2025年冀教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版七年级化学下册阶段测试试卷384考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂；发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）

A.超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成。

B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质。

C.用超临界二氧化碳溶解物质后；可在常温常压下使二氧化碳挥发除去。

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏。

2、为了测定液化气中丙烷rm{(C_{3}H_{8})}在氧气不足时的燃烧产物；将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质丙烷氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{4.4}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{4.4}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}中只含有一种元素B.rm{X}可能是该反应的催化剂C.rm{X}中只含有两种元素D.rm{X}中含有三种元素3、下列物质的用途主要由化学性质决定的是rm{(}rm{)}A.铁制易拉罐B.石墨作电极C.熟石灰改变地壤的酸性D.金刚石作玻璃刀头4、下列化学方程式表示的反应正确，且能实验目的是rm{(}rm{)}A.高炉炼铁：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}B.湿法炼铜：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}C.天然气作燃料：rm{CH_{4}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}D.实验室用加热氯酸钾制取氧气：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2Fe+3CuSO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}5、下列清洗方法错误的是rm{(}rm{)}A.用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶B.用酒精清洗残留碘的试管C.用洗涤剂清洗餐具上的油污D.用汽油清洗沾在手上的油漆6、下面是小明归纳整理的一些知识，你认为不正确的是rm{(}rm{)}A.溶液中的溶剂不一定都是水B.可燃物的温度达到着火点一定会发生燃烧C.点燃可燃性气体之前一定要检验纯度D.生成盐和水的反应不一定是中和反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、为搜救在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬rm{.}搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者rm{.}从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子之间有间隙8、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸9、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体10、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}12、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}13、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度15、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、观察与实验是学习科学的基本方法rm{.}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象．

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是______rm{(}选填实验编号rm{)}．

rm{(2)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的______；并观察产生的实验现象．

rm{(3)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象rm{.}下列可能是导致实验失败原因的有______rm{.(}可多选rm{)}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂．17、生活中可以采用______区分硬水和软水，可以通过______的方法降低水的硬度．18、化学支撑科技，化学改变生活rm{.}请结合所学知识回答：

rm{(1)}“材料创新”标志着人类文明的进步。

rm{垄脵}“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于______材料rm{(}“金属”或“合成”或“复合”rm{)}．

rm{垄脷}据rm{隆露}苍梧晚报rm{隆路}报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于______材料rm{(}填“金属”或“合成”或“复合”rm{)}

rm{(2)}“科学膳食”是人类健康的保障。

小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加______rm{(}填一种rm{)}当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含______的运动饮料rm{(}填六大营养素之一rm{)}．

rm{(3)}“安全意识”在我们心中共鸣。

rm{垄脵}天然气或沼气rm{(}主要成分均为rm{CH_{4}}其密度小于空气rm{)}已在城乡普遍入户，万一燃所泄漏，应采取的措施是______，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的______方安装报警器rm{(}填“上”或“下”rm{)}．

rm{垄脷}稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意______rm{(}填“水入酸”或“酸入水”rm{)}并缓慢注入，且用玻璃棒不断______rm{(}填操作名称rm{)}19、比较；推理是化学学习常用的方法；以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是______

。序号化学反应事实影响化学反应的因素rm{A}铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应温度rm{B}碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应物的浓度rm{C}双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂rm{D}铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧______20、参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图；回答下列问题：

rm{(1)}取水口处的河水呈浑浊状；是因为水中含有许多______；

rm{(2)}加絮凝剂的目的是______；

rm{(3)}通过过滤池；可除去______；

rm{(4)}活性炭吸附池；可除去______；

rm{(5)}清水池里的水______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是______．21、请用化学术语填空：

rm{(1)3}个硫酸根离子______；

rm{(2)}保持水化学性质不变的微粒______；

rm{(3)}不含金属元素的碱______；

rm{(4)}氯化亚铁中铁元素的化合价______．22、物质结构决定物质性质．已知氢元素原子的核电荷数为1．试分析：

（1）CaH2是一种离子化合物，应读作____．它与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，其化学方程式为____．已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低．请判断上述反应中，反应物____（填化学式）具有氧化性．

（2）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．1个H3+粒子中含有____个质子，____个电子．评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)23、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)24、图中是一种分离气体混合物的装置．A瓶的橡皮塞中间的仪器叫分液漏斗，与普通漏斗的不同之处是它上面有一个旋塞K2，可以控制液体的加入量．A瓶上的两根玻璃导管上也分别有旋塞K1和K3，用以控制气体的流动．现将CO2和CO的混合气体由左端不断通入该装置，经过适当的步骤处理后，可以得到纯净的CO2和CO气体．

（1）指出所用的试剂：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）实验步骤：①关闭旋塞______；打开旋塞______，可以收集到的气体是______，该气体宜用______法收集；

②关闭旋塞______；打开旋塞______，排放一段时间后，再收集到的气体是______．

（3）用化学方程式表示该实验的原理______．

25、某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此；请你和他们一起进行如下探究．

（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液；干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．

①甲同学实验后如果有______色固体生成；说明一定含有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是______；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有；请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．______．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O．

①在如下方法中：a．上网查询b．实验c．请教老师。

你认为最能解决实际问题的方法是______（填字母序号）．

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．

。实验步骤______实验现象与结论______化学反应方程式______（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数；兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤；洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．

26、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的rm{60%(}空气占rm{40%)}时，能使带火星的木条复燃rm{.}那么；使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：

第一组实验：取rm{5}只集气瓶，编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}分别装入其总容积rm{10%}rm{20%}rm{30%}rm{40%}rm{50%}的水rm{.}用排水法收集氧气，恰好把rm{5}只集气瓶中的水排去rm{.}将带火星的木条依次插入rm{垄脵隆芦垄脻}号瓶中；记录实验现象．

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验；三组实验的数据和现象见下表．

。第一组第二组第三组集气瓶编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵}收集的rm{O_{2}}占容积的体积分数rm{(%)}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{31}rm{33}rm{35}rm{37}rm{39}rm{34}带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：

rm{(1)}写出一个实验室制取氧气的化学方程式______；

rm{(2)}使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{(3)}集气瓶中氧气的体积分数rm{=}收集的氧气占容积的体积分数rm{+}瓶中空气占容积的体积分数rm{隆脕}______rm{%}

rm{(4)}收集的氧气占容积的体积分数最低为______rm{%}时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是______rm{%(}计算结果保留整数rm{)}

rm{(5)}用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气同时产生大量水蒸汽，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示rm{.}若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在______rm{隆忙}

rm{(6)}采取“半值法”探究能减少实验次数rm{.}例如：第一组实验若按rm{垄脹}rm{垄脺}的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在rm{30%隆芦40%}之间，从而省去编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脻}的实验rm{.}同理，第二组实验可以省去的实验编号为______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的；故A正确；

B；超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成；是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；

C；超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态；在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；

D；用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏；故D正确；

故选B

【解析】【答案】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

2、C【分析】解：由表中数据分析可知，反应前后，丙烷的质量减少了rm{4.4g-0g=4.4g}故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为rm{4.4g}同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为rm{12.8g-0g=12.8g}水是生成物，生成的水的质量为rm{7.2g-0g=7.2g}二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为rm{4.4g-0g=4.4g}由质量守恒定律，rm{X}应是生成物，生成的rm{X}的质量为rm{4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g}故rm{a}的数值为rm{5.6g}．

A、水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100%=0.8g}二氧化碳中碳元素的质量为rm{4.4g隆脕dfrac{12}{12+16隆脕2}隆脕100%=1.2}克，而rm{7.2g隆脕dfrac

{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100%=0.8g}克丙烷rm{4.4g隆脕dfrac

{12}{12+16隆脕2}隆脕100%=1.2}中碳、氢元素的质量分别为：rm{4.4g隆脕dfrac{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8}隆脕100%=3.6g}rm{4.4}反应前后氢元素的质量相等，则rm{(C_{3}H_{8})}中一定不含氢元素；rm{4.4g隆脕dfrac

{12隆脕3}{12隆脕3+1隆脕8}隆脕100%=3.6g}中含碳元素的质量为rm{4.4g-3.6g=0.8g}克，故rm{X}还含有氧元素；故选项说法错误．

B、反应后rm{X}的质量增加；是钙该应的生成物，不是催化剂，故选项说法错误．

C、由rm{3.6g-1.2g=2.4g<5.6}选项的分析，rm{X}中只含有两种元素；故选项说法正确．

D、由rm{X}选项的分析，rm{A}中只含有两种元素；故选项说法错误．

故选：rm{X}．

本题可分析丙烷、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定rm{A}是反应物还是生成物；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．rm{X}【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}铁制易拉罐利用铁的延展性；属于物理性质；

B；石墨作电极利用石墨的导电性；属于物理性质；

C；熟石灰改良酸性土壤是因为熟石灰显碱性；能与酸性物质发生中和反应，是化学性质；

D；金刚石作玻璃刀头；是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；

故选C【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}故A错误；

B、铁在置换反应中显示rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}价，化学方程式为：rm{+2}故B错误；

C、该化学方程式没有配平，应该是：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}故C错误；

D；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；书写正确，故D正确．

故选：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}和rm{D}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}石灰水的主要成分是氢氧化钙；能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤，所以错误；故A符合题意；

B；根据碘溶于酒精的性质；所以用酒精清洗残留碘的试管，正确；故B不符合题意；

C、洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，正确rm{.}故C不符合题意；

D、油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆，正确rm{.}故D不符合题意；

故选A．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}溶液中溶剂不一定都是水；如：碘酒中溶剂是酒精，故A正确；

B；可燃物的温度达到着火点不一定会发生燃烧；还需要与氧气接触，故B错误；

C；可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸；所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，故C正确；

D；只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应；如稀盐酸和氧化铁反应也生成盐和水但不是中和反应，故D正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】rm{A}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

rm{B}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；且不同分子性质不同，人体发出不同气味的分子，此项正确．

rm{C}搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

rm{D}搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关，只能证明分子的运动rm{.}此项错误．

故选BC

【解析】rm{BC}8、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}9、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}11、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}14、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}15、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共7题，共14分)16、rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}【分析】解：rm{(1)}图示实验中；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

rm{(2)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中木炭燃烧生成的物质是二氧化碳；可以倒入少量的澄清的石灰水，并观察产生的实验现象．

rm{(3)垄脵}铁丝较粗；与氧气的接触面积小，铁丝可能不会燃烧，所以正确．

rm{垄脷}氧气浓度较低；铁丝不会燃烧，所以正确．

rm{垄脹}铁丝表面有铁锈；铁丝不燃烧，所以正确．

rm{垄脺}集气瓶底部预先铺一层细砂；是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，所以错误．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)}澄清的石灰水；rm{(3)垄脵垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据硫；木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；

rm{(2)}根据二氧化碳的检验方法分析回答；

rm{(3)}根据可燃物燃烧的条件；即可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断．

理解掌握燃烧的三大条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，另外，氧气的浓度对是否燃烧也有影响．【解析】rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}17、肥皂水；煮沸【分析】解：硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水rm{.}生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；煮沸．

根据硬水与软水的检验方法；降低水的硬度的方法进行分析解答．

本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法是正确解答本题的关键．【解析】肥皂水；煮沸18、金属；复合；苹果；无机盐；及时的开窗通风，并报燃气公司维修；上；酸入水；搅拌【分析】解：：rm{(1)垄脵}合金属于金属材料的一种；所以铝锂合金属于金属材料；

rm{垄脷}碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维；其含碳量随种类不同而异，属于复合材料；

rm{(2)}水果；蔬菜中含有较多的维生素；所以应该多食用水果蔬菜来补充维生素；而汗水中含有较多的无机盐，所以剧烈运动后出汗应该饮用含有无机盐的饮料；

rm{(3)垄脵}天然气泄漏应该及时的开窗通风；并报燃气公司维修，而甲烷的密度小于空气，所以应该在厨房墙壁的上方来安装报警器；

rm{垄脷}释浓硫酸时；为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意酸入水中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断搅拌．

故答案为：rm{(1)垄脵}金属；

rm{垄脷}复合；

rm{(2)}苹果；无机盐；

rm{(3)垄脵}及时的开窗通风；并报燃气公司维修；上；

rm{垄脷}酸入水；搅拌。

rm{(1)垄脵}合金属于金属材料的一种；可以据此解答该题；

rm{垄脷}碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维；其含碳量随种类不同而异，属于复合材料，可以据此解答；

rm{(2)}水果；蔬菜中含有较多的维生素；可以据此解答，而剧烈运动后出汗应该饮用含有无机盐的饮料，可以据此解答该题；

rm{(3)垄脵}天然气泄漏应该及时的开窗通风；并报燃气公司维修，而甲烷的密度小于空气，所以应该在厨房墙壁的上方来安装报警器，可以据此解答；

rm{垄脷}根据浓硫酸的稀释方法来进行解答．

本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学．【解析】金属；复合；苹果；无机盐；及时的开窗通风，并报燃气公司维修；上；酸入水；搅拌19、C；反应物的接触面积【分析】解：rm{A}铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了；而不是反应温度，故A错误；

B；常温和点燃时的温度不同；所以影响因素是反应温度，而不是反应物的浓度，故B错误；

C；过氧化氢在常温下较难分解；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故C正确；

D；铜片与铜粉都是铜；铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，所以影响因素是反应物的接触面积．

故答案为：rm{C}反应物的接触面积．

A；根据空气和氧气中的氧气的浓度进行分析；

B；根据碳反应时的温度的不同进行分析；

C；根据二氧化锰的作用进行分析；

D；根据铜粉和铜片的不同进行分析．

本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，考察了学生通过现象总结本质的能力；rm{D}答案具有很强的迷惑性但只要撇开形状不同的现象看到都是铜的实质就不难得出结论．【解析】rm{C}反应物的接触面积20、可溶性和不溶性杂质；吸附悬浮物；水中残余的悬浮物；溶解的杂质、除去臭味；不是；蒸馏【分析】解：rm{(1)}取水口处的河水呈浑浊状；是因为水中含有许多可溶性和不溶性杂质；故填：可溶性和不溶性杂质；

rm{(2)}加絮凝剂的目的是吸附悬浮物rm{.}故填：吸附悬浮物；

rm{(3)}通过过滤池，可除去水中残余的悬浮物rm{.}故填：水中残余的悬浮物．

rm{(4)}活性炭具有吸附性，活性炭吸附池，可除去溶解的杂质、除去臭味rm{.}故填：溶解的杂质；除去臭味；

rm{(5)}清水池里的水不是纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是蒸馏rm{.}故填：不是；蒸馏．

可以根据净化水的方法方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要掌握净化水的方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】可溶性和不溶性杂质；吸附悬浮物；水中残余的悬浮物；溶解的杂质、除去臭味；不是；蒸馏21、3SO42-；H2O；NH3•H2O；Cl2【分析】解：rm{(1)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3}个硫酸根离子可表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，保持水化学性质不变的微粒是水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(4)}由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，故氯化亚铁中铁元素可表示为：rm{+2FeCl_{2}}．

故答案为：rm{(1)3SO_{4}^{2-}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)NH_{3}?H_{2}O}rm{(4)+2FeCl_{2}}．

rm{(1)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；保持水化学性质不变的微粒是水分子．

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱．

rm{(4)}化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{+2FeCl_{2}}22、略

【分析】

（1）根据由两种元素的组成化合物的读法，倒着读作“某化某”，CaH2应读作“氢化钙”，根据题意知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应中，H2O的化合价由反应前+1价，到反应后0价，化合价降低；所以说反应物H2O具有氧化性性；

故答案为：氢化钙；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一个氢原子带一个质子；三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子．

故答案为：3；2．

【解析】【答案】（1）根据由两种元素的组成化合物的读法；倒着读作“某化某”；根据反应物；生成物及质量守恒定律写出化学方程式；根据题意，氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低判断物质的氧化性；

（2）根据原子所带质子和电子的关系；离子所带质子和电子的关系分析本题．

四、简答题(共1题，共7分)23、锰＞铁＞铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰＞铁或猜想③正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）【分析】解：rm{(1)}根据金属活动性顺序表，rm{Mg}的活动性介于rm{Na}和rm{Al}之间，故填rm{Mg}

rm{(2)}第rm{垄脹}中猜想是锰的活动性比铁强；排在最前面．

rm{2}rm{(2)}因为锰的活动性比铜强；故锰置换出硫酸铜中的铜，锰表面有红色物质析出；

rm{(3)}因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈，故锰的活动性比铁强，猜想rm{垄脹}正确．

【实验反思】比较三种金属的活动性；可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间．

故答案为：rm{(1)Mg}

rm{(2)}【分析】rm{垄脹}锰rm{>}铁rm{>}铜。

【实验探究】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中锰片表面覆盖一层红色物质金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}．

rm{(1)}根据金属活动性顺序表填空；

rm{(2)}可猜想锰的活动性比铁强；

rm{2}根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析；活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈；

【实验反思】验证三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间rm{.}利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的活动性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．【解析】锰rm{>}铁rm{>}铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}五、计算题(共3题，共6分)24、略

【分析】

要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氢氧化钠溶液；吸收二氧化碳，B中盛放浓硫酸，用来干燥气体，分液漏斗中盛装稀硫酸，用于与A中碳酸钠反应产生二氧化碳；

（2）①先关闭旋塞K2，打开旋塞K1K3；气体通过A瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，由出气管进入B瓶干燥后收集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，密度比空气略小且有毒，不能用排空气法收集。

②关闭旋塞K1；气体不再进入，打开旋塞K2，硫酸流下，与碳酸钠反应产生二氧化碳，通过出气管进入B瓶干燥，排放一段时间后，再收集二氧化碳．

（3）根据化学方程式书写原则书写方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案为：（1）氢氧化钠溶液：浓硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

25、略

【分析】

（1）一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜；一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．故答案为：红；浓硫酸；没有尾气处理装置．

（2）探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究因此选b，设计的实验方案是：向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶