2023-2024学年石家庄市重点中学高考化学押题试卷含解析

2023-2024学年石家庄市重点中学高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外

层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OHOH

HO—B-H9=[HO—B—

OH

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=[B（OHl4j-

D.硼酸是两性化合物

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

3、钝（T1）与铝同族。宣计在酸性溶液中就能发生反应：Tl"+2Ag=TI++2Ag+。下列推断错误的是

A.1T的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T伊比TP氧化性强

D.TI+的还原性比Ag弱

4、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24mol电子的电量时，理论上有1mol（CeHioOsK参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10mol通过质子交换膜

5、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

物

质

的

<-

分

数

”

B.A点，溶液中H2coa和HCO「浓度相同

C.当c（HCO；）二c（CO；）时，c（H"）＜c（OH"）

D.碳酸的Kaz约为IO®

6、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeClj

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2fD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

7、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25*C,Kw=l.0xl0-i4的溶液

C.H+与OIT物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

9、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示NzO在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.NzO转化成无害气体时的催化剂是Pt2（h+

B.每lino!Pt2O+转化为PtzCV得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiCh'、Na\Cl•的溶液中，无明显现象

D.lgCO2>N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

10、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1moKh反应制得2molSOj

11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤

愈合的作用

B.银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分（铜、锌、银等），标准首饰用银的银含量

为92.5%,又称925银

C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

12、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（N.、代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为L12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N,\

C.所得溶液中含OH-的数目为1X10-5NAD.所得溶液中CIO-的数目为0.05NA

13、下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

14、已知：①Q+HNCh蟋患ON6+H2OAH＜（）；②硝基苯沸点210.9C,蒸馆时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gl）2。和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L"1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA

16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.4.6gNa完全转化成NazO和NazOz的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，H,0.1mol・L」NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1N、

二、非选择题（本题包括5小题）

17、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下图所示:

F

@RCHO+HOOCCH2COOH'-RCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是_____________;化合物I中官能团的名称是____________。

Q)G-H的反应类型是____________;D的结构简式是。

⑶写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCHzCOOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。.

18、A是一种垃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

0OH

己知：I-R-C-R-(R或R'可以是烧基或氢原子)

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%o

完成下列填空：

(1)B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是

⑦OH

（2）关于有机产品Y（一/丫丫）的说法正确的是

»0

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与Hz、浓溟水中的Br2反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的电离程度由大到小的顺序是⑧，⑥,⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试剂反应试剂

（合成路线的常用表示方法为：A反应条件'B反应条侔目标产物）

19、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用

如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

（1）a的名称。

（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

（3）填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCXh溶液—

D——

（4）写出C中发生反应的化学方程式：

（5）F中得到气体的检验方法______。

（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c03样品（杂

质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴_____作指示剂,然后用O.ZOOOmohL'HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为。已知；Na2c03与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2、aCI+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L」HCl溶液的体积(mL)

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极

气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接_、—接—o

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为o

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是—，有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是

（4）如果装入的饱和食盐水体积为501nL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体一（填或“="）5.6mL,理由是

21、化合物X为医用药物，它的合成路线如下:

Mr=70)此水/■

BrH

HBr

适当时翻RCH-CHa

已知：①1.RCH=CH2-

HBr,过氧化物,9c口

HBr

OH

Mg(QRCHO

②RBrRMgBrR-dH-R'

TJKTJB%)%・o.

OH-R*-CH-CHO

③RCHO+RCH2CHO+------HO-iH-R

(DA的名称为,A分子中最多个原子共面。

(2)写出第①步反应条件；F的结构简式_____；第⑤步反应类型：;

(3)第③步的化学反应方程式：;G和HOOC(>co8合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；

(4)G经反应可得到K(C?H。,写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式。

⑸已知：RCHO*^^fRCH、写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件

AJ

HCHO

1-戊醇()Go

0W

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH;从而促进水的电离，A错误;

B.1个硼酸分子能结合1个OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OIT,从而生成|B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH-而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

2、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

3、A

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应T|3++2Ag=TT+2Ag+可知，TI能形成+3价和+1价的化合物，故B正确：

C.TP++2Ag=TIU2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则TF+的氧化性最强，所以丁之比1T氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tp++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,故D正确；

故选A。

4、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物©HhOn中C元素化合价平均为0价,反应后变为+4价CO2,1mol该有机物反应，产生6nmolCCh气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有'mol(CeHioOsM参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生1molN2,转移10mole;根据电荷守恒应该有1()molH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

5、B

【解析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确；

B.A点仅仅是HCO,和CO2+H2co-的浓度相同，HCO3和H2cO3浓度并不相同，B项错误；

C当c(CO：)=c(HCO；)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(M)Vc[OH),C项正确；

D.的表达式为),当B点二者相同时，Ks的表达式就剩下c(HT),此时c(H*)约为10」。，D项正

c(HCOJ

确;

答案选Bo

6、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeC13反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HN(h+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

7、C

【解析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25V,Kw=1.0xl0F是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OH.物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C

【点睛】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

8、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X?•和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为Do

9、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2。转化N2时，Pt2(r转化为Pt2O2+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为。价，ImolNzO转化为N2得到2moi电子，则每ImolPt2(X转化为Pl2O2

失电子为2m数目为2M,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SiO32\Na+、CT的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SQ'+CXM少量)+%0=83~+出竽031，

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CO2和NzO的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝ljlgCO2>N2O的混合气体的物质的

量为'mob含有电子数为LmolX22XNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

10、A

【解析】

A."B中含有中子数=11・5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=I的H3P04溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.2SO2+O2电化剂、2sCh为可逆反应,不能完全进行，所以2moiS02和1moKh反应生成SO3的物质的量小于2moL

△

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

11、C

【解析】

A.“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌，故A正确；

B.标准首饰用银的合金，银含量为92.5%,又称925银，故B正确；

C.地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，不是碳氢化合物，故C错误；

D.液氯燧泄漏时，可将其移入水塘中，井向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生氯化死、次氯酸仍和水，从而消

除了氯气的毒性及危害，故D正确；

故答案选Co

12、B

【解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH,C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OIT)=nr5mol/L,溶液体积未知不能计算OH•的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05N,、，故D错误。

【点睛】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

13、D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电

解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

14、C

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃~60c下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

D项蒸锵提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馅烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

15、C

【解析】

A.18g1）2。和18gH2。的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；

B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5moi•小亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,B错误；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合少从价水的。价，则生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应生成2moiN（h,但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于

2NA,D错误。

答案选C。

【点睛】

阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、

化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学

键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还

原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

16、A

【解析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2mol,4.6gNa完全转化成NazO和NazCh

的混合物，钠离子的物质的量是0.2nwl,所以生成物中阴离子为。.Imol,阴离子总数为0.1NA,故A正确；

224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为k----;=lmol,C3H8含共用电子对数=lmolxlOxNA=10NA,故B错误;

22A7LT/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中含有锈根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH-CHC(X)II

、对羟基苯甲醛（酚）羟基、酯基、碳碳双键取代反应

17(KH

(XH

CHOClI-ClIC(X)!I

A

4-2Cu(()H):4-NaOH--3H;()11

OCH,HOOH

CH-CIIC(X)H

(KHS

01)11

HC

CHcH4端胪(UCI1HHO

1二“UCHCHOH三二(UCH；CIK)-•CHCII.CII

△

【解析】

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成(CH3O)SO2发生取代反应生成

CH-CHC(X)HCH-<11((X)11CH-CHC(X)H

，则D为0、()(出

与HOOCCH.COOH发生信息②反应生成

(XII

(XH(KH(K'H

在BBi*3的作用下反应生成,贝UE为HYHY。。/CCHKH：与HBr在

HH-CH-COOHH

过氧化物的作用下发生加成反应生成则G为BrCH?CH,在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH£H[-<>，则H为HOCH,C%Y3>；HOCH,CH1-<>与

OH

HYHY。。产浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成H-5YHTHY。。叫叫-O。

【详解】

fll<)

S，名称为对羟基苯甲醛；化合物i的结构简式为

(1)化合物A的结构简式为

OH

OH

*S-HYHYOOCH严2-0'官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲骼酚羟基、碳碳

双键和酷基;

CHO

HOCHCH,-^^>

(2)G-H的反应为2与

(XH

CH—CH-＜：HC(X)HCH—CHCCXHi

HOOCCHzCOOH发生信息②反应生成9HleH,，则D为，TKH,，故答案为取代反应；

(K'H,(XH,(K'H,

CHO

(3)C的结构简式为liS.

能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

[(X'H

(XH

•2Cti«)H>：4-N；l(JH-1-11(),故答案为

(XH

•2Cu(()H):4-N；iOH-*II();

CH=CK-C00H

(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-l=ll种，其中核磁共振氢

CH=CMCOOH

谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：LL符合要求的W的结构简式为:

、CH=CHC00H

CH=CMC00H

故答案为11；

、CH=CHCOOH

(5)结合题给合成路线，制备CH3cH2cH=CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=(3出与HBr在过氧化物条件下反应生成

CHjCHzCHiBr,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2cHO,最后与

HOOCCH2coOH在毗咤、加热条件下反应得至I」CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：

COOH

CHjCHYH、■CHjCMH311r上巴(20H”Ho----H=<»K(X)H'故答案为

・“化，△△«<­△

COOH

CHjCXH、.CHJCHJCH出21^1(HJCHJCHJOHCHjCH^HO----CHJCHJCH=CHCOOH

・“化,△△△

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化

是解答关键。

18、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD

Hz

CH3CHO---------------->C2H5OH—

催化剂0HCH—CH—COOCH2CH3

浓硫酸，△3

HCNI

CH3CHO)>CH3—CH—C0OH」

浓硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3

定条件下f4n

COOCH2cH3

【解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCH,

质，则B结构简式为<^<H=CH2,所以B为苯乙烯；A为HC^CH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3CO2H3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I

0H

I

：H3_p.C0QH

的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

⑵A.因为Y的结构简式为:,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溟发生取代

反应，所以ImolY与出、浓溟水中的Bn反应,最多消耗分别为3m0IH2和2molBn,故B错误;

C.因为Y的结构简式为：,/丫匚酚羟基和粉基能与NaOH溶液反应JmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

HO，

耗2mol氢氧化钠，故C错误；

⑦OH

D'*@JO"。”")中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

HO，

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处的电离程度由大到小的顺序是⑧>©>©,故D正确；

所以AD选项是正确的；

0H

：H3-f-c00H

(3)E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

CH%

有HCOOCWCH,H<<XKH>

因此，本题正确答案是：HCOCXHXHHCOOCH广、；

OHOH

(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生加聚反应生成，其合成路线为

COOCH2cH3

CH3cH0--------->C2H50H—

催化剂OH浓硫酰△'CHLCH-COOCH簿坨

HCNI

为CH3cH0——>CFfe—CH—COOH」

H+

二C»小

浓硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3

定条件下

COOCH?CH;

CH3CHO---------->C2H50H-I?H

催化剂OH浓硫酰△'CH-OCH2cHm

HCNI

因此，本题正确答案是：CH3cH0v>CH3-CH-COOH

二叱

浓硫酸△CH2=CH-COOCH2CH3

定条件下

COOCH2cH3

19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+COzt除去CO?气体中混入的HCINaOH溶液吸收未反应的CO?气体

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明。2甲基橙溶

液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%

【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t，制备CO2,B中装有饱和NaHCCh溶液除去CO2中少量HC1,C中盛放的是

过氧化钠，发生反应2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,D中放NaOH溶液，吸收未反应的

CO2气体，E收集生成的02。

【详解】

(1)a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)A是实验室中制取CO2,化学反应方程式为：CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2T,离子反应方程式为：

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(3)

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCOs溶液除去CO2气体中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体

故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反应的C(h气体；

(4)C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，

A

故答案为：Na2(h+2CO2=2Na2co3+。2［、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

(5)F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02,

故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02；

(6)盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，己知：Na2c0.3与HC1的滴定反应为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分

析可知，实验次数编号为3的实验误差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的盐酸体积为30.0mL,由反应方程式可

知，Na2co3s2HCL碳酸钠的物质的量为：n(Na2co3)=l/2n(HCl)=l/2X0.2000mol・Lx0.