2022年山东省新高考化学试卷解析版

2022年山东省新高考化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求。

1.（2分）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCCh）：“色黄,以苦酒（醋）洗刷则白”

2.（2分）下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中

D.高锌酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3.（2分）130,产0的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合

88

成反应如下：16O+3He->13O+aX;16O+3He-15O+mY。下列说法

828b828n

正确的是（）

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.130,[9可用作示踪原子研究化学反应历程

88

自然界不存在、！分子是因其化学键不稳定

D.p802892

4.（2分）下列高分子材料制备方法正确的是（）

0

「IIn

A.聚乳酸（CH,）由乳酸经加聚反应制备

B.聚四氟乙烯（+CFz-CF」士）由四氟乙烯经加聚反应制备

00

「IIIIn

C.尼龙-66（{NH-（CH）6—NH—C—（CHJ-C土）由己胺和己酸

经缩聚反应制备

{CHLCH土干网-产士

D.聚乙烯醇（0H）由聚乙酸乙烯酯（OOCCH,）

经消去反应制备

5.（2分）AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚

石相似，晶体中只存在N-A1键、N-Ga键。下列说法错误的是

（）

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

6.（2分）实验室用基准Na2c03配制标准溶液并标定盐酸浓度，应

选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2co3标准溶液。下列说法错

误的是（）

A.可用量筒量取25.00mLNa2c。3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cCh标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2co3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

7.（2分）Y-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于Y

-崖柏素的说法错误的是（）

/0

丫-崖柏素

A.可与溟水发生取代反应

B.可与NaHCCh溶液反应

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.与足量Hz加成后，产物分子中含手性碳原子

8.（2分）实验室制备KMnCh过程为：①高温下在熔融强碱性介质

中用KClCh氧化Mn。制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH

至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnCU和MnCh;③减压过滤，将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO,。下列说法正确的

是（）

A.①中用瓷用烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中KzMnOd只体现氧化性

D.MnCh转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

9.（2分）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸

盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流

程如图。下列说法正确的是（

0.5mol•L-1

4moi•L—盐酸水NaiCOj溶液4moi-L-'盐酸

6moi•L

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

10.（2分）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机

理如图所示。下列说法错误的是（）

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分,

有选错的得0分。

11.（4分）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最

终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体固体粉

气停

A.AB.BC.CD.D

（多选）12.（4分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以

硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工

艺流程如图，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压NH,高压H2

3

开始沉1.94.26.2

淀pH

沉淀完3.26.78.2

全pH

下列说法错误的是（）

A.固体X主要成分是Fe（0H）3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

（多选）13.（4分）设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境

pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CCh,将废旧锂离子电池的正极

材料LiCoChC）转化为C02+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙

室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原

电池。下列说法正确的是（）

A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大

B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

+2+

C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e=Li+Co+4OH

D.若甲室Co?+减少200mg,乙室C02++增力口300mg,则此时已进

行过溶液转移

14.(4分)工业上以SrSCh(s)为原料生产SrCCh(s),对其工艺条

件进行研究。现有含SrCCh(s)的O.lmolU1.0mol・L-iNa2co3

溶液，含SrSCh(s)的0.lmol・LSLOmol・LNa2s0,溶液。在一

定pH范围内，四种溶液中lg[c(SF+)/mol・Lf随pH的变化关系

如图所示。下列说法错误的是()

T

U

P・

E

F、

W

M

6

A.反应SrSCh(s)+CO2-=SrCO3(s)+S02-的平衡常数K=

34

Ksp(SrS04)

KSD(SrC03)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCCh(s)的1.0mol・LNa2cO3溶液的变化曲

线

D.对含SrSCh(s)且Na2sO4和Na2cO3初始浓度均为LOmol・L

1的混合溶液，pH27.7时才发生沉淀转化

(多选)15.(4分)Cii2xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过

程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内

未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()

OSe・ONa-、Cu，、（2出一可能占据的位置-Na-

A.每个Cu2-xSe晶胞中CF个数为x

B.每个NazSe晶胞完全转化为C"xSe晶胞，转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当NayCu2xSe转化为NaCuSe时，每转移（1-y）mol电子,

产生（1-x）molCu原子

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为

Ni（CN）x，Zn（NH3）y・zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所

示（H原子未画出）。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为

a=bWc,a=0=Y=9O°。回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子排布式为,在元素周期表中位

置为。

（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与ZM+的配位数之比

为;X：y：z=；晶胞中有d轨道参与杂化的金属

离子是。

（3）毗喔（Q）替代苯也可形成类似的笼形包合物。己知毗咤中

含有与苯类似的巾大冗键，则毗咤中N原子的价层孤电子对占据

（填标号）。

A.2s轨道

B.2p轨道

C.sp杂化轨道

D.sp2杂化轨道

在水中的溶解度，毗咤远大于苯，主要原因是①

②_________的碱性随N原子电子云密度的

增大而增强，其中碱性最弱的是

■1

•Ni--

oZnL

IlaIf

17.(13分)工业上以氟磷灰石［CasF(PO4)3,含SiOz等杂质］为原

料生产磷酸和石膏，工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiCh反应生成二元强酸HzSiF6,

离子方程式为o

(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制I中，按物质的量之比n

(Na2co3)：n(SiF()=1：1加入Na2cO3脱氟，充分反应后，c

6

(Na+)=moPL'；再分批加入一定量的BaCOs，首先转

化为沉淀的离子是。

BaSiFbNazSiFbCaSdiBaSCh

KsP1.0X104.0X109.0X101.0X10

-6-6-4-10

（3）SO夕浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温

4

度、H3P浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所

得100℃、P205%为45的混合体系中，石膏存在形式为（填

化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因

是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温

度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和S03%的关系如图乙所示，

下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是（填标号）。

A.65C、P2O5%=15>SO3%=15

B.80℃>P2O5%=10^SO3%=20

C.65C、P2O5%=10>SO3%=30

18.（12分）实验室利用FeCbFHzO和亚硫酰氯（SOCh）制备无水

FeCL的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCL沸点为

76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

（I）实验开始先通N2O一段时间后，先加热装置（填“a”

或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为o装置c、d

共同起到的作用是O

（2）现有含少量杂质的FeCUnHzO,为测定n值进行如下实验：

实验I:称取mig样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol*!/ifGCmCh

标准溶液滴定Fe?+达终点时消耗VmL（滴定过程中CgO,转化为

Cr3+,Cl不反应）。

实验H：另取mig样品，利用上述装置与足量SOCL反应后，固体

质量为m2go则n=；下列情况会导致n测量值偏小的是

（填标号）。

A.样品中含少量FeO杂质

B.样品与SOCL反应时失水不充分

C.实验I中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

（3）用上述装置，根据反应TiO2+CC14=^=TiC14+CO2制备TiCho

已知TiCLi与CC。分子结构相似，与CCL互溶，但极易水解。选择

合适仪器并组装蒸储装置对TiCkCCL混合物进行蒸馀提纯（加

热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧（填序号），先储出

的物质为o

19.（12分）支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如图:

.CjHsOH

A»B(CsH|dO4)

已知：

I.PhOH+PhCH2clPhOCHjPhp^；c»PhOHPh-=^~

nphrnnrH_LR'CHCOOrHNaH.JICOOC2HSHjQ/HphCOCH^^

口.PhCOOQH5+R',CHJUUUH、ph^1H△►rnuwuru^,

R,R'=H，烷基，酰基反

III.RiBr+RNHCH/Ph=^住＞；?N-CH2Phpg&，R广烷基

回答下列问题：

（1）A-B反应条件为:B中含氧官能团有种。

（2）B-C反应类型为,该反应的目的是。

（3）D结构简式为；E-F的化学方程式为o

（4）H的同分异构体中，仅含有-OCH2cH3、-NH2和苯环结构

的有种。

（5）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原

料制备0H的合成路线。

20.（11分）利用丫-丁内酯（BL）制备1,4-丁二醇（BD）,反应

过程中伴有生成四氢映喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反应,

涉及反应如图：

谴〉0糖）+出。糖）

+2H—CHzCHjOH罗"THF

BLBD

弋防、CHJCHKHJCH/OH糖）+HOg）

反应】BuOH

已知：①反应i为快速平衡，可认为不受慢反应n、in的影响；②

因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下

列问题：

（1）以5.0X以〈molBL或BD为初始原料,在493K、3.0X103kPa

的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL

为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热

YkL忽略副反应热效应，反应I焰变AH（493K,3.0X103kPa）

=kJ•mol1o

（2）初始条件同上。X,表示某物种i的物质的量与除出外其它各

物种总物质的量之比，XBL和XBD随时间t变化关系如图甲所示。实

验测得XVY,则图中表示XBL变化的曲线是；反应I平

衡常数Kp=kPa-2(保留两位有效数字)。以BL为原料时,

h时刻x/0=，BD产率=(保留两位有效数字)。

3

(3)(XBD/XBL)皿为达平衡时XBD与XBL的比值。(493K,2.5X10kPa)、

(493K,3.5X103kPa)^(513K,2.5X103kPa)三种条件下,以5.0

X10-3moiBL为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，

“号/、随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压H2氛围

(XBD〃BL)

max

下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，(XBD/XBL)

ma、最大的是(填代号)；与曲线b相比，曲线C达到

空/%=1.0所需时间更长,原因是O

2022年山东省新高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求。

1.（2分）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCO3）：“色黄,以苦酒（醋）洗刷则白”

【分析】A.说明金的化学性质比较稳定，不能燃烧；

B.涉及到的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2;

C.涉及到的方程式为：2Ag+S=AgzS,Fe+S^^FeS,

2Cu+S加皿Cu?S,；

D.涉及至IJ的方程式为：CaCCh+2CH3coOHf（CHaCOO）2Ca+CO2

t+H2OO

【解答】解：A.说明金的化学性质比较稳定，不能燃烧，故A错

误；

B.涉及到的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2,该反应不是

氧化还原反应，故B错误；

C.涉及到的方程式为：2Ag+S=Ag2S,Fe+S^^FeS,

-o-<B

2Cu+Sq^Cu2S,S的化合价均降低，作氧化剂，体现其氧化性,

故C正确;

D.涉及至I」的方程式为：CaCO3+2CH3COOH->（CH3COO）2Ca+CO2

t+H2O,该反应不是氧化还原反应，故D错误，

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发

生的反应为解题的关键，题目难度不大。

2.（2分）下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中

D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

【分析】A.浓硝酸不稳定，见光易分解，应避光保存；

B.氢氧化钠呈碱性，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成具有粘性的

物质；

C.四氯化碳易挥发，见光不分解，不会腐蚀玻璃，用细口、透明

的玻璃瓶；

D.高镒酸钾见光易分解。

【解答】解：A.浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为4HNO3

（浓）2=4NO2t+O2f+2H2O,应避光保存，因浓HNS为液体,

用棕色细口瓶盛装，故A正确；

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，氢氧化钠可与空气中的二

氧化碳反应，故需用塑料盖盖严，故B正确；

C.四氯化碳是液体药品，保存在细口玻璃瓶中，故C错误；

D.高镒酸钾见光易分解，故应保存在棕色广口瓶中，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学

试剂的性质，选择正确的保存方法。

3.（2分）130,的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合

88

成反应如下：16O+3He->13O+aX;16O+3He-150+jnYo下列说法

正确的是（）

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

c.户0、［9可用作示踪原子研究化学反应历程

88

D.自然界不存在［22、分子是因其化学键不稳定

88

【分析】根据质量守恒可知，X微粒为gHe，Y微粒为知“据此分

析解题；

A.由分析可知，X微粒为配6,根据质量数等于质子数加中子数可

知；

B.由分析可知，X微粒为加6,Y微粒为知6，二者是具有相同的质

子数而不同的中子数的原子；

C.由题干信息可知，［30与1町的半衰期很短；

88

D.自然界中不存在［30与［2并不是其化学键不稳定，而是由于!3Q

888

与［町的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子。

【解答】解：A.由分析可知，X微粒为配6,根据质量数等于质子

数加中子数可知，该微粒的中子数为4,故A错误;

B.由分析可知，X微粒为耻6,Y微粒为物j二者是具有相同的质

子数而不同的中子数的原子，互为同位素，故B正确；

c由题干信息可知，［2与150的半衰期很短，不适宜用作示踪原

子研究化学反应历程，故c错误；

D.自然界中不存在!30与！50并不是其化学键不稳定，而是由于130

888

与1七的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，故D

8

错误；

故选：Bo

【点评】本题根据原子结构、原子衰变过程分析判断来解答，考查

了质量数与质子数中子数的关系等知识点，掌握基础是解题关键，

题目难度不大。

4.（2分）下列高分子材料制备方法正确的是（）

0

「IIn

-f-0—CH-C^,

A.聚乳酸（CH,）由乳酸经加聚反应制备

B.聚四氟乙烯（+CJ-CF/士）由四氟乙烯经加聚反应制备

00

「IIIIn

C.尼龙-66（{NH-（CH）6—NH—C—（CHJ-C土）由己胺和己酸

经缩聚反应制备

{CHLCH±干CHL'H士

D.聚乙烯醇（0H）由聚乙酸乙烯酯（OOCCH，）

经消去反应制备

0

「IIn

-f-0-CH-C^

【分析】A.乳酸发生缩聚反应制得聚乳酸（CH,）；

B.聚四氟乙烯是由CF2=CFZ通过加聚反应生成的产物；

C.尼龙-66是由己二酸和己二胺经缩聚反应制备；

{CH/-CH土干网-千士

D.聚乙烯醇（0H）由聚乙酸乙烯酯（OOCCH,）

经水解反应制备。

0H

【解答】解：A.乳酸（CHL（LH-COOH）通过缩聚反应可制得聚

乳酸，不是加聚反应，故A错误；

B.聚四氟乙烯是由CF2=CFZ通过加聚反应生成的产物，故B正

确；

C.尼龙-66的单体是己二酸和己二胺，故C错误；

■[■CH?—CH±{CHLp士

D.聚乙烯醇（OH）由聚乙酸乙烯酯（OOCCH,）

经水解反应制备，不是消去反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握

和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目

难度不大。

5.（2分）AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚

石相似，晶体中只存在N-A1键、N-Ga键。下列说法错误的是

（）

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取Sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

【分析】A1和Ga均为第IUA元素，N属于第VA元素，AIN、GaN

的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，AIN、GaN晶体中，

N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。

【解答】解：A.因为AIN、GaN为结构相似的共价晶体，由于

A1原子的半径小于Ga,N-Al的键长小于N-Ga的，则N-AI

的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN

的熔点低于A1N,故A错误；

B.不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中

所有化学键均为极性键，故B正确；

C.金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对

数为4）,C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于A1N、

GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，故

C正确；

D.金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C

原子的配位数是4,由于AIN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体

中所有原子的配位数也均为4,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题以信息的形式考查原子结构和化学键，明确构成该晶

体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大。

6.（2分）实验室用基准Na2cCh配制标准溶液并标定盐酸浓度，应

选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2cCh标准溶液。下列说法错

误的是（)

A.可用量筒量取25.00mLNa2cCh标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2co3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cCh固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

【分析】A.量筒的精确度为小数点后一位；

B.碳酸钠标准溶液显碱性，能与SiCh反应生成硅酸钠，硅酸钠可

作黏合剂；

C.碳酸钠能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；

D.盐酸滴定Na2cCh标准溶液滴定终点溶液为弱酸性，溶液显橙

色。

【解答】解：A.量筒的精确度为小数点后一位，若要量取25.00mL

的碳酸钠标准溶液应选用碱式滴定管，故A错误；

B.碳酸钠标准溶液显碱性，能与SiCh反应生成硅酸钠，硅酸钠可

作黏合剂，将瓶口粘住，所以应选用配带塑料塞的容量瓶配制

Na2co3标准溶液，故B正确；

C.碳酸钠能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以

一般用烧杯称量碳酸钠固体，故c正确；

D.盐酸滴定Na2co3标准溶液滴定终点溶液为弱酸性，溶液显橙

色，故D正确，

故选：Ao

【点评】本题考查中和滴定和溶液的配制的注意事项，为高频考点,

题目难度一般。

7.（2分）丫-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于丫

-崖柏素的说法错误的是（）

A.可与澳水发生取代反应

B.可与NaHCCh溶液反应

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.与足量Hz加成后，产物分子中含手性碳原子

【分析】A.Y-崖柏素有酚的通性；

B.-COOH能和NaHCO3溶液反应；

C.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共

原子团的碳原子为手性碳原子。

【解答】解：A.Y-崖柏素有酚的通性，酚羟基的邻位氢原子能

和浸水发生取代反应，故A正确；

B.-COOH能和NaHCCh溶液反应，没有拨基，所以不能和碳酸

氢钠溶液反应，故B错误；

C.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共

平面，连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所

有碳原子不能共平面，故c正确；

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，与足量氢

i/OH

C>OH

气加成产物为I，环上有2个手性碳原子，故D正

确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握

和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目

难度不大。

8.（2分）实验室制备KMnCh过程为：①高温下在熔融强碱性介质

中用KCICh氧化Mna制备K2MnC）4；②水溶后冷却，调溶液pH

至弱碱性，KMnCX歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO”下列说法正确的

是（）

A.①中用瓷珀堪作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2MnO4只体现氧化性

D.MnCh转化为KMnCh的理论转化率约为66.7%

【分析】A.瓷珀期易被强碱腐蚀，不能用瓷用蜗作反应器；

B.NaOH会引入钠离子；

C.化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；

D.根据化合价的变化分析，K2M11O4歧化生成KMnO4和MnCh的

物质的量之比为2：1,根据Mn元素守恒可知，MnCh中的Mn元

素只有2转化为KMnCL

3

【解答】解：A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KC103氧化

MnCh制备K2MnO4,由于瓷生烟易被强碱腐蚀，故不能用瓷生烟

作反应器，故A错误；

B.制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性

介质，不能用NaOH,故B错误；

C.②中KzMnCh歧化生成KMnCh和MnCh,故其既体现氧化性又

体现还原性，故C错误；

D.根据化合价的变化分析，KzMnCh歧化生成KMnO4和MnCh的

物质的量之比为2：1,根据Mn元素守恒可知，MnCh中的Mn元

素只有2转化为KMnd,因此，MnCh转化为KMnO4的理论转化率

3

约为66.7%,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原

理、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析、实验及应用能

力的综合考查，题目难度中等。

9.（2分）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸

盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流

程如图。下列说法正确的是（

0.5mol•L-1

4moi•L—盐酸水NaiCOj溶液4moi-L-'盐酸

6moi•L

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

【分析】甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸反应生成易溶于水

的苯胺盐酸盐，有机相的成分为苯甲酸和甲苯，水相I中的苯胺盐

酸盐与氢氧化钠溶液反应生成苯胺液体，故①是苯胺；有机相n中

加碳酸钠溶液，其中苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相H中，故②

是甲苯；水相II中苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸,故③是苯甲酸。

【解答】解：A.苯胺中的官能团是氨基，具有碱性，能与盐酸反

应，不与NaOH溶液反应，故A错误；

B.①是苯胺为液体，③是苯甲酸为固体，则由①、③分别获取相

应粗品时可采用的操作方法不同，故B错误；

C.甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸反应生成易溶于水的苯

胺盐酸盐，有机相的成分为苯甲酸和甲苯，水相I中的苯胺盐酸盐

与氢氧化钠溶液反应生成苯胺液体，故①是苯胺；有机相n中加碳

酸钠溶液，其中苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相n中，故②是甲

苯；水相n中苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸，故③是苯甲酸，苯

胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；

D.②是甲苯，不是两相混合体系，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查混合物的分离，侧重考查学生分析和解决问题的

能力，试题难度中等。

10.（2分）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机

理如图所示。下列说法错误的是（）

H>0

3；觊,廿少工热岛

c岛人.OH\ON°JCH

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

【分析】A.含N分子参与的反应包括①的历程是将NO转化为

NO2,②的历程将NO和NO2转化为HONO,还包括HONO转化

为NO的反应，这三个反应中N的化合价均发生了改变；

B.由NO生成HONO的反应历程有①的历程和②的历程；

C.增大NO的量,,OH的量会增大，C3H8的平衡转化率会增大；

D.②的历程会消耗水。

【解答】解：A.含N分子参与的反应包括①的历程是将NO转化

为NCh,②的历程将NO和NO2转化为HONO,还包括HONO转

化为NO的反应，这三个反应中N的化合价均发生了改变，一定有

电子转移，故A正确；

B.由NO生成HONO的反应历程有①的历程和②的历程2种，故

B正确；

C.增大NO的量,・OH的量会增大，C3H8的平衡转化率会增大，

故C错误；

D.②的历程会消耗水，因此当主要发生包含②的历程时，最终生

成的水减少，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学反应的原理，需要学生利用已有的知识

分析问题、解决问题，题目难度一般。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分,

有选错的得。分。

11.（4分）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最

终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

|气体|固体粉

液体末

ACO2饱和CaCO3

Na2CO3

溶液

BCl2FeCb溶Fe

液

cHC1CuCu

(NO3)2

溶液

DNH3H20AgCl

气也

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应；

B.氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚

铁；

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu；

D.氨气极易溶于水，AgCl可溶于氨水生成银氨溶液。

【解答】解：A.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应析出碳酸氢钠固

体，二氧化碳与碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙，最终瓶内固体

为碳酸氢钠，则瓶中少量固体粉末不会消失，故A正确；

B.氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚

铁，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故B错误；

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,则瓶中少量固体粉末最终消

失并得到澄清溶液，故c错误；

D.氨气极易溶于水，AgCl可溶于氨水生成银氨溶液，则瓶中少量

固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的

性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

（多选）12.（4分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以

硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工

艺流程如图，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压（）2NH,高压H,

1

f运原卜飞滤卜Cu

硫化洞精矿一►漫取—,中和调pHf过虑

«

固体xJ♦金属M

Fe(OH)CuZn

3

(OH)2(OH)2

开始沉1.94.26.2

淀pH

沉淀完3.26.78.2

全pH

下列说法错误的是（）

A.固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【分析】CuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高压作用下，用

硫酸溶液浸取，CuS反应生成CuSCh、S、H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,

然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2\

ZM+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe

(OH)3;滤液中含有C/+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2,根

据元素活动性：Zn>H>Cu,CP被还原为Cu单质，通过过滤分

离出来；而ZM+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可

得至UZn单质。

【解答】解：A.经过上述分析可知，固体X主要成分是S、Fe(OH)

3,金属M为Zn,故A正确；

B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=CM+

(aq)+S2-(aq),增大O2的浓度，可以反应消耗S?，使之转化为

S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，

但是增大压强不一定增大其浓度，故B错误；

C.根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉

淀，而Cu2+、ZM+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH

范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2〜4.2,故C正确；

D.在用出还原CF+变为Cu单质时，氏失去电子被氧化为H+,

与溶液中OH结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度，c(H+)

增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，

故D错误；

故选：BDo

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原

理、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析、与实验及应用

能力的综合考查，题目难度中等。

(多选)13.(4分)设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境

pH稳定，借助其降解乙酸盐生成C02,将废旧锂离子电池的正极

材料LiCoCh(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙

室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原

电池。下列说法正确的是()

溶液溶液溶液

A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大

B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

+2+

C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e—Li+Co+4OH

D.若甲室Co2+减少200mg,乙室C02++增加3(X)mg,则此时已进

行过溶液转移

【分析】右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，右侧乙室发生

转化：LiCoO.(s)-Co2+,发生还原反应，故乙室为正极室，乙

++2+

室电极反应式为LiCoO2+4H+e=Li+Co+2H2O,则右侧细菌电

极室为负极室，可知左池甲室为阴极室、细菌电极室为阳极，阴极

室电极反应式为Co2++2e—Co,阳极室电极反应式为CH3co0

+2H2O-8e=2CO2t+7H+,氢离子、金属阳离子通过阳膜移向甲

室，根据电子转移守恒可知，甲室C02+减少ag,则乙室C02+增力口

2ago

【解答】解：A.甲室电极反应式为Co2++2e—Co,电极反应式为

+

CH3C00+2H.0-8e=2CO2t+7H,氢离子、金属阳离子通过阳

膜移向甲室，甲室溶液pH逐渐减小，故A错误；

2+

B.乙室中LiCoCh(s)->Co,同时得到Li+,LiCoO2(s)中的氧

结合溶液中氢离子生成水，需要工作一段时间后，乙室应补充盐酸,

故B正确；

C.电解质溶液为酸性，不可能生成氢氧根离子，乙室电极反应式

为LiCoCh+4H++e—Li，+Co2++2H2O,故C错误；

D.甲室电极反应式为Co2++2e=Co,乙室电极反应式为

++2+

2LiCoO2+8H+2e=2Li+2Co+4H2O,根据电子转移守恒，可知没

有进行溶液转移时，则乙室C02+增加质量是甲室C02+减少质量的2

倍,而实际二者倍数为驷吃=1.5V2,故则此时已进行过溶液转移,

200mg

故D正确；

故选：BDo

【点评】本题考查原电池与电解原理的运用，关键是理解原电池与

电解池工作原理，正确判断电极，正确书写电极反应式，题目侧重

考查学生信息获取能力、分析能力、综合运用知识的能力。

14.(4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCCh(s),对其工艺条

件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.lmol・L4LOmokLiNa2cO3

溶液,含SrSd(s)的0.1mol・L|、1.0mol・LNa2sCh溶液。在一

定pH范围内，四种溶液中lg[c定产)定ol・Lf随pH的变化关系

如图所示。下列说法错误的是()

A.反应SrSO4(s)4-CO2-#SrCOs(s)+SO2-的平衡常数K=

34

Ksp(SrSQ4)

KSD(SrC03)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCCh(s)的1.0mol・LNa2C03溶液的变化曲

线

D.对含SrSCh(s)且Na2sCh和Na2cO3初始浓度均为L0mol・L

1的混合溶液，pH27.7时才发生沉淀转化

【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎

不变，则含硫酸锂固体的硫酸钠溶液中锢离子的浓度几乎不变，pH

相同时，溶液中硫酸根离子越大，锢离子浓度越小，所以曲线①代

表含硫酸锯固体的O.lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表

含硫酸锯固体的lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶

液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，镭离子浓度越大，

pH相同时，lmol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于O.lmol/L碳

酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锢固体的O.lmol/L碳酸钠溶液的

变化曲线，曲线④表示含碳酸锢固体的lmol/L碳酸钠溶液的变化

曲线。

2

【解答】解：A.反应SrSO4(s)+CO3#SrCO3(s)+SCV-的平

衡常数K=^率=黑黑&,故A正确；

c(COwt)7面，。3)

B.由分析可知，曲线①代表含硫酸锢固体的O.lmol/L硫酸钠溶液

的变化曲线，则硫酸锢的溶度积Rp(SrSO,=1055义01=106.5,

温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锅离子的浓度为

一65

1^—mol/L=1065mol,^,则a为6.5,故B正确；

1

C.由分析可知，曲线④表示含碳酸锯固体的lmol/L碳酸钠溶液的

变化曲线，故C正确；

D.由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子

浓度几乎不变，则含硫酸锢固体的硫酸钠溶液中勰离子的浓度几乎

不变，所以硫酸锢的生成与溶液pH无关，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了某些难溶或微溶物电解质的溶解平衡，注意对

图象中的数据的分析，题目难度中等。

(多选)15.(4分)Cu2rse是一种钠离子电池正极材料，充放电过

程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内

未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()

OSe2-ONa-、Cu+、Cu2-可能占据的位置•Na-

A.每个Cu2xSe晶胞中CM+个数为x

B.每个NazSe晶胞完全转化为CihxSe晶胞，转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当NayCu2xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子,

产生(1-x)molCu原子

【分析】A.由晶胞结为可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8

X1+6X1=4,位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8,设

82

晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b,则a+b=8-4x；

B.由题意可知，Na?Se转化为Cu?一xSe的电极反应式为NazSe-2e

+

+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na,由晶胞结构可知，位于顶点和面心

的硒离子个数为8X2+6X2=4,则每个晶胞中含有4个NaSe；

822

C.由题意可知，Cu2rse转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2xSe+e

'+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu,由晶胞结构可知，位于顶点和面心

的硒离子个数为8X1+6X1=4,则每个晶胞中含有4个NaCuSe；

82

D.由题意可知，NayCii2“Se转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2

+

-xSe+(1-y)e+Na=NaCuSe+(1-x)Cu,所以每转移(1-y)

电子。

【解答】解：A.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数

为8X1+6X1=4,位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8,

82

设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b,则a+b=8-4x,

由化合价代数和为。可得2a+b=4X2,解得a=4x,故A错误；

B.由题意可知，Na?Se转化为Cu2rse的电极反应式为Na?Se-2e

+

'+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na,由晶胞结构可知，位于顶点和面心

的硒离子个数为8X1+6X1=4,则每个晶胞中含有4个NaSe,

82