2022高考化学实验题必记50条答题规范

后打开分液漏斗上口的玻懈塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小

2022高考化学实聆题必记50条答题规范

孔ifi合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液

（一）有关实验操作的问题体沿烧杯内壁流入烧杯中.待下层液体流出后及时关闭活班,格上层液

1.检验离子是否已经沉淀完全的方法体从分液漏斗的上口倒出.

规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不9.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液

再产生沉淀，则XX离子己经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉体的操作方法

淀.规范解答打开分液漏斗上口的玻螭塞（或将玻璃塞上的凹槽与分泄漏

2.过港时洗涤沉淀的方法斗上的小孔电合）,旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体.

规范解答向过滤器中加蒸储水至没过沉淀.待水自然流下后，重复操10.引发铝热反应的操作方法

作2〜3次.规范解答在铝粉与国化铁的混合物上加少量的氨酸钾.并插入一根镁

3.检验沉淀是否洗涤干净的方法条，用燃着的木条引燃铁条。

规范解答以FeCI3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例：取11.结晶的操作方法

最后一次的洗涤液少许置f试管中.加入用硝酶酸化的硝酸粮溶液,若FeCIS溶液制取FeCI3-6H2O晶体的煤作方法

fi•白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成.则沉淀已经婉范解答向FeCI3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,

洗涤干净.冷却结晶，过漉,洗涤，干燥.

注意要选择一种溶液中浓度较大的、化较容易检验的离子检验，不能（2）蒸发结晶的操作方法

检验沉淀本身具有的离规范解答以蒸发NaCI溶液得到氯化钠晶体为例；将飙化饱溶液置于蒸

4.配制•定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体枳的李用酒精灯加热，边加热边用

规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加.

眼睛平视刻度狡，滴加水至凹液面的最低点与刻度战相切，玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大员晶体时停止加热.

5.读取星气装置中的气体体枳的方法注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸F得到氯化钠品体：若是

规范解答侍装置冷却至室温后.先上下移动量筒（或量气管有刻度的一氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过淀得到氯化钠晶体.

侧）使量简内外（或虽气管的两侧）液面相Y'.然后使视纹与凹液面的坡低12.检验如图所示的装置气密性的操作方法

点相平读取数据。⑴空气热胀冷缩法A

6.用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答关闭分液漏斗的活塞，将导管「la处用橡皮管连接K整，

规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥一段导管放入烧杯中的水中，双手握住觇底烧瓶（或用酒精灯W

洁净的玻璃棒蘸取材测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后4标准比色微热卜若有气泡从导管口送出,放开f•后（或移开酒精灯后）./Q\

卡比色。有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置.气密性RJj

7.酸碱中利滴定判断滴定终点的方法好。

规范解答当滴入最后一滴XX溶液时,椎形瓶中的溶液由XK色变为XX色.⑵液面差法

且半分钟内不再恢史原色，说明己经达到滴定终点。规范解答将导管口a处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏

8.分液的操作方法斗的活塞，从分液漏斗门注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，

规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置.待液体分层静置观察,一段时间后若液面差保升不变.表明装置气衔性R好.

注意若要检验整个一套连续的实脸装置的气密性时，只能用空气热胀21.检验某含有大*S04，・的溶液中是否含有CT的操作方法

冷缩法，而口必须用酒精灯加热圆底烧瓶:规范解答取待测液少许置于试管中，先加过城的硝酸锹溶液，充分振

13.配制FeCI3溶液时溶解的操作方法荡后蟀置.在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色

规范解答将称量:好的氧化快晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸，用沉淀,则证明溶液里含有（：「•反之则证明溶液里不含C「.

玻璃棒搅拌，再加入适用蒸储水加以稀释.22.检验：氧化硫气体的操作方法

14.加热灼烧固体使固体失去结晶水域分解完全的操作方法规范就答将气体通入乩红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶

规范解答将固体放在坨烟中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称斑,液红色发现，说明气体是:乳化硫。

再加拄、冷却、称虽白至两次称量的质量差不超过0.1g。23.检验溶液中含有SCh?的实验方法

注意实验中最少称量4次.规范解答取待测液少许置于试管中,先加过坦的氯化根溶液.若有白

（二）有关物侦检验的问题色沉淀生成，充分过港，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，

15.检验某溶液中是否含有SO’?•的操作方法将产生的气体通入从红溶液，丛红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复

规范解答取待测液少许置于试管中，先加过殳稀盐酸无明显现象（若有现，则证明原溶液中含有so£・

沉淀则静置后取上层清液继续实验）：再加入氯化钢溶液.若产生白色沉注意要摔除HSO3的干扰.

淀则证明溶液里含有$0/.反之则证明溶液里不含SO4，24.检验NH*CI周体中是否含有Na,SC）4的操作方法

16.检验某溶液中是否含有CI的操作方法规范解答取少许固体试样置于试管中，充分加热,若试管中无固体物

规范解答取待测液少许宜于试管中，先加硝液银溶液产生白色沉淀，质残留，说明氨化粒固体中不含硫酸钠，反之则含有破殷钠.

再滴加林硝胺，着产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Q,反之25.检验溶液中是否含有钾离广的操作方法

则证明溶液里不含a，规范解答用•根洁净的的统治取少许溶液.在酒精灯的火焰上灼烧.

17.检验某溶液中是否含ffNHd的操作方法透过蓝色怙玻璃观察火焰颜色,若火馅呈紫色,则证明溶液中含有伸离

规范解答取待测液少许置于试管中，加入过坦的浓氢辄化钠溶液，加子,反之则不含押离子，

热，用湿润的红色石茏试纸检验产生的气体,若试纸变蓝，则证明溶液26.检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法

里含有NHJ反之则溶液里不含NHR规范解答取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分投井后，用一束可

18.检验某溶液中是否含有Fe3的操作方法见光照射，在入射沈网而观察，若有丁达尔效应，说明碳酸％颗粒为纳

规范解答取待测液少许置于试管中.滴入几滴硫瓶化钾溶液,若溶液米级颗粒,反之则不是纳米线颗粒。

变红，则证明溶液里含有F/',反之则证明溶液里不含F/’（着溶液里只27.检验碳与浓硫酸反应的产物的方法

含有Fe3也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。规范解答气流通过试剂的先后瞰序以及作用分别是

19.检验某溶液中是否含有Fe?一的操作方法无水硫酸桐一品红溶液今松性KMnO,溶液*出打溶液）澄清石灰水

现:口惮若收件测液少许置于试管中.先滴加几滴硫蚊化钝溶液无明以检验H2O检验S02除去SO2检验SO2已经除尽检验82

现象：再滴加新制的氯水（或通入氯气）,若溶液变红则衽明溶液里含仃28.检验淀粉水解（催化剂是稀酸酸）的产物是葡笥精的方法

Fel\反之则证明溶液里不含Fe?"规范解答取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈减性.再

20.检验含杓厘3的溶液中含有Fe?’的操作方法加入新制的氢氧化第悬浊液（或聚氨溶液）.加热（或水浴加热），若产生纤

规范解答取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高隹酸钾溶液，紫色沉淀（或产生光亮的银镜），则证明水解产物中有葡面糖.

色横去.说明含行Fe?，29.检验溟乙烷中含行溟元素的方法

规能解答取少许试样苦f试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀注意（1）隼酸蒸气对二氧化碇的椅险产生干扰，要事先除去草酸蒸气。

硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证（2）大量二氧化碇的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。

明澳乙烷中含有澳元素。⑶也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气.

30.证明碳酸纳溶液中存在水解平衡的实验方法⑷要仃尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污柒。

规范解答取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴的乱溶液，溶液呈34.探究向含书1附献的城铺化钠溶液中滴加虱水后红色褪去的原因的实

红色，再向红色溶液中滴加Ba3溶液至过鼠，产生白色沉淀，溶液的红验设计

色逐渐消失，则证明碳酸阳溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存褪色原因；⑴氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH,使溶液的轼性减

在水解平匍。弱所致.

31.证明亚硫酸钠已经被敏化的实验方法⑵氯水中的次氯瞰发挥了漂向作用所致。

规范解答取少许亚硫酸地试样置于试管中,加适量蒸镯水溶解，向其规范斛答向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则⑴止

中加入过员的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCI2溶液，确，若溶液不变红则G）正确.

若产生白色沉淀，则亚硫酸剂已经被氧化.注意实验的关键是检验酚儆是否证存在。

注意不能用稀硝酸或储酸领溶液.防止将亚*腐根离/辄化。（三）有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等向即

32.实验室证明一氧化碳能还悚氧化铜井检验产物二氧化碳的实验设计35.明矶净水的I束理

规范解答CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：规范斛答明矶溶于水电再出的AP*■发生水解反应：Al"+

硬质玻璃管（盛Cu。、加热）今澄清石灰水今NaOH溶液今燃着的酒精灯3H?0=AI9HM腔体）+3H,氢氧化铝胶体具布.较强的吸阳能力，能够吸

主反应装置检验C02除去C02消除CO的污染的水中悬浮的杂成使水澄清。

注意（1）点燃酒精灯之前一定要检胎CO的纯度。36.而铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理

⑵先通一氧化碳师除奘置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。规范解答NazFeCh中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性.能对水进

⑶停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却.行杀菌、消毒.其还原产物Fe*发生水解反应：Fe3+3HQ=Fe（OHb（股

⑷NaOH溶液的作用是除去气体中的.氧化族便于尾气燃烧。体）+3H,氢轼化铁胶体具有较强的吸附能力，能终吸附水中悬浮的杂

⑸实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体.澄清石灰水变浑质使水澄清.

浊.37.破酸核溶液显碱性的原因

33.实验室进行乙二酸分解产物（H?0、CO?、CO）的检验的实验设计城范解答碳酸铉溶于水能发生水解，NH4I+H2ONH3H2O-FH+.

已知信息：（1）乙二酸的增、沸点较低，在酒精灯加热的条件卜容易汽化:C0”+H20HC03-+0H-,CO32-的水解程度大于NH4+的水解程

⑵草质仍是难溶于水的白色沉淀。度.故溶液业碱性。

规范解答各实验装置以及各装理的作用如下：38.碳酸氢钠溶液显碱性的原因

硬喊玻璃管今无水硫酸铜）冰水冷凝装理今澄清石灰水今NaOH溶液规范解答碳酸乳钠溶于水后,HC03-H+4-CO3-,HCO3-4-

主反应装置检验H20除去草版蒸气校验C02除去C02H2OH2CO34-OH-,HC03-的水解程度大于其电离程度,故溶液显

分浓硫酸）灼热辄化铜T澄清石灰水f碱性.

除去水蒸气检验CO检验新生成的CO239.热干灼烧FeCI3溶液得到Fe2O3的原理

NaOH溶液今燃着的酒精灯规范解答在FeCI3溶液中存在水解平衡；FeCI3+3H2OFe（0H}3+

除去C02消除CO的污染3HCI.在蒸发过程中,由于震化氢大旱:挥发导致水解平衡向右移动,蒸

干溶液时得到Fe（。川3,灼烧时发生反应2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O.最后得规范解答吸收尾气中XX气体，防止污染空气。

到FC2O3.47.在定於实验或者制番实验中装置最后连接的干燥管的作用

40.用酸性过乳化氧溶液溶解钢片的实验中.铜片溶解的速率随着温度规范解答防止空气中的XX气体进入XX装置对实验造成干扰（有时还可

的升高先加快后减慢的原因能同时起到吸收尾气的作用.如在仃关领气的探究实验中，最后连接的

规范解答温度升高能够加快反应CU+2H++H2O2===CU2++2H2O的盛市f浓酸酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的就气，同时能防止空气中

反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分的水蒸气进入）。

解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影晌超过了温度对反48.在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因

应速率的影响,故铜的溶解速率减慢.规苑解答防倒吸（同时具有扩大吸收面枳，加快吸收速率的作用）。

41.适当升温氨气和氧气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反49.在气体的连续馍-验中，若有需要用签仃碱石灰的干燥管吸收CO2或

而下降的原因H2O（g）等气体来进行定战测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通

规范轩答温度开高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用

催化剂失去活性，反应速率反而降低。规范解答（】）实验开始时的作用；排入装置内的空气,防止空气中的xx

42.用情性电极电解饱和食盐水时.阴极附近溶液呈碱性的原因时实验造成干扰.

规范解答在刖极发生反应：2H*+2e-===比个.由于氢国F不断放电，（2）实验结束时的作用：格产生的xx气体全部推出被xx试剂完全吸收,以

破坏/水的电禹平他，促进/水的电离，导致溶液中的c（OH减少实验误差,

50.工业应触法制硫酸时，将一氧化成催化氧化为三氧化硫时采用常压

使溶液显曝性.

43.在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH的原因

在2〜3的原因规苑解答在常压下二氧化硫的转化率已经很岛•再增大压强.二氧化

破的转化率提高不大,但是生产成本增加.得不偿失.

规范解答阳极产生的氯气与水发生反应：CI,+H3O=HCI-I-HCIO.增大溶

液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解,有利于

就气的逸出。

注意用平衡移动原理解样相关问题的四个步骤：（1）列平衡；（2）写改变

的条件：（3）说平衡移向：（4）说平衡移动的结果.

44.在燃料电池中.常在电极表面俄上/粉的原因

规范解答增大电极单位面枳吸收气体的分子数.加快电极反应速率.

45.在化工生产流程图翘中常考的三个问睡一、答题的套路：

⑴将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或XX气体）的接触面1.增大原料浸出率，离子在溶液中的含量多少）的措施：

枳，加快反应速率（或提高浸出率）。搅井、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增

⑵用热碳酸钠溶液洗涤废铁料等原料的原因：用碳酸钠溶液水解品瞰性大接触而枳.

的特点消除废佚烟表面的油污.提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、

⑶用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还存抑制Fe2适当升温等。

+水解.防止生成Fe（0H）2沉淀的作用。2.加热的目的：

46.在尾气吸收奘置中试剂的作用加快反此速率或促进平衡向某个方向（一般是仃利于生成物生成的方向）

移动.除抻附着在沉淀表面的可溶性杂质.

3.温度不高于XX的原因；13.冰水洗涤的目的；

适当加快反应速率，但温度过高会造成（加浓硝酸）挥发〃（如H2O2.洗去晶体麦面的杂版离了并降低被洗涤物质的溶解度.减少其在洗涤过

NH4HCO3）分解〃（如Na2s03）乳化或促进（如AKJ3）水解等，影响产品程中的溶解损耗.

的生成。14.乙翳洗涤的目的：

温度不低于XX的原因：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干

加快反应速率或占对于吸热反应而言可是干衡正移，增加产率。燥的产物；除去固体表面水。

4.从谑液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶项、含结晶水15.蒸发时的气体氛围：

的晶体以及受热易分解的溶质）的方法：抑制某离子的水解，如加热蒸发AICI3溶液时为技徨AICI3需在HCI气流

蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过港、洗涤（冰水洗或热水洗或中进行.

乙醉洗）、干燥。16.实验前通N2；

5.从滤液中提取溶解收受温度影响较小或成温度升高而减小的潜质的方赶工装罡中的空气，防止。2、H20等干扰实物（如；025化某物质、

法：H2O使某物质水解）。

蒸发结晶、趁热过漉（如果温度下降.杂质也会以晶体的形式析出来）、实验后逋N2i

洗涤、干燥.将产生的某气体全部赶人至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个

6.溶液配制、蒸发、过渔以及固体灼烧时用到的仪器（略》装餐的溶液完全吸收（定量实验〉。

7.控制某反应的pH值使某些金属离子以氮氧化物的形式沉淀（调节pH实验中通N2：

所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质。稀释某种气体（如纯CI02易分解爆炸）或防止物质被氧化（如：生产白

pH分离时的范国确定：pH过小的后果：导致某离子沉淀不完全.磷过程中在高纯N2保护下进行）.

pH过大的后果：导致主要离子开始沉淀.17.界先煮沸溶液的原因：

8.减压蒸饵（减压蒸发）的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。

减小压强，使液体沸点降低,防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热二、高频问麴：

分解挥发.1.“浸出”步骤中，为提高铁的浸出率.可采取的措施有：

9.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：答：适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫液.边加酸酸边搅

将溶液静置一段时间后,取上层洁夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成.If.

则离子沉淀完全。2.如何提岛吸收液和S02反应速率：

10.洗涤沉淀：答：适当提悬温度、增大吸收液或NaCIO3的浓度、增大SO2与吸收液的

沿玻璃棒往漏斗中加蒸饱水至液面浸没沉淀.待水自然流下后,南更操接触面积或搅拌。

作2-3次。3.从溶液中得到晶体：

11.检验沉淀是否洗涤干净的方法：答：蒸发浓缩-冷却结晶•过流-洗涤•干燥•

取少量最后一次的洗涤液十试管中，向其中滴入某试剂,若........，4.过滤用到的三个玻璃仪翳：

则沉淀洗涤干净.答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯.

12.洗涤的目的：5.过灌后灌液仍然浑浊的可能的掾作原因：

答；破琳棒下端靠在谑纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于逑挂、珀崩钳、酒精灯等。

纸边缘。固体加热仪器：坨烟、泥三角、三脚架、地堪钳。

6.沉淀洗涤操作：应用：氟化钠溶液获得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶

答：往漏*中（.匚业上改为往过港器中）加入蒸储水至浸没沉淀，格水需要的仪器：_皿、棒、钳、灯

自然流F后，重友以上榇作2-3次.硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：（冷却）结晶

7.检验沉淀Fe（0H）3是否洗涤干净（含SO42小需要的仪器,_皿，棒、钳、灯

答；取最后一次洗涤液，加入BaCI2溶液.若方白色沉淀则说明未洗涤硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法；灼烧

干净.若无白色沉淀则说明洗涤干净.需要的仪器：地、泥、三、钳

8.如何从MgCI2・6H2O中得到无水MgCZ氯化铁溶液铁石氯化铁粉末的方法，在HQ氛围中蒸发结晶。

答:在干燥的HCI气流中加热，干燥的HCI气流中抑制YMgCl2的水解,需要的仪器：_皿、棒、钳、灯

不用其它剂，检件产品是否纯净的方法及操作是；

R带走MgCI2-6H2O受热产生的水汽。18.RNH4a

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