)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量

为y。Na2CO3

+

HCl

NaCl+NaHCO3106

36.5106g×10%

x×3.65%106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%)x=100gNaHCO3+HCl

NaCl+H2O

+

CO2↑

36.5

44

(150g-100g)×3.65%

y36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶yy=2.2g。14.(2016新疆乌鲁木齐,15,8分)氢气具有还原性。实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来

测定水中氢元素和氧元素的质量比。设计如图所示的实验装置:

请回答下列问题:(1)实验开始时,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是

。(2)装置B的作用是①

。要避免氯化氢气体的产生,装置A中试剂应改成②

溶液。(3)装置C中的实验现象是

。(4)反应后,测得有关数据如下表所示:

反应前反应后(氧化铜+玻璃管)质量/g89.586.3(干燥剂+U形管)质量/g214.4218根据实验数据,计算生成水中氢元素的质量为

。(5)实验结束后,若C处仍有黑色固体,则测定结果——氢元素和氧元素的质量比会①

(填“偏小”“偏大”或“不变”,下同)。上图装置中若没有装置B,并且不考虑空气中水分

的影响,则测定结果中氢元素的质量会②

。答案

(8分)(1)赶尽装置中的空气,防止爆炸(2)①除去水分和氯化氢气体②稀硫酸(3)黑色固体变红(4)0.4g(5)①不变②偏大解析

(1)加热CuO前先通一段时间氢气的目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸。

(2)在整套装置中,A中的锌与稀盐酸反应产生氢气,但生成的氢气中含有水蒸气和少量的氯化

氢气体,会对实验数据的测定产生干扰,利用装置B可以除去水蒸气和氯化氢气体;为避免氯化

氢气体的产生,可以在制取氢气时将稀盐酸改成稀硫酸。(3)装置C加热后,氧化铜被氢气还原

成单质铜,所以观察到的现象为黑色固体变成红色。(4)装置D反应前后的质量差即是生成水

的质量,装置C反应前后的质量差是生成的水中氧元素的质量,故氢元素的质量为(218g-214.4g)-(89.5g-86.3g)=0.4g。(5)在水中,氢、氧元素的质量比是一个定值,因此,不管氧化铜是否完

全反应,氢、氧元素的质量比不变;在整套装置中,若没有装置B,则进入装置D的水蒸气的质量

偏大,从而导致计算得出的氢元素的质量偏大。15.(2016广西南宁,25,6分)填写实验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的pH取两片pH试纸,放在白瓷板上,分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与

比较,读出pH

若实验过程中,用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,则所测得的pH

(填“>”“=”或“<”)实际值(2)碱和指示剂作用取两支洁净的试管,分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别加入3滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色变化两支试管中的酚酞溶液均变为

色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈

性(3)碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体,然后加入约2mL澄清石灰水,振荡,观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式：

答案

(1)标准比色卡<(2)红碱(3)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O解析

(1)根据pH的测定方法可知,应将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照,读出pH;如果

用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,会使溶液的碱性变弱,则所测得的pH偏小。(2)酚酞溶液遇碱性

溶液变红,所以可以观察到溶液变为红色,进而可以判断稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱

性。(3)呼出气体中含有的二氧化碳较多,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,

该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。考点三物质的检验、鉴别、除杂1.(2018福建,9,3分)下列实验方案能达到实验目的的是

(

)

实验目的实验方案A检验某固体为碳酸盐取样,滴加盐酸,观察是否有气泡B证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳元素将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方答案

D

A项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显

酸性,不能使酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在

集气瓶口;D项,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若石灰水变浑浊,说明蜡烛燃

烧有二氧化碳生成,根据质量守恒定律可知蜡烛中含有碳元素。2.(2018新疆乌鲁木齐,6,2分)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂及操作方法均正确

的是

(

)选项物质(括号内的为杂质)试剂操作方法A稀盐酸(稀硝酸)过量硝酸银溶液过滤BH2(HCl)浓H2SO4洗气CCu(CuO)过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DZnSO4(FeSO4)过量Zn粉过滤、洗涤、干燥答案

C

A项,硝酸银会与稀盐酸反应,加入过量的硝酸银溶液,原物质被除去,错误;B项,浓硫

酸不能吸收氯化氢气体,错误;C项,氧化铜能与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应,过量的稀盐酸

能与氧化铜充分反应而将氧化铜完全除去,然后经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的铜,正确;

D项,锌粉与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锌,加入过量锌粉后经过滤、洗涤、干燥后得到的是

铁和锌的固体混合物,操作方法错误。3.(2018内蒙古包头,5,2分)有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl

中的一种或几种,取该样品10.6g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4g气

体,下列判断正确的是

(

)A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的答案

C根据样品与稀盐酸反应得到无色溶液知,杂质一定没有FeCl3;根据Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑知,10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳;根据K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑知,13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳,即等质量的碳酸钾比碳酸钠产

生的二氧化碳少;根据CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑知,10.0g碳酸钙完全反应生成4.4g二氧化碳,即等质量的碳酸钙比碳酸钠产生的二氧化碳多;NaCl与盐酸不反应,即混入NaCl会

使产生的二氧化碳质量减少。故选C。4.(2018吉林,10,1分)下列实验方案正确的是

(

)A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成答案

B氯化钾、二氧化锰受热都不分解,也不反应,无O2产生,A错误;铁与稀盐酸反应产生

气泡,木炭粉与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应,溶液由无色变为蓝色,现象不同,可以鉴别,

B正确;粗盐中难溶性杂质需用溶解、过滤法除去,C错误;检验水应用干而冷的烧杯,内壁涂有

澄清石灰水的烧杯可以检验生成的二氧化碳,D错误。方法技巧

鉴别不同物质时,主要看所用的物质能否与待区分物质作用产生明显不同的现象;

选择除杂试剂时,主要看所用的物质是否只与杂质反应(不与主要物质反应),且反应后不能产

生新的杂质。5.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是

(

)A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液答案

D

A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应

产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味

的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸

性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分。问题延伸

区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活

泼金属、碳酸钠溶液等。6.(2018内蒙古呼和浩特,7,2分)下列实验设计不能达到实验目的的是

(

)选项ABCD实验目的除去CO中的CO2,并回收CO探究可燃物燃烧所需的条件除去氧化铜粉末中的铜粉鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末实验设计

答案

A

A项,该实验设计可以除去CO中的CO2,但不能回收CO,不能达到实验目的;B项,铜片

上的白磷能燃烧,水中的白磷和铜片上的红磷不能燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触,同时

温度要达到可燃物的着火点,能达到实验目的;C项,铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,

能达到实验目的;D项,将NH4NO3、CuSO4和NaCl分别溶于水,温度显著降低的是NH4NO3,溶液

为蓝色的是CuSO4,能达到实验目的。7.(2018黑龙江齐齐哈尔,14,2分)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是