2024年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、顺铂[P(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一-种具有抗癌活性的金属配合物：碳铂[1；1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称]，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中有一个手性碳原子B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性C.碳铂的中心原子铂(II)的配位数为2D.1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA2、下列化学用语正确的是A.碳原子的轨道表示式：B.甲基的电子式：C.丙烷的比例模型：D.氮分子的结构式：N=N3、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表；下列说法中正确的是。

。元素代号。

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合价。

＋2

＋3

＋6；－2

＋7；－1

＋4；－4

－2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B.上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱C.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性4、阅读下列资料，完成下题：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。下列有关SO2、SO3、SO2-4、H2SO4的说法正确的是A.SO2转化为SO3时没有破坏共价键B.SO3的空间构型为三角锥形C.SO2-4与SO3中的键角相等D.浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键5、下列有关说法不正确的是A.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B.稳定性：甲烷＞乙烯C.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：Al＞Mg＞Na6、在水溶液中甲醛能与发生反应：下列说法错误的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B.HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角C.和H2O与Zn2+的配位能力：D.中，σ键和π键数目之比为1∶1评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.8、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性9、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键10、下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯11、下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞13、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢；再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1).太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3).由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

15、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。16、科学家合成了一种阳离子N其结构是对称的，5个N排成V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键。此后又合成了一种含有N化学式为N8的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___________17、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。18、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________19、碳；氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。20、据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。

已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N结合3个氮原子而形成8电子稳定结构；

②N—N的键能为167kJ•mol-1。请回答下列问题：

N60分子组成的晶体为_____晶体，其熔、沸点比N2晶体的____(填“高”或“低”)，原因是______。21、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)24、为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法；氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

(1)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。

①N元素的原子核外电子排布式为______________；联氨(N2H4)中N原子采取_______杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________。

②过程II属于_________反应(填“氧化”或“还原”)。

③该过程的总反应是_______________。

④NH2OH(羟胺)是一元弱碱，25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.6×10-5，则1molNH2OH和NH3·H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ/mol。

①该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______________________________。

②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。

(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为______________________。

评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)25、人体血红蛋白中含有Fe2+一卟啉环配合物，结合O2后；其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题：

(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是____(填写元素符号)；血红蛋白结合O2前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为____。

(2)卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为____，C-Nσ键有____个。

(3)图中Fe2+的配位数为__________；其中一个碱基通过____作用与O2分子结合，另一碱基的N原子提供____与Fe2+配位。

(4)已知气态O2的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O2后O2活性更___(填“高”或“低”)，说明理由____。

(5)从298K升温到1200K时，体心立方型的δ-Fe变化为面心立方最密堆积，配位数____(填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的___％(已知=2.45，结果保留两位有效数字)。26、研究物质的微观结构；有助于人们理解物质变化的本质。

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4I5Im/kJ·mol－1578181727451157514830

则该元素是______(填元素符号)。

（2）氮元素可以形成许多化合物；在我们生活生产中有广泛的应用。

①维生素B4结构如图所示，则碳原子的轨道杂化类型是_________；1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________。

②NF3的空间构型为______(用文字描述)；与NF3分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。

（3）过渡元素常与H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。

①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多，则X＋基态核外电子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。

③在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，则[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为________。27、锂盐二氟草酸硼酸锂[]是新型锂离子电池电解质。乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料；合成方法如下：

(1)Mn在周期表中的位置为_______，基态N原子的核外电子排布式为_______。

(2)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，组成元素电负性由大到小的顺序为_____。能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

(3)配合物中配位原子是______。

(4)硝酸锰受热可分解生成和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如图所示。则锰在氧化物中的化合价为______，写出硝酸锰受热分解的化学方程式：______。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

略2、A【分析】【详解】

A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2；同一轨道中最多填充2个电子，且自旋方向相反，且电子尽可能占据多轨道，同能级中单电子的自旋方向相同，故A正确；

B．甲基的电子式为故B错误；

C．为丙烷的球棍模型；故C错误；

D．氮气分子中N与N原子之间为三键，因此其结构式为故D错误；

综上所述，正确的是A项，故答案为A。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素中；元素最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，结合表中数据可知，X位于第IIA族；Y位于第ⅢA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，且Q只有负价，Q为O元素，Z为S元素；M的原子半径比Q稍大，M为C元素；L的最高价为+7元素，则L为Cl元素；再结合原子半径大小可知，X为Mg元素、Y为Al元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；X为Mg元素，Y为Al元素，Z为S元素，L为Cl元素，M为C元素，Q为O元素；

A．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的Mg、Al的单质与足量的盐酸反应，发生的反应分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由化学反应方程式可知，1molMg与足量的盐酸反应生成1molH2，1molAl与足量的盐酸反应生成1.5molH2；生成的氢气不同，故A错误；

B．上述元素中，最高价氧化物对应水化物显酸性的为C、S、Cl元素，分别形成H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3属于弱酸，H2SO4、HClO4属于强酸；则上述元素中，C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱，故B正确；

C．Y为Al元素，Q为O元素，Al元素与O元素形成的化合物为氧化铝，具有两性，与NaOH反应，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故C错误；

D．Z为S元素；L为Cl元素，二元素属于同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，Cl的原子序数大于S的原子序数，非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以S的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故D错误；

答案为B。4、D【分析】D必备知识：化学键；分子的空间构型、键角。

关键能力：理解与辨析。

【解题思路】A项，SO2与O2反应生成SO3，O2中的共价键被破坏，错误；B项，SO3中S没有孤对电子，为sp2杂化，SO3的空间构型为平面三角形，错误；C项，SO2-4中S没有孤对电子，为sp3杂化，SO2-4为正四面体形结构，键角为109.5°，SO3中的键角为120°，错误；D项，浓H2SO4中H2SO4主要以分子形式存在，H2SO4的结构为分子中存在O一H键，故H2SO4可以形成分子间氢键，正确。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．对于离子晶体，熔点取决于离子半径和离子所带电荷，离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键就越强，则熔点就越高。NaF、MgF2、AlF3均为离子晶体，阴离子均为F-，阳离子Na+、Mg2+、Al3+离子半径越来越小，所带电荷越来越高，所以NaF、MgF2、AlF3的熔点：NaF＜MgF2＜AlF3；故A错误；

B．甲烷中C和H之间为单键；比较稳定，而乙烯的两个碳原子之间是碳碳双键，其中的π键不稳定，容易断裂，所以稳定性：甲烷＞乙烯，故B正确；

C．CsCl中，Cl-的配位数为8，NaCl中，Cl-的配位数为6，CaF2中，F-的配位数为4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2；故C正确；

D．对于金属晶体；原子半径越小，价电子数越多，金属键就越强，硬度就越大。从Na；Mg到Al，原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，所以硬度：Al＞Mg＞Na，故D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键；故A正确；

B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同；甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；

C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：故C正确；

D．中；σ键(4个C-N；4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)7、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。8、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。10、AD【分析】【详解】

一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，HCl是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，苯是非极性溶剂，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合题意，故选AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硅和金刚石均为共价晶体；但Si原子半径大于C原子，所以C-C键的键长较短，键能较大，金刚石的硬度更大，熔点更高，A不符合题意；

B．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共价键的键长逐渐增大；键能减小，稳定性减弱，B不符合题意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增强，与键能无关，C符合题意；

D．H2、O2溶解度较小是因为二者都为非极性分子；而水分子为极性分子，与键能无关，D符合题意；

综上所述答案为CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，最高能层位第三层，符号为M；②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4，沸点依次升高的原因为SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，SiX4分子是sp3杂化；空间构型是正四面体；

(2)CO2分子的结构是为O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA个键，等电子体为SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化学式为Cu2O，密度为=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高正四面体形2NASCN-(或等)Cu2O15、略

【分析】【分析】

O；S、Se、Te四种元素位于同一主族；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，由此分析。

【详解】

O、S、Se、Te四种元素位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质氧化性最强的化学式是O2；阴离子的还原性增强，简单阴离子还原性最强的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性质相似，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式和硫酸的化学式相似，为H2SeO4；H2SeO4与足量的氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。【解析】O2Te2-H2SeO4H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO416、略

【分析】【详解】

N的结构是对称的，离子空间构型为V形，每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构且N中含有2个氮氮三键，满足条件的离子的结构为：故n为1，该离子晶体中含NN阴离子中原子总数为3，价电子总数为16，与CO2互为等电子体，CO2的空间构型为直线形，故该阴离子的空间构型为直线形。【解析】直线形17、略

【分析】【分析】

【详解】

根据图示结构，左边氮原子成键(H-N-N)的角度约为120°，其价层电子对数为3，所以左边N原子的杂化应该是sp2杂化；中间氮原子，因为要和两边氮原子成键，且要形成双键和三键，所以其价层电子对数为2，故中间氮原子发生sp杂化。答案为：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp18、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论可知；当中心原子无孤对电子对时，VSEPR模型与分子空间几何构型相同，以此分析。

【详解】

中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数；当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；

当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO2；

当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF3；

当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH4。【解析】①.直线型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面体⑥.CH419、略

【分析】【分析】

按等电子体的定义寻找等电子体；按等电子体理论回答、根据价层电子对互斥理论计算粒子中的价层电子对数、并据此确定中心原子的杂化方式、粒子的空间构型；按相似相溶原理判断分子的极性；

【详解】

(1)NF3中含有3个σ键，且孤电子对数为则应为sp3杂化；空间构型为三角锥形；

(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为HCOO-；NaNO2中阴离子与二氧化硫互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，SO2孤电子对数=价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、推断NaNO2中阴离子的空间构型为V形(或折线形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，则其晶体属于分子晶体，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，结合相似相溶原理可知，推测Ni(CO)4是非极性分子；

(4)碳原子最外层4个电子、氮原子最外层5个电子，CN-内碳、氮原子间共用3对电子对，电子式为4中N原子的价层电子对数为而且没有孤电子对，所以氮原子轨道的杂化类型是sp3；NO孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，所以氮原子轨道的杂化类型是sp2；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+内，铜离子和氨分子之间形成4个配位键，Cu2+提供空轨道、NH3中N原子提供孤电子对，结构为【解析】三角锥形HCOO-V形(或折线形)非极性分子sp3和sp220、略

【分析】【详解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶体。对于分子晶体来说，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶体中的分子间作用力比N2晶体中的大，N60晶体的熔、沸点比N60晶体的高。【解析】①.分子②.高③.N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故熔、沸点较高21、略

【分析】【分析】

（1）

X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II价层电子对数为其空间结构为V形，中心原子的杂化形式为sp3；故答案为：V形；sp3。

（2）

①Ni为28号元素，基态镍原子的价电子为3d84s2，基态镍原子的价电子排布图为故答案为：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一个和第二个碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化类型是sp2杂化，—CH2OH中的碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp2杂化、sp3杂化。

（3）

Cu为29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d10；故答案为：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2杂化、sp3杂化。

（3）[Ar]3d10四、判断题(共2题，共12分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、原理综合题(共1题，共4分)24、略

【分析】【分析】

被还原为NH2OH，再被还原为N2H4，脱氢氧化生成N2H2，再脱氢氧化生成N2；由图中可以看出，当=1时，脱氮率最高，但当时，NH3过量，会被O2氧化再次生成NO；所以脱氮率反而降低；亚硝酸导入电解槽后转化为硝酸，由N元素的价态变化，可确定此反应在阳极发生。

【详解】

(1)①N元素的原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3；联氨(N2H4)中N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化；H、N、O三种元素的非金属性O>N>H，所以电负性由大到小的顺序为O>N>H。

②过程II中，N2H4脱氢生成N2H2；属于氧化反应。

③在反应过程中，被还原为N2和H2O，该过程的总反应是+==N2+2H2O。

④1molNH2OH和NH3·H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐为NH2Cl和NH4Cl，由于NH2OH(羟胺)的电离平衡常数比NH3·H2O小，所以NH2Cl水解的程度大，pH：前者小于后者。答案为：1s22s22p3；sp3；O>N>H；氧化；+==N2+2H2O；小于；

(2)①因为反应为放热反应；所以反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低。

②当时，NH3过量，会被O2氧化再次生成NO；所以脱氮率反而降低，主要原因是过量氨气与氧气反应生成NO。答案为：温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低；过量氨气与氧气反应生成NO；

(3)用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，在阳极，亚硝酸导入电解槽后失电子转化为硝酸，该电池的阳极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++答案为：HNO2-2e-+H2O=3H++

【点睛】

HNO2是弱酸，在书写电极反应式时，我们易把它改写成离子形式，从而导致错误的发生。【解析】1s22s22p3sp3O>N>H氧化+==N2+2H2O小于温度过高，使脱硝反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低过量氨气与氧气反应生成NOHNO2-2e-+H2O=3H++六、结构与性质(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素的电负性递变规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小，故Fe、N、C、H四种元素中电负性的大小关系为：N＞C＞H＞Fe，故最大的是N；基态Fe原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，血红蛋白结合O2前后的中心Fe均为正二价；其基态时3d轨道中电子数为6，故答案为：N；6；