初中九年级化学酸碱盐练习题

初中九年级化学酸碱盐练习题

一.选择题（共10小题）

1.小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是（）

洁净的大烧杯

一段时间后

酚酎试液酚酎试满

A.该实验能证明分子在不断地运动

B.浓氨水和酚献都具有挥发性

C.氨气的水溶液显碱性

D.小烧杯B起参照对比作用

2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质杂质除杂所用的试剂和方法

ACaO固体CaCO3固体加足量水溶解，过滤

B02N2通过灼热的Cu

CNaCl溶液MgC12加入过量的NaOH溶液，过滤

DK2SO4溶液H2SO4加入适量K2c03溶液

A.AB.BC.CD.D

3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（）

A.水B.纯碱C.食盐D.食醋

4.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（)

A.酸碱中和反应的实质是H++OH一一H2O

B.生成盐和水的反应，都是中和反应

C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

5.下列对实验现象的描述不正确的是（）

A.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡

B.向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色

C.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生

D.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体

6.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物花生苹果西瓜沙枣

适宜的pH范围5.0〜6.05.0〜6.56.0〜7.08.0〜8.7

A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣

7.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法,

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

D.C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢

8.化学与生产生活息息相关。下列说法或做法中，不正确的是（）

A.可用熟石灰改良酸性土壤

B.可用氢氧化钠治疗胃酸过多

C.室内洒水不能防止煤气中毒

D.用75%的酒精消毒时应远离明火

9.生活中一些常见食物的pH范围如表:

食物柠檬汁鸡蛋清牛奶玉米粥

PH2.0〜2.57.4〜7.66.3〜8.56.8〜8.0

上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）

A.柠檬汁B.牛奶C.鸡蛋清D.玉米粥

10.某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说

法中，正确的是（）

A.图中a点时的溶液pH>7,呈酸性

B.图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠

C.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

D.该反应的微观实质是H+和OH一结合生成H2O

二.多选题（共17小题）

（多选）11.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuC12溶液、

Na2c03溶液、Mg（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、

丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）

加入试剂甲乙丙

实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀

A.溶液X一定是NaOH溶液B.溶液X一定是稀硫酸

C.乙试剂是Na2c03溶液D.白色沉淀是BaSCU

（多选）12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采取的相应除杂方案可行的是（）

选项物质杂质除杂方案

A氧化铜铜粉在空气中充分灼烧

BNaCl溶液Na2c。3加入适量CaCl2溶液，过滤

CN202通过炽热的木炭

DCuC12溶液HC1加入过量锌粒，过滤

A.AB.BC.C

（多选）13.下列实验方案设计中，能顺利达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A除去N2中的02将气体缓慢通过足量的灼热铜粉

B除去粗盐中的泥沙加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶

C鉴别氢氧化钠固体和硝酸镂固体取样，加水溶解，测量溶液温度

D制备FeCh将铁粉加入足量稀盐酸中

A.AB.BC.CD.D

（多选）14.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属

C.化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质

D.化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应

（多选）15.下列四种试剂中，仅通过一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出的是（

A.酚髓试液B.碳酸钠溶液

C.氢氧化铜固体D.硝酸钠溶液

（多选）16.为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂方案中，正确的是（）

选项物质杂质除杂方案

A铁粉铜粉加入过量稀盐酸，过滤

BH2HC1通过足量NaOH溶液，干燥

CNaCl固体泥沙加足量水充分溶解、过滤、蒸发

DCaC12溶液HC1加入过量CaCO3,过滤

A.AB.BC.CD.D

（多选）17.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法不正确的是（)

选项物质杂质所选试剂或方法

A氧化铜粉铜粉足量稀硫酸，过滤

BCaC12溶液HC1加入过量的CaCOj并过滤

CNaOH溶液Na2c03加入适量稀盐酸

DCO202通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

（多选）18.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法

AKC1溶液（K2c03）滴加适量稀硫酸

BHC1溶液（H2so4）滴加过量BaCb溶液，过滤

CCu(Fe)加过量稀盐酸，过滤

DN2(02)通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

（多选）19.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是（）

选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法

AC02(CO)过量02点燃

BCu(CuO)适量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

CNaCl溶液(CaCh)适量Na2c03溶液过滤

D稀硝酸（H2so4）适量BaCh溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

（多选）20.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，下列试剂能将它们鉴

别开来的是（）

A.澄清石灰水B.稀盐酸

C.无色酚配试液D.氯化钢溶液

（多选）21.可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是（）

A.酚酗溶液B.铁粉

C.氢氧化铁溶液D.盐酸

（多选）22.能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）

A.酚醐B.Na2s04C.Ba（NO3）2D.Cu（OH）2

（多选）23.下列试剂中，能把Ba（OH）2溶液、稀硫酸、NaCl溶液一次鉴别出来的是（）

A.酚献试液B.Na2c03溶液C.石蕊试液D.稀盐酸

（多选）24.下列除杂质的方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ACO2（CO）在空气中点燃

BCu（Fe）加足量稀盐酸，充分反应后过滤

CCuS04溶液（H2so4）加足量氧化铜粉末，充分反应后过滤

DNaOH溶液（Na2co3）加过量Ca（OH）2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

（多选）25.某单一化合物X的水溶液，分成等量的三份，分别加入到足量的Na2c03溶液、FeC13溶液、稀盐酸

中，出现的现象如下表所示，则物质X可能是下列各选项中的（）

加入物质Na2c03溶液FeC13溶液稀盐酸

实验现象白色沉淀红褐色沉淀无现象

A.BaChB.Ca（OH）2C.Ba（OH）2D.CaC12

（多选）26.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）

选项物质（杂质）除杂方法

ACu（CuO）将物质在空气中充分加热

BNaCl(Na2co3)将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶

CMnO?（NaCl）将物质加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

DH2（HC1）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

（多选）27.将一定质量的铁粉加入到Zn（NO3）2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤

渣N。向滤液M中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述中，正确的是（）

A.滤液M中一定含有Fe3+

B.滤液M中一定含有Zr?+

C.滤渣N中一定含有单质Ag

D.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

三.推断题（共6小题）

28.已知某固体样品A可能是MgC12和Na2c03或两者之一，另有一固体样品B其中可能含有NH4CKCuS04>FeCl3

三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好

完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：

（1）气体C的化学式是。

（2）沉淀F的化学式是o

（3）无色溶液H中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）。

（4）固体样品B中，一定存在的物质是（写化学式）。

（5）请写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式：o

29.有一固体混合物A,已知其中可能含有MgC12、CuS04、CaC03、FeCb四种物质中的两种或多种。按如图所示

进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空臼：

（1）气体B的化学式为。

（2）在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是。

（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）。

（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：。

（5）溶液F的溶质有（写化学式）。

30.有一包固体粉末可能由NH4CKNa2c03、CaC12、CuSCM、Na2sCM中的一种或几种组成。为了确定其组成,

某化学兴趣小组做了以下实验：

已知：步骤I中无明显现象；步骤n可观察到有白色沉淀生成；步骤in可观察到有气体生成。

请回答下列问题：

（1）这包固体中一定不存在的物质有；一定存在的物质有：

（2）写出步骤II中一定发生反应的化学方程式。

（3）步骤II所得滤液A中一定含有的溶质是,步骤ni中发生反应的方程式为。

31.有一包固体，可能由KNO3、BaC12、NH4。、Na2co3、Na2so4、MgC12中的一种或几种组成，为了探究该固

体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，己知步骤n中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解,

请回答下列问题:

（1）步骤I产生的气体为o

（2）原固体中一定含有的物质是。

（3）步骤II中发生反应的化学方程式为。

（4）无色溶液C中阳离子的符号为。

32.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaC12、Na2c03、NaCl、C11CI2四种物质中的两种或多种。

按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B为（写化学式）；

（2）沉淀D为（写化学式）；

（3）无色溶液F中大量存在的阳离子为（写离子符号）；

（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）；

（5）写出一个实验过程①中所发生反应的化学方程式：o

33.在实验室中有一固体样品A,其中可能含Na2c03、NaOH两种物质中的一种或两种，另有一固体样品B,其中

可能含CuS04、CuO、BaC12三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设

过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体C的化学式是,白色沉淀G的化学式是。

（2）无色滤液E中一定含有的酸根阴离子是（写离子符号）

（3）固体样品B中一定含有的物质是（写化学式）o

（4）写出步骤③中一定发生的一个反应化学方程式。

（5）根据上述实验现象可知，固体样品A中一定含有物质是（写化学式）。得此结论的理由是。

四.解答题（共3小题）

34.我国海岸线长3.2万千米，海洋资源非常丰富，我们合理开发同时，须保护好海洋环境。

（1）山东海盐产量占全国总产量的七成以上，目前从海水中提取食盐的方法主要为'‘盐田法"，生产流程如图所

示：

①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了（填选项序号之一）。

A.太阳能

B.潮汐能

C.地热能

D.化学能

②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取金属镁，可按如图工艺流程进行:

根据上述流程图，下列说法中不正确的是（填选项序号之一）。

A.步骤I、H的目的是从海水中提纯氯化镁

B.步骤II中发生了中和反应

C.步骤HI中化学能转化为电能

D.步骤III中生成的C12可用于自来水消毒

（3）我国化学家侯德榜在“氨碱法”基础上，创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱业的发展。其部分工艺流

程如图所示：

①通入氨气后，饱和氨盐水的pH7（选填“>”、“<”或“=”之一），因此更易吸收CO2。

②饱和氨盐水通入C02后，发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X—NaHCO3I+NH4CL由此可推知X的

化学式为。

③将碳酸氢钠固体加热，它会分解生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：o

（4）海水中除了蕴含大量的钠元素、镁元素外，还含有大量的钾元素。已知KC1和KN03的溶解度曲线如图所

示，试回答：

溶

解

度

g

20

0tl匕温度也

①t2°c时，KC1的溶解度KNO3的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

②tiC时，将30g硝酸钾固体放入100g水中，所得溶液的质量为go

③若KNO3中混有少量KC1,可采用的方法提纯KNO3（选填“蒸发结晶”或“降温结晶

35.有一包固体混合物粉末，可能含有Na2co3、Na2s04、BaSCU、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探

究其成分，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

人尸二71②通入过量澄清石灰水

*气体A---------------------------------*白色沉淀C

加入过量的稀盐

混合物W,③

加入过量氢氧*蓝色沉淀D|

箔:液B

化钠溶酒，过滤

无色溶液E

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

（1）常温下，气体A的化学式为,其水溶液的pH7（选填之一）。白色沉

淀C为（写化学式）.

（2）蓝色沉淀D为（写化学式），请写出实验步骤③中发生的任意一个反应的化学方程式。

（3）根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有（填写化学式，下同）o原固体混合物中一定含有的

物质为。

（4）根据上述实验，原固体混合物中一定不含的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是o

36.我国是一个海洋大国，海域面积辽阔、资源丰富，我们应积极合理开发和利用。

（1）从海水中获取淡水,常用的操作方法是。

（2）海水晒盐的基本原理为（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。

（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHC03晶体后的NH4cl溶液中加

入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4CLNH4cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。

①20℃时，NH4cl和NaCl两物质的等质量饱和溶液降温至t°C,析出固体较多是溶液。

②NH4cl和NaCl的溶解度都随温度升高而（填“增大”“减小”“不变”之一）。

③t℃时，NH4C1饱和溶液的溶质质量分数NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”

之一）o

④20℃时，50g水里最多可以溶解gNaCI固体。

（4）镁是用途很广泛的金属材料，世界上大部分的镁是从海水中获得。主要步骤如下：

海水或卤水则巴氢氧化镁盐酸.氯化镁通电.镁

IIIIII

①该过程中，试剂甲可以选用,成本较低。

②写出步骤n中发生反应的化学方程式,该反应的反应类型属于。

（5）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是。

A.加强立法，建立海洋保护区

B.工农业“废水”、“废渣”可以排入大海

C.加强海洋环境监测，完善监测体系

NH4cl

°t20温度七

五.工艺流程题（共2小题）

37.（1）食盐和纯碱（碳酸钠）是生产生活中非常重要的物质，有着非常广泛的用途。

①盐为百味之首，咸味是食盐的（选填“物理”“化学”）性质。

②碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法中，不正确的是（选填字母编号）。

A.室温下,碳酸钠溶液pH>7

B.溶液中的01数目远多于H+数目

C.CO32-离子能使紫色石蕊试液变蓝

D.碳酸钠与水发生了反应

（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某实验室的废液缸中含有较多量的硫酸亚铁和硫酸铜，化学学

习小组欲从该废液中回收Cu,并得到副产品硫酸亚铁晶体，设计实验流程如图所示（设过程中所有发生的反应

都恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①操作I的名称是O

②固体A是（选填“混合物”“纯净物”“合金”之一）。

③任写一个实验过程中的化学反应方程式。

38.化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。

（1）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅。生产

局纯硅的流程示意图如图1：

图1

加压

图3

Si+2C0t,该反应属于反应（选填“分解”、“化合”、“置换”

“复分解”之一），其中生成物co中碳元素的化合价为。

②制备过程中用到H2,可以用（选填“锌”“铜”“碳”“水”之一）与稀盐酸反应生成。

③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式o

（2）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称

为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸储法（热法）和膜法两大类。

如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通

过淡化膜，从而得到淡水。

①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是。

②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是（填选项）。

A.溶质质量增加

B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变

D.溶质质量分数减小

③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Q,NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根

据NaHCO3和NH4cl的溶解度曲线（图3）回答下列问题：

a.40℃时，NH4C1的溶解度NaHCO3的溶解度（选填“大于”“小于”“等于”之一）。

b.把30℃时NH4C1的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4C1的溶液（选填“饱和”或“不

饱和”之一）。

c.20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCOs的溶液（选填“饱和”

或“不饱和”之一）。

d.在50℃时将等质量的NaHCCh和NH4cl饱和溶液同时降温到20℃,析出晶体质量较多（填化学式）。

初中九年级化学酸碱盐练习题

参考答案与试题解析

选择题（共10小题）

1.【解答］解：A、浓氨水与酚酸试液没有接触，但两者发生了化学反应，说明分子是不断运动的，说法正确；

B、由于反应发生在酚献试液中，说明浓氨水具有挥发性，而酚配试液不具有挥发性，说法错误；

C、浓氨水有挥发性，氨分子由于运动到达酚醐试液中，溶于其中的水并与其发生反应生成氨水，氨水呈碱性，

能使无色的酚献试液变红色，说法正确；

D、A烧杯溶液变红，B烧杯颜色不变，故B烧杯在实验中起对比的作用，说法正确。

故选：Bo

2.【解答］解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，杂质碳酸钙不溶于水，加足量水溶解、过滤，除去了原物质氧

化钙，因此不可行，故选项错误；

B、氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，而氮气与铜不反应，因此不可行，故选项错误；

C、杂质氯化镁可以用氢氧化钠溶液除去，但是过量的氢氧化钠溶液不可行，故选项错误；

D、杂质硫酸与适量的碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，可以把杂质除去，故选项正确；

故选：D。

3.【解答】解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸

碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，

故选：Bo

4.【解答】解:

+

A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在,H+和OH一生成水,酸碱中和反应的实质是H+OH-H2O,

故对；

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；

C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，故错；

D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7,故错；

故选：Ao

5.【解答】解：A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，故选项说法正确。

B、向铁锈中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变

为黄色，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接

触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选：

6.【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；

B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；

C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；

D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；

故选：D。

7.【解答】解：A、A点时的溶液pH大于7,使紫色石蕊试液变蓝，A正确；

B、B点溶液pH等于7,溶液呈中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B正确；

C、由图知起点溶液pH大于7,随着另一种溶液的加入，pH不断减小至小于7,故该实验是将盐酸溶液滴入氢

氧化钠溶液中，C错误；

D、C点溶液pH小于7,盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故溶液中溶质有氯化钠和氯化氢，D

正确；

故选：C.

8.【解答］解：A、熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于改良酸性土壤，说法正确；

B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；

C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止煤气中毒，说法正确；

D、酒精具有可燃性，用75%的酒精消毒时应远离明火，说法正确；

故选:B.

9.【解答】解：胃酸过多的病人不宜食用酸性物质，柠檬汁是酸性物质，不宜食用；

故选：A。

10.【解答】解：A、图中a点时的溶液pH>7,呈碱性，故选项说法错误。

B、c点时的溶液的溶液pH<7,显酸性，溶液里溶质是氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。

C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，

使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH一结合生成H2O,故选项说法正确。

故选：D。

二.多选题(共17小题)

11•【解答】解：氢氧化钠会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀

和硝酸钠，稀硫酸与CuC12溶液、Na2co3溶液、Mg(N03)2溶液三种溶液中的各一种均不会产生沉淀；

取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，和甲反应产生蓝色沉淀，和乙没有明显现象，

和丙反应产生白色沉淀氢氧化镁，所以X一定是氢氧化钠，甲是氯化铜，乙是碳酸钠，丙是硝酸镁，

故选：AC。

12.【解答】解：A、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

所采取的方法正确。

B、Na2c03能与适量CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、炽热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误。

D、CuC12溶液和HC1均能与过量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误。

故选：ABo

13.【解答】解：A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项正确；

B、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到食盐，该选项正确；

C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铉溶于水吸热，该选项正确；

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。

故选：ABCo

14.【解答］解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O,

故选项推理错误。

B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理

错误。

C、化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质，故选项推理正确。

D、化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项推理正确。

故选：CDo

15•【解答】解：A、稀硫酸呈酸性，加入酚麟试液后，酚献不变色，仍呈无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚猷

试液变红，所以酚献试液能够一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出来，故A符合题意；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，反应中产生白色沉淀，所以利用碳酸钠溶液一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出来，故B符合

题意；

C、氢氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中氢氧化铜固体逐渐溶解，反应后溶液呈蓝色，而氢氧化

铜与氢氧化钙不反应，无明显现象变化，所以利用氢氧化铜固体一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出来,

故C符合题意；

D、硝酸钠与稀硫酸和氢氧化钙均不发生反应，均无明显变化，不能一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别

出来，故D不符合题意；

故选：ABC。

16•【解答】解：A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，反而会把原物质

除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法

正确.

D、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

故选：BCD。

17•【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2c03和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：AC。

18.【解答】解：A、K2c03能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、H2SO4能与过量BaC12溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钢（过量的），不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项所采取的方法正确。

D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：CD.

19.【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，

否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误。

B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新

的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CaC12能与适量Na2c03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、H2s04能与适量BaC12溶液反应生成硫酸钏沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误。

故选：ADo

20•【解答】解：A、澄清石灰水与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以

鉴别，故选项正确。

B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，与碳酸钠溶液反应产生气泡，可以鉴别，故选项

正确。

C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚献试液变红色，不能鉴别，故选项错误。

D、氯化钢溶液与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应生成碳酸铁白色沉淀，可以鉴别，故选项正确。

故选：ABD。

21.【解答］解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，遇石

蕊溶液均显蓝色，不能鉴别，故选项错误;

B、铁粉与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故选项错误.

C、氢氧化铁溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分别滴加氢氧化铁溶液，

产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确；

D、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐酸，产

生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确；

故选：CDo

22.【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，分别能使酚酬溶液显红色、无色，能出现两种明显

不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

B、Na2s04与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

C、Ba(N03)2与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，与氢氧化钠溶液不反

应，无明显现象，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

故选：ADo

23.【解答】解：A、无色酚酸溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl

溶液分别显碱性、酸性、中性，使酚醐溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴

另U，故选项错误.

B、Na2c03与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ba(OH)2溶液反应产生碳酸钢白色沉淀，与氯化钠不反应,

能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，Ba(0H)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液分别显碱性、酸性、

中性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确.

D、稀盐酸能与氢氧化钢溶液反应生成氯化钢和水，但无明显现象，与稀硫酸、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，

故选项错误。

故选：BC»

24•【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大

量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、H2s04能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、Na2c03能与过量Ca(0H)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙

(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：BC。

25.【解答】解：A、BaC12能与Na2c03溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，与FeC13溶液不反应，故选项错误。

B、Ca(OH)2与Na2c03溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与FeC13溶液研发生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐

酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，符合要求，故选项正确。

C、Ba(OH)2与Na2c03溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，与FeC13溶液研发生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀盐

酸反应生成氯化钏和水，但无明显变化，符合要求，故选项正确。

D、CaC12能与Na2c03溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与FeC13溶液不反应，故选项错误。

故选：BC,

26•【解答】解：A、Cu在空气中充分加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的

方法错误。

B、碳酸钠能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取

的方法正确.

D、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：CDo

27.【解答】解：A、铁的金属活动性比银强，比锌弱，将一定质量的铁粉加入到Zn(N03)2和AgN03的混合溶

液中，不能与Zn(N03)2溶液反应，铁与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Zr?+和Fe2+,不含有Fe3+,故选

项说法错误。

B、由于铁不能与Zn(NO3)2反应，滤液M中一定含有ZE+,选项说法正确。

C、铁与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag,故选项说法正确。

D、由于每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量，故选项说法

错误。

故选：BC,

三.推断题(共6小题)

28•【解答】解：由题意可知，样品A中加入稀盐酸，会生成气体C,所以A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳；样品B中加入氢氧化钠会生成红褐色沉淀F,则F为氢

氧化铁，气体G,G为氨气，则样品B中一定不含硫酸铜，一定含有氯化铁和氯化镂；氯化钠与硝酸银反应生

成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，贝也氯化银沉淀，无色溶液H中一定含有硝酸钠。由此可知：

(1)气体C为二氧化碳，化学式是C02。

(2)沉淀F为氢氧化铁，化学式是Fe(OH)3。

(3)无色溶液H中，一定存在硝酸钠，肯定存在的酸根离子是N03,

(4)固体样品B中，一定存在的物质是NH4C1、FeC13»

(5)③中生成沉淀I的反应是氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式：

NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3。

故答案为：(1)C02。

(2)Fe(OH)3。

(3)NO3Z

(4)NHQFeCh;

(5)NaCl+AgNO3=AgClI+NaNC)3。

29•【解答】解：(1)