化学-吉林省通化市梅河口五中2025届高三上学期1月期末考试题和答案

A.饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生了沉淀的转化B.夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时N2和O2合成了NOC.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体D.NaHSO3可用于污水脱氯(Cl2)，是由于其具有还原性A.苯酚和乙醇都能与NaOH溶液反应B.CF3COOH的酸性弱于CH3COOHC.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛A.利用装置①制备Cu(NO3)2.6H2O晶体C.利用装置③接收蒸馏实验所得馏分D.利用装置④处理氢气尾气4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24g金刚石中含有C-C键的数目为2NAB.含4.6g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子的数目为0.1NAC.0.1L10mol.L-1的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为0.5NAD.25℃时，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-9NA5.有机物W可发生如下图所示的反应，下列说法D.X、Y都能与NaHCO3溶液反应6.磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶数为apm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.Cu+的价电子排布式为3d94s1B.Cu与Ni在元素周期表中都位于ds区，属于过渡元素C.该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个342-37.南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24LN2含有NA个价电子C.若0.7gLi参与第②步反应，转移电子数为0.1NAD.整个反应中，Li为催化剂，Li+和Li3N为中间产物SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃,沸点220.3℃,易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.99.已知反应2HI(g)ƒH2(g)+I2(g)ΔH>0，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物A.改变HI的初始投入量，平衡时HI的物质的量分数x(HI)仍为78%B.增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数Kp不变D.温度下降，反应重新达到平衡时，图中表示已知：=10-38.3mol4.L-4A.反应I所得气体的主要成分是H2，选项A向盛有1mL含I2的CCl4溶液的试管中加入1mL的KI浓溶液，I2+I-ƒI3-(无色)B0.1mol.L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C用玻璃棒能取0.1mol.L-1的CH3COONH4溶液滴在洁净的CH3COONH4溶液中的离子D将充满NO2气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积加压，平衡向生成N2O4气体的A.放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液B.充电时Li+的移动方向是从电极B移向电极AC.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40gD.充电时，电极B上发生的反应是3CO2-4e-+4Li+=2Li2CO3+CC.c点对应溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)15.三氯化硅(SiHCl3)是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl3(g)，分别在温度为T1K、T2K条件下发生反应：2A.容器内气体的压强：a=bC.T2K时，反应自开始至达到平衡的过程中mol.L-1.m16.利用锌精矿(含有ZnS、SiO2和铁、铝的氧化物等)和软锰矿(含有MnO2、SiO2、CdO等)直接生产MnSO4.H2O和Zn(OH)2，工艺流程如下：①氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+；②Zn(NH3)4SO4稳定；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：2.3~3.2，Al3+：（1）“同时浸出”的过程中是由ZnS微粒和MnO2微粒组成的微电池反应来实现的，如图。则该 。 A.蒸馏水B.NaCl溶液C.酒精D.CS2（3）“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质X为金属单质，则其原子基态价电子排布式为 。（4）“锌锰分离”时，若c(Zn2+)=0.10mol.L-199.9%(反应前后液体的体积变化忽略不计)，则pH=。若氨水加入量过多，可导致(至少答出1条结17.某小组根据SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现Cu2+→Cu或Cu→Cu2+的转化。i.水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+；ii.CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成[CuCl3]2-，也可溶于氨水生成Cu(NH3)2+(无2与Cu2+的反应：向试管中通入足量SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。a液b-1CuCl2溶液（1）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是。②iii排除了干扰Cl-检验的因素。写出iii中反应应离子方程式；2++4H+-Cu2++4NH（2）进一步证实b中SO2作还原剂，补全实（3）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中SO2不能将Cu2+还原为Cu+或Cu；②SO2、CuCl、Cu的还原性由强到2与Cu的反应：向试管中通入足量SO2(尾气处理装置已略)，记录如下。cd铜片表面变黑，溶液变为棕色（4）证明d所得棕色溶液中含有[CuCl3]2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动（5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu2-+218.氮化锶(Sr3N2，摩尔质量为292g/mol)是工业上生产荧光粉的原材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈20.00mL吸收液至锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗17.00mLNaOH溶液(图①能发生银镜反应和水解反应②遇FeCl3溶液显紫色③苯环上有三个取代基16（1）ZnS+MnO2+4H+=Zn2++Mn2++S+2H2O17（1）①.深蓝色溶液中含是无色溶液中的Cu(NH3)2+被O2解出了白色沉淀中的Cu+②.NH3.H2O+H+=NH+H2O（2）滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明SO2被氧化成SO-（4）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)ƒ[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl沉淀（5）6Cu+SO2+12Cl-+4H+=Cu2S+4[CuCl3]2-+2H2O（6）Cl-与Cu+结合成[CuCl3]2-，其氧化