2021-2021学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题知识整合课件必修1

一二三一、离子反应方程式的书写及其正误判断判断离子方程式书写是否正确可以从以下几个方面展开:1.离子方程式是否符合客观事实。如Fe和稀硫酸反应,写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的。2.化学式的拆写是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,包括能不能拆和怎样拆,必须注意以下原则:(1)可溶性的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式,其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物)直接用化学式表示,不能拆。一二三

一二三

一二三二、氧化还原反应中易混淆的几个问题1.某元素的原子在反应中得到或失去的电子越多,其氧化性或还原性就越强。辨析:物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子难易的程度,而不是得到电子或失去电子数目的多少。2.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性。辨析:在有的含氧酸中元素价态较低的氧化性强。如在HClO4中氯元素的化合价为+7(最高价态),在HClO中氯元素的化合价为+1,但实际上,HClO4的氧化性没有HClO强。3.在氧化还原反应中有一种元素被氧化,必然有另一种元素被还原。辨析:在Cl2+H2OHCl+HClO反应中,被氧化和被还原的元素都是氯元素;在归中反应如SO2+2H2S3S↓+2H2O中,被氧化和被还原的元素都是硫元素。即在氧化还原反应中,存在着同一种元素既被氧化又被还原的情况。一二三4.在氧化还原反应中,非金属单质一定作氧化剂。辨析:大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性,只是一般以氧化性为主。如反应Cl2+2KOHKClO+KCl+H2O中,Cl2既表现氧化性又表现还原性,既作氧化剂又作还原剂。在非金属单质与O2发生的化合反应中,非金属单质多为还原剂。5.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。辨析:元素处于化合态时其化合价可能为正价,也可能为负价。若该元素由负价变为0价,则其被氧化;若该元素由正价变为0价,则其被还原。6.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。辨析:在反应2O33O2中,反应前后元素的化合价均未发生变化,故该反应不是氧化还原反应。金刚石与石墨的转化也同样。一二三7.无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。辨析:在Na2O2+SO2Na2SO4、H2O2+SO2H2SO4这两个化合反应中,由于反应中存在着元素化合价的变化,所以它们均是氧化还原反应。因此,无单质参加的化合反应既可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应。8.无单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应。辨析:事实上有一些无单质生成的分解反应也属于氧化还原反应,如4Na2SO33Na2SO4+Na2S。因此,无单质生成的分解反应既可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应。一二三三、无机推断题解题思路无机推断题具有明显的化学学科特点,是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。1.以物质的物理性质为突破口推断以物质的性质入手进行分析,抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解度、熔点、沸点等),先确定个别物质,再根据框图寻找线索进行推断。2.以物质的化学性质为突破口推断框图题还可由反应中表现的化学性质入手推断物质,抓住反应过程中的各种现象,如气体、沉淀、能否燃烧、与典型物质的反应、溶液的酸碱性等,以此为突破口,结合物质的性质进行推断。一二三3.小结归纳物质特殊的性质(1)溶于水显碱性(或遇酚酞变红)的气体:NH3;(2)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO(注:专题4会学到);(3)在一定条件下具有漂白性的淡黄色固体:Na2O2;(4)遇淀粉变蓝的物质:I2;(5)在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质:Mg,等等。推断题的推断思路:迅速浏览,整体扫描,产生印象,