2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号A.原子B.分子C.核素D.元素2、为探究某溶液是否变质，某同学取少量该溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A.该溶液中的已完全变质B.加入后的沉淀中一定含有C.加足量硝酸后的白色沉淀可能是和D.可改用先加盐酸酸化，再加溶液来确定是否变质3、下列叙述正确的是。

①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同。

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同。

③常温常压下；28gCO的物质的量为1mol

④两种物质的物质的量相同；则它们在标准状况下的体积也相同。

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①②⑤4、下列说法不正确的是A.金刚石和互为同素异形体B.和不一定互为同系物C.与互为同位素D.和互为同分异构体5、下列物质不能由化合反应得到的是A.Na2O2B.Fe2O3C.Na2CO3D.FeCl26、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是：A.K+、Ba2+、SONOB.H+、Mg2+、COSOC.Na+、Ca2+、HCOCl-D.K+、Na+、NOHCO7、已知X；Y是两种短周期主族元素；下列有关说法中一定正确的是（）

。选项。

条件。

结论。

A

原子半径：X>Y

原子序数：X<Y

B

最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y

元素的非金属性：X>Y

C

最外层电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间一定能形成离子键。

A.AB.BC.CD.D8、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止；冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？10、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。11、(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

A.Na2O2B.ClO2C.O3D.O2E.HCl

(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。

(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：___。

生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。12、（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。

（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。

（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。13、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入盐酸；观察是否有气泡产生。

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成。

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液；观察溶液颜色变化。

(3)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2+与S2O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性。

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体。

C.该反应中H2O2作氧化剂评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误16、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误17、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误18、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误20、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．煤；石油和天然气都属于可再生能源。

B．从环境保护角度考虑；最理想的燃料是汽油。

C．可燃冰将成为未来新能源；其中主要含有甲烷水合物。

(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_______5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X化学式为_______。

(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为_______。

(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH＋XO2mCO2＋2CO+16H2O，当反应物全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。22、位于短周期的四种主族元素A；B、C、D；原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是我国使用最早合金中的主要成分。根据你的推断完成下列问题：

（1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。

（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。

（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。

（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。23、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______

(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)

(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______

(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______24、短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体；A；E同主族，C与B、D相邻；

③A；B、C、D四种元素组成一种离子化合物F；其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共18分)27、铁是应用最广泛的金属；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________________。28、X；Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)；Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和Z气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

元素周期表中，元素符号前面的数字表示元素的原子序数，不是原子或分子的原子序数，所以发现的是第118号元素，不是原子或分子，故选D。2、D【分析】【分析】

若溶液未变质，加入溶液，生成沉淀，再加入足量稀硝酸后，被氧化成若溶液变质，加入溶液，生成沉淀，再加入足量稀硝酸后，不溶解，综上所述，不能确定该溶液中的是否变质。

【详解】

A．根据分析可知不能确定该溶液中的是否变质；A错误；

B．根据分析可知加入后的沉淀中可能是也可能是B错误；

C．根据分析可知加足量硝酸后的白色沉淀只能是C错误；

D．先加盐酸酸化可以排除的干扰，先加盐酸酸化，再加溶液可用于检验溶液中是否含有从而来确定溶液是否变质；D正确；

答案选D3、C【分析】【详解】

①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1mol；每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4mol，①不正确；

②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol；标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol，所以体积都是11.2L，②正确；

③常温常压下，28gCO的物质的量为=1mol；③正确；

④两种物质的物质的量相同；它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确；

⑤在同温同体积时；气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确；

综合以上分析，②③⑤正确，故选C。4、C【分析】【详解】

A．金刚石和均为碳元素形成的单质；互为同素异形体，A正确；

B．和可能为乙烯和环丙烷；故两者不一定互为同系物，B正确；

C．与为氢元素形成的单质；是同一种物质，不是互为同位素，C错误；

D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；和互为同分异构体；D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧化合得到；故A不选；

B．铁在氧气中燃烧得到Fe3O3，得不到Fe2O3；故B选；

C．Na2CO3可以由氧化钠与二氧化碳化合得到；故C不选；

D．FeCl2可以由氯化铁与氯气化合得到；故D不选；

故选B。6、C【分析】【详解】

A.Ba2+、SO在溶液中形成硫酸钡沉淀；不能大量共存，A不选；

B.H+、Mg2+与CO均不能大量共存；B不选；

C.Na+、Ca2+、HCOCl-在溶液中不反应，可以大量共存，加入OH-能产生碳酸钙白色沉淀；C选；

D.K+、Na+、NOHCO在溶液中不反应，可以大量共存，加入OH-不能产生白色沉淀；D不选；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.X、Y若位于同周期时，随原子序数的增大原子半径减小，由原子半径：X>Y，可知原子序数X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y，则非金属性为X>Y；B正确；

C.若X为O或F；Y为C或N等，O；F无正价，结论不合理，C错误；

D.X、Y最外层电子数分别为1、7，X可能为H，H与卤素原子形成共价键，D错误；故选：B。8、C【分析】【分析】

【详解】

3.9gK+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和铝离子的个数比为1:1，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:1，则c(Al3+)=0.2mol/L。

答案为C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

设固体混合物含碳酸氢钠为xg,根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每2molNaHCO3分解生成1molH2O和1molCO2，相当于1molH2CO3,混合物受热分解固体减小的质量就相当于H2CO3的质量；所以碳酸的物质的量为(29.6g-26.5g)÷62g/mol=0.05mol,则碳酸氢钠的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，碳酸氢钠的质量为x=0.1mol×84g/mol=8.4g,碳酸钠的质量为29.6g-8.4g=21.2g,答案为21.2g;

(2)根据(1)求出碳酸氢钠为0.1mol,碳酸钠的物质的量为21.2g÷106g/mol=0.2mol，原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2的物质的量也就是碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之和，则二氧化碳的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为6.72L。【解析】21.2g6.72L10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)高纯度的SiO2可以做光导纤维；在工业上用焦炭高温还原制备单质硅，反应的化学方程式为：所以答案为：光导纤维；

(2)在常温下，SiO2可与和氢氟酸反应，反应方程式为：因为玻璃中有所以可以用氢氟酸蚀刻玻璃进行雕花等，所以答案为：蚀刻玻璃。

(3)浓硫酸与过量铜片共热，发生反应：随着反应进行硫酸被消耗，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，会剩余，所以当被还原的硫酸为0.9mol时，则加入的浓硫酸的实际物质的量大于1.8mol，则体积大于100mL；加入硝酸盐溶液，与溶液中剩余的H+和铜反应，该反应的离子方程式为：所以答案为：大于；【解析】光导纤维蚀刻玻璃大于11、略

【分析】【分析】

常见消毒剂有强氧化性，且不影响水质；结合Na2FeO4的强氧化性和还原产物易水解生成胶体分析；结合有效氯的概念和电子守恒分析。

【详解】

(1)A．Na2O2不能用于自来水消毒；因其与水反应会生成NaOH，具有腐蚀性，影响人体健康，故A错误；

B．ClO2具有氧化性；可以做自来水消毒剂，故B正确；

C．O3具有氧化性；可以做自来水消毒剂，故C正确；

D．氧气水中溶解度小；漂白效率低，不用于自来水消毒，故D错误；

E．SO2是有毒气体；只有漂白性，无强氧化性，不可以做自来水消毒剂，故E错误；

故答案为BC；

(2)漂白液是一种常用消毒剂，主要成分为NaClO；高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性；可以消毒杀菌，也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体具有较大表面积，可以吸附悬浮杂质，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是：既可以杀菌消毒，也可以净水；

(3)漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和浓HCl发生反应生成Cl2的同时，有CaCl2和水生成，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；漂白粉22g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.2mol，根据2Na2S2O3～I2～Cl2，则生成的氯气为0.1mol，则有效氯===32.3%。

【点睛】

考查氯及其化合物的性质与应用，明确常用漂白剂的漂白原理是解题关键，易错点是忽视Na2FeO4的还原产物生成胶体的净水作用，有效氯计算过程中关系式的建立应以电子守恒为依据。【解析】BCNaClONa2FeO4有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，有吸附性，能净水Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O32.3%12、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态；据此分析；

(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。

【详解】

(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态；硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或H—N=C=S；

(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。【解析】＜2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-H—S—C≡N或H—N=C=S氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂13、略

【分析】【分析】

(1)

亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3+转化为Fe2+；说明维生素C有还原性；

(2)

A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成；A项不选；

B．加入AgNO3都有白色沉淀生成；现象相同，B项选；

C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色；C项不选；

答案选B。

(3)

①根据电子守恒1mol2molFe2+反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH-反应，最后观察配平H、O原子，即2Fe2+++4H2O2+4OH-═Fe2O3++6H2O；

②A．→S的化合价从+2价升高到+5价，被氧化；有还原性，A项错误；

B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物；不是混合物，B项错误；

C．该反应中只有H2O2是氧化剂；氧元素的化合价由-1价降为-2价，C项正确；

答案选C。【解析】(1)还原。

(2)B

(3)2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2OC三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。15、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。16、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。17、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原18、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。四、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)

A．煤；石油和天然气都是化石能源；属于不可再生能源，故错误；

B．汽油燃烧会产生烟尘；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物；从环境保护角度考虑，不属于理想燃料，故错误；

C．可燃冰的主要成分是甲烷水合物；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，将成为未来新能源，故正确；

C正确；故选C。

(2)

亚硫酸的酸性强于碳酸，煤燃烧时排放出的二氧化硫溶于雨水，使雨水的pH小于5.6；由质量守恒定律可知，石灰石浆与二氧化硫反应生成的X为CO2，故答案为：＜；CO2；

(3)

由题意可知，在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+H2CH3OH＋H2O，故答案为：CO2+H2CH3OH＋H2O；

(4)

由碳原子个数守恒可得：8=m+2，解得m=6，由氧原子个数守恒可得：8+2X=6×2+2+16×2，解得X=11，则反应的化学方程式为8CH3OH＋11O26CO2＋2CO+16H2O，由方程式可知有3.6g水生成时，生成二氧化碳的质量为××44g/mol=3.3g，故答案为：3.3。【解析】(1)C

(2)＜CO2

(3)CO2+H2CH3OH＋H2O

(4)3.322、略

【分析】【分析】

A在周期表中的原子半径最小；说明A为氢；位于短周期的的四种同族元素A；B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，说明C为钠，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，A、C的原子序数之和为1+11=12，则B、D的原子序数之和=2×12=24，设B、D最外层电子数为x，B的原子序数=2+x，D的原子序数=2+8+x，则2+X+2+8+X=24，X=6，说明B为氧、D为硫；E是我国使用最早合金中的主要成分，E为Cu。

【详解】

（1）B；C、E的元素符号为O、Na、Cu；

（2）由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式分别为SO2、O3、H2O2、Na2O2；

（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为

（4）D的最高价氧化物对应水化物与E反应，是浓硫酸和Cu单质的反应，方程式为用双线桥标出电子转移的方向和数目为【解析】ONaCuSO2O3H2O2Na2O223、略

【分析】【分析】

按元素在周期表中的位置；结合相应元素、粒子、物质等结构、性质和用途回答；

【详解】

(1)具有放射性、可用于考古断年，故元素②的这种核素的符号是

(2)⑧位于第三周期ⅦA，为氯元素，形成的简单离子为Cl-，有17个质子、18个电子，K、L、M层电子排布依次为2、8、8个，Cl-结构示意图为：

(3)元素④和⑥分别为氧和钠，单质在加热条件下反应生成过氧化钠，则所得产物的电子式为

(4)⑥为钠元素；最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子通过离子键相结合，氢氧根内部为氢；氧原子之间为(极性)共价键，则化学键是离子键、(极性)共价键；

(5)②；③、④、⑤分别为C、N、O、F；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是HF；

(6)元素⑥的单质与水反应，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式

(7)元素⑧、⑨分别为Cl、Br，通常：非金属性越强、单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，则氯气和溴离子反应生成氯离子和溴的反应能证明氯的非金属性大于溴，离子方程式为：【解析】离子键、(极性)共价键HF24、略

【分析】【分析】

由题干信息；A；B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，说明C是N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，氢化物是氨气，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，则A是H元素，其氧化物为水，A、E同主族，则E是Na元素；C与B、D相邻，则B是C元素，D是O元素；据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，C为N元素，其气态氢化物是氨气，为共价化合物，所以电子式为H元素位于元素周期表的第一周期第IA族，故答案为：第一周期第IA族；

(2)化合物Na2O2中阴离子是O22-，阳离子是Na+，所以阴、阳离子个数比为为1：2，NH4HCO3是离子化合物；含有离子键，但N与H；C与O原子之间是共价键，所以F中含有离子键和共价键，故答案为：1：2；离子键和共价键；

(3)碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O，故答案为：2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O；

(4)氯气与氨气相遇有白烟及氮气生成，白烟为氯化铵固体，则化学反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

(5)N2H4的燃料电池，在碱性条件下，负极为N2H4发生氧化反应，生成氮气和水，所以电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。【解析】第一周期、第IA族1：2离子键和共价键2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑五、推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2