【志鸿优化设计-赢在课堂】(人教版)2021高中化学选修3同步练习-1.2.3-电负性-

课时训练6电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析:依据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最简洁得到电子,电负性最大。答案:A2.按F、Cl、Br、I挨次递增的是()A.外围电子 B.第一电离能C.电负性 D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,F B.Na,FC.Na,Cl D.Mg,O解析:选项化合物电负性电负性差ALiF1.04.03.0BNaF0.94.03.1CNaCl0.93.02.1DMgO1.23.52.3所以共价键成分最少的为B项。答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可推断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。答案:D5.下列各组元素性质的递变状况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次上升C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能渐渐增大解析:依据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次上升、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能渐渐减小,故D错误。答案:D6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:X>YD.第一电离能:X<Y解析:Xm+与Yn-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X和Y的核电荷数之差为(m+n)。X比Y更易失电子,第一电离能:X<Y,电负性:X<Y。答案:D7.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不行能为22B.钛元素在周期表中位于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素解析:题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。答案:C8.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④解析:①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键,故选D。答案:D9.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径D.X的第一电离能小于Y的第一电离能解析:由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。答案:B10.不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质简洁B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析:若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而只由原子的最外层电子数不能打算元素得失电子的力量。答案:C11.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为b+[∶∶]3-b+。下列说法中正确的是()A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;由于a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。答案:D12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。依据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确;电负性应是④>③>①>②,C不正确;最高正化合价:①>②=③>④,D不正确。答案:A13.在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是。

第一电离能最大的元素是。

(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。

(3)最活泼的金属元素是。

(4)最活泼的气态非金属原子是。

(5)其次、三、四周期原子中p轨道半布满的元素是。

(6)电负性相差最大的元素是。

解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)渐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律:同周期从左到右渐渐增大,同主族从上到下渐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs14.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是。

(2)Q与Y形成的最简洁气态氢化物分别为甲、乙,下列推断正确的是。

a.稳定性:甲>乙b.稳定性:甲<乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的挨次为(用元素符号作答)。

(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。

解析:本题所考查的学问点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关学问不难作答。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)Si<C<N(4)氧(或O)铜(或Cu)15.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号:A,C,D。

(2)写出B元素原子的电子排布式:。D元素原子的电子排布图为。

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的挨次为(填元素符号),电负性由小到大的挨次为(填元素符号)。

解析:A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。C的价电子排布为ns2np1,是第ⅢA族元素,只能是Al。B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。答案:(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)Na<Al<Mg<ClNa<Mg<Al<Cl16.不同元素的原子在分子内吸引电子的力量大小可用肯定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的力量越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:<X(Mg)<;<X(N)<。

(2)推想X值与原子半径的关系为。

(3)某有机化合物的结构为,其中S—N键中,你认为共用电子对偏向(填元素符号)。

(4)假如X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为。

(5)猜测元素周期表中X值最小的元素是(放射性元素除外)。

解析:(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可推断X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故0.93<X(Mg)<1.57。同理可分析X(N)。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。(3)依据信息,若X值越大,其原子吸引电子的力量越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由X(S)=2.55,X(C)<X(N)<X(O