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文档简介

2022年山东省新高考化学试卷

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求。

1.(2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()

A.金(Au):“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”

C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳(CaCCh):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

2.(2分)下列试剂实验室保存方法错误的是()

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中

D.高锌酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3.(2分)130,产0的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合

88

成反应如下:16O+3He->13O+aX;16O+3He-15O+mY。下列说法

828b828n

正确的是()

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.130,[9可用作示踪原子研究化学反应历程

88

自然界不存在、!分子是因其化学键不稳定

D.p802892

4.(2分)下列高分子材料制备方法正确的是()

0

「IIn

A.聚乳酸(CH,)由乳酸经加聚反应制备

B.聚四氟乙烯(+CFz-CF」士)由四氟乙烯经加聚反应制备

00

「IIIIn

C.尼龙-66({NH-(CH)6—NH—C—(CHJ-C土)由己胺和己酸

经缩聚反应制备

{CHLCH土干网-产士

D.聚乙烯醇(0H)由聚乙酸乙烯酯(OOCCH,)

经消去反应制备

5.(2分)AIN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚

石相似,晶体中只存在N-A1键、N-Ga键。下列说法错误的是

()

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

6.(2分)实验室用基准Na2c03配制标准溶液并标定盐酸浓度,应

选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2co3标准溶液。下列说法错

误的是()

A.可用量筒量取25.00mLNa2c。3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cCh标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2co3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

7.(2分)Y-崖柏素具天然活性,有酚的通性,结构如图。关于Y

-崖柏素的说法错误的是()

/0

丫-崖柏素

A.可与溟水发生取代反应

B.可与NaHCCh溶液反应

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.与足量Hz加成后,产物分子中含手性碳原子

8.(2分)实验室制备KMnCh过程为:①高温下在熔融强碱性介质

中用KClCh氧化Mn。制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH

至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnCU和MnCh;③减压过滤,将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO,。下列说法正确的

是()

A.①中用瓷用烟作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中KzMnOd只体现氧化性

D.MnCh转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

9.(2分)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸

盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流

程如图。下列说法正确的是(

0.5mol•L-1

4moi•L—盐酸水NaiCOj溶液4moi-L-'盐酸

6moi•L

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

10.(2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机

理如图所示。下列说法错误的是()

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,

有选错的得0分。

11.(4分)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最

终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是()

气体固体粉

气停

A.AB.BC.CD.D

(多选)12.(4分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以

硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工

艺流程如图,可能用到的数据见下表。

硫酸溶液,高压NH,高压H2

3

开始沉1.94.26.2

淀pH

沉淀完3.26.78.2

全pH

下列说法错误的是()

A.固体X主要成分是Fe(0H)3和S;金属M为Zn

B.浸取时,增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成

(多选)13.(4分)设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境

pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CCh,将废旧锂离子电池的正极

材料LiCoChC)转化为C02+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙

室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原

电池。下列说法正确的是()

A.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大

B.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸

+2+

C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e=Li+Co+4OH

D.若甲室Co?+减少200mg,乙室C02++增力口300mg,则此时已进

行过溶液转移

14.(4分)工业上以SrSCh(s)为原料生产SrCCh(s),对其工艺条

件进行研究。现有含SrCCh(s)的O.lmolU1.0mol・L-iNa2co3

溶液,含SrSCh(s)的0.lmol・LSLOmol・LNa2s0,溶液。在一

定pH范围内,四种溶液中lg[c(SF+)/mol・Lf随pH的变化关系

如图所示。下列说法错误的是()

T

U

P・

E

F、

W

M

6

A.反应SrSCh(s)+CO2-=SrCO3(s)+S02-的平衡常数K=

34

Ksp(SrS04)

KSD(SrC03)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCCh(s)的1.0mol・LNa2cO3溶液的变化曲

线

D.对含SrSCh(s)且Na2sO4和Na2cO3初始浓度均为LOmol・L

1的混合溶液,pH27.7时才发生沉淀转化

(多选)15.(4分)Cii2xSe是一种钠离子电池正极材料,充放电过

程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内

未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()

OSe・ONa-、Cu,、(2出一可能占据的位置-Na-

A.每个Cu2-xSe晶胞中CF个数为x

B.每个NazSe晶胞完全转化为C"xSe晶胞,转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当NayCu2xSe转化为NaCuSe时,每转移(1-y)mol电子,

产生(1-x)molCu原子

三、非选择题:本题共5小题,共60分。

16.(12分)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义,化学式为

Ni(CN)x,Zn(NH3)y・zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所

示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞,晶胞参数为

a=bWc,a=0=Y=9O°。回答下列问题:

(1)基态Ni原子的价电子排布式为,在元素周期表中位

置为。

(2)晶胞中N原子均参与形成配位键,Ni2+与ZM+的配位数之比

为;X:y:z=;晶胞中有d轨道参与杂化的金属

离子是。

(3)毗喔(Q)替代苯也可形成类似的笼形包合物。己知毗咤中

含有与苯类似的巾大冗键,则毗咤中N原子的价层孤电子对占据

(填标号)。

A.2s轨道

B.2p轨道

C.sp杂化轨道

D.sp2杂化轨道

在水中的溶解度,毗咤远大于苯,主要原因是①

②_________的碱性随N原子电子云密度的

增大而增强,其中碱性最弱的是

■1

•Ni--

oZnL

IlaIf

17.(13分)工业上以氟磷灰石[CasF(PO4)3,含SiOz等杂质]为原

料生产磷酸和石膏,工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiCh反应生成二元强酸HzSiF6,

离子方程式为o

(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制I中,按物质的量之比n

(Na2co3):n(SiF()=1:1加入Na2cO3脱氟,充分反应后,c

6

(Na+)=moPL';再分批加入一定量的BaCOs,首先转

化为沉淀的离子是。

BaSiFbNazSiFbCaSdiBaSCh

KsP1.0X104.0X109.0X101.0X10

-6-6-4-10

(3)SO夕浓度(以SO3%计)在一定范围时,石膏存在形式与温

4

度、H3P浓度(以P2O5%计)的关系如图甲所示。酸解后,在所

得100℃、P205%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填

化学式);洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水,原因

是,回收利用洗涤液X的操作单元是;一定温

度下,石膏存在形式与溶液中P2O5%和S03%的关系如图乙所示,

下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A.65C、P2O5%=15>SO3%=15

B.80℃>P2O5%=10^SO3%=20

C.65C、P2O5%=10>SO3%=30

18.(12分)实验室利用FeCbFHzO和亚硫酰氯(SOCh)制备无水

FeCL的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCL沸点为

76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题:

(I)实验开始先通N2O一段时间后,先加热装置(填“a”

或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为o装置c、d

共同起到的作用是O

(2)现有含少量杂质的FeCUnHzO,为测定n值进行如下实验:

实验I:称取mig样品,用足量稀硫酸溶解后,用cmol*!/ifGCmCh

标准溶液滴定Fe?+达终点时消耗VmL(滴定过程中CgO,转化为

Cr3+,Cl不反应)。

实验H:另取mig样品,利用上述装置与足量SOCL反应后,固体

质量为m2go则n=;下列情况会导致n测量值偏小的是

(填标号)。

A.样品中含少量FeO杂质

B.样品与SOCL反应时失水不充分

C.实验I中,称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置,根据反应TiO2+CC14=^=TiC14+CO2制备TiCho

已知TiCLi与CC。分子结构相似,与CCL互溶,但极易水解。选择

合适仪器并组装蒸储装置对TiCkCCL混合物进行蒸馀提纯(加

热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧(填序号),先储出

的物质为o

19.(12分)支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如图:

.CjHsOH

A»B(CsH|dO4)

已知:

I.PhOH+PhCH2clPhOCHjPhp^;c»PhOHPh-=^~

nphrnnrH_LR'CHCOOrHNaH.JICOOC2HSHjQ/HphCOCH^^

口.PhCOOQH5+R',CHJUUUH、ph^1H△►rnuwuru^,

R,R'=H,烷基,酰基反

III.RiBr+RNHCH/Ph=^住>;?N-CH2Phpg&,R广烷基

回答下列问题:

(1)A-B反应条件为:B中含氧官能团有种。

(2)B-C反应类型为,该反应的目的是。

(3)D结构简式为;E-F的化学方程式为o

(4)H的同分异构体中,仅含有-OCH2cH3、-NH2和苯环结构

的有种。

(5)根据上述信息,写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原

料制备0H的合成路线。

20.(11分)利用丫-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应

过程中伴有生成四氢映喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应,

涉及反应如图:

谴〉0糖)+出。糖)

+2H—CHzCHjOH罗"THF

BLBD

弋防、CHJCHKHJCH/OH糖)+HOg)

反应】BuOH

已知:①反应i为快速平衡,可认为不受慢反应n、in的影响;②

因反应I在高压H2氛围下进行,故H2压强近似等于总压。回答下

列问题:

(1)以5.0X以〈molBL或BD为初始原料,在493K、3.0X103kPa

的高压H2氛围下,分别在恒压容器中进行反应。达平衡时,以BL

为原料,体系向环境放热XkJ;以BD为原料,体系从环境吸热

YkL忽略副反应热效应,反应I焰变AH(493K,3.0X103kPa)

=kJ•mol1o

(2)初始条件同上。X,表示某物种i的物质的量与除出外其它各

物种总物质的量之比,XBL和XBD随时间t变化关系如图甲所示。实

验测得XVY,则图中表示XBL变化的曲线是;反应I平

衡常数Kp=kPa-2(保留两位有效数字)。以BL为原料时,

h时刻x/0=,BD产率=(保留两位有效数字)。

3

(3)(XBD/XBL)皿为达平衡时XBD与XBL的比值。(493K,2.5X10kPa)、

(493K,3.5X103kPa)^(513K,2.5X103kPa)三种条件下,以5.0

X10-3moiBL为初始原料,在相同体积的刚性容器中发生反应,

“号/、随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压H2氛围

(XBD〃BL)

max

下进行,可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中,(XBD/XBL)

ma、最大的是(填代号);与曲线b相比,曲线C达到

空/%=1.0所需时间更长,原因是O

2022年山东省新高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求。

1.(2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()

A.金(Au):“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”

C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

【分析】A.说明金的化学性质比较稳定,不能燃烧;

B.涉及到的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;

C.涉及到的方程式为:2Ag+S=AgzS,Fe+S^^FeS,

2Cu+S加皿Cu?S,;

D.涉及至IJ的方程式为:CaCCh+2CH3coOHf(CHaCOO)2Ca+CO2

t+H2OO

【解答】解:A.说明金的化学性质比较稳定,不能燃烧,故A错

误;

B.涉及到的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应不是

氧化还原反应,故B错误;

C.涉及到的方程式为:2Ag+S=Ag2S,Fe+S^^FeS,

-o-<B

2Cu+Sq^Cu2S,S的化合价均降低,作氧化剂,体现其氧化性,

故C正确;

D.涉及至I」的方程式为:CaCO3+2CH3COOH->(CH3COO)2Ca+CO2

t+H2O,该反应不是氧化还原反应,故D错误,

故选:Co

【点评】本题考查物质的性质,为高频考点,把握物质的性质、发

生的反应为解题的关键,题目难度不大。

2.(2分)下列试剂实验室保存方法错误的是()

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中

D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

【分析】A.浓硝酸不稳定,见光易分解,应避光保存;

B.氢氧化钠呈碱性,二氧化硅能与氢氧化钠反应生成具有粘性的

物质;

C.四氯化碳易挥发,见光不分解,不会腐蚀玻璃,用细口、透明

的玻璃瓶;

D.高镒酸钾见光易分解。

【解答】解:A.浓硝酸不稳定,见光易分解,化学方程式为4HNO3

(浓)2=4NO2t+O2f+2H2O,应避光保存,因浓HNS为液体,

用棕色细口瓶盛装,故A正确;

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中,氢氧化钠可与空气中的二

氧化碳反应,故需用塑料盖盖严,故B正确;

C.四氯化碳是液体药品,保存在细口玻璃瓶中,故C错误;

D.高镒酸钾见光易分解,故应保存在棕色广口瓶中,故D正确;

故选:Co

【点评】本题考查化学试剂的存放,题目难度不大,注意把握化学

试剂的性质,选择正确的保存方法。

3.(2分)130,的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合

88

成反应如下:16O+3He->13O+aX;16O+3He-150+jnYo下列说法

正确的是()

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

c.户0、[9可用作示踪原子研究化学反应历程

88

D.自然界不存在[22、分子是因其化学键不稳定

88

【分析】根据质量守恒可知,X微粒为gHe,Y微粒为知“据此分

析解题;

A.由分析可知,X微粒为配6,根据质量数等于质子数加中子数可

知;

B.由分析可知,X微粒为加6,Y微粒为知6,二者是具有相同的质

子数而不同的中子数的原子;

C.由题干信息可知,[30与1町的半衰期很短;

88

D.自然界中不存在[30与[2并不是其化学键不稳定,而是由于!3Q

888

与[町的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子。

【解答】解:A.由分析可知,X微粒为配6,根据质量数等于质子

数加中子数可知,该微粒的中子数为4,故A错误;

B.由分析可知,X微粒为耻6,Y微粒为物j二者是具有相同的质

子数而不同的中子数的原子,互为同位素,故B正确;

c由题干信息可知,[2与150的半衰期很短,不适宜用作示踪原

子研究化学反应历程,故c错误;

D.自然界中不存在!30与!50并不是其化学键不稳定,而是由于130

888

与1七的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子,故D

8

错误;

故选:Bo

【点评】本题根据原子结构、原子衰变过程分析判断来解答,考查

了质量数与质子数中子数的关系等知识点,掌握基础是解题关键,

题目难度不大。

4.(2分)下列高分子材料制备方法正确的是()

0

「IIn

-f-0—CH-C^,

A.聚乳酸(CH,)由乳酸经加聚反应制备

B.聚四氟乙烯(+CJ-CF/士)由四氟乙烯经加聚反应制备

00

「IIIIn

C.尼龙-66({NH-(CH)6—NH—C—(CHJ-C土)由己胺和己酸

经缩聚反应制备

{CHLCH±干CHL'H士

D.聚乙烯醇(0H)由聚乙酸乙烯酯(OOCCH,)

经消去反应制备

0

「IIn

-f-0-CH-C^

【分析】A.乳酸发生缩聚反应制得聚乳酸(CH,);

B.聚四氟乙烯是由CF2=CFZ通过加聚反应生成的产物;

C.尼龙-66是由己二酸和己二胺经缩聚反应制备;

{CH/-CH土干网-千士

D.聚乙烯醇(0H)由聚乙酸乙烯酯(OOCCH,)

经水解反应制备。

0H

【解答】解:A.乳酸(CHL(LH-COOH)通过缩聚反应可制得聚

乳酸,不是加聚反应,故A错误;

B.聚四氟乙烯是由CF2=CFZ通过加聚反应生成的产物,故B正

确;

C.尼龙-66的单体是己二酸和己二胺,故C错误;

■[■CH?—CH±{CHLp士

D.聚乙烯醇(OH)由聚乙酸乙烯酯(OOCCH,)

经水解反应制备,不是消去反应,故D错误;

故选:Bo

【点评】本题考查有机物的结构和性质,侧重考查基础知识的掌握

和灵活运用能力,明确官能团及其性质的关系是解本题关键,题目

难度不大。

5.(2分)AIN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚

石相似,晶体中只存在N-A1键、N-Ga键。下列说法错误的是

()

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取Sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

【分析】A1和Ga均为第IUA元素,N属于第VA元素,AIN、GaN

的成键结构与金刚石相似,则其为共价晶体,AIN、GaN晶体中,

N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。

【解答】解:A.因为AIN、GaN为结构相似的共价晶体,由于

A1原子的半径小于Ga,N-Al的键长小于N-Ga的,则N-AI

的键能较大,键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高,故GaN

的熔点低于A1N,故A错误;

B.不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键,故两种晶体中

所有化学键均为极性键,故B正确;

C.金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对

数为4),C原子无孤电子对,故C原子均采取sp3杂化;由于A1N、

GaN与金刚石结构相似,则其晶体中所有原子均采取sp3杂化,故

C正确;

D.金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键,即C

原子的配位数是4,由于AIN、GaN与金刚石结构相似,则其晶体

中所有原子的配位数也均为4,故D正确;

故选:Ao

【点评】本题以信息的形式考查原子结构和化学键,明确构成该晶

体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键,题目难度不大。

6.(2分)实验室用基准Na2cCh配制标准溶液并标定盐酸浓度,应

选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2cCh标准溶液。下列说法错

误的是()

A.可用量筒量取25.00mLNa2cCh标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2co3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cCh固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

【分析】A.量筒的精确度为小数点后一位;

B.碳酸钠标准溶液显碱性,能与SiCh反应生成硅酸钠,硅酸钠可

作黏合剂;

C.碳酸钠能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠;

D.盐酸滴定Na2cCh标准溶液滴定终点溶液为弱酸性,溶液显橙

色。

【解答】解:A.量筒的精确度为小数点后一位,若要量取25.00mL

的碳酸钠标准溶液应选用碱式滴定管,故A错误;

B.碳酸钠标准溶液显碱性,能与SiCh反应生成硅酸钠,硅酸钠可

作黏合剂,将瓶口粘住,所以应选用配带塑料塞的容量瓶配制

Na2co3标准溶液,故B正确;

C.碳酸钠能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,所以

一般用烧杯称量碳酸钠固体,故c正确;

D.盐酸滴定Na2co3标准溶液滴定终点溶液为弱酸性,溶液显橙

色,故D正确,

故选:Ao

【点评】本题考查中和滴定和溶液的配制的注意事项,为高频考点,

题目难度一般。

7.(2分)丫-崖柏素具天然活性,有酚的通性,结构如图。关于丫

-崖柏素的说法错误的是()

A.可与澳水发生取代反应

B.可与NaHCCh溶液反应

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.与足量Hz加成后,产物分子中含手性碳原子

【分析】A.Y-崖柏素有酚的通性;

B.-COOH能和NaHCO3溶液反应;

C.饱和碳原子具有甲烷结构特点,甲烷分子中最多有3个原子共

原子团的碳原子为手性碳原子。

【解答】解:A.Y-崖柏素有酚的通性,酚羟基的邻位氢原子能

和浸水发生取代反应,故A正确;

B.-COOH能和NaHCCh溶液反应,没有拨基,所以不能和碳酸

氢钠溶液反应,故B错误;

C.饱和碳原子具有甲烷结构特点,甲烷分子中最多有3个原子共

平面,连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点,所以该分子中所

有碳原子不能共平面,故c正确;

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,与足量氢

i/OH

C>OH

气加成产物为I,环上有2个手性碳原子,故D正

确;

故选:Bo

【点评】本题考查有机物的结构和性质,侧重考查基础知识的掌握

和灵活运用能力,明确官能团及其性质的关系是解本题关键,题目

难度不大。

8.(2分)实验室制备KMnCh过程为:①高温下在熔融强碱性介质

中用KCICh氧化Mna制备K2MnC)4;②水溶后冷却,调溶液pH

至弱碱性,KMnCX歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤

液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO”下列说法正确的

是()

A.①中用瓷珀堪作反应器

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2MnO4只体现氧化性

D.MnCh转化为KMnCh的理论转化率约为66.7%

【分析】A.瓷珀期易被强碱腐蚀,不能用瓷用蜗作反应器;

B.NaOH会引入钠离子;

C.化合价既升高又降低,既体现氧化性又体现还原性;

D.根据化合价的变化分析,K2M11O4歧化生成KMnO4和MnCh的

物质的量之比为2:1,根据Mn元素守恒可知,MnCh中的Mn元

素只有2转化为KMnCL

3

【解答】解:A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KC103氧化

MnCh制备K2MnO4,由于瓷生烟易被强碱腐蚀,故不能用瓷生烟

作反应器,故A错误;

B.制备KMnO4时为为防止引入杂质离子,①中用KOH作强碱性

介质,不能用NaOH,故B错误;

C.②中KzMnCh歧化生成KMnCh和MnCh,故其既体现氧化性又

体现还原性,故C错误;

D.根据化合价的变化分析,KzMnCh歧化生成KMnO4和MnCh的

物质的量之比为2:1,根据Mn元素守恒可知,MnCh中的Mn元

素只有2转化为KMnd,因此,MnCh转化为KMnO4的理论转化率

3

约为66.7%,故D正确;

故选:D。

【点评】本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握制备实验原

理、氧化还原反应的应用为解答的关键,侧重分析、实验及应用能

力的综合考查,题目难度中等。

9.(2分)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸

盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流

程如图。下列说法正确的是(

0.5mol•L-1

4moi•L—盐酸水NaiCOj溶液4moi-L-'盐酸

6moi•L

NaOH溶液

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.①、②、③均为两相混合体系

【分析】甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸反应生成易溶于水

的苯胺盐酸盐,有机相的成分为苯甲酸和甲苯,水相I中的苯胺盐

酸盐与氢氧化钠溶液反应生成苯胺液体,故①是苯胺;有机相n中

加碳酸钠溶液,其中苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相H中,故②

是甲苯;水相II中苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸,故③是苯甲酸。

【解答】解:A.苯胺中的官能团是氨基,具有碱性,能与盐酸反

应,不与NaOH溶液反应,故A错误;

B.①是苯胺为液体,③是苯甲酸为固体,则由①、③分别获取相

应粗品时可采用的操作方法不同,故B错误;

C.甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸反应生成易溶于水的苯

胺盐酸盐,有机相的成分为苯甲酸和甲苯,水相I中的苯胺盐酸盐

与氢氧化钠溶液反应生成苯胺液体,故①是苯胺;有机相n中加碳

酸钠溶液,其中苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相n中,故②是甲

苯;水相n中苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸,故③是苯甲酸,苯

胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得,故C正确;

D.②是甲苯,不是两相混合体系,故D错误;

故选:Co

【点评】本题考查混合物的分离,侧重考查学生分析和解决问题的

能力,试题难度中等。

10.(2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机

理如图所示。下列说法错误的是()

H>0

3;觊,廿少工热岛

c岛人.OH\ON°JCH

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少

【分析】A.含N分子参与的反应包括①的历程是将NO转化为

NO2,②的历程将NO和NO2转化为HONO,还包括HONO转化

为NO的反应,这三个反应中N的化合价均发生了改变;

B.由NO生成HONO的反应历程有①的历程和②的历程;

C.增大NO的量,,OH的量会增大,C3H8的平衡转化率会增大;

D.②的历程会消耗水。

【解答】解:A.含N分子参与的反应包括①的历程是将NO转化

为NCh,②的历程将NO和NO2转化为HONO,还包括HONO转

化为NO的反应,这三个反应中N的化合价均发生了改变,一定有

电子转移,故A正确;

B.由NO生成HONO的反应历程有①的历程和②的历程2种,故

B正确;

C.增大NO的量,・OH的量会增大,C3H8的平衡转化率会增大,

故C错误;

D.②的历程会消耗水,因此当主要发生包含②的历程时,最终生

成的水减少,故D正确;

故选:Co

【点评】本题主要考查化学反应的原理,需要学生利用已有的知识

分析问题、解决问题,题目难度一般。

二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,

有选错的得。分。

11.(4分)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最

终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是()

|气体|固体粉

液体末

ACO2饱和CaCO3

Na2CO3

溶液

BCl2FeCb溶Fe

cHC1CuCu

(NO3)2

溶液

DNH3H20AgCl

气也

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应;

B.氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁,Fe与氯化铁反应生成氯化亚

铁;

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu;

D.氨气极易溶于水,AgCl可溶于氨水生成银氨溶液。

【解答】解:A.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应析出碳酸氢钠固

体,二氧化碳与碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙,最终瓶内固体

为碳酸氢钠,则瓶中少量固体粉末不会消失,故A正确;

B.氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁,Fe与氯化铁反应生成氯化亚

铁,则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液,故B错误;

C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,则瓶中少量固体粉末最终消

失并得到澄清溶液,故c错误;

D.氨气极易溶于水,AgCl可溶于氨水生成银氨溶液,则瓶中少量

固体粉末最终消失并得到澄清溶液,故D错误;

故选:Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的

性质、反应与现象、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力

的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。

(多选)12.(4分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以

硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工

艺流程如图,可能用到的数据见下表。

硫酸溶液,高压()2NH,高压H,

1

f运原卜飞滤卜Cu

硫化洞精矿一►漫取—,中和调pHf过虑

«

固体xJ♦金属M

Fe(OH)CuZn

3

(OH)2(OH)2

开始沉1.94.26.2

淀pH

沉淀完3.26.78.2

全pH

下列说法错误的是()

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S;金属M为Zn

B.浸取时,增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成

【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压作用下,用

硫酸溶液浸取,CuS反应生成CuSCh、S、H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,

然后加入NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,而Cu2\

ZM+仍以离子形式存在于溶液中,过滤得到的滤渣中含有S、Fe

(OH)3;滤液中含有C/+、Zn2+;然后向滤液中通入高压H2,根

据元素活动性:Zn>H>Cu,CP被还原为Cu单质,通过过滤分

离出来;而ZM+仍然以离子形式存在于溶液中,再经一系列处理可

得至UZn单质。

【解答】解:A.经过上述分析可知,固体X主要成分是S、Fe(OH)

3,金属M为Zn,故A正确;

B.CuS难溶于硫酸,在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=CM+

(aq)+S2-(aq),增大O2的浓度,可以反应消耗S?,使之转化为

S,从而使沉淀溶解平衡正向移动,从而可促进金属离子的浸取,

但是增大压强不一定增大其浓度,故B错误;

C.根据流程图可知:用NH3调节溶液pH时,要使Fe3+转化为沉

淀,而Cu2+、ZM+仍以离子形式存在于溶液中,结合离子沉淀的pH

范围,可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2〜4.2,故C正确;

D.在用出还原CF+变为Cu单质时,氏失去电子被氧化为H+,

与溶液中OH结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度,c(H+)

增大,不利于H2失去电子还原Cu单质,因此不利于Cu的生成,

故D错误;

故选:BDo

【点评】本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握制备实验原

理、氧化还原反应的应用为解答的关键,侧重分析、与实验及应用

能力的综合考查,题目难度中等。

(多选)13.(4分)设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境

pH稳定,借助其降解乙酸盐生成C02,将废旧锂离子电池的正极

材料LiCoCh(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙

室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原

电池。下列说法正确的是()

溶液溶液溶液

A.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大

B.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸

+2+

C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e—Li+Co+4OH

D.若甲室Co2+减少200mg,乙室C02++增加3(X)mg,则此时已进

行过溶液转移

【分析】右侧装置为原电池,则左侧装置为电解池,右侧乙室发生

转化:LiCoO.(s)-Co2+,发生还原反应,故乙室为正极室,乙

++2+

室电极反应式为LiCoO2+4H+e=Li+Co+2H2O,则右侧细菌电

极室为负极室,可知左池甲室为阴极室、细菌电极室为阳极,阴极

室电极反应式为Co2++2e—Co,阳极室电极反应式为CH3co0

+2H2O-8e=2CO2t+7H+,氢离子、金属阳离子通过阳膜移向甲

室,根据电子转移守恒可知,甲室C02+减少ag,则乙室C02+增力口

2ago

【解答】解:A.甲室电极反应式为Co2++2e—Co,电极反应式为

+

CH3C00+2H.0-8e=2CO2t+7H,氢离子、金属阳离子通过阳

膜移向甲室,甲室溶液pH逐渐减小,故A错误;

2+

B.乙室中LiCoCh(s)->Co,同时得到Li+,LiCoO2(s)中的氧

结合溶液中氢离子生成水,需要工作一段时间后,乙室应补充盐酸,

故B正确;

C.电解质溶液为酸性,不可能生成氢氧根离子,乙室电极反应式

为LiCoCh+4H++e—Li,+Co2++2H2O,故C错误;

D.甲室电极反应式为Co2++2e=Co,乙室电极反应式为

++2+

2LiCoO2+8H+2e=2Li+2Co+4H2O,根据电子转移守恒,可知没

有进行溶液转移时,则乙室C02+增加质量是甲室C02+减少质量的2

倍,而实际二者倍数为驷吃=1.5V2,故则此时已进行过溶液转移,

200mg

故D正确;

故选:BDo

【点评】本题考查原电池与电解原理的运用,关键是理解原电池与

电解池工作原理,正确判断电极,正确书写电极反应式,题目侧重

考查学生信息获取能力、分析能力、综合运用知识的能力。

14.(4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCCh(s),对其工艺条

件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.lmol・L4LOmokLiNa2cO3

溶液,含SrSd(s)的0.1mol・L|、1.0mol・LNa2sCh溶液。在一

定pH范围内,四种溶液中lg[c定产)定ol・Lf随pH的变化关系

如图所示。下列说法错误的是()

A.反应SrSO4(s)4-CO2-#SrCOs(s)+SO2-的平衡常数K=

34

Ksp(SrSQ4)

KSD(SrC03)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCCh(s)的1.0mol・LNa2C03溶液的变化曲

线

D.对含SrSCh(s)且Na2sCh和Na2cO3初始浓度均为L0mol・L

1的混合溶液,pH27.7时才发生沉淀转化

【分析】硫酸是强酸,溶液pH变化,溶液中硫酸根离子浓度几乎

不变,则含硫酸锂固体的硫酸钠溶液中锢离子的浓度几乎不变,pH

相同时,溶液中硫酸根离子越大,锢离子浓度越小,所以曲线①代

表含硫酸锯固体的O.lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线,曲线②代表

含硫酸锯固体的lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线;碳酸是弱酸,溶

液pH减小,溶液中碳酸根离子离子浓度越小,镭离子浓度越大,

pH相同时,lmol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于O.lmol/L碳

酸钠溶液,则曲线③表示含碳酸锢固体的O.lmol/L碳酸钠溶液的

变化曲线,曲线④表示含碳酸锢固体的lmol/L碳酸钠溶液的变化

曲线。

2

【解答】解:A.反应SrSO4(s)+CO3#SrCO3(s)+SCV-的平

衡常数K=^率=黑黑&,故A正确;

c(COwt)7面,。3)

B.由分析可知,曲线①代表含硫酸锢固体的O.lmol/L硫酸钠溶液

的变化曲线,则硫酸锢的溶度积Rp(SrSO,=1055义01=106.5,

温度不变,溶度积不变,则溶液pH为7.7时,锅离子的浓度为

一65

1^—mol/L=1065mol,^,则a为6.5,故B正确;

1

C.由分析可知,曲线④表示含碳酸锯固体的lmol/L碳酸钠溶液的

变化曲线,故C正确;

D.由分析可知,硫酸是强酸,溶液pH变化,溶液中硫酸根离子

浓度几乎不变,则含硫酸锢固体的硫酸钠溶液中勰离子的浓度几乎

不变,所以硫酸锢的生成与溶液pH无关,故D错误;

故选:Do

【点评】本题考查了某些难溶或微溶物电解质的溶解平衡,注意对

图象中的数据的分析,题目难度中等。

(多选)15.(4分)Cu2rse是一种钠离子电池正极材料,充放电过

程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内

未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()

OSe2-ONa-、Cu+、Cu2-可能占据的位置•Na-

A.每个Cu2xSe晶胞中CM+个数为x

B.每个NazSe晶胞完全转化为CihxSe晶胞,转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当NayCu2xSe转化为NaCuSe时,每转移(1-y)mol电子,

产生(1-x)molCu原子

【分析】A.由晶胞结为可知,位于顶点和面心的硒离子个数为8

X1+6X1=4,位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8,设

82

晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b,则a+b=8-4x;

B.由题意可知,Na?Se转化为Cu?一xSe的电极反应式为NazSe-2e

+

+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na,由晶胞结构可知,位于顶点和面心

的硒离子个数为8X2+6X2=4,则每个晶胞中含有4个NaSe;

822

C.由题意可知,Cu2rse转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2xSe+e

'+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu,由晶胞结构可知,位于顶点和面心

的硒离子个数为8X1+6X1=4,则每个晶胞中含有4个NaCuSe;

82

D.由题意可知,NayCii2“Se转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2

+

-xSe+(1-y)e+Na=NaCuSe+(1-x)Cu,所以每转移(1-y)

电子。

【解答】解:A.由晶胞结构可知,位于顶点和面心的硒离子个数

为8X1+6X1=4,位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8,

82

设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b,则a+b=8-4x,

由化合价代数和为。可得2a+b=4X2,解得a=4x,故A错误;

B.由题意可知,Na?Se转化为Cu2rse的电极反应式为Na?Se-2e

+

'+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na,由晶胞结构可知,位于顶点和面心

的硒离子个数为8X1+6X1=4,则每个晶胞中含有4个NaSe,

82

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