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文档简介
课题:——硝酸的性质姓名:一:学习目标1.把握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。2.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境爱护训练。二:课前预习一、硝酸的性质和用途1.物理性质2.化学性质(1)酸的通性:①②③④3.硝酸的用途重要的化工原料,常用来制造______、染料、塑料、_______等。三:课堂研讨1.硝酸的不稳定性:见光或受热分解:(3)硝酸的强氧化性:①常温下使铁、铝钝化。②与金属反应(除Pt、Au以外):Cu与浓HNO3反应:Cu与稀HNO3反应:③与非金属反应:C与浓HNO3反应:二、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化:(2)NO氧化成NO2:(3)NO2的吸取:三、氧化还原方程式配平的原则和步骤1.遵循的原则(1)原子守恒原则:反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)电荷守恒原则:氧化还原反应的离子方程式中,反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。例题:配平下列氧化还原反应方程式1.H2S+SO2S↓+H202.KOH(浓)+Cl2KCl+KClO3+H2O3.KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O课堂小结:备注学后反思课堂检测——硝酸的性质姓名:1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是() A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质①FeCl3,②Fe2O3,③Cu(NO3)2,④KNO3,铜粉溶解的是() A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种3.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径②D.所消耗硝酸的物质的量:途径①>途径②>途径③4.下列说法正确的是 () A.浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B.NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C.工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3+所致D.铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸5.如图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图,其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为:A.________,B.________,C.________,D.________,E.__________。(2)各步反应的化学方程式为A→C:,D→C:________________________________________________________,B→E:_______________________________________________________,E→C:___________________________________________________。课外作业——姓名:1、下列反应属于氧化原还反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)22、下列变化过程中,不发生氧化还原反应的是()A.PCl3→PCl5B.KMnO4→K2MnO4C.Na2O2→NaOHD.NH4+→NH3A.1:2B.2:14、在6KOH(浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.1:4B.4:1C.1:55、请下列化学变化中,标出电子的转移方向和数目(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O6、配平下列氧化还原反应方程式CuS+HNO3(浓)Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O7、在浓硝酸中放入铜片:(1)开头反应的离子方程式为_____________________________________,试验现象为__________________________________________________。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式为____________________________________________________________。(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又
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