【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(七)(人教版-四川专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（七）第八章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-B.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.若确定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=92.25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是(A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的B.25℃时,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的C.25℃时,0.2mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的3.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2ND.用玻璃棒蘸取溶液,点在潮湿的pH试纸上测定其pH4.常温下用0.10mol·L-1KOH溶液，滴定0.10mol·L-1CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是()A.滴定终点时：溶液的pH=7B.滴定终点时：c(K+)=c(CH3COO－)，c(H+)<c(OH－)C.当溶液pH=7时：c(K+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.接近滴定终点时：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)5.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系确定正确的是()A.在饱和食盐水中通入少量HCl∶c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)B.pH=6.0的NaHSO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)C.pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.在含有CaSO4沉淀的悬浊液中加入Na2SO4固体，CaSO4的Ksp将增大6.常温下,向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是()A.a～d溶液的pH:a<b<c<dB.a～d溶液的导电力气:a<b<c<dC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性7.(力气挑战题)(2021·成都模拟)向四只盛有确定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽视CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()溶液组成主要成分对应图像溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ⅰc(Na+)=c(HCQUOTE)BNaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CQUOTE)<c(HCQUOTE)CNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH-)>c(CQUOTE)DNa2CO3Ⅳc(Na+)=c(CQUOTE)+c(HCQUOTE)+c(H2CO3)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2021·杭州模拟)回答下列有关问题(1)KW的数学表达式是KW=,温度上升KW的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=,式中c2(NO2)表示的意义是。(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”),α的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的。9.(15分)(2021·哈尔滨模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调整溶液pH,其中加入H2O2的作用是,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是

(答出两点即可);②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是。(2)滴定法测定CuSO4·5H2O含量:取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消退干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+①测得CuSO4·5H2O的质量分数为w=

(用含a、b、c的代数式表示);②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消逝c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(3)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于确定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的状况下,加入Na2CO3使c(CQUOTE)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SQUOTE)的变化曲线。依据图像中的数据分析、计算:①该温度下,BaSO4的Ksp=;②当c(CQUOTE)大于mol·L-1时开头有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=;③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CQUOTE)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq),该反应的平衡常数K=;④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(CQUOTE)=1×10-3mol·L-1时,溶解了BaSO4的物质的量是mol。10.(15分)(2021·西宁模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请推断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)依据上述信息推断,常温下,浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO ⑤H2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请依据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律。依据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式

。11.(16分)(力气挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:试回答下列问题:(1)试确定150℃时固体物质的化学式为(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至确定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此推断,烹饪食品时应留意的问题为

。(3)在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全

。(提示:当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了。)答案解析1.【解析】选C。由浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。所以BOH溶于水电离方程式是BOHB++OH-,A项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;依据电荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液pH=7时,即c(OH-)=c(H+),则有c(A-)=c(B+),故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。2.【解析】选D。因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<7,A错误;混合后溶液呈碱性,溶液pH>7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特殊留意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。3.【解析】选B。A项:CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:依据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C项:pH=13则c(H+)=1×10-13mol·L-1,c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;D项:pH试纸不能润湿。4.【解析】选D。A项，滴定终点时，酸碱恰好完全反应，生成CH3COOK和H2O，由于CH3COOH是弱酸，CH3COOK溶液呈碱性，pH>7；B项，由于CH3COO-水解，c(K+)>c(CH3COO-)；C项，当pH=7时，CH3COOH过量，c(K+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；依据电荷守恒知D项正确。5.【解析】选B。依据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)====c(Cl-)+c(OH-),A项错误；pH=6.0的NaHSO3溶液，说明的电离程度大于其水解程度，故只有极少量的H2SO3生成，B正确；pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，C项错误；CaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，会使CaSO4沉淀增多，但温度不变，Ksp不变，D项错。6.【解题指南】解答本题留意以下2点:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,也与离子所带电荷有关。(2)c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A。A项,0.1mol·L-1的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增加,故A正确;B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电力气最差,故B错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20mL,b处溶液的c(H+)=[0.1mol·L-1×2×0.02-0.1mol·L-1×2×0.01]/0.03L,d处溶液的c(OH-)=[0.1mol·L-1×2×0.03-0.1mol·L-1×2×0.02]/0.05,b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-),故C错误;D项,c处溶液呈中性,故D错误。7.【解析】选B。若成分为NaHCO3，加入HCl后马上就有气体产生，直至反应完全，对应图像Ⅰ因HCQUOTE会发生水解，溶液中离子浓度为c(Na+)>c(HCQUOTE)，A不正确；若成分为NaHCO3和Na2CO3，由Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，可知反应开头时没有气体生成，一段时间后有气体生成，且有气体生成时消耗的HCl要比开头没有气体生成时消耗的HCl要多，对应图像Ⅱ，由图Ⅱ可知原溶液中Na2CO3与NaHCO3相等，又因CQUOTE的水解程度大于HCQUOTE的水解程度，所以c(CQUOTE)<c(HCQUOTE)，B正确；若成分为NaOH、Na2CO3时，加入HCl，开头没有气体生成，且后来才有气体生成，即依次发生OH-+H+====H2O，CQUOTE+H+====HCQUOTE，HCQUOTE+H+====H2O+CO2↑，依据方程式可知对应的图像不应是图Ⅲ，因未生成气体时消耗HCl应大于生成气体时消耗的HCl，C不正确；若成分为Na2CO3，加入HCl后发生反应CQUOTE+H+====HCQUOTE，HCQUOTE+H+====CO2↑+H2O，生成气体时与不生成气体时消耗的HCl的量应相等，对应图像也不应是图Ⅳ，由物料守恒知c(Na+)=2c(CQUOTE)+2c(HCQUOTE)+2c(H2CO3)，D项不正确。8.【解析】(1)KW是水的离子积常数,温度上升,促进水的电离,KW增大。(2)化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简洁认为溶解度大。答案:(1)c(H+)·c(OH-)变大(2)完全NO2平衡浓度的平方(3)越强不变变大(4)溶解性越大9.【解析】(1)①加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化剂不引入其他杂质离子,其还原产物为H2O对环境无污染。②由滤液得到CuSO4·5H2O晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤。(2)①n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b×10-3L×cmol·L-1,则CuSO4·5H2O的质量分数为×100%。②a项对测定结果无影响,b、c项会导致EDTA溶液体积偏大,使测量结果偏高,d项中导致EDTA溶液体积偏小,使测量结果偏低,故应选b、c。(3)①当c(CQUOTE)<2.5×10-4mol·L-1时,c(SQUOTE)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10。②由图可知当c(CQUOTE)>2.5×10-4mol·L-1时,开头有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。③c(CQUOTE)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+浓度减小,SQUOTE浓度增大,故c(Ba2+)随c(CQUOTE)变化的曲线为MN。BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq)的平衡常数K==0.04。④当溶液中c(CQUOTE)=1.0×10-3mol·L-1时,c(SQUOTE)=0.04×1.0×10-3mol·L-1=4×10-5mol·L-1,则溶解BaSO4的物质的量为1L×4×10-5mol·L-1=4×10-5mol。答案:(1)①将Fe2+氧化为Fe3+不引入其他杂质,对环境无污染(合理即可)②蒸发(加热)浓缩,冷却,结晶,过滤(2)①QUOTE②b、c(3)①1.0×10-10②2.5×10-42.5×10-9③MN0.04或1/25④4×10-510.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCQUOTE,依据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。(2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05mol·L-1时,⑤中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1mol·L-1,pH约为1。(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。答案:(1)A、D(