2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷536考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯()分子中的所有原子共面C.分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D.的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)2、有6种物质：①乙烷；②丙炔；③己烯；④环丙烷；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①③④B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤3、下列化学用语正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验溶液中是否含有时，先用稀硝酸酸化，再向所得溶液中加溶液B.为提高溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化C.配制溶液时，为了抑制的水解可用稀硝酸酸化D.检验溴乙烷中的溴元素时，先用溶液与其混合加热，再用稀硝酸酸化，然后再滴加硝酸银溶液5、下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D.+Br2+HBr6、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有A.1种B.2种C.3种D.4种7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C.聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D.纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质8、下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是A.

B.

C.

D.

9、试剂生产中；常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是。

(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)A.双环戊二烯的分子式为C10H12B.双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.环戊二烯的一氯代物有3种D.环戊二烯所有原子均能共平面评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：

(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)__________。

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)__________。

(4)碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应(化学方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m(O)的代数式表示A%的关系式为_________。11、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。12、A-F是几种典型有机代表物的分子模型。请看图回答下列问题·

（1）A的二氯取代物有_____(填数字)种:

（2）能够发生加成反应的烃有____(填数字)种:

（3）常温下含碳量最高的气态烃是______(填字母):

（4）一卤代物种类最多的是_____((填字母)；

（5）写出实验室制取C的化学方程式______________________________________；

（6）写出E发生溴代反应的化学方程式____________________________。13、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。14、请按要求填空。

(1)甲基的电子式______电石气的结构式_______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______。

(3)甲苯→三硝基甲苯：化学方程式______，反应类型______。

(4)分子式为C4H8的一种烃分子中存在个数比为3：1的两种氢原子，请写出符合条件的所有分子的结构简式________、________

(5)已知：+如果要合成所用的原始原料可以是____

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔B．2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔D．1，3-戊二烯和2-丁炔15、(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①的名称：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式：___。

(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为

①一分子该有机物中的碳原子数为___，分子式为___。

②该有机物分子中含有的官能团有__(写名称)。

(3)有以下有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)属于芳香化合物的是___。

(2)属于芳香烃的是___。

(3)属于苯的同系物的是___。

(4)属于脂肪烃的是___。

(5)属于烯烃的是___。

(6)既属于醛又属于酚的是___。16、某有机物的结构简式为请回答问题：

(1)此物质是否属于烃？_______(填“是”或者“否”)；

(2)此物质的分子式是__________；

(3)此物质中苯环的结构特点________________；

(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。17、莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸(A)的结构简式为：

(1)A的分子式为___________

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________

(3)17.4gA与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误19、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误21、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误22、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误23、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误24、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)25、聚碳酸酯(D)又称塑料；是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚碳酸酯的一种途径如下：

回答下列问题：

(1)A的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式为_______；其化学名称为_______。

(2)反应②、反应④的反应类型为_______、_______。

(3)B分子中键与π键数目之比为_______。

(4)写出反应③的化学方程式：_______。

(5)X是的同系物中最简单的有机物(X含结构)，X的结构共有_______种。

(6)A与反应时生成B而不是的原因是_______。

(7)参照上述合成路线，设计以电石为原料制备聚丙烯酸钠的合成路线_______(无机试剂任选)。评卷人得分五、实验题(共3题，共9分)26、Ⅰ．测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗溶液则该样品中的质量分数是________。有关离子方程式为：

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定。

(1)步骤中煮沸的作用是________。

(2)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。

(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是________。

因为碘水为黄色；所以滴定过程中不需加指示剂。

滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂。

滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液。

锥形瓶不需要用待测液润洗。

滴定过程中；眼睛注视滴定管中液面变化。

滴定结束后，内溶液不恢复原来的颜色；再读数。

Ⅲ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：溶于水会生成检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是________。

Ⅳ某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取并依次检验具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略

查阅资料可知：的酸性强弱与相近。

上述装置的接口连接顺序依次是________________________________填导管接口字母27、三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似；也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。

（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。28、摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。

为确定摩尔盐的组成；进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐；溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液；充分反应后过滤；洗涤、干燥，得白色固体2.330g。

步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。

（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。

（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。

（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)29、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。30、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)31、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇含有一个羟基；丙三醇含有三个羟基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B．根据甲烷中三个原子在同一平面内，环己烯()分子中含有C－CH2－C；因此分子中的所有原子不可能共面，故B错误；

C．分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有丁醇有四种结构；因此甲酸丁酯有四种结构，丙醇有两种结构，因此乙酸丙酯有两种结构，丙酸甲酯，丁酸有两种结构，因此丁酸甲酯有两种结构，共有9种(不考虑立体异构)，故C正确；

D．的二氯代物有共7种结构(不考虑立体异构)；故D错误。

综上所述，答案为C。2、B【分析】【详解】

①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合题意；

②丙炔属于炔烃，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合题意；

③己烯属于烯烃，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，故不符合题意；

④环丙烷属于环烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合题意；

⑤甲苯属于苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；不能与溴水反应使溴水褪色，故不符合题意；

⑥聚乙烯分子中不含有碳碳双键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，故符合题意；

①④⑥符合题意，故选B。3、A【分析】【详解】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2；B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6；C错误；

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：其链节应该是D错误；

故选A。

【点睛】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．若溶液中含有时，用稀硝酸酸化，则可将氧化为无法检验原溶液是否含有故A错误；

B．高锰酸钾在酸性条件下有较强的氧化性，可将氧化；不能用盐酸酸化，故B错误；

C．硝酸可将氧化为所以不能用硝酸酸化，故C错误；

D．检验溴乙烷中的溴元素时，可先将氢氧化钠溶液与其混合加热让其水解，硝酸中和过量的氢氧化钠后使溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液检验溶液中的溴离子，若产生浅黄色沉淀，即Ag++Br-=AgBr↓；证明溴乙烷中有溴元素，故D正确；

答案为D。5、D【分析】【详解】

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br是加成反应；A不符合题意；

B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；属于取代反应，但是反应原理弄错，B不符合题意；

C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应原理正确，但不符合质量守恒定律，C不符合题意；

D．反应符合事实；书写符合质量守恒定律，反应属于取代反应，D符合题意。

答案选D。6、B【分析】试题分析：分子中含有四个碳原子的饱和一元醇，能氧化生成醛的醇分子中含有—CH2OH，则该醇的示性式为C3H7CH2OH，C3H7—有正丙基和异丙基两种结构；故符合题意的醇也有2种结构，选B。

考点：考查醇的结构与性质。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．肥皂水呈碱性；能中和蚊虫叮咬释放的酸性物质，所以肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，故A正确；

B．福尔马林是甲醛的水溶液；具有防腐作用，但甲醛有毒，不可用作食品的保鲜剂，故B错误；

C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯；含有F，不属于烃，属于烃的衍生物，故C错误；

D．人体内没有纤维素酶；纤维不能直接作为人类的营养物质，故D错误；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．容量瓶上部有玻璃塞；使用前需要检漏，故A不选；

B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞；使用前需要检漏，故B不选；

C．量筒没有玻璃塞或旋塞；使用前不需要检漏，故C选；

D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞；使用前需要检漏，故D不选；

故答案选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为C10H12；A正确；

B．双环戊二烯和环戊二烯中均含有碳碳双键，因此均能使KMnO4溶液褪色；B正确；

C．环戊二烯的等效碳有3种；其一氯代物有三种，C正确；

D．环戊二烯中含有“—CH2—”的结构；不可能所有原子共平面，D错误；

故答案选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应产生碳酸铵和碳酸钠和水。

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应；产生氯化亚铁；盐酸和硫酸。

(3)根据1molAl(OH)3质量比1mol质量BaSO4少，一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于还原性I->Fe2+，所以通入Cl2时，先氧化I-，然后氧化Fe2+为Fe3+。结合电子守恒；原子守恒书写方程式。

II.(1)利用极限法解答，根据Fe2O3；FeO中Fe、O元素质量之比确定范围；据此解答；

(2)假设Fe2O3的物质的量为100mol，被CO还原的百分率为A%，则AmolFe2O3发生反应，根据方程式计算FeO的物质的量，根据物质的量与出混合物中m(Fe)、m(O)；再联立解答。

【详解】

Ⅰ.(1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应产生碳酸铵和碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应，产生氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时，反应产生BaSO4、KAlO2和水，反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于还原性I->Fe2+，所以通入Cl2时，先氧化I-，然后氧化Fe2+为Fe3+。则碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应的化学方程式为5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固体中只有Fe2O3，则m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，则m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固体混合物中m(Fe)：m(O)应该介于7：3与7：2之间，可能是3：1，故合理选项是b；

(2)假设反应前Fe2O3的物质的量是100mol，根据Fe2O3被CO还原的百分率为A%可知，有AmolFe2O3被还原，产生2AmolFeO，Fe2O3失去氧原子的物质的量是Amol，则m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【点睛】

本题考查化学方程式和离子方程式的书写及混合物的有关计算，明确化学反应的实质是解题关键，注意反应物的用量多少，结合微粒性质强弱，分析对化学反应的影响。在进行物质计算时要结合守恒方法，利用极值法进行计算。【解析】HCO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-11、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L212、略

【分析】【详解】

由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。（1）甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有1种；（2）乙烯、苯和甲苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，能够发生加成反应的烃有3种；（3）常温下含碳量最高的气态烃是乙烯，答案选C；（4）甲烷、乙烷、乙烯、丙烷的一卤代物都只有1种，苯的一卤代物只有3种，甲苯的一卤代物有4种，种类最多，答案选F；（5）实验室利用无水乙醇在浓硫酸的催化下迅速加热至170制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（6）苯和液溴中加入铁粉，发生溴代反应的化学方程式为：

点睛：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。【解析】13CFCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O13、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶214、略

【分析】【详解】

(1)甲基是甲烷分子失去1个H原子后剩余的部分，其电子式为

电石气主要成分是乙炔；其结构式是H-C≡C-H；

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该物质属于烯烃，结合乙烯分子为平面分子，可知该烃分子高度对称，其结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；

若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃为炔烃，结合乙炔是直线型分子，可知该烃的结构简式为CH3C≡CCH3；

(3)甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应产生三硝基甲苯和水，该反应的化学方程式为：+3HO-NO2+3H2O；

(4)分子式为C4H8的烃符合烯烃和环烷烃分子式通式，若物质分子中存在个数比为3：1的两种氢原子，则符合条件的所有分子的结构简式为：CH3-CH=CH-CH3、

(5)根据已知条件：+如果要合成可以使用丙炔与2，3-二甲基-l，3-丁二烯合成；也可以使用2-丁炔与2-甲基-l，3-丁二烯合成，故合理选项是BC。【解析】H-C≡C-H(CH3)2C=C(CH3)2CH3C≡CCH3+3HO-NO2+3H2O取代反应CH3-CH=CH-CH3BC15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①根据烷烃的系统命名法可知；该烷烃的名称为：3，4-二甲基辛烷，故答案为：3，4-二甲基辛烷；

②根据烷烃的系统命名规律可知，2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式为：故答案为：

(2)由茉莉花香的结构简式为可知①一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O，②该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键和酮羰基，故答案为：11；C11H16O；碳碳双键和酮羰基；

(3)

(1)只要分子中含有苯环的化合物均属于芳香化合物；故属于芳香族化合物的有：①②⑤⑥⑦⑨11，故答案为：①②⑤⑥⑦⑨11；

(2)烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；故属于芳香烃的有：②⑤⑦⑨，故答案为：②⑤⑦⑨；

(3)苯的同系统是指只含有一个苯环且取代基均为饱和烃基的化合物；故属于苯的同系物的有：⑦⑨，故答案为：⑦⑨；

(4)脂肪烃是指不含环状的链烃；故属于脂肪烃的有⑩，故答案为：⑩；

(5)烯烃是指分子中含有碳碳双键的烃；故属于烯烃的有②④⑩，故答案为：②④⑩；

(6)既属于醛又属于酚的化合物即既含有醛基又含有酚羟基的化合物，故有11，故答案为：11。【解析】3，4-二甲基辛烷11C11H16O碳碳双键和酮羰基①②⑤⑥⑦⑨11②⑤⑦⑦⑨⑩②④⑩1116、略

【分析】【分析】

由结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O2；含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，能表现烯烃和酚的性质，能发生取代反应或加成反应或氧化反应或加聚反应等。

【详解】

(1)烃是仅含有碳元素和氢元素的化合物；由结构简式可知，该有机物含有氧元素，一定不属于烃，故答案为：否；

(2)由结构简式可知，该有机物含有9个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；

(3)苯是由6个碳原子和6个氢原子形成的平面正六边形；所有原子在同一平面，该有机物中含有苯环，苯环是平面六边形，成键特点是碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，故答案为：平面六边形，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键；

(4)由结构简式可知；该有机物含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，能表现烯烃和酚的性质，能发生取代反应或加成反应或氧化反应或加聚反应等，故答案为：加成反应或取代反应或氧化反应或加聚反应。

【点睛】

由结构简式可知分子式，分子中含有的官能团为酚羟基和碳碳双键，把握官能团与性质的关系为解答的关键。【解析】①.否②.C9H10O2③.平面六边形，苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键④.加成反应或取代反应或氧化反应或加聚反应17、略

【分析】【详解】

(1)莽草酸的结构简式为：由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；

(2)A中的碳碳双键可与溴发生加成反应，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为：+Br2→故答案为：+Br2→

(3)A中含有羧基、羟基，可以和Na发生的反应生成氢气，方程式为：生成氢气的体积为故答案为：4.48L；

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B，为醇在浓硫酸作用下发生的消去反应，故答案为：消去反应。【解析】C7H10O5+Br2→4.48L消去反应三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。20、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。21、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。22、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。24、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、有机推断题(共1题，共7分)25、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为不饱和度为1，A的核磁共振氢谱只有一种峰，结合反应②生成B的结构简式可知A的结构简式为其名称为环氧乙烷。

（2）从物质的结构变化可知，反应②是的一个打开发生的加成反应；反应④是碳酸二甲酯脱甲醇基，脱氢发生的缩聚反应。

（3）B分子中只有中含一个键，其余均为键，共10个键，B分子中键与π键数目之比为

（4）反应③是酯交换反应，其方程式为：

（5）X是的最简单同系物，说明X含两个苯环及两个羟基，其结构就是将两个羟基连在“”上，要注意两个苯环可以旋转，X分子结构中有3种等效氢，其一取代物有3种同分异构体，在此基础上确定二取代物，则有（7种）、（4种）、（1种）；共12种。

（6）A及中，氧原子的电负性大于碳原子，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为B而不是

（7）以电石为原料制备聚丙烯酸钠，要解决的主要问题是碳链的增长。电石与水反应制得乙炔，乙炔与的加成可增长碳链，且水解后可形成羧基。故该流程为：【解析】(1)环氧乙烷。

(2)加成反应缩聚反应。

(3)10:1

(4)

(5)12

(6)A及中；氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为B

(7)五、实验题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Na2S2O3溶液因S2O32-水解显碱性；S2O32-反应中S由+2价升高为SO42-中+6价，MnO4-中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价；结合反应的离子方程式计算。

Ⅱ．(1)煮沸可以排除水中的氯气；防止实验误差；

(2)根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；

(3)根据滴定实验以及滴定过程中的实验误差分析知识判断；

Ⅲ．在空气中被氧气氧化；发生氧化还原反应生成硫酸盐，可检验是否含有硫酸根；

Ⅳ．根据二氧化硫的性质判断性质检验时的仪器连接顺序。

【详解】

Ⅰ．Na2S2O3属于强碱弱酸盐，应盛装在碱式滴定管中；已知n(Na2S2O3)=0.0125L×0.100mol/L=0.00125mol；则。

x=0.002mol；

则该样品中KMnO4的质量分数是

Ⅱ．(1)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；否则会影响与KI的反应，带来实验误差；

(2)若稀释到250mL；采用的仪器有：烧杯；玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

(3)a.碘水为黄色；三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；

b.滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；

c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗；故c错误；

d.锥形瓶不需要用待测液润洗；故d正确；

e.滴定过程中；眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；

f.滴定结束后；30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。

故答案为：df；

Ⅲ．暴露于空气中与水和氧气接触，S可被氧化成价，则检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是就是要检验硫酸根离子的存在，操作步骤：取少量晶体于试管中；加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ由实验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：D装置利用强酸制备弱酸原理检验其酸性氧化物的性质，B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红化合为无色物质，可以检验二氧化硫的漂白性，E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大气，未反应的二氧化硫需要进行尾气处理，C装置中氢氧化钠可以吸收二氧化硫，导管伸入四氯化碳中，可以防止倒吸，由上述分析可知，装置的接口连接顺序依次是

【点睛】

二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的性质，能够与碱反应；还原性：能够与强还原剂如溴水、铁离子、硝酸、高锰酸钾溶液、双氧水等发生反应；氧化性：能够与硫化氢发生反应；漂白性：漂白某些有机色质，如品红溶液，但不能漂白酸碱指示剂。【解析】碱式赶走溶液中溶解的过量的容量瓶取少量晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成fecb27、略

【分析】【分析】

根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集；F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。

【详解】

(1)A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案为ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；

(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸，故答案为饱和食盐水；硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸；

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为会生成B2O3；使产品不纯；

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCl，反应的方程式为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。

【点睛】

明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。本题的难点和易错点为(5)，根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。【解析】①.KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O②.ih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de③.饱和食盐水④.硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸⑤.会生成B2O3，使产品不纯⑥.BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑⑦.2H2O-4e-═O2↑+4H+⑧.阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO328、略

【分析】【分析】

⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；

⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液；再加热；

⑶验证加入物质是否过量；则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；

⑷先算出硫酸根的物质的量；再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。

【详解】

⑴步骤一中；配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒；胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶；

⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A；加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵